安徽省安庆市2025届高三下学期3月第二次模拟化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1安徽省安庆市2025届高三下学期3月第二次模拟试卷一、单选题1.中华文化源远流长，下列文物或物质据其主要成分的说法错误的是A．修复古文物的熟石膏——CaOH2 B．青铜器“四羊方尊C．红陶显红色——可能含Fe2O3或Cu22.下列各组物质的鉴别方法不可行的是A．溴乙烷和乙醛：浓溴水 B．NaClO和NaCl：pH试纸C．KCl和BaCl2：焰色试验 D．稀NaOH和KNO3：3.化学与生活密切相关，下列说法不合理的是A．NH4B．洗洁精除油污发生的是物理变化C．甘油和矿油均可作护肤品的保湿剂，二者保湿的原理相同D．含氟牙膏防止龋齿的原理是将Ca5PO4.下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是XYZANaNaOHNaClBAlNaAlCSiSiOHDNNONOA．A B．B C．C D．D5.一种高性能发光材料的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是A．分子式为C12HC．能与H2发生加成反应的官能团有两种 D阅读下列材料，完成下列小题。Ru配合物Ru-1可使甲酸在温和条件下高选择性发生脱羧反应，获得氢气，反应原理为：HCOOH=H2+CO2(脱羧反应)已知：过渡金属催化的甲酸脱羧反应图图中，A、B、C均为Ru的6配位化合物，其中均含有Cl元素；A'和C'的结构类似于A和C，但不含氯；X为某种反应物；Ru的价态在催化循环中保持不变，有机配体可以用NP36.NAA．4.4gCO2中心原子的价层电子对数为0.4NAB．标准状况下，2.24L甲酸中氢原子数为C．4.6g甲酸完全发生脱羧反应获得H2D．1 L0.1mol/L的HCOONa7.下列有关物质结构或性质的说法中正确的是A．配合物C'为NP3RuClH2+ B．配合物Ru-1中Ru为C．基态原子的第一电离能：O>N D．配合物A中碳原子均采取8.X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。X的一种同位素没有中子，W、M位于同一主族，基态Y原子有四种不同空间运动状态的电子，W的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌，Q的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是A．原子半径：M>W>C．X2W2、Y2X29.中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了BF3制备HA．过渡态1比过渡态2稳定B．可能有HBF4C．该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步D．升高温度，平衡时cBF10.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A将乙醇和浓硫酸加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4紫红色褪去生成了乙烯B向0.1mol/L得到深蓝色的透明溶液与铜离子形成配位键的能力：NHC向氢氧化钠溶液中滴入饱和的FeCl3出现红褐色液体有FeOHD用注射器吸入NO2和N注射器内气体颜色加深平衡向生成NO2A．A B．B C．C D．D11.一种采用新型双极膜电解硝酸盐制备NH3的方法，可以提高NH3的法拉第效率FEFEB=生成B所需的电子通过电极的电子A．电势：cB．装置工作时，阴极区的NO3C．阴极反应式为NOD．当阳极产生22.4 L气体(标准状况)时，阴极产生0.4712.为了更好模拟在pH=2A．20∼40 sB．反应初期氧气减少，总压增大，说明初期以析氢腐蚀为主，不受其他因素影响C．以析氢腐蚀为主时，pH越小，腐蚀越快D．40 s13.常温下，用0.1mol⋅L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1molA．水的电离程度：MB．若向M点溶液滴加0.05mol/LNaOHC．浓度均为0.1mol/L的H2D．N点溶液，c14.一种高迁移率的新型热电材料，其四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90∘，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125下列说法正确的是A．该晶体的化学式为CdB．与As最近的Sn原子有4个C．晶胞中1号原子和2号原子之间的距离为35D．该晶胞沿z轴的投影为：二、解答题15.以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)和工业废渣制取硫化铜的流程如下：(1)CuFeS2中的Cu元素的化合价为(2)电解可获得较纯净Cu2S的原理如图所示，其阴极电极反应式为(3)浸取步骤，每生成2mol的CuCl2转移4mole-，写出浸取时发生的化学方程式；有同学提出Cu2+浸取率较低，原因可能为；还有同学提出，浸取时可以不断通入空气来提高浸取率的原因(4)向水相中加入双氧水，溶质可循环到步骤。(5)流程中的Na2Saq能否用H2S替代？(用“能”或者“不能”回答)用计算说明(已知：H2S的电离常数Ka(6)Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物，写出Cu2+16.ZnO可广泛用于工业、医疗行业，工业ZnO因含杂质不得供药用。ZnO不溶于水，易溶于稀酸，能缓慢吸收水和二氧化碳而变质。【工业ZnO制备】工业ZnO由粗锌粉与氧气反应制得，类似装置如下：(1)仪器X的名称，装置C中的试剂为。(2)制备ZnO正确的连接顺序是a→(填接口的小写字母，仪器不能重复使用)。【药用ZnO制备及测定】药用ZnO制备及测样品纯度流程如下：ZnSO4溶液足量控温煅烧步骤Ⅲ细粉状ZnO(3)步骤Ⅰ中发生主要反应的离子方程式为。(4)步骤Ⅱ中减压过滤的优点是；判断沉淀洗净的具体操作是。(5)步骤Ⅲ中判断煅烧完全的实验操作和现象是。(6)步骤Ⅳ、Ⅴ中以EDTA与Zn2+以1:1形成整合物为原理测定样品ZnO含量，具体操作如下：取ag样品于烧杯中加酸溶解，配制成250mL溶液后取25.00 mL至锥形瓶中，加少许指示剂，再用0.0100mol⋅17.2-甲基-1-丁烯(A)一定条件下可发生异构化反应生成(B)，在催化剂作用下可通过甲醇与这两种烯烃的液相反应制得汽油添加剂2-甲氧基-2-甲基丁烷()。涉及反应如下：反应I：

ΔH1反应Ⅱ：

ΔH2反应Ⅲ：ΔH3试回答下列问题：(1)以2.0×10-3 mol A或 B为初始原料，在353 K下进行反应I．达平衡时，以A为原料，体系向环境放热XkJ；以B为原料，体系从环境吸热YkJ，实验测得X>Y。则反应I的焓变ΔH1353 K=kJ⋅mol-1(用含X、(2)x(i)表示某物种i的物质的量分数，反应I、Ⅱ、Ⅲ分别以平衡物质的量分数代替平衡浓度表示平衡常数K1、K2、K3。为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0mol2-甲氧基-2-甲基丁烷()，控制温度为353K，xA、xB和xCH3OH随时间t变化关系如图1所示。t1时刻达平衡，则图中表示xA变化的曲线是；t1时刻(3)一定温度下，保持体系总物质的量一定，向某反应容器中按不同进料比投入CH3OH和A，若仅发生反应Ⅱ时，测定体系达平衡时的Δn(Δn=n0-n，n0为初始物质的量，n0=24 mol，n为平衡时物质的量)。图2曲线中能准确表示该温度下Δn随进料比变化的是(填字母)，随着进料比18.托伐普坦(Tolvaptan)J是一种选择性血管加压素V2回答下列问题：(1)A的分子式为，其化学名称为。(2)B到C的反应类型为。(3)D转化为E的化学方程式为。(4)J中存在的官能团名称为。(5)某化合物的分子式为C9H11①与C