222炔烃课件-高二下学期化学人教版选择性必修3

第二章

烃长岭县第二中学

化学组

2.2.2

炔烃主讲人：王佳凤学习目标掌握炔烃的性质；烯烃炔烃的命名。创设情境我国古时也曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载，这种石头就是电石(主要成分CaC2)，产生的气体就是乙炔。知新·乙炔的物理性质乙炔俗称

,是

色、无臭的气体,密度

空气，

溶于水,

溶于有机溶剂。

电石气

无小于

微

易知新·乙炔的结构乙炔分

子

式实

验

式电

子

式结

构

式结构简式键

线

式球棍模型空间填充模型C2H2CH≡表示方法结构特点σ键π键①4原子都位于同一直线②相邻两个键之间的夹角180°③碳原子采取sp杂化④C、H间均以单键(σ)相连⑤C、C间以三键(1σ+2π)相连H:CC:H:::HC≡CH或CH≡CH

H−C≡C−H探·乙炔的性质类比乙烯的化学性质，推测乙炔的化学性质不饱和烃乙烯乙炔可以燃烧与酸性KMnO4溶液反应加成反应（与H2、Br2、HCl、H2O）加聚反应✔✔✔✔✔✔✔✔探·乙炔的制备(2)原理：CaC2＋2H2OCa(OH)2＋CH≡CH↑(1)实验药品：电石(CaC2)，常含有磷化钙，硫化钙等杂质CCCaCCCa2+2-CCCa+HO-HHO-H离子化合物CaC2CCHH+Ca(OH)2

广义水解：磷化钙（Ca3P2）与水反应产物为？CaS与水反应产物为？探·乙炔的制备√改进×禁用启普发生器：①反应剧烈，难控制②反应放热，易使启普发生器炸裂。③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。√探·乙炔的制备探·乙炔的制备减小浓度、降低反应速率分液漏斗以便控制饱和食盐水的流速除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验检验性质尾气处理去除未反应的乙炔。发生装置除杂装置检验装置在导气管口附近塞入少量棉花的作用：为防止产生的泡沫涌入导管(3)实验装置：问题2、

在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢，是如何除去呢？硫化氢有还原性会干扰乙炔化学性质的实验。使用硫酸铜或NaOH溶液除去H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4问题1、电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？①使用饱和食盐水

②分液漏斗控制饱和食盐水的滴加速度思考与交流探·乙炔的制备(4)实验现象：实验内容实验现象将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中点燃纯净的乙炔酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色产生明亮的火焰，有黑烟反应剧烈，产生大量气泡知新·乙炔的化学性质乙炔能燃烧2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃火焰明亮，并伴有浓烟甲烷乙烯乙炔含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别氧炔焰的温度可达3000℃以上，可用于焊接或切割知新·乙炔的化学性质乙炔能与酸性高锰酸钾溶液反应C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O鉴别炔烃和烷烃，但不能除杂炔烃被氧化的部位氧化产物CH≡CO2RC≡RCOOH有氢则气无氢则酸知新·乙炔的化学性质乙炔能与溴反应+Br21:11:2CHBrCHBrCHBr2CHBr2(1，2­-二溴乙烯)(1，1，2，2­-四溴乙烯)CHCH鉴别并除杂炔烃和烷烃如何证明发生的是加成反应？知新·乙炔的化学性质乙烯醇不稳定，很快转化为乙醛乙炔在一定条件下能与氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应CHCH+HCl催化剂CH2CHClCHCH+H2O催化剂CHCH+H2催化剂CH2CH2CH3CH3催化剂+H2CH2CHOHCH3CHO知新·乙炔的化学性质乙炔的加聚反应-CH=CH-CH≡CH

CH≡CH

CH≡CH

CH≡CH

-CH=CH--CH=CH--CH=CH-碳碳键为单、双交替问题：聚乙烯与聚乙炔都可以使KMnO4溶液褪色吗？聚乙炔导电塑料，高分子材料催化剂[CH=CH]nnCH≡CH知新·乙炔的化学性质乙炔的加聚反应20世纪40年代美国杜邦公司研制了一种合成纤维——聚丙烯腈（jīng）CH2=CHCNCH

CH+HCN催化剂nCH2=CHCN加温、加压催化剂

CH2

CH

CNn知新·乙炔的化学性质乙炔的加聚反应三分子聚合：3CH

CHFe三聚成环反应不同条件下，它可二聚、三聚、四聚。知新·炔烃分子里含有___________一类不饱和脂肪烃。1.定义：碳碳三键HC≡CHHC≡C－CH3

HC≡C－CH2CH3

H3C－C≡C－CH3

乙炔丙炔1-丁炔2-丁炔1-丁炔4-甲基-2-戊炔结构特点：碳碳三键碳原子均采取sp杂化，以碳碳三键为中心的4个原子一定在同一直线CnH2n－2(n≥2)知新·炔烃2.物理性质状态：一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由

气态变为液态，再到固态。标准状况下C2—C4呈气态。熔沸点：一般随着分子中碳原子数n的增加而升高；同碳时，

支链越多熔沸点越低密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大。均小于水溶解性：难溶于水，可溶于有机溶剂

炔烃的物理性质的递变性知新·炔烃3.化学性质氧化反应加成反应加聚反应①可燃性②使酸性KMnO4溶液褪色卤素单质或其溶液卤代烃氢气烯烃或烷烃卤化氢卤代烃水醛或酮炔烃的结构和性质与乙炔的相似官能团：碳碳三键（—C≡C—）炔烃nX－C≡C－Y[C＝C]n一定条件下XY知新·炔烃烷烃、烯烃、炔烃化学性质的比较

烷烃烯烃炔烃化学性质取代反应光照卤代－－加成反应－能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应氧化反应燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，伴有黑烟

燃烧火焰很明亮，伴有浓烈的黑烟不与酸性KMnO4溶液反应能使酸性KMnO4溶液褪色加聚反应－能发生鉴别溴水和酸KMnO4溶液均不褪色溴水和酸性KMnO4溶液均褪色知新·不饱和烃的命名选主链编位号