安徽省阜阳市临泉县第一中学等校2026届高三上学期一模化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省阜阳市临泉县第一中学等校2026届高三上学期一模试题一、单选题1．近年来，我国科技取得长足进步，许多方面已是世界前列。下列有关说法错误的是A．华为公司研发的麒麟芯片，主要成分为SiB．比亚迪公司设计并生产的磷酸铁锂电池，磷酸铁锂为无机非金属材料C．新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用D．我国空间站使用石墨烯存储器，其中石墨烯属于有机高分子材料2．反应POCl3A．氮气的电子式：NB．Cl-的结构示意图：C．1个PONH23D．NH43．安全重于泰山，实验室中更应该注意安全。下列表述正确的是A．为了防止污染试剂，实验中未用完的钠不能放回原试剂瓶B．液溴保存时，需要用水进行液封C．实验室制备氯气的实验中，需要注意如图D．氢氟酸溶液对玻璃有强腐蚀性，应存放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中4．化学是一门以实验为基础的学科，下列装置对应操作（忽略夹持仪器），合理的是A．①图：分液B．②图：氯化钠的焰色试验C．③图：向燃着的酒精灯中添加酒精D．④图：制备氢氧化亚铁5．设NAA．标准状况下11.2LSO3中，含有的氧原子数目为B．1mol的NaHSO4晶体中，离子总数为C．0.1mol⋅L-1Na2D．28g由C2H4和阅读下列材料，完成下面小题侯氏制碱法是中国化学家侯德榜在抗日战争期间发明的制碱工艺，当时中国沿海被日军封锁，传统的索尔维法制碱原料难以获取。这一创新不仅解决了战时纯碱短缺问题，更开创了世界制碱工业的新纪元，被誉为“中国化学工业的里程碑”。侯氏制碱法的工艺流程图如下：6．下列有关侯氏制碱法的说法不正确的是A．生产时，应往沉淀池中先通入NH3，以增大COB．从沉淀池分离出的溶液中存在：nC．沉淀池中的离子反应：COD．合成氨工厂利用的氮气来源是分离液态空气7．实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是A． B． C． D．8．下列反应的离子反应方程式书写正确的是A．用饱和氯化铁溶液制备胶体：FeB．用HI溶液除铁锈：FeC．用漂白液脱除废气中少量的SO2：D．用草酸标准液测定酸性KMnO4溶液的浓度：9．物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是选项XYZACuCuOCuBAlAlAlClCFeFeClFeClDSiSiONaA．A B．B C．C D．D10．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2S为单质S，提出的催化历程示意图如下，A．过程①形成了氢键B．该催化历程的总反应为2HC．过程③发生了氧化还原反应D．每消耗22.4L的O2，转移的电子数目为11．金山银山不如绿水青山，利用绿矾（FeSO4⋅7H2OA．X是H2O，YB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3C．充分反应结束后，可以直接排放D．每除去0.2molCr2O12．海洋是一个巨大的资源宝库，其中“海水淡化”、“海水制盐”、“海水提溴”、“海水制镁”等工艺已经非常成熟。下列有关说法不正确的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法等B．制盐工业中，含有SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质离子，需要依次加入BaCl2C．海水晒盐后的母液中含有大量Br-，通入氯气后，利用热空气将Br2吹出，这是利用D．制镁是通过电解熔融的氧化镁，2MgO熔融13．X，Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R处于同一周期，R是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质M可发生如下转化。下列说法正确的是A．YR3B．M中含有的化学键为离子键、氢键和共价键C．氢化物的沸点：Z>RD．M转化为N为物理变化14．由硫酸铝溶液与硫酸铵溶液反应，并经冷却结晶、离心分离、洗涤干燥制得NH4AlSO42A．n=10B．A到B阶段发生反应的反应式：2NHC．若样品未充分干燥，会导致n的值偏大D．硫酸铝铵晶体在975℃分解生成的固体为Al二、解答题15．铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。查阅资料可知：FeCO3⋅2H2O为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳定，在潮湿空气中被缓慢氧化为FeOH3(1)盛装Na2CO3(2)方框内为实验室制取CO2的装置，试剂a是(3)FeCO3的制备步骤如下：通入一段时间CO2后，向FeSO4溶液中加入过量Na①通入一段时间CO2的目的是②生成FeCO3⋅2H③装置丙的作用是。④洗涤时先用冷水洗涤，再用无水乙醇洗涤，无水乙醇的作用为。(4)某同学设计了测定FeCO3称取1.800g样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至250mL容量瓶中并定容。取25.00mL溶液于锥形瓶中，立即用0.0100mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定。重复上述操作3次，每次分别消耗标准液19.90mL、18.90mL、20.10mL。①用高锰酸钾溶液滴定时应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管，达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，。②测得产品的纯度为（结果保留三位有效数字）。16．规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。已知废旧磷酸铁锂电池的正极材料主要含磷酸铁锂（LiFePO4）、活性炭、PVDF（树脂）以及铝箔。某团队采用共沉淀法回收废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备磷酸铁（FePO已知：该流程中，PVDF（树脂）不与氢氧化钠反应；磷酸铁的沉淀范围为pH=1.5~3(1)LiFePO4中铁元素的化合价为，PO43-(2)酸浸时搅拌的目的是。(3)步骤①中发生反应的化学方程式为。(4)用离子方程式表示步骤③中主要发生的反应：，能否用酸性KMnO4溶液代替H2O(5)获得纯净FePO4⋅2H(6)制备磷酸铁适宜终点的pH为2.5，当pH值大于2.5，磷酸铁沉淀率将明显下降，原因是。17．A、B、C、W、X、Y元素是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A是宇宙中最丰富的元素，B原子在所在的周期中未成对电子最多，X与C同主族，且X的原子序数是C的2倍，W的某种氧化物可以作为漂白剂，Z的基态原子核外M能层填充满电子，N能层只有1个电子。据此回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为；写出WA的电子式：。(2)B2A4(3)在W2C2(4)某化合物由上述七种元素中的三种元素（含有W元素）组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其制备方法为（用化学方程式表示）。(5)请设计实验验证X元素的非金属性弱于Y元素的非金属性：（简述步骤、现象和结论）。(6)YC2的消毒效率（填“大于”、“等于”或“小于”）Y18．由于实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶瓶口出现了大量的白色蘑菇云状固体，如下图。同学们对此很好奇，想知道白色固体的成分，纷纷提出假设并进行相关实验验证猜想。查阅资料可知，常温下，饱和NaHCO3溶液的pH约为8.3，饱和Na2CO3溶液的Ⅰ.甲同学猜想固体成分可能有以下几种情况猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、NaHCO猜想三：NaOH、Na2猜想四：Na猜想五：Na2CO3猜想六：NaHCO(1)不用实验验证就知道猜想是错误的，理由是（用化学方程式表示说明）。Ⅱ.实验验证(2)定性实验①取白色固体于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，实验现象为试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。则说明固体中含有。②用蒸馏水配制饱和样品溶液，用精密pH试纸测其pH为10.3。则证明猜想正确。(3)定量测定称量8.700g样品溶于水，配制成1000mL溶液，每次取40.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂1，用1.000mol/L盐酸标准液滴定，控制滴速1d/s，观察溶液颜色变化，当达到滴定终点，记录消耗盐酸体积V1，改用指示剂2，当再次达到滴定终点，记录消耗盐酸体积V组别V1