2026届宁夏银川市下学期高三年级四月第三次模拟考试化学试卷

2026届宁夏银川市下学期高三年级四月第三次模拟考试化学试卷一、单选题1.2026年全国两会聚焦新质生产力发展，化工领域是落地的关键赛道，以绿色转型、高端材料创新、低碳技术布局为核心，创新赋能产业高质量发展。下列说法错误的是

A．传统化工向绿色低碳转型可通过提高原子利用率、减少污染物排放等实现B．高端化工材料、生物基材料、新型催化材料是化学领域科技创新的重要方向C．绿色氢能、碳捕集与利用、储能材料等属于化工领域新兴未来产业D．数字化、智能化技术主要应用于信息产业，与化学化工的绿色低碳转型无关2.下列化学用语表述正确的是

A．的电子式为B．基态P原子的价层电子排布图：C．分子的VSEPR模型：D．乙烷的球棍模型为3.锇可用于制造各种耐磨和耐腐蚀的硬质合金，其反应活性很低，用苛性碱与在熔融状态下可使锇反应，化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．所含中子数目为111B．1L0.2溶液中所含数目为0.2C．1mol、KOH的固体混合物中所含离子数目为2D．当有56gKOH充分反应时，转移电子数目为64.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作现象结论A向某无机盐的溶液中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含有B向酸性溶液中滴入过量溶液溶液紫色褪去溶液具有漂白性C向HI稀溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液溶液变蓝氧化性：D将气体直接通入硅酸钠溶液中产生白色胶状沉淀非金属性：

A．AB．BC．CD．D5.在给定条件下，下列选项所示的物质转化均可实现的是

A．B．C．D．6.研究发现，从中药黄芩中提取的Q对多种肿瘤细胞具有显著抑制作用，Q的结构简式如图所示。下列关于Q的说法错误的是

A．碳原子的杂化方式有2种B．能使酸性溶液褪色C．与可发生取代反应和加成反应D．与足量发生加成反应所得分子中有3种官能团7.浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大且位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法错误的是

A．是一种清洁能源，可做航天燃料B．Y形成的单质均为非极性分子C．Z的最高价含氧酸的酸性在同族中最强D．M单质镶嵌在船舶的外壳上，可以避免船体遭受腐蚀8.氨气还原氧化铁的反应为某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法不正确的是

A．装置①中的试剂可为氢氧化钙和氯化铵固体B．装置②中的碱石灰可用无水CaCl2替代C．实验开始一段时间后，可观察到装置④中无水硫酸铜变蓝D．装置⑤可防止倒吸，推测CCl4难溶解氨气且比水的密度大9.的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子Z，其合成路线如下(反应①中无其他产物生成)。下列说法正确的是

A．X与的化学计量比为B．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子可以降解C．Z可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构D．Z完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同10.某小组同学利用反应(红色)(蓝色)进行实验，探究平衡移动原理。下列说法错误的是

A．①增大了，导致，平衡正向移动B．②可推知该反应是吸热反应C．③说明平衡逆向移动，的浓度增大D．④可推测与形成了更稳定的配合物11.氢能的安全储存和运输是氢能大规模应用的关键技术挑战。铁镁合金作为储氢密度最高的储氢材料之一，具有重要的应用前景。该合金的晶体结构为立方晶胞（如图所示），已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为，晶体储氢率为100%时，位于晶胞体心和棱心。下列说法错误的是

A．该储氢合金中Fe的配位数为8B．该储氢合金的化学式为C．该储氢合金的密度为D．若晶体储氢后的化学式为，则储氢率为50%12.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li⁺得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。与传统液态锂离子电池相比，全固态薄膜锂电池通过超薄层叠工艺制备，电极与电解质均为薄膜形态，是一种高能量密度的微型电池。下列说法不正确的是

A．放电时，电极B为正极B．放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质减少amolLi+C．充电时，电极A的反应可表示为D．该电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点13.用某废旧锂离子电池中钴酸锂()粗品制备纯品，实现资源的循环利用，主要工艺流程如下。已知：①氯化胆碱是一种铵盐，“微波共熔”时提供；②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；③25℃时，，认为沉淀完全。下列说法错误的是

A．“微波共熔”反应中草酸作还原剂B．“水浸”溶液颜色发生变化，离子方程式为C．25℃当“沉钴”反应恰好完成时，溶液pH约为4.9D．“高温烧结”的化学方程式为14.室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。下列说法正确的是

A．曲线③代表的物质的量分数随的变化B．室温下，在的含的水溶液中存在：C．用标准溶液滴定水溶液的浓度时，加入甲基橙作为指示剂判断滴定终点D．忽略的第二步水解，的溶液中浓度大小：二、解答题15.硫酸肼(，)，白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。Ⅰ.水合肼的制备：用NH3、Cl2和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。Ⅱ.硫酸肼的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，将98%的浓硫酸逐滴加入，保持体系温度在0～10℃，在pH为5～7时停止滴加。继续搅拌并保温2h，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。(1)试剂A可选用___________(填标号)。

A．MnO2B．KMnO4C．NH4ClD．NH4Cl、Ca(OH)2(2)选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为a→___________→h。(3)制备水合肼总反应的离子方程式为___________，已知N2H4的沸点为113℃，的沸点为120℃，沸点比N2H4高的主要原因是___________。(4)步骤Ⅱ中，宜选择___________对硫酸肼粗品进行洗涤。Ⅲ.硫酸肼纯度的测定：称取1.0g产品溶于热水，加入适量NaHCO3固体调节pH，加水配成100mL溶液，取25.000mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗标准碘溶液25.00mL。(5)已知滴定过程中有无毒气体产生，该气体是___________。(6)产品中硫酸肼的质量分数为___________%。16.以某地铜水钴矿(主要成分为，还含有较多的NiO、CoO以及少量的、CaO、MgO和等)为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下：已知：①某些低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的硫酸中；②，。(1)请写出镍原子的基态电子排布式___________。(2)“磨矿、浆化”的目的是___________。(3)一段浸出的浸渣再进行二段浸出的目的是___________，过程中生成氧气，写出反应的化学方程式___________。(4)“除铁”工序中采用黄钠铁矾法技术，黄钠铁矾为淡黄色不溶性晶体，写出反应的离子方程式___________。(5)除钙镁工序中，当、被完全除去(离子浓度小于等于，视为沉淀完全)，此时不低于___________。(6)将产品()在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图所示。通过计算确定290∼430℃剩余固体的成分___________(填化学式)。17.研究、等含氮氧化物对环境保护有重要意义。回答下列问题：(1)如图1是某一反应的反应历程理论模拟，其中包含了一系列基元反应。①该反应历程包含了___________步基元反应。②上述历程中第二步反应的方程式为___________。(2)为探究反应中反应物的转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下反应物的物质的量浓度变化与时间的关系如图2所示。①b→c段反应速率___________。②该温度下，上述反应的平衡常数___________。(3)对于基元反应，如，反应速率，，其中、是速率常数，仅受温度影响。反应Ⅰ；反应Ⅱ；反应Ⅲ；对于基元反应Ⅳ(已知：在653K时，反应Ⅳ的速率常数，)。①___________(保留一位小数)。②653K时反应Ⅳ的平衡常数___________(用分数表示)，若升高温度，___________(填“”或“”)增大的倍数较大。③653K时，若，，则正反应速率为___________(保留两位有效数字)。18.化合物是用于治疗低钠血症的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件略)：已知：。回答下列问题：(1)中含有官能团的名称为___________。(2)的反应类型是___________。(3)的化学方程式为__