2026届内蒙古赤峰市高三下学期320模拟测试化学试卷

2026届内蒙古赤峰市高三下学期320模拟测试化学试卷一、单选题1.数智为笔绘骐骥，匠心为魂启新程。2026年春晚的“奔马”数控装置和人形机器人将硬核科技融入文化传承，在光影中诠释创新。下列说法错误的是

A．数控设备表面采用阳极氧化处理，形成的致密氧化膜可提高抗腐蚀性B．机身大量使用碳纤维复合材料，碳纤维与金刚石、石墨互为同位素C．翻转模块、机器人关节使用的铝合金比纯铝硬度大、熔点低D．模块外壳与传动件使用的工程塑料属于有机高分子材料2.下列化学用语表述正确的是

A．中子数为12的氖核素：B．的电子式：C．甲醛分子的空间填充模型：D．用电子云轮廓图表示形成：3.下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是

A．鉴别与：加稀氨水B．鉴别与：核磁共振氢谱C．分离与：加热D．分离与：分液4.工业制备高纯硅的主要过程如下：设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1mol高纯硅含键的数目为B．原料气HCl和应充分去除水和氧气C．反应Ⅰ的副产物可作燃料，反应Ⅱ和Ⅲ的副产物可循环利用D．反应Ⅰ和Ⅲ中硅元素均被还原5.下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是

A．制取乙酸乙酯B．吸氧腐蚀C．中和反应反应热的测定D．除去中的少量6.下列离子方程式正确的是

A．用溶液吸收气体：B．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：C．误食用5%溶液解毒：D．将金属钠加入到氯化镁溶液中：7.丹参酮ⅡB是传统中药丹参中的重要活性成分之一，具有抗氧化、抗炎、抗菌等作用，其结构如图。下列有关其说法正确的是

A．含有手性碳原子B．含氧官能团有2种C．可发生氧化反应、酯化反应和银镜反应D．该物质最多可与发生加成反应8.是制备锂电池正极材料磷酸亚铁锂的前驱体。工业上常以硫酸亚铁为原料，采用“铵法”制备，其主要流程示意图如下：已知前驱体结晶颗粒不均或其中混有会严重影响锂电池的性能和使用寿命。下列说法错误的是

A．“溶解”时，稀硫酸可抑制水解B．“氧化”时，发生反应：C．“结晶”时，试剂需快速加入以提高生产效率D．加入氨水时需控制，防止过高生成9.我国科学家提出了一种理论计算方法——利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该法筛选出的一种潜在热电材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示。已知：X的式量为，晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．X的化学式为B．距离K最近的有6个C．Se位于Br构成的八面体中心D．相邻K之间的最短距离为10.二苯乙醇酸(Ⅲ)是一种皮肤再生调节剂。其制备原理为：下列说法正确的是

A．Ⅰ的一溴代物有4种B．Ⅲ中碳原子均共面C．水溶性：Ⅱ>Ⅲ>ⅠD．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均存在和杂化的碳原子11.浓差电池是一种因电池中存在浓度差而产生电动势的电池。浓差电池可用于测定待测环境中氧气的含量，在冶金、能源等领域应用广泛。测定某低氧环境中氧气含量的原理示意如图。下列说法错误的是

A．A电极为正极B．由A电极向B电极迁移C．B电极发生的反应为D．理论上，电解质中的总量会增加12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为21，W、Z元素的基态原子核外均有1个未成对电子。由它们组成的离子化合物的阴、阳离子各含两种元素且空间结构均呈正四面体形。下列说法错误的是

A．原子半径：B．第一电离能：C．键角：D．的化学式：13.下列实验能达到目的的是

选项实验目的实验操作及现象A探究浓度对化学平衡的影响向溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色B探究能否催化分解向溶液中滴加溶液，有气泡产生C比较和的大小向AgBr悬浊液中加入NaCl饱和溶液，固体由淡黄色转化为白色D探究压强对化学平衡的影响向和混合气体的恒压密闭容器中通入一定量，气体颜色变浅

A．AB．BC．CD．D14.研究表明，水在超临界状态下呈现许多特殊性质，如能够与氧气等氧化剂以任意比互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用该技术氧化乙醇的结果如图1、图2所示，其中为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。图1图2下列说法错误的是

