2026届广东深圳高级中学高三第二学期测试（二）化学试卷

2026届广东深圳高级中学高三第二学期测试（二）化学试卷一、单选题1.我国在科技上不断取得重大成果，下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是

A．“神舟十九号”上的石英加速度计B．“碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉C．用于吊装港珠澳大桥的聚乙烯纤维吊绳D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜2.新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面，下列说法正确的是

A．利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化B．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区C．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧-甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂D．小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与互为同素异形体3.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是

A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用相同B．人体血浆中存在的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康C．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池D．民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识A向“84”消毒液中滴加白醋(含醋酸)，提高漂白性醋酸酸性大于次氯酸B补铁剂与维生素C同时服用效果更佳维生素C具有还原性C对钢铁部件表面进行发蓝处理发蓝处理可使钢铁表面生成一层致密的氧化膜D环卫工人用FeS处理污水FeS有还原性，可还原等离子

A．AB．BC．CD．D5.我国科学家合成了检测CN-的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是

A．存在对映异构体，不存在顺反异构体B．不能形成分子内氢键C．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应D．1mol探针A最多能与3molNaOH反应6.下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是

A．用装置甲蒸干溶液获得无水FeCl3B．用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成C．用装置丙测定中和反应的反应热D．用装置丁标定醋酸溶液的浓度7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

A．X可为，Y可为B．X可为硫，反应①的另一反应物可能为C．X可为Na，反应①为电解Z的水溶液D．X可为铁，若Z为，则加入足量铜可实现反应①的转化8.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项陈述I陈述ⅡA工业制硫酸，用98.3%吸收SO3SO3可以与浓硫酸中的水反应生成硫酸B在牙膏中添加氟化物能有效防止蛀牙F-在水溶液中水解生成弱酸HFCO3在CCl4中溶解度高于在水中的溶解度O3是非极性分子D从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料煤的干馏是物理变化

A．AB．BC．CD．D9.离子液体在可穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成(结构如图)，W的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是

A．原子半径：X＜Y＜ZB．简单氢化物的沸点：Z＜YC．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W＜QD．与ZQ3的空间结构相同10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NAB．标准状况下的22.4LN2与足量H2充分反应，生成NH3分子的数目为2NAC．溶液中含有的数目为NAD．4.6gNa在空气中充分反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数目为0.2NA11.利用如图装置进行实验：打开K1、K2，关闭K3，将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶和注射器均充满红棕色气体时关闭K1。下列说法错误的是

A．Cu与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性B．挤压胶头滴管，圆底烧瓶能充满溶液C．关闭K2，下推注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后逐渐变浅D．打开K3，洗气瓶中溶液变蓝12.常温下，与存在多个配位平衡：①②③④常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法正确的是

A．加水稀释，溶液中的微粒总数下降B．上述溶液中，C．D．向溶液中加入NaCl固体，一定降低13.下列有关方程式的书写错误的是

A．乙酰胺在氢氧化钠溶液中水解：B．与水制备少量氧气：C．将苯酚加入到碳酸钠溶液中：+→+D．用制：14.一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为电极，工作时其转化为。该装置工作时，下列说法正确的是

A．负极上电极反应式为B．c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜C．电路中转移1mol电子，理论上电极a比电极b多增重12.5gD．电路中转移1mol电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25g15.学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示(已知氯化钙吸收乙醇后形成配合物，常温下稳定，受热会分解)。反应过程中下列说法不正确的是

A．配合物发生分解反应，释放出乙醇B．打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气C．可观察到粗铜丝先变黑后变红D．将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成16.电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是

A．阳极反应的催化剂是NiOB．电解时，被氧化C．阴极室的KOH的物质的量不因反应而改变D．经历2次NiO与的互相转化可得到2molH2二、填空题17.沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。(1)兴趣小组用沉淀法提纯粗盐(含少量、、)获得NaCl固体。将粗盐加水溶解，加入过量溶液，过滤，在滤液中依次加入过量___________和___________溶液(填化学式)沉淀杂质离子，后续需要的操作及其顺序为___________(填下列操作编号)。A．蒸发结晶B．趁热过滤C．冷却结晶D．常温过滤E．滴加盐酸(2)用饱和溶液处理，可转化为易溶于酸的，发生反应：(Ⅰ)兴趣小组探究温度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。实验探究①25℃时，取100mL溶液，加入mg固体，反应ts后，过滤，取20.00mL滤液，在室温下用盐酸进行滴定(滴定终点时，转化为)，消耗盐酸体积为mL。②60℃时，重复上述实验，在室温下用盐酸进行滴定，消耗盐酸体积为mL。测得25℃和60℃时反应(Ⅰ)的平均反应速率之比___________。(3)兴趣小组采用电导率法测定25℃下的。实验原理电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。通过测定溶液的电导率，根据电导率与浓度之间的关系计算离子浓度，进而求算。查阅资料极稀溶液的电导率等于各离子电导率之和；温度一定时，强电解质的极稀溶液中，M离子的电导率，是与离子种类有关的常数。25℃时，，，1=1L。实验探究甲同学按如下实验方案进行实验。

