2026届新疆高三下学期5月适应性检测理科综合试卷-高中化学

2026届新疆高三下学期5月适应性检测理科综合试卷-高中化学一、单选题1.材料与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是

A．奥运场馆使用的光伏玻璃，其主要成分钠钙硅酸盐属于传统无机非金属材料B．新版人民币票面文字使用石墨烯油墨，石墨烯与金刚石互为同素异形体C．奥运火炬使用的碳纤维复合材料，属于新型有机高分子材料D．光伏电站使用的硅材料，属于新型无机非金属材料2.我国科研团队在“用、制得，进而合成了淀粉[]”的研究方面取得突破性进展。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.5mol和混合气体的分子数为B．16.2g淀粉[]中含C原子数为0.6C．通过与制得16g，转移电子数为2D．标准状况下，11.2L中含有1.5的C-H键3.某中药活性成分Z的结构简式如图所示。下列关于Z的叙述不正确的是

A．1个Z分子与足量加成后产物中含有2个手性碳原子B．Z存在顺反异构体C．1molZ最多能与4mol发生加成反应D．Z可使溴的溶液、酸性溶液褪色4.硝酸乙基铵()是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是

A．离子液体的优点是易挥发B．该物质中N原子的杂化方式相同C．1mol该物质中有2mol非极性键D．乙基的引入导致硝酸乙基铵熔点下降5.某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c所示，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，从理论上说肯定不正确的是

A．正极反应的催化剂是ⅰB．图a历程中，ⅰ到ⅱ过程的活化能高于ⅱ到ⅲ过程的活化能C．催化剂在该电池中的作用是加速氢气和氧气的电化学反应，提高电池效率和稳定性D．电池工作过程中，当转移2mol时，负极室的溶液质量增加2g6.依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论A分别向2mL甲苯和2mL苯中滴加2滴酸性高锰酸钾溶液并振荡，甲苯中溶液褪色甲基使苯环活化B向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色氧化性：>C加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液颜色由橙色变为绿色(呈绿色)乙醇发生了消去反应D将VL含有的气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中充分反应，然后加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生通过测定白色沉淀的质量，可推算气体中的含量

A．AB．BC．CD．D7.探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以0.10NaOH溶液滴同浓度盐酸和三种不同弱酸HA混合溶液为例，根据不同弱酸的选择了不同的指示剂。HCl滴定百分比x、分布系数随pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是[已知，]

A．曲线对应弱酸的电离常数：Ⅱ<Ⅲ<ⅣB．a点的纵坐标约为0.33C．c、d点处均存在如下关系：D．甲基橙作指示剂，大于时，即可准确滴定混合溶液中的HCl二、解答题8.氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。步骤如下：ⅰ.向A中加入225.0mL和190.5g，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液；ⅱ.将滤液转移至B中，打开，通入，接通冷凝水，加热保持微沸一段时间；ⅲ.继续加热蒸馏，G中收集沸点为125～127℃间的馏分，得到175.5mL氢碘酸(密度为1.7，HI的质量分数为56.9%)。回答下列问题：(1)仪器C的名称是___________，通入后A装置中发生反应的化学方程式为___________。(2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的是___________(填字母)。a．便于产物分离b．防止暴沸c．防止固体产物包覆碘(3)步骤ⅰ中随着反应的进行，溶解度变大，促进溶解的原因是___________(用离子方程式表示)。(4)步骤ⅱ中加热保持微沸一段时间的目的是___________，尾气常用___________(填化学式)溶液吸收。(5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序是___________。(6)列出本实验产率的计算表达式：___________。(7)氢碘酸密封保存在棕色细口瓶中，并放在避光低温处，原因是___________。9.电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示。已知：易溶于水，难溶于水。回答下列问题：(1)Te位于周期表中第五周期第ⅥA族，Te的价层电子排布式为___________。(2)PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为___________。(3)“酸浸”后滤液b中除外还主要含有溶质___________(填化学式)。(4)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、，Au→的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是___________。(5)“分金”时加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有___________。(6)利用“滤液c”(pH=1)可制备Pt，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为___________。(7)Au的晶胞如图所示，晶胞中含Au原子的个数为___________，Au原子的配位数为___________。10.燃油汽车发动机工作时会产生包括CO、NO等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大。回答下列问题：(1)已知：写出分解产生NO和的热化学方程式：___________。(2)汽车尾气治理势在必行，主要包含和NO，有人提出用活性炭对进行吸收。对于反应，℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间(min)

物质浓度(mol/L)01020304050NO1.000.580.400.400.480.480.000.210.300.300.360.36①0～10min内，的平均反应速率___________，当降低反应温度时，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。②30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。a．加入一定量的活性炭B．通入一定量的C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂(3)采用甲烷还原法可以有效去除。一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1mol和2mol，发生反应。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如下表所示。

反应时间(t)/min0246810p/(100kPa)4.805.445.765.926.006.00达到平衡时，的转化率为___________。若起始时加入3mol和2mol，则在该温度下的压强平衡常数___________kPa(以分压表示的平衡常数为分压=总压×物质的量分数)。(4)除以上技术外，还可用电解吸收法将工业尾气中的转变为。向0.1NaCl溶液(起始pH调至10)中通入NO电解，电解生成的产物与NO反应去除NO，去除率与电流强度的关系如图甲所示，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图乙所示。去除NO时最佳电流强度为___________A，主要发生反应的离子方程式为___________，电流强度增大到一定数值后，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是___________。11.普鲁卡因是一种常用麻醉药品，对其化学结构进行修饰和优化，可得到一系列安全性更高的普鲁卡因衍生物，其中一种衍生物的合成路线如下(部分试剂省略)：(1)化合物C中含氧官能团的名称为___________。(2)下列关于化合物B的说法正确的是___________(多选)。

A．分子式为B．既可与盐酸反应又可与氢氧化钠溶液反应C．一个分子中杂化的碳原子个数为6D．不能形成分子间氢键(3)A→B、C→D的反应类型分别为___________反应。A．取代、加成B．取代、还原C．加成、取代D．消去、还原(4)B→C需要碱性条件的原因是___________。(5)写出反应F→G的化学方程式：___________。(6)Z是E的同系物，经___________测定，其相对分子质量比E大14。A．原子发射光谱B．红外光谱C．核磁共振