北京市顺义区2025届高三一模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=20页，共=sectionpages2222页PAGE1北京市顺义区2025届高三一模一、单选题1．中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池，Ga与Al位于同主族。，下列说法不正确的是A．砷化镓电池可将化学能转化为电能 B．As是一种非金属元素C．电负性：Ga<As，GaAs中As显负价 D．Ga的金属性比【答案】A【解析】砷化镓电池可将太阳能转化为电能，A错误；As(砷)是一种非金属元素，B正确；同周期从左到右电负性增大，所以电负性：Ga<As，形成化合物时As吸引电子能力强，显负价，C正确；Ga与Al同主族，同主族元素从上到下金属性增强，所以Ga的金属性比Al的强，2．下列应用与氧化还原反应有关的是A．用CuSO4溶液除去H2S BC．用KSCN溶液检验Fe3+ D．用品红溶液检验【答案】B【解析】用CuSO4溶液除去H2S，发生反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4，反应中没有元素发生化合价变化，A与氧化还原反应无关；用氯化铁溶液刻蚀铜板发生反应2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，反应中有元素发生化合价变化，B与氧化还原反应有关；用硫氰化钾溶液检验铁离子的反应为Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3．实验室用反应2CoCl2+10A．H2O2的电子式： B．NH3C．配位能力：NH3>H2O D．【答案】C【解析】H2O2是含有共价键的共价化合物，电子式为，A错误；NH3中N原子的价层电子对数为4，N原子采取sp3杂化，B错误；氮元素的电负性小于氧元素，NH3中N原子提供孤对电子的能力强于H2O中O原子提供孤对电子的能力，所以NH3的配位能力强于H2O，C正确；H2O中O4．下列方程式与所给事实相符的是A．新切开的钠表面很快变暗：2B．向苯酚钠溶液中通少量CO2，溶液变浑浊：C．工业冶炼Al：2D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag【答案】D【解析】切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成Na2O，A错误；向苯酚钠溶液中通少量CO2，溶液变浑浊，是因为生成了苯酚和碳酸氢钠，B错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，C错误；硝酸银溶液中加入过量氨水可以配制银氨溶液，离子方程式为5．下列实验所用仪器或实验操作合理的是A．配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液B．实验室制备并收集NHC．量取一定体积的酸性KMnO4D．铜和浓硫酸反应制备SO【答案】B【解析】配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，转移操作时需要用玻璃棒引流，A错误；加热Ca(OH)2和NH4Cl的混合固体生成NH3，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集，B正确；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管盛放，C错误；铜和浓硫酸反应制备SO2需要加热，6．试剂MBTH常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构如下：下列说法正确的是A．电负性：NB．4种元素均位于p区C．基态S原子核外电子有16种空间运动状态D．MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键【答案】A【解析】元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性强弱顺序为N>C>H，则电负性的大小顺序为N>C>H，A正确；4种元素中氢元素位于元素周期表s区，B错误；硫的原子序数为16，基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外有9种空间运动状态，C错误；MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基氢原子与醛基氧原子成键，D错误。