内蒙古锡林郭勒盟高中联考2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=16页，共=sectionpages1717页PAGE1内蒙古锡林郭勒盟高中联考2025-2026学年高二上学期期末考试一、单选题1．锡林郭勒盟下辖各旗县立足本地资源禀赋，大力发展特色能源与化工产业。下列相关产业生产中，主要原理属于放热反应的是A．锡林浩特市：风力发电B．西乌珠穆沁旗：煤炭充分燃烧C．东乌珠穆沁旗：浮选法(利用目标和杂质的疏水性不同)分离铅锌矿物D．多伦县：煤经气化制取合成气(CO+【答案】B【解析】A．风力发电为物理过程，无化学反应，A错误；B．煤炭燃烧为化学氧化反应，释放热量，符合放热反应定义，B正确；C．浮选法为物理分离方法，无化学反应，C错误；D．煤的气化需高温吸热，为吸热反应，非放热反应，D错误；故答案选B。2．下列化学用语表示错误的是A．Mg2+的结构示意图： B．水的电子式：C．CO2的结构式：O=C=O D．12C、13C【答案】B【解析】A．Mg2+的核电荷数为12，核外电子数为10，结构示意图正确，A正确；B．水是共价化合物，其正确的电子式应为，B错误；C．CO2分子中碳原子为sp杂化，分子构型为直线形，碳原子与两个氧原子分别通过双键结合，结构式正确，C正确；D．12C、13C、14C是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同原子，互为同位素，D3．牧民利用乳酸菌催化发酵牛奶制成酸奶时，发现夏季制作周期比冬季短。下列说法正确的是A．制作酸奶的过程为物理变化B．温度越高，乳酸菌的活性越大C．乳酸菌可减小乳糖分解反应的活化能D．夏季制作周期更短是因为气温高有利于水分蒸发牛奶固化【答案】C【解析】A．制作酸奶的过程涉及乳酸菌将乳糖分解为乳酸，属于化学变化（有新物质生成），A错误；B．乳酸菌活性受温度影响，但存在最适温度范围（通常35-42℃），超过最适温度活性反而下降，故"温度越高活性越大"表述片面，B错误；C．乳酸菌通过分泌乳糖酶催化乳糖分解，酶通过降低反应活化能加速反应，C正确；D．酸奶固化是因乳酸使蛋白质变性凝固，与水分蒸发无关，夏季周期短主因是温度适宜催化速率快，D错误；故答案选C。4．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e-＝Zn2+C．正极发生氧化反应D．电解质溶液可能是强酸溶液【答案】B【解析】根据化合价变化可知Zn失电子被氧化作原电池的负极，正极上氧气得电子发生还原反应，以此解答该题。A.锌失电子发生氧化反应作原电池负极，氧气得电子在正极发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故A错误；B.锌作负极，Zn失电子生成Zn2+，负极反应为Zn−2e−=Zn2+，故B正确；C.氧气在正极上得电子发生还原反应，故C错误；D.氧化锌能溶于强酸，所以电解质溶液一定不是强酸溶液，故D错误，答案选B。5．若某基态原子的价层电子排布式为4dA．该元素位于周期表第五周期第ⅢB族 B．该元素是MnC．该元素为非金属元素 D．该元素原子N能层共有8个电子【答案】A【解析】A．基态原子价层电子排布为4d15s2，最高能层数为5，位于第五周期，价电子数为3，属于IIIB族，故位于周期表中第五周期第ⅢB族，A正确；B．Mn元素的原子序数为25，价电子排布为3d54s2，与该排布不符，B错误；C．该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族，为过渡元素，属于金属元素，C错误；D．N能层（n=4）包含4s、4p、4d能级，电子排布为4s24p66．为实现氧气的持续供应，在载人航天器中，可利用萨巴蒂尔反应将代谢废气CO2转化为燃料甲烷和水(电解供氢)。反应如下：COA．低压更有利于生成甲烷B．萨巴蒂尔反应所需氢气可由电解水制得C．该法可实现氢、氧元素完全循环，无需从外界补充任何物质D．电解水过程中化学能转化为电能【答案】B【解析】A．萨巴蒂尔反应为气体分子数减少的反应，根据勒夏特列原理，高压有利于正向反应生成甲烷，A错误；B．电解水生成氢气和氧气，氢气作为萨巴蒂尔反应的反应物，萨巴蒂尔反应所需氢气可由电解水制得，B正确；C．由萨巴蒂尔反应可知：4H2(g)∼2H2O(g)，由电解水可知7．下列关于电化学的说法正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液中Cu2+B．铜片与直流电源负极相连C．防腐原理：外加电流的阴极保护D．电子流向：a→b→电解质→a【答案】C【解析】A．电解精炼铜时，阳极是粗铜（含Zn、Fe、Ni等杂质），阴极是纯铜，电解质溶液为含Cu2+的盐溶液（如硫酸铜溶液），阳极发生Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+等反应，阴极发生反应：8．下列说法正确的是A．在常温下能自发进行的反应，一定是放热反应B．已知2H2(g)+O2(g)=2HC．在含有大量Fe3+的溶液中，CO32-、I-、D．某反应ΔH<0，【答案】D【解析】A．