安徽省滁州市2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1安徽省滁州市2025-2026学年高一上学期期中考试试题一、单选题1．化学与生活密切相关。下列叙述不涉及化学变化的是A．利用微生物降解水域中的有毒有害物质B．切开的茄子放置后切面变色C．北京冬奥场馆使用CO2D．稻草发酵肥田，发展绿色农业【答案】C2．根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是A．Cl2+2KBrC．CH4+2O【答案】C3．学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是A．液体的倾倒 B．灼烧金属钠C．过滤 D．取用小块钠【答案】D4．在汽车尾气处理装置中发生反应：4COA．CO是氧化剂 B．NO2C．CO发生还原反应 D．N2【答案】B5．下列物质的用途对应正确的是A．NaHCO3——制肥皂 B．HCl——漂白剂C．Na2CO3——造纸 D．Na2O——供氧剂【答案】C6．下列关于氯及其化合物的叙述中错误的是A．常温常压下，Cl2B．氯水和液氯的成分完全相同C．HClO在光照条件下易发生分解D．含氯漂白液的有效成分为NaClO【答案】B7．钠的化合物在生产、生活中应用广泛，下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是A．氧化钠是淡黄色固体B．侯氏制碱法中的“碱”是碳酸氢钠C．过氧化钠久置在空气中最终得到碳酸钠D．金属钠着火时应用水扑灭【答案】C8．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A． B．C． D．【答案】B9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、H+、Cl-、HCO3- B．Na+C．Cu2+、K+、OH-、SO42- D．K+【答案】B10．下表中关于物质的分类正确的是选项酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH纯碱BaCOFe干冰BHClOKOH小苏打碱石灰SOCCH烧碱CaClNaSODHNONHNaClNaCOA．A B．B C．C D．D【答案】C11．下列指定反应的离子(或化学)方程式书写正确的是A．用石灰乳生产含氯漂白粉：2B．“84”消毒液与洁厕灵(含HCl)无法共同使用：ClO-+C．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-D．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6【答案】A12．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是A．Na→常温OC．CuO→H2【答案】D13．下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是A．Fe+CuSO4；Fe+CuClC．KOH+MgSO4；NaOH+MgSO【答案】D14．在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A观察新制氯水颜色新制氯水呈浅黄绿色新制氯水中含ClB向饱和NaHCO3有无色气体产生新制氯水中含有HClOC在红色纸条上滴加新制氯水红色纸条褪色新制氯水具有漂白性D向浅绿色FeCl2溶液变成棕黄色新制氯水具有还原性A．A B．B C．C D．D【答案】C二、填空题15．有如下物质：①镁丝②NaHCO3固体③熔融NaHSO4④CO2⑤酒精⑥澄清石灰水⑦Cl2⑧氯化铁溶液回答下列问题：(1)以上物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，能导电的是。(2)物质①可在充满④的集气瓶中燃烧生成MgO和C，写出该反应的化学方程式：。(3)镁丝与NaHSO4在水溶液中反应的离子方程式为。(4)利用⑧可以制备Fe(OH)3胶体，证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是。(5)物质⑦可被用于自来水消毒，与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O。用双线桥表示电子转移的方向和数目：；每生成4个ClO2转移【答案】(1)②③①③⑥⑧(2)2Mg+CO2=点燃(3)Mg(4)用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有Fe(OH)3胶体生成(5)416．某澄清透明溶液中可能含Na+、K+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO3①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；②取少量原溶液于试管中，一次性加入足量盐酸，有气体放出；③再向②所得溶液中加入BaCl2④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入AgNO3(1)根据步骤①可以推断溶液中一定含有，一定不含有。(2)步骤②发生反应的离子方程式为。(3)根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有，一定不含有。(4)步骤④中产生的白色沉淀为(填化学式)。(5)通过步骤④不能确定溶液中含有Cl-，其原因是【答案】(1)OH-(2)CO(3)CO(4)AgCl(5)步骤②、③中加入盐酸、BaCl2溶液时，引入了三、解答题17．钠的化合物在生产，生活中应用广泛。如图所示为验证钠的化合物性质的两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。回答下列问题：(1)装置甲在加热过程中能观察到(填“烧杯I”或“烧杯II”)有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀反应的离子方程式：。(2)通过装置甲可知(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)热稳定性较强，热稳定性较弱的物质受热分解的化学方程式为。(3)装置乙用来验证Na2O2与H2O的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。Na2O2与H2O发生反应的化学方程式为，该反应过程中(填“放出”或“吸收”)热量。(4)Na2CO3、NaHCO3溶液的焰色为色。【答案】(1)烧杯ⅡCa2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(2)Na2CO32NaHCO3=ΔNa2CO3+CO2↑+H2(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑放出(4)黄18．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂。某兴趣小组设计如图所示实验制备K2FeO4。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：(1)装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式：，橡胶管的作用是。(2)装置B可除去混合气中的HCl，其中盛放的溶液一般为。(3)装置C中的KOH溶液需过量，目的是，Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的化学方程式为。(4)某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象(填“能”或“不能”)证明FeO42-氧化性强于Cl2，可能的原因是(5)测定K2FeO4的产率。若在装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.