2026届云南昭通市高三下学期高考二模化学试卷

2026届云南昭通市高三下学期高考二模化学试卷一、单选题1.我国传统工艺是各民族的智慧结晶。下列叙述正确的是

A．修复文物所用的熟石膏是B．“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定C．在制玻璃的原料中，添加适量的，可制得蓝色玻璃D．传统鎏金工艺中需将金溶于汞中制成“金汞漆”，溶解过程发生化学变化2.是我们生活中必不可少的物质。将溶于水配成的溶液，溶解过程如右图所示。(其中a表示，b表示)下列说法正确的是

A．该溶液中所含离子总数为B．溶液中含有个C．水合b离子的图示不科学D．将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为3.下列离子方程式书写正确的是

A．溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NHB．向碳酸钡固体中加入足量溶液：BaCO3+SO=BaSO3+COC．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O4.为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果5.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．图1可用于吸收多余的NOB．图2可用于检验SO2的漂白性C．图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D．图4可用于测定CO2的生成速率6.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法错误的是

A．分子式为C7H10O5B．分子中含有3种官能团C．可发生加成反应、取代反应和加聚反应D．分别与Na和NaOH反应的物质的量之比1：17.明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图：下列有关该流程说法不正确的是

A．煅烧FeSO4发生反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2↑B．SO3和水反应生成H2SO4时放出热量C．H2SO4和KNO3反应制备HNO3属于置换反应D．上述制备过程中使用的铁锅容易损环8.用下列装置和操作，能达到相应实验目的的是

A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度B．图乙装置用于灼烧海带C．图丙装置检验中是否混有D．图丁检验酸性：9.某物质的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>XB．最简单氢化物的沸点：Y>ZC．该化合物中，Y、Z、W的杂化方式都是sp3D．Y、W形成的化合物是分子晶体10.下列说法正确的是

A．反应热ΔH的单位为kJB．ΔH<0的反应是放热反应C．表明吸热反应的反应式，不用写“”D．生成物的总焓(能量)大于反应物的总焓时，ΔH<011.如图所示，A、B、C、D、E、F均为石墨电极，甲池与乙池中溶液的体积和浓度均为。按图示接通电路，反应一段时间后，检测到电路中通过，烧杯a中溶液变蓝。下列说法正确的是

A．M为电源负极B．忽略体积变化和盐类水解，甲池中溶液的C．电极A增重D．电极E、F上产生的气体的体积比为12.磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，晶胞中所有原子沿y轴的投影如图2所示，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．晶体中的配位数为4B．晶胞中，若2原子的分数坐标为，则4原子的分数坐标为C．晶胞中，1、2原子间间距与1、3相等D．晶体密度为13.下列实验设计所得结论不可靠的是（）

A．将苯、液溴、铁粉混合，产生的气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生，说明有溴化氢生成B．取蔗糖水解液少许用氢氧化钠调pH至碱性，再加至新制的银氨溶液中，水浴加热，根据现象判断蔗糖是否水解C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成D．将电石与水反应产生的气体依次通过足量硫酸铜溶液、少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙炔生成14.常温下，用的溶液滴定20.00mL浓度分别为、的一元酸、二元酸溶液，得到如图滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是

A．曲线代表曲线代表，且B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂C．若b点，则b点消耗了的溶液D．若点，则点二、解答题15.钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−38。回答下列问题：(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为___________；滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。(2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是___________；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001mol∙L−1，常温下“调pH”时，若控制pH＝3，则Fe3+的去除率为___________(忽略调pH前后溶液的体积变化)。(3)已知25℃时，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3+＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，该反应的平衡常数K＝___________(用含a、b、c的代数式表示)。(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热至550℃时生成Sc2O3、CO2和H2O，写出反应的化学方程式___________。三、填空题16.某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2.Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。(1)写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式___________，每生成1molO2，转移电子的物质的量为___________。(2)Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应___________(填是、否)。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢___________。(3)取少量溶液X于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。(4)若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：___________。MnO4-+___________H2O2+___________H+—___________Mn2++___________O2↑+___________(5)取40gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是___________g。四、解答题17.乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛。（1）工业上利用二甲醚合成乙醇反应①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)△H1反应②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)△H2一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如下图1所示，据图示判断，△H2________0（填“＞”或“＜”）。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如下图2所示。在300K～600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_____________。（2）乙醇加入汽油（平均分子式为C8H18）中能改善油品质量，减少对环境的影响。①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为_____________。②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如上图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____________；在=1的条件下，应控制的最佳温度在_____________左右，写出此条件下发生反应的化学方程式_____________。（3）某乙醇燃料电池采用碱性介质，该电池工作时负极的电极反应式为____________。18.美托咪定是一种高选择性的-肾上腺素受体激动剂，是常用于镇静与麻醉的良药。合成其中间体M的路线如图所示(部分反应条件略去)：已知：回答下列问题：(1)I中官能团的名称为_______；C的结构简式为_______。(2)下列说法错误的是_______(填标号)。J→K的反应类型为_______。a.D属于芳香烃b.F中的羟基能被氧化为醛基c.1molM最多能与反应(3)由