在常温下能自发进行的反应不一定是放热反应，因为吸热反应（ΔH>0）若熵增足够大（ΔS>0），也可能满足ΔG=ΔH-TΔS<0而自发进行，例如Ba(OH)2·8H2O与氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能自发进行，A错误；B．燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，该反应ΔH=-571.6kJ⋅mol-1对应2molH2燃烧，故氢气的燃烧热应为285.8kJ⋅mol-1，B错误；9．下图为用直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极aA．电解一段时间后溶质的物质的量浓度增大B．停止通电后充分搅拌，整个溶液将显红色C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的D．将a电极换为Cu实验现象相同【答案】B【解析】该装置有外接电源，属于电解池装置，溶液中含有的离子是Na＋、SO42-、H＋、OH－，根据电解原理，b为阳极，电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，a极为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2A．由分析可知，电解硫酸钠相当于电解水，则电解一段时间后，溶质浓度增大，A正确；B．电解一段时候仍然是硫酸钠溶液，显中性，不显红色，B错误；C．由分析可知a极产生氢气，b极产生氧气，转移相同电子数，氢气较多，C正确；D．a极为阴极，换为铜，不影响电极反应，D正确；故选B。10．下列实验中，装置或操作错误的是A．验证铁的析氢腐蚀B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化C．制取无水MgCl2D．测定中和热【答案】A【解析】A．验证铁的析氢腐蚀，析氢腐蚀的发生条件是电解质溶液呈酸性，但食盐水呈中性，A错误；B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化，滴定操作的核心是通过锥形瓶内溶液的颜色突变判断滴定终点，B正确；C．氯化镁是强酸弱碱盐，其结晶水合物加热时会发生水解反应，温度升高会促进水解，且HCl易挥发，最终得不到无水氯化镁，需在HCl气流中加热，抑制氯化镁的水解，才能得到无水氯化镁，C正确；D．中和热测定的关键是减少热量损失，装置需满足“保温、隔热”要求（如大小烧杯间填充碎泡沫塑料、烧杯口相平、用环形玻璃搅拌棒搅拌）。只要装置符合该要求，操作就是合理的，D正确；故答案选A。11．电解质溶液在化学科研、工农业生产中发挥着举足轻重的作用。下列叙述错误的是A．0.1mol/LNa2B．25℃时pH=7的CH3COONa和C．25℃时等物质的量浓度的NH4Cl和NH3⋅H2O的混合溶液中(D．等物质的量浓度的①(NH4)2SO4②NH4【答案】B【解析】A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，根据物料守恒，钠离子浓度等于2倍的总含碳粒子物种（CO32-、HCO3-、H2CO3）浓度，A正确；B．在25℃、pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，B错误；C．12．下列生产或实验事实与相应原因或结论不相符的是事实原因或结论A处理锅炉水垢时，先加入饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解硫酸钙转化为溶解度更小的却易溶于盐酸的碳酸钙BFeCl3+3KSCN其他条件不变时，增大K+和ClC工业合成氨中，将氨气液化分离分离出氨可以加快反应速率，增大平衡常数DZn-ZnSO4盐桥阻断了Zn与Cu2+【答案】C【解析】A．硫酸钙微溶于水，在盐酸中溶解度也小，用饱和碳酸钠溶液处理水垢使硫酸钙转化为溶解度更小的碳酸钙，再用盐酸溶解碳酸钙，A正确；B．加入KCl固体增加了K⁺和Cl⁻浓度，但二者不参与平衡反应，平衡不移动，溶液颜色不变，B正确；C．工业合成氨中分离氨气可提高氨产率（平衡正向移动），但反应速率取决于温度、催化剂等因素，分离氨气速率不加快，平衡常数仅与温度有关，温度不变则K不变，因此“加快反应速率”和“增大平衡常数”均错误，C错误；D．双液电池的盐桥阻止了Zn与Cu2+直接反应，并通过离子迁移维持电荷平衡，使电压更稳定，D正确；故答案选C。13．常温下，BaSO4A．该温度下，a点与d点的KspB．该温度下，c点的浓度商Qc小于b点C．升温有利于溶解平衡BaSO4D．BaSO4在医学上可用作“钡餐【答案】B【解析】由图可知，常温下，a点、d点对应溶液都为硫酸钡饱和溶液，c点对应溶液为硫酸钡过饱和溶液，b点对应溶液为硫酸钡不饱和溶液。A．由分析可知，常温下，a点、d点对应溶液都为饱和溶液，所以a点与d点的溶度积相等，A正确；B．由分析可知，常温下，c点对应溶液为硫酸钡过饱和溶液，b点对应溶液为硫酸钡不饱和溶液，所以c点的浓度商Qc大于b点，B错误；C．饱和硫酸钡溶液中存在如下溶解平衡：BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)，溶解平衡是吸热过程，升高温度，有利于溶解平衡正向移动，14．