7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．由H2g、B．向滴有酚酞的Na2CO3C．0.5molD．向0.1mol⋅L-1K【答案】A【解析】H2g+I2g⇌2HIg，该反应前后气体体积不变，压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，A不能用平衡移动原理解释；Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入BaCl2后，Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀，消耗CO32-8．下列“性质比较”对应的“解释”不合理的是选项性质比较解释A硬度：金刚石>晶体硅键能：CB熔点：MgO离子半径：rC酸性：CF3COOH>CH3-CF-CHD热稳定性：HF分子间作用力：HF【答案】D【解析】碳原子半径小于硅原子半径，键能：C-C>Si-Si，则硬度：金刚石>晶体硅，A正确；离子半径：rMg2+<rCa2+，离子键强弱：MgO>CaO，则熔点：MgO>CaO，B正确；-CF3是吸电子基团，导致CF39．用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，浸出辉铜矿Cu下列说法不正确的是A．反应Ⅰ的离子方程式为4B．温度越高，Cu2C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐D．理论上反应Ⅰ中每消耗2.24LO2【答案】B【解析】由图可知，反应Ⅰ中Fe2+和O2反应生成Fe3+和H2O，离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正确；该过程中有细菌等微生物参与，高温会导致氧化亚铁硫杆菌的蛋白质发生变性，而降低浸出速率，B错误；反应I中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反应II中发生4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+，总反应为O2+4H+10．有机化合物M是一种重要化工中间体，可由如下反应制得。已知：下列说法不正确的是A．K能发生缩聚反应生成高分子 B．L的分子式为CC．M含1个手性碳原子 D．生成M的过程包含加成反应和消去反应【答案】C【解析】根据信息可知，K和L反应过程为：→加成→消去，L为；K中含氨基和醛基，一个K分子的氨基和另一个K分子的醛基能反应，故能发生缩聚反应生成高分子，A正确；L的分子式为C5H10O3，B正确；连有4个不同原子或基团的饱和碳原子为手性碳原子，则M没有手性碳原子，C不正确；生成M11．“全氢电池”是一种新型化学电源，能量效率可达80%，其工作原理如下图所示。该电池放电时，下列说法不正确的是A．吸附层A为负极，其电极反应为HB．Na+C．NaClO4D．电池总反应为H【答案】A【解析】由图示原电池可知，左侧电极吸附层上H2失电子与OH-结合生成水，发生氧化反应，吸附层A为负极，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，A错误；吸附层A为负极，吸附层B为正极，原电池中阳离子向正极移动，Na+通过离子交换膜由左向右移动，B正确；该原电池的总反应为H++OH-=H2O，NaClO4在水溶液中完全电离，主要作用是提高溶液的导电性，C正确；右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e-=H2↑，左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H212．热塑性聚氨酯是具有高弹性、耐腐蚀能力的聚合物。一种基于二硫键（-S该聚合物由X（）和Y（）聚合而成，下列说法不正确的是A．X中碳氮双键比碳氧双键活性强 B．生成该聚合物的反应属于加聚反应C．该聚合物完全水解可以得到X和Y D．