2026届山东泰山教育联盟高三下学期考试模拟化学试卷

2026届山东泰山教育联盟高三下学期考试模拟化学试卷一、单选题1.化学在现代科技与生产力中发挥重大作用，下列叙述正确的是

A．“东风-5C”导弹涉及的核裂变原理属于化学变化B．歼-35战斗机采用的镍-钛记忆合金属于复合材料C．MOF-5材料利用晶体内部空腔形成超分子，涉及的作用力为共价键D．防弹服中使用了超高相对分子质量聚乙烯，聚乙烯属于高分子材料2.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是

A．二氧化氯是一种高效消毒剂，可以用来给羊毛衫消毒B．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，常用于处理运动中各种急性闭合性损伤C．维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收D．乙二醇能与水以任意比例互溶，能显著降低水的凝固点，常用作汽车发动机防冻液3.实验室中，下列试剂的处理方法正确的是

A．酒精和酸性高锰酸钾溶液保存在同一试剂柜中B．氯水保存在棕色广口试剂瓶中C．溶液保存在带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中D．为了防止水解，可向其溶液中加入氨水4.石墨烯及其衍生物广泛应用于新能源、电子器件和复合材料领域。对于以下三种物质，说法错误的是

A．氧化石墨烯在水中表现出良好的分散性B．石墨烯中的碳原子采取杂化C．石墨烯加氢形成石墨烷，碳碳键的键长变长D．石墨烯和石墨烷属于同素异形体5.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是

A．泡沫灭火器的反应原理：B．电解水溶液：C．向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：D．向溶液中通入过量，产生白色沉淀：6.某阴离子结构如下图所示，已知X、Y、Z、R、Q为短周期主族元素，原子序数依次递增，其中，Z与Q同族，R是周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．该阴离子中Y原子满足8电子稳定结构B．第一电离能大于Y的同周期元素有三种C．氢化物的沸点D．键角：7.甲状腺素是一种氨基酸衍生物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．该化合物分子式为B．1mol甲状腺素最多能与6molNaOH反应C．该物质可发生取代反应、加成反应D．形成甲状腺素的氨基酸属于α-氨基酸8.下列对物质性质的描述及解释均正确的是

性质解释A沸点：氢键强度：B结合的能力：乙基是推电子基，使N的电子云密度增大C熔点：石墨<金刚石微粒间相互作用：共价键>范德华力D溶解度(20℃)：的离子键更强

A．AB．BC．CD．D9.实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是

A．探究浓度对化学平衡的影响B．测定某醋酸溶液的浓度C．验证能否使溴水褪色D．除去苯中的苯酚

A．AB．BC．CD．D10.气体和在某催化剂表面可发生3种电还原反应，反应历程如图所示(图中“*”表示吸附态中间体)，下列叙述正确的是

A．一定温度下，反应时间越长，HCOOH在含碳产物中的比例越大B．若该体系仅发生反应，则每生成1molCO，吸热C．升高温度，短时间内有利于提高CO在含碳产物中的比例D．强酸性条件，一定有利于提高二氧化碳的还原效率二、多选题11.完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是

实验仪器或材料A金属钠与空气的反应蒸发皿、三脚架B乙酸和乙醇的酯化反应试管、酒精灯、导管、碎瓷片C制作一个简单的氢氧燃料电池石墨棒、U形管、长颈漏斗、导线D胶体的制备烧杯、酒精灯、石棉网、玻璃棒

A．AB．BC．CD．D三、单选题12.某实验小组设计如下微生物电池，处理含有高浓度有机物和离子的酸性废水，同时淡化海水。下列说法错误的是

A．负极的电极反应式：B．Y为阴离子交换膜C．此电池不宜在高温下工作D．每处理时，离子交换膜X、Y中共通过10mol离子四、多选题13.1860年，本生与基尔霍夫从某矿泉水(主要含、、、、、、、、)中，首次发现了新元素铯和铷。下图是模拟其核心分离步骤分离铯元素的简化工艺流程，其中说法正确的是已知：①LiCl在无水乙醇中的溶解度远高于其他碱金属氯化物②酒石酸氢盐在冷水中的溶解度随碱金属相对原子质量的增大而急剧降低

A．滤渣Ⅰ中主要成分是、、、B．沉淀时选用的试剂也可以是氢氧化钠C．蒸干后萃取的目的是分离出Li元素D．沉Cs后可采用冷水洗涤沉淀五、单选题14.4-氨基喹啉及其衍生物可用作治疗红细胞型疟原虫感染的抗疟药，其重要中间体的部分合成路线如下所示，下列说法正确的是已知：Et表示乙基()

A．C、D不可用红外光谱鉴别B．B中含有两种官能团C．A和B生成C的另一种产物是乙醇D．C生成D的过程先环化再异构化，其环化的产物是六、多选题15.用饱和溶液处理含重金属离子和的废水，使之形成MA和NA沉淀，处理过程中，始终保持，体系中(为、、、、的浓度)与pH的关系如图所示。已知，整个体系温度始终保持常温。下列说法错误的是