常温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备已知：MgF2(s)⇌Mg2+下列说法正确的是A．沉淀Mg2+时加入NaF，反应Mg2+B．0.1mol⋅C．0.1mol⋅D．“沉锰”时发生反应：Mn【答案】D【解析】A．沉淀Mg2+的反应是Mg2+(aq)+2F-(aq)⇌MgF2(s)，其平衡常数K=1Ksp(MgF2)，Ksp=5.4×10-11，K=1Ksp=15.4×10-11≈1.85×1010，不是1011，A错误；B．0.1mol⋅L-1NaF溶液中，F-部分水解：F-+15．化学与生活联系紧密，下列应用与盐类水解无关的是A．泡沫灭火器灭火B．铵态氮肥导致土壤酸化C．盐酸清除铜锈[Cu2D．盛放Na2【答案】C【解析】A．泡沫灭火器灭火涉及硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的双水解反应，产生二氧化碳和氢氧化铝，与盐类水解有关，A不符合题意B．铵态氮肥（如NH4Cl）中铵根离子水解产生氢离子（NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+），导致土壤酸化，与盐类水解有关，B不符合题意；C．盐酸清除铜锈是Cu2(OH)2CO3与盐酸反应：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，不涉及盐类水解，C符合题意；D．盛放Na2CO二、解答题16．如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)g为24号元素，它位于周期表中的区，其基态原子的电子排布图为。(2)b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。(3)下图是s能级和p能级的原子轨道图s能级的原子轨道呈形，p能级的原子轨道呈形。(4)下列微粒的电子排布式或轨道表示式中，不符合能量最低原理的是，不符合洪特规则的是，不符合泡利原理的是(填序号)。①O2-：1s22s23③Si：(5)原子半径：ab(填“<”“=”或“>”，下同)，离子半径：ed(6)h元素的部分电离能数据如表：元素hMn电离能/kJI759717I15611509I29573248由表可知，失电子能力：气态Mn2+(填“<”“=”或“>”)气态h2+。从结构角度分析原因是【答案】(1)d(2)O(3)球形哑铃形(4)①③②(5)><(6)<Mn2+的外围电子排布为3d5，是半满状态较稳定，再失电子较难；Fe【解析】（1）24号元素为Cr，位于d区；价电子排布为3d54s1（2）根据b、c、d三种元素在周期表中的位置可知，b为C、c为N、d为O，所以电负性的关系为O>（3）s能级的原子轨道呈球形，p能级的原子轨道呈哑铃形。（4）①O2-：正常为1s22s22p6，1s22s（5）a为锂元素，b为碳元素，同周期元素，从左往右，半径减小，所以原子半径：Li>C，e为镁元素，d为氧元素，Mg2+和O2-核外均为两层电子，但Mg2+核电荷数大，所以半径小，因此，离子半径：Mg（6）h为铁元素，价电子排布为3d64s2，所以Fe2+的价电子为3d6，在失去一个电子会变成更加稳定的3d5排布，所以容易失去一个电子；Mn的价电子排布为3d54s217．食盐和食醋是日常饮食中不可或缺的调味剂。某兴趣小组利用食盐和食醋进行以下“厨房中的化学实验”。I.电解饱和食盐水(1)m为直流电源的（填“正”或“负”）极，离子交换膜a为（填“阴”或“阳”）离子交换膜。(2)写出该电解装置的总反应方程式：。II.国家标准规定食醋中醋酸含量不低于0.035g⋅mL(3)“量取待测液”所需的仪器为（填名称）。(4)“滴定”时应选择的指示剂为（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”），达滴定终点的实验现象是。(5)已知25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。当CH3COOH(6)兴趣小组进行了四次实验，实验数据如表所示：实验序号NaOH标准溶液（mL）滴定前读数滴定后读数①1.0525.10②1.0025.00③1.0521.45④0.5524.50该品牌白醋中醋酸含量为g⋅mL-1[M(CH3COOH)=60g⋅mol(7)下列操作会使所测白醋中醋酸浓度偏高的是_______（填标号）。A．振荡锥形瓶时部分液体溅出B．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥D．未用NaOH标准溶液润洗滴定管【答案】(1)正阳(2)2NaCl+2H(3)酸式滴定管或移液管或聚四氟乙烯滴定管(4)酚酞当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色(5)9(6)0.036符合(7)BD【解析】电解饱和食盐水的原理是：在阳极（与电源正极相连）氯离子失去电子生成氯气2Cl--2e-=Cl2↑，在阴极（与电源负极相连）水电离出的氢离子得到电子生成氢气2H2（1）电解池中，与直流电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，氯离子在阳极失去电子生成氯气；与电源负极相连的是阴极，发生还原反应，水电离出的氢离子在阴极得到电子生成氢气；左侧消耗氯离子，钠离子穿过离子交换膜a进入右侧，左侧得淡盐水，因此m为电源的正极，离子交换膜a为阳离子交换膜。