A．CO是中间产物B．550℃，时，乙醇的氧化已趋于完全C．反应过程中，D．温度从500℃升高到550℃，的氧化速率比氧化速率的增长幅度更大15.天然水体中存在碳酸盐平衡。常温下，(X为、、或)与关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．曲线Ⅰ所对应的离子是B．C．饱和碳酸钙溶液中含碳粒子数目最多的是D．浓度均为的和溶液等体积混合无沉淀产生二、解答题16.某工厂对电解精炼铜产生的阳极泥(主要含Se、Te、Cu、Ag、Au及少量Pb)进行综合回收。其中回收硒和的工艺流程如下图所示：已知：①Se、Te与S位于同一主族。②是酸性氧化物；是两性氧化物，微溶于水。回答下列问题：(1)基态Se原子的价层电子排布式为_______。(2)可增大“焙烧”速率的措施有_______。(任写一条即可)(3)“还原”时与水反应生成的酸被还原，则该酸发生反应的化学方程式为_______。(4)“精馏”利用了Se与杂质的_______不同而去除杂质。(5)“碱浸”时，烧渣中的发生反应的离子方程式为_______。(6)一种更好的“沉碲”的方法是用硝酸铵替代硫酸，替换的优点是_______。(7)关于该工艺流程说法中正确的是_______。

A．实验室模拟“焙烧”可在烧杯中进行B．上述流程中，溶液X可循环再利用C．若先对烧渣水浸，所得滤液可直接用于电解精炼铜D．“碱浸”所产生的滤渣可继续回收贵金属17.四水甲酸铜[]为蓝色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。常用作催化剂及电镀原料。实验室可以用碱式碳酸铜[]与甲酸反应来制备，步骤如下：Ⅰ.称取一定量和固体，充分研细。Ⅱ.向接近沸腾的蒸馏水中加入Ⅰ中混合物。Ⅲ.后静置溶液，用倾析法分离得到沉淀，洗涤。Ⅳ.将Ⅲ中固体转入仪器a中，加入蒸馏水，加热。Ⅴ.向a中加入甲酸，反应结束后经一系列操作得到产品。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______。(2)步骤Ⅰ中应取用适当过量的，原因可能是_______。(3)步骤Ⅴ中的一系列操作为_______、过滤、乙醇洗涤、干燥。其中使用乙醇洗涤的优点是_______。(4)获得纯净的四水甲酸铜需要控制条件。不同温度和时间下晶体X射线衍射图谱如下(X射线衍射可用于判断某晶体物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。①制备四水甲酸铜的最佳反应条件为_______。②制备四水甲酸铜的化学方程式为_______。(5)测定产品中四水甲酸铜()的含量：准确称取产品配成溶液，取于锥形瓶中，忽略杂质离子的干扰，用的标准溶液滴定，反应为：，平均消耗EDTA溶液。则产品中四水甲酸铜的质量分数为_______(用含a、b、c的代数式表示)。18.乙酸是一种重要的有机化工原料，甲醇羰基化是工业生产乙酸的主要方法之一，涉及的相关反应如下：主反应：副反应：回答下列问题：(1)已知、、的燃烧热分别为、、，则_______。(2)在不改变投料量的条件下，既能加快反应速率又能提高醋酸平衡产率的措施是_______。(3)研究表明，以配合物为催化剂能有效提高主反应的选择性，其反应历程如下：(其中配合物简写为)下列说法正确的是_______。

A．LiI和TN1均起催化作用B．增大TN1的用量有利于增大主反应的自发趋势C．CO作为配体时，O的配位能力强于CD．经测定，反应历程中TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4活化能较低(4)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数[如]随投料比的变化关系如图所示。①时，乙酸的分布分数曲线为_______(填“b”或“c”)。②L、M、N三点的平衡常数KL、KM、KN大小关系为_______。③时，充入和，若起始总压强为，平衡时体积为起始的，则主反应的平衡常数_______(用含的代数式表示)。若在平衡体系中同时加入和，则主反应平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。19.奥司他韦H是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，可用于治疗流感，它的一种合成路线如图所示：已知：回答下列问题：(1)A→B的反应类型为_______。(2)D的含氧官能团除醚键外还有_______。(3)已知N原子电子云密度越大，碱性越强。F中氨基N原子(a)和叠氮基()中端位N原子(b)相比碱性较