安徽省池州市2025届高三下学期教学质量统一监测化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1安徽省池州市2025届高三下学期教学质量统一监测试题一、单选题1．安徽省文化底蕴深厚，非遗文化丰富，下列说法错误的是A．池州市傩戏中人物所戴的木质面具，其主要成分是纤维素B．安徽省博物馆中的青铜圆鼎中掺杂锌、锡等金属，其熔点和纯铜不同C．徽墨制作过程中用到的烟灰，其主要成分炭黑属于无定形碳D．安徽的非遗鱼灯闹元宵，其中燃料蜡烛油属于油脂2．青少年参加劳动既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列解释合理的是A．公共卫生间摆放酒精免洗手液，利用酒精使蛋白质发生盐析而失活B．家庭用白醋清洗水壶中的水垢，利用了醋酸的酸性大于碳酸C．用糯米酿制米酒，因为酵母菌可使葡萄糖水解为酒精D．新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色，因其含有还原性物质氧化3．下列化学用语使用错误的是A．乙醇的分子式：CB．CaH2的电子式：C．基态Fe原子的价层电子排布式：4D．乙炔的分子空间填充模型：4．下列过程中，对应的反应方程式正确的是A．用氢氟酸刻蚀玻璃：4B．氮化硅Si3NC．用硫代硫酸钠溶液脱氯：SD．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：25．某种物质广泛应用于硅橡胶、硅树脂的交联剂，其分子结构如下，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W同主族。下列有关说法正确的是A．氢化物沸点Z>B．电负性：ZC．该分子为非极性分子 D．Y、Z元素基态原子核外均有2个未成对电子6．布洛芬是一种常见的镇痛解热药物，其结构简式如下：下列说法错误的是A．分子式为CB．分子中含有手性碳原子C．分子中所有碳原子可能在同一平面内D．可以发生取代反应、氧化反应和加成反应阅读下列材料，完成下面小题：离子液体是熔点在100℃或以下的熔融盐，一般由有机阳离子和无机或有机阴离子组成，在卤化盐中加入Lewis酸或金属卤化物（如AlCl3等），会形成各自带有一个额外卤化物的Lewis酸型离子液体。近年来，由于某些离子液体对CO2具有较高的溶解度，性质稳定，不挥发、不可燃、热容大等特点，成为7．下列说法错误的是A．EMIM+中存在5B．EMIM+离子中存在大πC．EMIM+与ClD．离子液体熔点较低的原因之一是离子间距较大，作用力较小8．含有离子液体组成元素的下列物质，不能按图示路径一步转化得到的是选项甲乙丙AAlAlAlBNONOHNOCCONaHCONaDSOHHA．A B．B C．C D．D9．下列装置或操作均正确，并能达到实验目的的是A．收集NH3B．验证碳酸的酸性比苯酚的强C．制取FeD．在铁制镀件表面镀上一层光亮的铜A．A B．B C．C D．D10．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是A．反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2＝Ce3＋＋2H＋B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C．该转化过程的实质是NO被H2氧化D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变11．某温度下，在密闭容器中充入一定量M，发生反应：Mg⇌LgΔHA． B．C． D．12．下列实验操作对应的现象或结论均正确的是选项实验操作实验现象或数据结论A向NaHCO3滴加紫色石蕊试液溶液变蓝KB用pH计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的pH分别为pH1和pH2-氯丙酸中O-H键的极性大于2-氟丙酸中C在物质M不同方向上使用电导率仪测定其电导率若物质M在任意方向测定的电导率均相等物质M为晶体D以酚酞为指示剂，用0.1mol/LNaOH到达滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为草酸溶液的2倍草酸为二元弱酸A．A B．B C．C D．D13．