2026届江西南昌市高三年级下学期四月检测化学试卷

2026届江西南昌市高三年级下学期四月检测化学试卷一、单选题1.八一起义纪念馆“后勤保障展区”藏着“土法制火药”的感人故事，下列说法错误的是

A．土法提硝：利用老墙土提取硝石，硝石灼烧的焰色为紫色B．土法过滤：利用陶罐、粗布进行过滤，陶罐主要成分是铝硅酸盐C．土法净化：加入萝卜一起熬煮，是利用了萝卜中的果胶具有吸附性D．土法研磨：石臼中研磨火药用木器而非铁器，原因是铁器易被氧化2.根据元素周期律推测，下列说法错误的是

A．键长：B．键能：C．键的极性：D．离子半径：3.化学实验安全重于泰山，下列实验要求正确的是

A．高锰酸钾与乙酸乙酯不能存放同一药品柜B．配制一定浓度的NaCl溶液无需佩戴护目镜C．实验室制备时，可用石灰水吸收尾气D．钡盐有毒，等含钡废弃物应做无害化处理4.我国科研团队提出一种创新光催化策略，仅利用水、氮气、氧气即可合成硝酸，反应过程中产生、羟基自由基等中间体，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol-OH电子数为B．0.5mol中键数目为C．11.2L（标准状况下）中非极性键数目为D．消耗32g，产生杂化的N原子数目最多为5.有机硼化合物在材料科学、药物化学等领域具有重要价值，下图为基于驱动的硼化反应及其相关应用，下列说法错误的是

A．X→Y过程中发生了取代反应B．Y属于盐类C．Z遇溶液显紫色D．X中两个平面环的电子总数不同6.对下列事实作出的解释错误的是

选项事实解释A苯酚能与溴水反应而苯不能羟基使苯环活化B氯化钠和蔗糖熔化所需的温度不同熔化氯化钠破坏的是离子键，

而熔化蔗糖破坏的是共价键C淀粉水解液遇碘不变蓝淀粉已完全水解D红宝石的硬度很大是共价晶体

A．AB．BC．CD．D7.工业上常采用瓦克法生产乙醛，反应依次为①；②；③。下列说法正确的是

A．乙醛中键与键数目之比为B．、CuCl、HCl都是催化剂C．用丙烯作原料，产物将含丙醛和丙酮D．每得到1mol乙醛，转移电子数目为8.我国科学家成功制备一种用于X射线成像的溴化物，已知M、N、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素且前四周期均有分布，其中N、Q、W为同周期相邻元素且Q的第一电离能最大，X与Q同族，Y为金属元素，且Y的价电子数比W多1，下列说法正确的是

A．电负性：B．氢化物的稳定性：C．MZW具有强氧化性D．Y的最高价氧化物为碱性氧化物9.一种聚酰亚胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法正确的是

A．X中不可能所有原子共平面B．1molZ可消耗4molNaOHC．W为热固性材料D．反应①与反应②的反应类型不同10.工业合成尿素的热反应方程式为。室温下，向1L真空刚性容器中加入1mol和2mol，t分钟后反应达到平衡，测得。下列说法正确的是

A．t分钟内，B．当体积分数不变时反应达到平衡C．再加入1mol和2mol，转化率将增大D．工业合成时采用200℃加热，目的是提高尿素的平衡产率11.一种利用电池治理工业废水的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．Zn电极发生氧化反应B．MOF电极室溶液pH会减小C．M电极反应式为D．每产生1.12L（标况），双极膜中消耗7.2g12.锂电池酸浸液（主要含、、、、、、、）中各种金属需要一一分离、回收，其中Cu、Al、Fe优先分离，流程如下：下列说法错误的是

A．“沉铜”过程中铁粉若过量，至少会发生4个离子反应B．“沉铝”过程的离子方程式为：C．“沉铝”过程用替代可达到相同效果D．“沉铁”过程得到的含铁沉淀不止一种成分13.2025年诺贝尔化学奖授予了合成金属-有机框架材料（简称MOF）的三位科学家。已知与四氰基苯基甲烷［结构简式：，简写为]可以合成一种MOF材料，其晶胞如图所示。下列说法错误的是（注：在晶体内可自由移动，图中未画出）

A．该晶胞中含2个B．晶胞中与形成配位键的配位原子是CC．与的最短距离为D．若、的摩尔质量分别为g/mol、g/mol，该晶体的密度为14.白色固体样品M，可能含有、、、、、、中的几种或全部。取三份等质量的M，分别加入足量对应试剂充分反应，实验现象记录如下：

编号试剂反应后不溶物观察到生成的气体Ⅰ蒸馏水白色固体红棕色、有刺激性气味气体Ⅱ稀盐酸白色固体红棕色、有刺激性气味气体ⅢNaOH浓溶液（加热）白色固体无色、有刺激性气味气体依据实验现象，下列说法错误的是

