安徽省江淮名校2025-2026学年高一上学期11月阶段性检测（夯基A）化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省江淮名校2025-2026学年高一上学期11月阶段性检测（夯基A）试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章第3节～第2章第2节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关。下列过程中发生化学变化的是A.利用金刚石切割大理石 B.利用醋去除茶壶内的水垢C.利用活性炭去除冰箱异味 D.利用电厂余热集中供暖【答案】B【解析】A．金刚石可以切割大理石，是利用金刚石的硬度大，过程属于物理变化，A项不符合题意；B．醋(主要成分)去除水垢，是与发生化学反应而除去，B项符合题意；C．活性炭去除冰箱内异味，是利用活性炭的吸附性，过程属于物理变化，C项不符合题意；D．集中供暖，主要发生的是热交换，过程属于物理变化，D项不符合题意；答案选B。2.关于的分类，其不属于A钠盐 B.碳酸盐 C.化合物 D.碱【答案】D【解析】A．由和组成，属于钠盐，A正确；B．含有碳酸根离子（），属于碳酸盐，B正确；C．由多种元素组成，是纯净物，属于化合物，C正确；D．碱的定义是电离出的阴离子全部为的化合物，而是盐，D错误；故答案选D。3.下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++，A项错误；

B．FeCl3的电离方程式：，B项错误；C．H2SO4的电离方程式：，C项错误；D．NaCl在熔融状态下的电离方程式：，D项正确。故选D。4.如图是某矿泉水的部分标签说明，该饮用水中还可能大量存在的离子是主要成分钾离子氯离子镁离子硫酸根离子A. B. C. D.【答案】C【解析】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B．与反应生成AgCl沉淀，与硫酸根离子反应生成硫酸银微溶物，不能大量共存，B错误；C．与、、、均不反应，能够大量共存，C正确；D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；故答案选C。5.下列物质中不能发生丁达尔效应的是A.有色玻璃 B.烧碱溶液 C.雾霾 D.胶体【答案】B【解析】只有胶体才能发生丁达尔效应，溶液不能，故选项中烧碱溶液不能发生丁达尔效应。故选B。6.下列说法中正确的是A.1molO2质量为32g·mol-1 B.1molOH-的质量为17C.CO2的相对分子质量为44g D.H2O的摩尔质量为18g·mol-1【答案】D【解析】A．1mol氧气的质量为32g，故A错误；B．1mol氢氧根离子的质量为17g，故B错误；C．二氧化碳的相对分子质量为44，故C错误；D．水的摩尔质量为18g·mol-1，故D正确；故选D。7.0.2molH3PO4所含原子数是A.0.2NA B.0.6NA C.0.8NA D.1.6NA【答案】D【解析】1个H3PO4分子中共含有3+1+4=8个原子，根据物质的量和粒子个数成正比，则0.2molH3PO4中含有0.2mol×8=1.6mol原子，原子个数为1.6NA，故选D。8.下列说法中正确的是A.1mol任何物质的体积都为22.4LB.1mol任何气体的体积都为22.4LC.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都约为1molD.不在标准状况下的气体体积一定不为【答案】C【解析】A．1mol任何物质的体积不一定为22.4L，固体或液体的体积可能远小于此值，因为未指明是否处于标准状况，所以1mol气体的体积也不一定是22.4L，A错误；B．未指明是否处于标准状况，所以1mol任何气体的体积不一定是22.4L，B错误；C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，所以22.4L任何气体的物质的量都约为1mol，C正确；D．不在标准状况下时，通过调整温度和压强，1mol气体体积仍可能为22.4L，D错误；故答案选C。9.下列说法正确的是A.在熔融状态下不导电，不是电解质B.NaCl溶液能导电，但NaCl溶液不是电解质C.难溶于水，所以不是电解质D.的水溶液能导电，所以是电解质【答案】B【解析】A．在熔融状态下不导电，但它在水溶液中能电离出离子而导电，因此是电解质，A错误；B．NaCl溶液是混合物，电解质必须是化合物，因此NaCl溶液不是电解质，B正确；C．虽难溶于水，但溶于水部分可以完全电离，属于电解质，C错误；D．的水溶液导电是因为与水反应生成（电解质），本身不直接电离，属于非电解质，D错误；故答案选B。10.下列反应的离子方程式书写正确的是A和稀盐酸反应：B.向溶液中通入少量C.碳酸钡和足量稀硝酸反应：D.金属锌和溶液反应：【答案】A【解析】A．铁与稀盐酸反应生成和，离子方程式为，A正确；B．为强电解质，则溶液中的反应，应拆为和，与少量CO2反应生成（难溶于水）和（弱电解质），正确方程式为，B错误；C．碳酸钡难溶于水，不能拆为，正确写法为，C错误；D．中Fe为+2价，正确反应为，D错误；答案选A。11.下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是选项反应①反应②ANaOH溶液滴入盐酸中NaOH溶液滴入醋酸中B溶液滴入溶液中溶液滴入溶液中C溶液滴加到稀盐酸中溶液滴加到稀硝酸中D过量通入KOH溶液中过量通入NaOH溶液中A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．反应①的NaOH为强碱，HCl为强酸，生成的盐NaCl易溶易电离，反应的离子方程式为；反应②的醋酸为弱酸，不能拆，反应的离子方程式为，两者的离子方程式不同，A不符合题意；B．反应①生成和沉淀，反应的离子方程式为；反应②仅生成沉淀，反应的离子方程式为，两者的离子方程式不同，B不符合题意；C．反应①的离子方程式为，反应②的为弱酸酸式根离子，应以形式书写，则反应的离子方程式为，两者的离子方程式不同，C不符合题意；D．过量的CO2与KOH或NaOH反应均生成，反应的离子方程式均为，两者的离子方程式相同，D符合题意；故答案为：D。12.关于1mol·L-1K2SO4溶液的下列说法正确的是A.溶液中含有174gK2SO4 B.1molK2SO4溶于1L水中所形成的溶液C.溶液中c(K+)=2mol·L-1 D.溶液中含2molK+【答案】C【解析】A．溶液的体积未知，无法计算硫酸钾的质量，故A错误；B．1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误；C．硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确；D．1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，故D错误；答案选C。