该聚合物可以进一步交联形成网状结构【答案】C【解析】由图示可知，X断裂碳氮双键，与Y中羟基发生加聚反应生成热塑性聚氨酯，所以X中碳氮双键比碳氧双键活性强，A正确；生成热塑性聚氨酯的反应属于加聚反应，B正确；热塑性聚氨酯分子中含有的酰胺基能发生水解反应生成碳酸、和，反应所得产物共有3种，C错误；热塑性聚氨酯分子可以通过交联剂的添加或辐射交联等方式进一步交联形成网状结构，D正确。13．25℃时，向100mL蒸馏水中加入3gCaCO3粉末，一段时间后再向其中加入已知：25℃时，KspCaCO3=3.4×10-9；饱和CaCO3溶液的pH略小于10下列说法正确的是A．a→b过程的上层清液中存在cB．c→d过程的上层清液电导率下降，说明CaCO3C．e点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中存在cD．体系中任意时刻都满足：2c【答案】D【解析】a→b过程，CaCO3溶解后CO32-水解，上层清液中存在cCa2+>cCO32-，A错误；c→d过程加入10mL蒸馏水，上层清液电导率下降是因为溶液稀释，且溶液稀释会促进CaCO3的溶解平衡正向移动，B错误；e点后溶液的电导率几乎不再改变，由KspCaCO3=3.4×10-9得cCO32-=3.4×10-9CO则x26.0×10-5-x≈2×10-4，x≈4.85×10-514．含铬废水对人体和环境的危害极大，某化学小组用电解法处理含Cr2O72-废水，探究阳极材料、加入Fe3+及加入硫酸对Cr实验电极材料阴极附近加入物质Cr2Ⅰ阳极：石墨；阴极：石墨无0.92%Ⅱ阳极：石墨；阴极：石墨1mL浓硫酸12.7%Ⅲ阳极：石墨；阴极：石墨1mL浓硫酸10滴硫酸铁20.8%Ⅳ阳极：铁；阴极：石墨1mL浓硫酸57.3%注：所有实验电压都为3V，工作时间都是30分钟下列说法不正确的是A．Ⅱ中Cr2O72-的去除率比B．Ⅲ中Cr2O72-的去除率比C．Ⅳ表明，原因之一是阳极生成Fe2+参与还原Cr2OD．若在Ⅳ电解池中增加阴离子交换膜，Cr2O【答案】D【解析】对比实验Ⅰ、Ⅱ，其它外界因素都相同，且溶液的酸性越强，Cr2O72-的去除率越大，所以增加c(H+)有利于Cr2O72-的去除，A正确；Fe3+的还原电位高于H+和Cr2O72-，在阴极更易得电子生成Fe2+，后者可在溶液中进一步还原Cr2O72-，所以Ⅲ比Ⅱ去除率更高，B正确；Ⅳ采用铁作阳极时会溶出Fe2+，Fe2+同样可以把Cr二、解答题15．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，含硒化合物在药物和材料领域具有重要应用。(1)硒和硫在周期表中位于同一主族。①基态Se原子价层电子排布式是。②25℃时，0.1mol⋅L-1H2Se溶液的pH(2)由二苯基二硒醚（Ⅰ）合成含硒药物Ⅳ的化学方程式为：①下列说法不正确的是。A．反应物中所有碳原子的杂化方式均为spB．SeO3中O—Se—O键角大于SeO32-C．化合物Ⅳ的熔点主要取决于所含化学键的键能大小②相同压强下，比较化合物V（苯硒酚）和苯酚沸点高低并解释原因。(3)硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如下图所示。①该晶胞中硒原子的配位数为。②若该晶胞密度为ρg⋅cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg⋅mol-1，阿伏加德罗常数为【答案】(1)4s24p4Se原子半径大于S原子半径，(2)AC苯酚沸点高，两者都是分子晶体，苯酚还存在分子间氢键，氢键比范德华力强，导致苯酚沸点更高(3)43【解析】（1）①Se位于第四周期第VIA族，基态Se原子价层电子排布式是4s②25℃时，0.1mol⋅L-1H2Se溶液的pH小于0.1mol⋅L-1H2S溶液的pH，说明H2S的酸性弱于H2Se，H（2）①II中存在碳碳三键，C原子的杂化方式均为sp，A错误；SeO3中心Se原子价层电子对数为3+12×6-3×2=3，杂化方式为是sp2杂化，SeO32-中心Se原子价层电子对数为3+12×6+2-3×2=4，杂化方式为是sp3杂化，则SeO3中O—Se—O键角大于SeO32-中（3）①由图示晶胞结构可知，以位于面心的Se2+为研究对象，该晶胞中与硒原子距离最近且相等的Zn有4个，位于上下两个晶胞中，该晶胞中硒原子的配位数为4；②若该晶胞中Zn2+的个数为4，Se的个数为6×12+8×18=4，ZnSe的摩尔质量为Mg⋅mol-1，阿伏加德罗常数为N三、填空题16．高铁酸钾K2资料：ⅰ．K2FeO4ⅱ．FeAsO3和FeAsO4均不溶于水，(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为。