我国科学家研究电化学降解甲醛，同时获得氢能源。原理如图所示，已知在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH2O-，存在平衡HOCH2OA．m极与电源负极相连B．电解时OH-通过阴离子交换膜向nC．电解过程中共制得0.5mol氢气，理论上外电路上迁移1D．阳极总反应式为214．H2S是环保领域重要物质。298K，101kPa时，-2价S不同形态的微粒在水溶液中分布分数如图所示。已知KA．溶解度：CuS大于AgB．曲线H表示HS-C．pH等于10时，cD．0.1mol/LNa2S溶液中c二、解答题15．池州市某校课题小组制备SO2并探究SO2分别与BaCl2(1)实验I：室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向B中滴加一定量50%的H2SO4溶液，B中迅速产生大量气体，3①仪器A是（填仪器名称）。②按上图组装好装置并检查装置气密性，添加试剂和药品后，第一步操作是，使50%硫酸顺利滴下并与Na2③装置C的作用是。(2)D中出现白色浑浊的理论及可能性分析：猜测一：SO2溶于水生成H2SO3，继而与查阅资料：i．室温下：H2SO3HSO3-⇌BaSO3sii．室温下，H2SO3水溶液中H+、①如图可知：当cH2SO3≥10-6②请通过计算判断，在实验I条件下（填“可能”或“不可能”）生成BaSO3猜测二：SO2具有强还原性，可能被溶液中的O2氧化，继而生成③写出猜测二对应的化学方程式。(3)实验II：将装置D中溶液换为BaNO32经检验该白色沉淀为BaSO4①请写出无氧条件下的离子方程式。②比较上图可得出的结论。16．镓作为一种战略金属，广泛应用于现代军事、无线通讯、生物、太阳能电池、半导体等诸多新兴领域，在航空航天中也具有重要地位。一种由砷化镓废料（主要含GaAs、ZnO、Fe2O3已知：①Ga在周期表中位于Al的正下方，性质与Al相似；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度与pH的关系如图所示。回答下列问题：(1)碱浸操作中加快反应速率，提高浸取率可采取的措施有（任填2项）。(2)“碱浸”时，GaAs中Ga以NaGaOH4的形式进入溶液中，该反应的离子方程式(3)“碱浸”温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是。(4)“滤渣2”的成分为（填化学式）。(5)若用100 kg含14.5%砷化镓的废料回收镓，得到纯度为95%的镓7.0 kg，则镓的回收率为(6)某种砷化镓晶胞结构如下图所示，已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的数值为NA，a原子的坐标参数为0,0,0，则b原子的坐标参数为，晶体密度为g17．为了实现“碳中和”，研究二氧化碳的转化利用和捕集封存，意义重大。回答下列问题：甲醇是工业上高附加值化学品，利用二氧化碳直接加氢合成甲醇的反应为：i：CO2g(1)已知甲醇和氢气燃烧反应：CH3OHH2gΔH1=(2)向恒压密闭容器中通入VCO①解释在温度高于210℃后甲醇时空收率下降的原因。②若反应温度为223℃，30分钟内，在0.5 molNi3Ga(3)研究发现在CO2ii：CO2g一定温度下，将CO2和H2按物质的量之比1:3充入恒压（3MPa）容器中，在催化剂作用下发生反应i和ii，测得CO2的平衡转化率及CH3①根据上图推测ΔH4（填>、<、＝）②180℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OH的选择性为60%（图中M点）。不改变反应时间和温度，一定能提高A．压缩容器体积B．使用对反应i催化活性更高的催化剂C．充入惰性气③200℃时，反应i平衡常数KP=MPa-2(4)科学家研究一种由阴离子交换树脂-碳纳米管构成的膜分离装置（如图所示），利用原电池原理可以富集空气中的CO2。膜的a侧通入含CO2的空气，b侧通入H2；经过反应后，a侧所得气体基本不含CO2，CO2转化成了HCO①写出a侧吸收CO2的电极反应式②该技术可能解决的环境问题是。18．盐酸普环替尼属于第三代靶向药物，其部分合成路线如下（部分反应条件略去）：已知：与均属于六元芳香环化合物。(1)有机物C中官能团的名称。(2)A到B的反应类型为