（2）据分析可知，总反应方程式为2NaCl（3）“量取待测液”20.00mL，体积精确到0.01mL，故需要用酸式滴定管或移液管或聚四氟乙烯滴定管量取。（4）强碱滴定弱酸，终点时溶液显碱性，故选变色范围8-10的酚酞作为指示剂；用氢氧化钠滴定时，溶液由酸性变为碱性，故达到滴定终点的现象为：当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色。（5）由Ka=c(H+)⋅c(（6）第③次实验数据与其他三组数据差别较大，舍去，消耗氢氧化钠溶液的体积为24.05+24.00+23.953mL=24.00mL，醋酸与氢氧化钠1:1反应，计算可得稀释后醋酸浓度为0.1000mol/L×24.00mL20.00mL=0.1200mol/L，稀释前浓度为（7）A．振荡锥形瓶时部分液体溅出，醋酸减少，消耗氢氧化钠溶液体积偏小，测得浓度偏低，A不符合题意；B．滴定前俯视读数偏小，滴定后仰视读数偏大，导致氢氧化钠体积偏大，测得浓度偏大，B符合题意；C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，醋酸的物质的量不变，对结果无影响，C不符合题意；D．未用NaOH标准溶液润洗滴定管，导致氢氧化钠标准液被稀释，消耗体积增大，测得浓度偏大，D符合题意；故答案选BD。18．平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，回答下列问题：(1)下列物质均为中学化学常见的物质：①盐酸②BaSO4③液氨④Cl2⑤一水合氨⑥NaHCO3⑦醋酸⑧乙醇⑨熔融NaCl⑩SO3，其中属于弱电解质的有(2)常温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中不正确的是(填标号)。a.c(H+)⋅c(OHc.c(NH4+)c(NH3(3)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNHKKKKK①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液HCOONa、NaCN、Na2CO3，pH②室温下，NaCN溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)(4)某小组利用pH传感器探究滴定过程中溶液pH变化。用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液滴定20.00mL的0.1000①常温下，pH=7时，滴加NaOH溶液的体积为V1mL，V120(填“>”“=”或②a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是。(5)CaCO3是一种难溶物质，常温下其Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。现将浓度为2×10-4mol⋅【答案】(1)⑤⑦(2)bc(3)Na2CO3>(4)<c(5)5.6×【解析】（1）弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，故属于弱电解质的有⑤⑦；（2）a．温度不变，KW不变，c(H+)⋅c(OH-)不变，a项正确；b．氨水稀释时，NH3⋅H2O的电离程度增大，b项错误；c．一水合氨的电离常数为Kb=c(NH4+)⋅c(OH（3）①根据盐类水解的规律，酸的酸性越弱，其生成的盐水解能力越强，溶液的pH越大，表中数据可知，酸性：HCOOH>HCN>HCO3-，则溶液的②NaCN为强碱弱酸盐，CN-离子水解，离子方程式为CN（4）①甲酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，滴加NaOH溶液的体积为20mL，此时溶质为甲酸钠，甲酸钠水解溶液显碱性，pH为7时溶质为甲酸与甲酸钠，故V1②甲酸会抑制水电离，甲酸钠促进水电离，a、b、c三点对应的溶液中，c点对应溶液中甲酸浓度最小，甲酸钠浓度最大，故c点水的电离程度最大；（5）等体积混合后混合溶液中c(Na2CO3)=1×10-419．CO2I.CO2(II.CO2(回答下列问题：(1)已知反应CH3OH(g)+H2(2)在恒温恒容密闭容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是(填标号a.反应I的化学平衡常数不再变化b.混合气体的总物质的量不再发生变化c.H2d.HCOOH(g)(3)在某容器中进行反应I和反应II，CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为(填“温度”或“压强”)；L1<(4)一定温