13.构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是A.NaOH，， B.KOH，，C，，CuO D.NaOH，HCl，【答案】B【解析】A．硫酸铜和碳酸钠均属于盐，故A不符合题意；B．氢氧化钾溶液能与稀硫酸和稀硝酸反应、碳酸钾能与稀硫酸和稀硝酸反应、浓硫酸能与硝酸盐反应制备硝酸，氢氧化钾、硝酸、碳酸钾分别属于碱、酸、盐，故B符合题意；C．硫酸铜溶液不能与氧化铜反应，故C不符合题意；D．硝酸钡溶液不能与盐酸反应，故D不符合题意；故选B。14.向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质B.AB段反应的离子方程式为C.段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离D.点时，与恰好完全反应【答案】D【解析】向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，将发生离子反应：，因此从开始滴加溶液，体系中离子浓度会逐渐降低，溶液导电能力下降，当两者恰好完全反应时，体系中离子浓度接近为零（因为是难溶于水的强电解质，是弱电解质，两者在溶液中提供的离子均很少很少），因此溶液导电能力最低，对应了图中的AB段。继续滴加溶液，由于是强电解质，溶于水会提供离子，因此体系中离子浓度又会增加，溶液导电能力又增强，对应了图中的BC段，据此解答选项。A．AB导电能力下降是因为溶液中和浓度不断下降且在B点恰好完全反应，生成的难溶于水，因此溶液离子浓度极低（近乎为零但略大于0），并不能说明产物不是电解质，A错误；B．AB段发生离子反应：，B错误；C．BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，这是因为过量的完全电离让溶液离子浓度上升，C错误；D．由分析可知，B点与恰好完全反应，D正确；答案选D。二、非选择题(本题共3小题，共40分)15.I.有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥石墨；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨硫酸氢钠固体。（1）上述状态下可导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。（2）写出③在水溶液中的电离方程式：_______。（3）写出①和④在水溶液中的离子反应方程式：_______。II.为探究胶体的性质，某兴趣小组用如图所示方案制备胶体(夹持仪器已省略)。（4）写出制备胶体的化学反应方程式：_______(条件写加热)。（5）证明胶体制备成功的具体操作及现象是_______。（6）胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是_______。【答案】（1）②④⑥⑧①③⑧⑨（2）（3）（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（5）将液体置于暗处，用激光笔照射该液体，在与光线垂直的方向进行观察，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功（6）分散质粒子直径大小的不同【解析】【小问1】物质中含有自由移动的离子或电子能够导电，则上述物质中②铜丝和⑥石墨有自由移动的电子，④稀硫酸和⑧熔融氯化钠有自由移动的离子可导电，一般情况下，酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水属于电解质，则上述物质中属于电解质的是①③⑧⑨。【小问2】③氯化氢气体在水溶液中电离产生氢离子和氯离子，电离方程式为：。【小问3】①氢氧化钠固体和④稀硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：。【小问4】向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，可以得到氢氧化铁胶体，化学方程式为：（胶体）。【小问5】胶体能产生丁达尔效应，判断胶体是否成功制备的具体操作是：将液体置于暗处，用激光笔照射该液体，在与光线垂直的方向进行观察，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功。【小问6】胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别在于分散质粒子直径大小的不同。16.NaCl溶液中混有、和，选择适当的试剂和方法，提纯。相应的实验流程如图所示：回答下列问题：（1）试剂I为_______(填化学式，下同)；试剂Ⅱ为_______；沉淀3为_______。（2）操作4中没有用到的实验仪器是_______(填字母)。（3）用离子方程式表示加入的作用：_______。（4）加入和的顺序_______(填“能”或“不能”)互换，理由为_______。【答案】（1）NaOHHClBaCO3、CaCO3（2）AE（3）（4）不能后加能把原溶液中的和过量的除去，如果先加后加，则过量的无法除去【解析】由流程，加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤分离出硫酸钡沉淀1，从而除去硫酸根离子；加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤分离出氢氧化镁沉淀2，除去镁离子；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀成为沉淀3，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，蒸发结晶得到氯化钠晶体；需要注意的是，由于碳酸钠需要除去过量的钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡溶液之后加入；小问1】由分析，试剂I为NaOH；试剂Ⅱ为HCl；沉淀3为BaCO3、CaCO3。【小问2】操作④为蒸发结晶操作，操作4中没有用到的实验仪器是分液漏斗、冷凝管，故选AE；【小问3】加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤分离出硫酸钡沉淀1，从而除去硫酸根离子，离子方程式为；【小问4】后加能把原溶液中的和过量的除去，如果先加后加，则过量的无法除去，故顺序不能互换。17.实验室用无水硫酸钠固体配制490mL0.1mol・L-1溶液。回答下列问题：（1）操作步骤：①用托盘天平称量_______放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用_______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相