实验目的实验步骤制备沉淀ⅰ.25℃时，将溶液和溶液按溶质的物质的量1：1混合，搅拌，静置，过滤，洗涤，取沉淀制备饱和溶液ⅱ.取步骤ⅰ中制备的加蒸馏水溶解，煮沸、搅拌至固体不再减少，冷却至室温，静置取上层清液测定饱和溶液电导率ⅲ.25℃时，测定步骤ⅱ中得到的上清液中的电导率①检验步骤ⅰ中所得沉淀已洗涤干净的操作和现象是___________。②步骤ⅲ中测得，甲同学结合、计算___________，发现与资料数据相比偏大。③乙同学分析测得偏大的原因是步骤ⅲ中上清液除含有和外，还含有(填离子符号)___________。乙同学根据相关原理，补充设计了实验方案，排除该原因的影响，测得的与资料数据相符，该方案为___________(包括数据处理思路)。三、解答题18.稀土元素Nd(钕)、Dy(镝)均是清洁能源技术的核心资源，从制造废料(主要成分为，含有、、、等)中提取Nd，并回收其有价金属的一种工艺如下：已知：①常温下，，。②G-macropa是一种稀土元素离子螯合剂，其与Nd和Dy可形成配合物和。(1)制造废料“酸浸”前需“预处理”，粉碎后，再除去表面的矿物油污，除去矿物油污可以选择的试剂是___________(填选项字母)。

A．纯碱溶液B．NaOH溶液C．苯D．稀硫酸(2)常温下，将pH调至4后，滤渣②中主要含有___________、___________，滤液中___________。(3)“除铝”步骤中加入G-macropa螯合剂，其结构如图所示，有关说法正确的有：___________(填字母)。

A．该螯合剂中存在的化学键有：极性键，键，氢键等B．该螯合剂难溶于水C．该螯合剂识别K+能力比Na+强，是因为二氮杂-18-冠-6穿孔与K+大小更适配D．该步骤中加螯合剂目的是使其与和形成配合物溶于水，防止和与形成沉淀(4)“沉镝”过程中发生反应的离子方程式为___________。(5)当与按1：1混合时，配体与金属离子物质的量比(L/M)不同时的分离效率如下图所示。其中，c(G-macropa)=4mmol/L，c()=10mmol/L，pH≈7。①由图可知，该实验条件下，利用G-macropa分离与的最佳L/M比为___________。②由图及流程可推测___________(填离子符号)与螯合剂G-macropa形成的配合物更稳定。(6)以为原料制备，晶胞结构与NaCl相似，但由于哑铃形的存在，使晶胞沿同一个方向拉长，离最近的有___________个。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数如图所示，若相对分子质量为M，则晶体密度为___________(写表达式即可)。19.二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标的关键。其中，通过逆水煤气变换(RWGS)反应调控合成气中氢碳比具有重要的工业价值。RWGS反应：反应Ⅰ．RWGS反应中可能发生的副反应：反应Ⅱ．反应Ⅲ．回答下列问题：(1)___________，反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)RWGS反应历程中Cu改性前后该路径的相对能量与反应历程关系如图1：①由图可知，加入Cu助剂后，决速步反应的活化能降低了___________eV。②加入Cu的作用是___________。(3)实验测得RWGS反应正逆反应速率方程：，(、分别为正逆反应速率常数，p为各物质分压)，反应达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。(4)恒压下，按投料，发生上述反应。平衡时CO、、、的物质的量分数(x)随温度(T)的变化曲线如图2[已知、]；①曲线c、d代表的物质分别是___________。②温度高于400℃后，曲线b超过d且持续增大的原因是___________。(5)控制反应体系总压为pkPa，按投料，发生上述反应。600℃达到平衡时，的转化率为80%，的选择性为25%[已知的选择性]。该温度下反应Ⅲ的平衡常数___________(用分压表示，列出计算式即可)。20.烯丙醇(CH2=CH-CH2OH)是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种β-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下：(1)溴代烃B的结构简式为___________。(2)化合物D中不能与钠反应的含氧官能团名称为___________。(3)下列说法正确的有___________(填序号)。

A．C→D的过程中有π键的断裂和σ键形成B．E分子中碳原子杂化类型为sp2C．化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶D．D、E、F和G分子中均含有手性碳原子(4)化合物C的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的名称为_______