A．一定不含B．可能含C．可能含D．一定含二、解答题15.钛白废酸是钛白粉生产过程中的水解母液，除含和硫酸外，还有（锆离子）、、等杂质，下图是以P204（看作HA）-TBP为共萃体系从钛白废酸中利用溶剂二次萃取法提取钪的流程图。已知：①油水相比（O/A）是萃取过程中油相与水相的比值，相比越大，油相可以负载金属离子的量就越大，萃取率就越高，同时消耗的油相也越大。②TBP能有效抑制乳化现象的形成，与生成的配合物很难被P204萃取，铁离子在时萃取率很低。回答下列问题：(1)基态Sc原子中不同自旋方向的电子数之比为______，实验室中萃取操作需使用的玻璃仪器为______。(2)P204萃取钪离子的方程式为，“碱液反萃”加入足量NaOH产生氢氧化钪沉淀的离子方程式为______，“碱液反萃”后的有机相加入______（填试剂名称）可实现有机相的再生。(3)、时，富集浸出液中初始浓度与金属离子萃取率的关系图如下，结合图像与题目分析“萃取富集”的作用是______。(4)①“萃取纯化”选择更大油水相比（O/A）的原因是______。②“萃取纯化”后需经过______、______步骤再加入草酸溶液“沉钪”。(5)“煅烧”的化学方程式为______。16.磷酸二氢铝是一种重要的无机粘合剂，常温下可固化，加热时脱水缩合，生成致密的磷酸铝-氧化铝陶瓷层，能隔绝氧气和热量，广泛用于耐火材料。某化学兴趣小组在实验室用纯度较高的氢氧化铝与磷酸反应制备磷酸二氢铝（该反应放热，且过程中会产生大量气泡），并对其性质进行初步探究。【实验步骤】Ⅰ.制备磷酸二氢铝①取一定体积质量分数为85%的磷酸（密度为）于三颈烧瓶中，加入适量水稀释，并置于冷水浴中。②在持续搅拌下，将粉末缓慢、分批加入三颈烧瓶中。③试剂加入完毕后，撤去冷水浴，将反应混合物加热至95～105℃，恒温搅拌反应2小时，得到无色黏稠液体产品。Ⅱ.产品磷酸二氢根与铝含量比的测定为测定产品中磷酸二氢根与铝的物质的量之比（即P/Al），该小组设计如下方案：④精确称取产品mg，完全溶解于水，配成250mL溶液。⑤取25.00mL上述溶液采用沉淀法测得。⑥另取25.00mL溶液，加入25.00mLEDTA标准液（）与充分络合（），再用标准液滴定剩余的EDTA，消耗标准液体积为VmL。已知：EDTA与、均按络合。回答下列问题：(1)质量分数为85%的磷酸（密度为）物质的量浓度为______（保留三位有效数字）；玻璃导管的作用是______。(2)制备磷酸二氢铝的化学方程式为______。(3)步骤②强调“缓慢、分批加入”，其原因是______。(4)若使用铝粉与磷酸反应制取磷酸二氢铝，除了反应更剧烈，该方法不足之处还有______。(5)制备磷酸二氢铝时，不直接将溶液蒸干以获得产品，原因是______。(6)测时，碱式滴定管在使用前需进行的操作为______。(7)若实验测得V=16.0mL（其他步骤均无误），则该产品中P/Al的比值为______，该比值大于理论值的原因可能是______。17.“乙醇选择性部分重整制氢”是一项极具前瞻性的制氢技术，反应如下：。回答下列问题：(1)已知常温下各物质的相对能量如下，则______；若通过键能估算该反应的，至少需要______（填数字）种化学键的键能数据。(2)反应中4种物质的沸点由高到低的顺序为：______。(3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图。其中选择性最高的产物为______（填序号）。

A．B．C．D．CO(4)按体积比投入和，不考虑副反应，得到温度、压强和平衡转化率的关系如图所示。①是以物质的量分数表示的平衡常数，则______（填“>”“＜”或“=”）；②O点对应体系的为______kPa（保留两位小数）。(5)一定条件下，乙醇水蒸气制氢还有其他途径，反应机理如图。①若用标记，则产物中的化学式为______；②相比之下，“乙醇选择性部分重整制氢”的优点有______。18.药物研发中，中间体的高效合成是关键。以下是一种长效呼吸道合胞病毒（RSV）抑制剂药物分子中间体（J）的合成路线：已知：PMB（对甲氧基苄基）为；同一个碳上连两个—OH不稳定。根据上述信息，回答下列问题：(1)化合物D中含氧官能团的名称为______，E→F的反应类型为______。(2)A→C反应的方程式为__