安徽省大联考2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1安徽省大联考2025-2026学年高二上学期期中试卷一、单选题1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业通常采用催化剂以提高生产效率B．H2C．在配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉D．溴水中存在平衡：Br2+H【答案】D2．已知在298K时，辛烷(C8H18，l)A．C8HB．C8HC．2C8D．C8H【答案】A3．已知H2O(l)=H2O(化学键C-HH-HC-CC=CH-OC-O键能/413436348612463343则(g)→(g)+HA．-15kJ⋅mol-1 B．-56kJ⋅【答案】A4．甲酸分解制H2反应的历程如图所示(其中“*”表示吸附在催化剂表面)A．该反应的热化学方程式可表示为HCOOH(gB．该反应历程共经历2步基元反应C．该反应历程中最大能垒为0.99eVD．使用催化剂可提高反应物的平衡转化率【答案】C5．下列物质的分类正确的是选项混合物电解质弱电解质A冰水混合物HClNHB液氮碱石灰NaHCOC氯水NaOH乙醇D水玻璃碳酸钙冰醋酸A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D6．工业合成氨的流程如图所示，下列说法错误的是A．步骤③中500℃时催化剂活性较高B．液化分离NH3C．适当延长反应时间，可以提高合成氨的平衡产率D．升高温度会导致原料的平衡转化率降低【答案】C7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：Cu2+、Na+、SOB．常温下由水电离的H+浓度为10-12mol⋅L-1的溶液中：ClC．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NH4+D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、Cl-、SO【答案】D8．下列实验方案无法达到相应实验目的的是A．探究温度对平衡的影响B．探究Fe3+、Cu2+对C．测定中和反应的反应热D．验证Fe与S反应放热A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B9．甲醛制氢的部分反应机理如图所示，下列说法错误的是A．第一步发生加成反应B．第二步反应的化学方程式为+OH-→+C．第一步发生了极性键和非极性键的断裂D．催化剂可降低反应的活化能【答案】C10．一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示(只考虑醋酸的电离)。下列说法正确的是A．pH大小：cB．醋酸的电离程度：bC．若用湿润的pH试纸测c点溶液的pH，结果偏大D．向冰醋酸加水的过程中，醋酸的电离平衡常数增大【答案】C11．CO2加氢制备CH3OH的反应为CO2(A．ΔB．CO2转化率在bC．a点，vD．v【答案】B12．为探究浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计了下表所示实验(假设溶液体积可以加和)。下列说法错误的是实验编号反应温度/℃Na2稀硫酸HV/mLcV/mLcV/mL①2510.00.1010.00.500②TV0.10V0.50VA．Na2SB．可通过反应过程中气泡的产生快慢来判断反应速率C．实验②中TD．若V1=10.0，则V2、【答案】B13．某温度下，向0.1mol⋅L-1CHA．此温度下，CH3COOH的电离常数KB．水的电离程度：dC．d点满足：c(D．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂【答案】D14．下列图像及对应的叙述正确的是A．图1表示反应的化学方程式是2B．图2若表示2SO2g+O2g⇌2SO3gC．图3若表示反应mAg+nBD．图4若表示CaCO3s在恒温密闭容器中分解的反应，则t1【答案】D二、解答题15．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。化学式CHHHCN电离平衡常数KKa1K回答下列问题：(1)写出H2CO3第二步电离平衡常数的表达式：Ka2=。常温下，向碳酸溶液中滴加NaOH溶液使c(H2(2)常温下，0.1mol⋅L-1HCN溶液加水稀释过程中，c(H+)c(HCN)的值(3)常温下，用等浓度的NaOH溶液中和等pH、等体积的CH3COOH、H2CO3、HCN(4)在25℃下，将amol⋅L-1的CH3COOH溶液与bmol⋅L-1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=7，则CH3COOH(5)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：。(6)设计实验验证醋酸的酸性强于碳酸：(简要写出实验方案)。【答案】(1)c(H+(2)增大(3)HCN(4)10(5)CO(6)向一定浓度的NaHCO3(或Na216．某学习小组欲利用2Fe3+(aq)+2I-(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)平衡体系探究影响化学平衡的因素。将(1)实验室中，配制50mL0.010mol(2)向试管b中加入少量铁粉，观察溶液棕色比试管a中颜色(填“变浅”或“变深”)，理由是。(3)向试管c中加4mL水稀释时，2Fe3+(aq)+2I-(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)的浓度商QK((4)已知CCl4与水不互溶，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的，I2在CCl4中呈紫色。向试管d中加4mLCCl4振荡后静置，观察到的现象为(5)已知：溶液中的SCN-会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使它的有效浓度降低。向试管e中加入2mLKSCN溶液后，再向所得红色溶液中加入KCl(s)，溶液的红色(填“变深”“变浅”或“不变”)【答案】(1)50mL容量瓶、胶头滴管(2)变浅铁粉与Fe3+反应消耗Fe(3)＞逆向(4)溶液分层，下层CCl4层为紫色，上层水层黄色变浅下层CCl(5)变浅17．某化学小组为测量某酸性废水中Cr2O72-的物质的量浓度，设计如下实验：取10mL废水于锥形瓶中，加入过量的20mL0.1mol⋅L-1(NH4)2Fe(1)下列盛装KMnO4标准溶液滴定管的相关操作正确的是(填标号)(2)写出酸性高锰酸钾溶液与Fe2+反应的离子方程式：(3)滴定时左手控制滴定管活塞，右手，眼睛注视。(4)下列操作使测定结果偏低的是___________(填标号)。A．滴定终点时，仰视读数B．装废水的锥形瓶事先未干燥C．滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．滴定过程中锥形瓶内有部分溶液溅出(5)写出Cr2O72-与(NH4)2【答案】(1)B(2)5(3)摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化(4)AC(5)Cr2O18．氮是地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H(1)请通过计算判断该反应在常温下(298K)能否自发进行：。(2)反应在不同催化剂甲、乙条件下，N2的转化率在相同时间内随温度的变化如图所示，催化剂乙的a点(填“是”或“不是”)平衡点，在400K之前，催化剂乙作用下，N2的转化率随温度变化的原因是(3)为了加快反应速率，工业上常使用铁触媒作催化剂，反应机理如图所示：①写出决速步骤的反应方程式：；②工业上常使用稍过量N2与H2反应，使用稍过量N2的原因是((4)在一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入1molN2(g)和3达到