(2)配制高铁酸钾溶液时，应将高铁酸钾固体溶于一定浓度的KOH溶液中，结合化学用语解释原因。(3)含砷（主要以AsO33-、AsO43-形式存在）废水对环境污染极大，工业上常用高铁酸钾处理含砷酸性废水，结合资料解释(4)电解法制备K2FeO4产量高、设备要求低、纯度高等优点。工业上以Fe①阳极的电极反应式为。②为了进一步探究温度对K2FeO4已知：电流效率(η)=n解释当反应温度在60℃~70℃时，K2FeO4③该装置可以实现电解液的循环利用，请结合电极反应解释其原理。【答案】(1)+6(2)4FeO42-+10H2O⇌4FeOH3+8OH-+3O2，增大OH-浓度，抑制平衡向正反应方向移动(3)K2FeO4有强氧化性，可以将AsO33-氧化为AsO4【解析】（1）K2FeO4中K为+1价，O为-2价，所以Fe（2）K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生氧气O2，在碱性溶液中较稳定：4FeO42-+10H2O⇌4（3）K2FeO4有强氧化性，可以将AsO33-氧化为AsO43-，生成的Fe3+（4）①铁作阳极，Fe失去电子生成FeO42-，电极反应式为Fe+8OH−+6e−=FeO42-+4H2O；②温度高于50℃后，再升高温度，K2FeO4分解的速率加快，导致K2FeO4四、解答题17．依折麦布片N是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下。已知：ⅰ．R1ⅱ．ROH(1)A的官能团的名称是。(2)B→D的化学方程式为。(3)D中来自于B的C—H键极性强，易断裂的原因是。(4)G为六元环状化合物，F→G的过程中还可能生成副产物，副产物的结构简式是（写出一种即可）。(5)I→J的反应类型是。(6)K的结构简式是。(7)M→N的合成路线如下。Q和R的结构简式分别是、。【答案】(1)羟基(2)2(3)酯基是强的吸电子基团，使得与酯基相连的亚甲基上的C-H键极性增强，易断裂(4)HOOCCH(5)取代反应(6)(7)【解析】D与CH2=CHCOOC2H5在乙醇钠的条件下反应生成的E为，结合D的分子式可知D为H5C2OOCCH2COOC2H5；B与乙醇在浓硫酸、加热条件下生成D，可知B为HOOCCH2COOH；A与氧气在催化剂、加热作用下生成B，结合A的分子式可知A为HOCH2CH2CH2OH；在碱的作用下发生酯的水解，再在酸加热下脱羧，生成的F为；发生已知反应ⅰ生成G为；由L的结构简式可知，I为；与氟气发生取代反应生成的J为；与在氯化铝的作用下生成的K为；与反应生成L；L（1）A为HOCH2（2）HOOCCH2COOH与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应生成H5（3）D为H5C2OOCCH2COOC2H5，其中来自于B的C-H（4）F为发生已知反应ⅰ，如果是分子内脱水生成六元环状化合物G为，如果是分子间脱水将生成副产物HOOCCH23（5）I为，与氟气发生取代反应生成J()与HF，则I→J的反应类型是取代反应；（6）K的结构简式是；（7）M为，根据已知反应ⅱ，M()、和ClSi(CH3)3在一定条件下反应生成Q，Q发生成环反应生成R，R在硫酸作用下去-Si(CH3)3生成N，结合N的结构式，可知R为；根据成环结构，可知Q为，所以Q和R18．LiFePO4常作为锂离子电池的正极材料，广泛应用于新能源汽车。FePO4⋅2(1)由钛白渣（主要成分为FeSO4）获取FePO资料：ⅰ．FePO4ⅱ．HPO42-①Ⅰ中将钛白渣粉碎的目的是。②溶液A的主要成分是FeHPO4（配合物），分析FeHPO4中配位键的形成过程③溶液B中含铁的主要微粒为FeHPO4+，写出Ⅲ中反应的离子方程式④Ⅳ中加入氨水调节pH在1.0~1.5，pH不能过高的原因是。(2)从废旧LiFePO4电极粉末中回收制备FePO4⋅2①使用硝酸酸浸，当温度高于65℃，浸出率显著降低，原因是。②加入物质B使溶液pH升至5，从物质循环和减少除杂过程角度，物质B为（填化学式）。