A．曲线④代表pH与的关系B．C．D．调节pH可以实现和的分离七、解答题16.硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛，硼的一些化合物表现出缺电子特征。回答下列问题：(1)硼位于元素周期表的_______区，其基态原子的价电子排布式为_______，前两个周期中电负性小于B的主族元素有_______种。(2)乙硼烷()的分子结构如下图，其中化学键①称为“二中心二电子键”，记作“2c-2e”，则乙硼烷的化学键②记作_______。(3)(平面层状结构)的结构示意图如图1，其中O的轨道杂化方式是_______，其溶解度：热水中_______冷水中(填“”“”或“”)。(4)已知晶体硼的熔点为2573K、硬度为9.6(已知金刚石的硬度为10)，其基本结构单元为由硼原子组成的正二十面体(如图2)，则单质硼属于_______晶体(填晶体类别)。碳化硼(晶胞如图3)化学式为_______。(5)硼氢化钠()是一种常用的还原剂，其四方晶胞结构如图4所示。①的配位数是_______。②已知硼氢化钠晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则与之间的最近距离为_______nm(用含、的代数式表示)。17.钕是一种重要稀土元素。一种从钕铁硼磁体废料(主要成分为)中回收氧化钕并最大限度得到硼酸钠的流程如图所示。已知：①Nd的相对原子质量为144，焙烧时Nd元素转化为，浸渣中含有大量氧化铁和少量硼酸等②离子浓度小于时，视为完全沉淀。此流程中，时，B会开始大量析出。25℃时，，③开始分解的温度为50℃回答下列问题：(1)钕铁硼表面通常有镍、锌等镀层，可用来浸泡去除镀层的最佳试剂为_______。

A．稀硝酸B．盐酸C．浓硝酸D．NaOH溶液(2)加入氢氧化钠调pH时，溶液中浓度为，则pH范围为_______。(3)“沉钕”时使固体析出的操作为_______。在空气中灼烧时发生反应的化学方程式为_______。(4)常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，，萃取率。H507为酸性萃取剂，“萃取”时的原理为。某工厂取1000L含浓度为的溶液，用100L萃取剂分为两次萃取，每次各用50L，若，则两次总萃取率_______%(保留一位小数)。(5)沉钕后的母液可导入_______(填操作单元名称)中循环利用。18.一水合硫酸氨铜是一种配位化合物，常用作杀虫剂、媒染剂。某项目研究小组计划制备硫酸氨铜并探究其配离子的组成，最后测定产品纯度。Ⅰ．晶体的制备：实验小组利用下图装置制备晶体。(1)仪器a的名称是_______。(2)向装置B中缓慢通入氨气，观察到先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液。写出沉淀溶解生成铜氨配离子的离子方程式：_______。(3)向反应后的溶液中加入95%乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。加入乙醇的目的是_______。Ⅱ．铜氨配离子中配位数n的测定取浓度相同的和标准溶液，按不同体积比混合，测得各组溶液的吸光度，峰值附近组别的数据如下表：

组别吸光度(A)132.057.950.525142.008.000.539151.958.050.550161.908.100.542171.858.150.535已知：当等于配位数n时，配合物浓度最大，吸光度达到峰值。(4)该铜氨配离子的配位数_______(保留2位有效数字)。(5)实验中发现，若溶液酸性过强，会使测得的吸光度偏低，从平衡的角度解释其原因是_______。Ⅲ．产品纯度的分析称取产品溶于水，加过量NaOH溶液，通入高温水蒸气，将产生的氨全部蒸出。先用、的盐酸标准溶液吸收蒸出的氨。冷却后，加入指示剂，用的NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液。(6)产品的纯度为_______(列出代数式，已知铜氨晶体摩尔质量为)。(7)若加热蒸氨时间过短，会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。19.手性甲脒四氢异喹啉J()是合成临床镇痛药D-荷包牡丹碱的重要原料。其合成路线如下：已知：p-s反应为回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为_______，D的名称为_______。(2)A生成B经历了如下反应过程：A→X→B，X的分子式为，则X→B的反应类型为_______。(3)F具有两性，则F的结构简式为_______。(4)写出G→H的化学方程式_______。(5)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出一种即可)。①能发生银镜反应和水解反应，且水解产物之一遇溶液能发生显色反应；②核磁共振氢谱吸收峰面积之比为。(6)已知：，结合题中信息，利用逆合成思维，找出制备所需的主要有机原料为_______和_______。20.甲烷干重整(DRM)工艺可以将温室气体，转化为CO，，具有重要的环境效益和经济价值。体系中存在的反应主要如下：反应1：反应2：反应3：(1)反应的焓变_______。(2)反应体系中使用的催化剂的催化活性和稳定性研究是热点。研究人员发现，高温反应一段时间后，催化剂Ni的活性下降，可能的原因是：①催化剂与CO络合，②_______。通过更换不同类型的Ni合金为催化剂，可以提升催化活性。甲烷脱氢(反应3)的能量变化如图1(TS1~4均表示过渡态)，则三种催化剂中性能最优良的为_______。(3)实验室模拟DRM反应体系，调控反应条件，只发生反应1、2，恒压条件下，改变投料比(分别为，，，，)，对产物氢碳比的影响如图2。已知：选择性①表示的线为_______。②固定反应总压为pkPa，tm