③H2O2添加量对Fe实际生产时，H2O2添加量选2.5%(3)产品FePO4⋅2H2O中铁含量测定：取ag样品，用盐酸充分溶解并配制成250mL溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，逐滴加入SnCl2溶液，至Fe3+恰好完全还原为Fe2+，Sn2+被氧化为Sn4+，滴加指示剂，用【答案】(1)增大接触面积，浸出速率加快，浸出更加彻底Fe2+提供空轨道，HPO42-中O原子提供孤电子对2FeHPO4+H2O2+2H+=2FeHPO(2)温度高于65℃硝酸挥发或硝酸分解，其浓度降低，反应速率慢Li2CO3H2O2添加量低于2.5%，FePO4⋅2H2O产量低，不经济；H(3)3.36【解析】钛白渣（主要成分为FeSO4）经预处理顶点较纯净的FeSO4，向FeSO4溶液中加入H3PO4和氨水，铁元素转化为配合物FeHPO4得溶液A，向溶液A中加入过量的H2O2，配合物FeHPO4转化为FeHPO4+，向反应后的溶液中加入氨水，经多步处理得到FePO4⋅2H（1）①Ⅰ中将钛白渣粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快浸出速率，使浸出更加彻底；②配合物FeHPO4中形成配位键的过程为Fe2+提供空轨道，HPO42-③向溶液B中加入过量的H2O2溶液的目的是将配合物转化为FeHPO4+，反应的离子方程式为④Ⅳ中加入氨水调节pH在1.0~1.5，pH不能过高是因为pH过高会使Fe3+水解生成Fe(OH)3，影响产品纯度；pH过高体系中c(PO43-)增大，Fe3+与（2）①使用硝酸酸浸，当温度高于65℃，浸出率显著降低是因为温度高于65℃硝酸挥发或硝酸分解，其浓度降低，反应速率慢；②从物质循环和减少除杂过程角度可知，加入物质Li2CO3使溶液pH升至5，即有利于H2O2溶液将L溶液中的Fe2+转化为FePO4③由图可知，H2O2添加量低于2.5%，FePO4⋅2H2O产量低，不经济；H2O2高2.5%，部分Fe（3）由原子个数守恒和得失电子数目守恒可得如下转化关系：6FePO4⋅2H2O——K2Cr219．化学小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应。资料：ⅰ．x-1Sⅱ．MnS为肉红色难溶于水的固体；Mn(OH)2在水溶液中为乳白色沉淀，易氧化成MnO2（黑色）；低浓度的Mn2+呈无色。ⅲ．室温下Ksp[Mn(OH)2]=2.6×10-13(1)理论分析从价态角度分析，Na2S溶液与酸性KMnO4溶液反应，其氧化产物可能是。(2)实验验证实验实验操作实验现象I向4.0mL0.01mol∙L-1酸性KMnO4溶液（pH≈2）中逐滴加入4.0mL0.05mol∙L-1Na2S溶液（pH≈12）立即产生臭鸡蛋味气体，溶液由紫红色变为无色澄清，随后逐渐产生乳白色浊液且保持较长时间Ⅱ向4.0mL0.05mol∙L-1酸性KMnO4溶液（pH≈1）中逐滴加入4.0mL0.05mol∙L-1Na2S溶液立即产生臭鸡蛋味气体，产生棕褐色沉淀，测定反应后溶液呈弱酸性Ⅲ向4.0mL2.0mol∙L-1Na2S溶液（pH≈13）中加入1.0mL0.05mol∙L-1酸性KMnO4溶液，充分振荡试管得到肉红色浊液①实验Ⅰ中臭鸡蛋气味气体的成分是（填化学式）。②实验Ⅰ中溶液由“紫红色迅速变为无色澄清”的离子方程式为。③分析实验Ⅰ中乳白色沉淀Mn(OH)2能够稳定存在的原因是。④结合平衡移动原理，解释仅实验Ⅲ中得到肉红色固体的原因。(3)探究实验Ⅱ中棕褐色固体的成分。实验实验操作实验现象Ⅳ取少量棕褐色固体，滴加2.0mol∙L-1Na2S溶液，振荡，静置得到黑色固体，溶液呈浅黄色①小组同学设计实验证实实验Ⅳ浅黄色溶液中存在Na2Sx，实验方案及实验证据是。②经检验，实验Ⅳ得到的黑色固体是MnO2，对于实验Ⅱ中MnO2的生成过程小组同学提出两种假设：a．KMnOb．KMnO上述两种假设合理的是，理由是。③综合上述实验，Na2S与KMnO4溶液反应的产物与等因素有关。【答案】(1)SSx2-SO2H2SO3(2)H2S8MnO4-+24H++5S2-=5SO42-+8Mn2++12H2O体系中S2-过量，还原性更强(3)取淡黄色溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，有臭鸡蛋气味的气体和淡黄色沉淀产生b根据Ksp数据分析，实验Ⅱ反应后的溶液呈酸性，不可能生成Mn(OH)2；实验Ⅱ中高锰酸钾溶液过量，生成Mn2+与过量得MnO4-发生归中反应得到MnO2溶液的【解析】实验Ⅰ中，向4.0mL0.01mol∙L-1酸性KMnO4溶液（pH≈2）中逐滴加入4.0mL0.05mol∙L-1Na2S溶液(pH≈12)，S2-与H+直接反应生成H2S，由于起初MnO4-过量，所以S2-被氧化为SO42-，发