安徽省江南十校联考2024-2025学年高三下学期一模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1安徽省江南十校联考2024-2025学年高三下学期一模试题一、单选题1．安徽省文化底蕴深厚，物产丰富。下列说法不正确的是A．徽墨以松树、胶等为主要原料，经复杂的化学、物理变化而制成B．宣纸有“纸寿千年”之誉，其主要成分为蛋白质C．淮南八公山豆腐，制作过程中应用了胶体的性质D．六安瓜片中含有的茶多酚具有抗氧化作用【答案】B【解析】徽墨以松树、胶等为主要原料经复杂的化学、物理变化而制成，A正确；宣纸的主要成分是纤维素，B错误；胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；稀豆浆属于胶体，C正确；茶多酚含有酚羟基，具还原性，具有抗氧化作用，D正确。故选B。2．下列有关晶体的说法正确的是A．含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子B．氯化钠是由阴、阳离子间通过静电引力结合而成的离子晶体C．二氧化硅是由共价键结合而成的共价晶体D．干冰内有共价键，分子间既存在范德华力又存在氢键【答案】C【解析】含阳离子的晶体不一定含阴离子，如金属晶体中含金属阳离子和自由电子，A错误；氯化钠是由阴、阳离子间通过静电引力和斥力作用而成的离子晶体，B错误；二氧化硅是由共价键结合而成的共价晶体，C正确；干冰内有共价键，分子间存在范德华力，不存在氢键，D错误。故选C。3．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法不正确的是A．镁条着火时，不可用泡沫灭火器灭火B．在通风橱中取用液溴时，需戴手套和护目镜C．KSCN溶液存放于无机盐类试剂柜D．利用红外光谱仪测定有机物的相对分子质量【答案】D【解析】泡沫灭火器产生CO2，镁能在CO2中剧烈燃烧，A正确；溴易挥发且有毒，取用液溴时，在通风橱中进行，需戴手套和护目镜，B正确；KSCN属于无机盐，存放于无机盐类试剂柜，C正确；质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，红外光谱仪用来测定有机中的官能团，D错误。故选D。4．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A．C2H5OH的水溶液中：K+、B．0.1mol⋅L-1CH3COOH水溶液中：SOC．能使甲基橙变黄的水溶液中：Mg2+、K+、ClOD．澄清透明的水溶液中：Na+、Al3+、S【答案】B【解析】C2H5OH具有还原性，C20.1mol⋅L-1CH3COOH水溶液中，SO42-、能使甲基橙变黄的溶液pH>4.4，若溶液为碱性，Mg2+与OH-反应生成沉淀而不共存，C错误；Al3+和S2-会发生双水解2Al3++3S5．地壳中铁元素含量较高。工业上用黄铁矿石(主要含FeS2)为原料生产硫酸；铁具有还原性，能被卤素单质、H用NAA．1L1mol⋅L-1B．5.6gFe与0.1L1mol⋅C．0.1molCl2与足量的铁粉充分反应，转移电子数为D．1molFe(CO【答案】A【解析】1L1mol⋅L-12×1L×1mol⋅L-1×3，则含有阳离子的数目大于2NA，A正确；5.6gFe与0.1L1mol⋅L-1盐酸充分反应产生0.05mol气体，没有明确该气体是否在标准状况下，不能计算，B错误；0.1molCl26．地壳中铁元素含量较高。工业上用黄铁矿石(主要含FeS2)为原料生产硫酸；铁具有还原性，能被卤素单质、H关于铁及其化合物，下列说法正确的是A．用黄铁矿石制硫酸可经过两步转化实现：FeSB．铁与水蒸气在高温下反应后的剩余固体能被磁铁吸引，证明产物有磁性氧化铁C．FeCl2与K3[D．实验室制溴苯涉及的物质转化：Fe→Br2FeBr【答案】C【解析】黄铁矿石和O2在高温下反应过程SO2，不是生成SO3，A错误；铁与水蒸气在高温下反应后的剩余固体能被磁铁吸引，铁也能被磁铁吸引，不能证明产物有磁性氧化铁，B错误；FeCl2与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成KFe[Fe(CN7．下列有关实验装置和操作的说法正确的是A．用装置甲提纯苯甲酸粗品B．用装置乙证明淀粉发生了水解反应C．用装置丙滴定时，滴加液体和摇动锥形瓶同时进行D．用装置丁制备NaHCO3时，先通入NH3【答案】C【解析】利用重结晶的方法提纯苯甲酸粗品，A错误；淀粉溶液加入稀硫酸，需加入NaOH溶液中和硫酸后加入银氨溶液加热，有银镜生成，则证明淀粉发生了水解反应，B错误；用装置丙滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，C正确；制备NaHCO3时，先通入NH3至饱和，再通入CO2，因为NH3极易溶于水，为防止倒吸，通入NH3的导管需插入液面之下，因为CO2在水中溶解度小，通入CO2的导管需伸入到液面以下，D8．二噁英是一些氯化多核芳香化合物的总称，其中2，3，7，8-四氯双苯并二噁英(TCDD)的结构如图所示。下列说法正确的是A．TCDD中所含元素的电负性：OB．TCDD含有4个手性碳原子C．TCDD中的碳原子采用sp2和spD．二氯双苯并二噁英和六氯双苯并二噁英同分异构体数目不同【答案】A【解析】同周期元素从左到右电负性增大，则O>C，S>Cl，同主族元素从上到下电负性减小，则O>S，CH4中氢显+1价，则电负性H小于C，因此TCDD中所含元素的电负性：O>Cl>C>H，A正确；TCDD中所有的碳原子均为sp2杂化，不含手性碳原子，B错误；TCDD中所有的碳原子采用sp2杂化，C错误；二氯双苯并二噁英的同分异构体数目为8个sp2碳原子上的29．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向2mL0.1mol⋅L-1AgNO3溶液中滴加4滴0.1mol⋅先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度B光照新制氯水，用pH传感器和Cl-pH和c(光照时氯水中HClO发生了分解C向CuSO4先产生的蓝色沉淀逐渐溶解，最终形成深蓝色溶液相同条件下，与Cu2+结合的能力：D在大试管中加入2.5g苯酚和2.5mL40%甲醛溶液，再加入1mL浓盐酸(催化剂)，并加热溶液分层苯酚和甲醛发生了加聚反应A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】向2mL0.1mol⋅L-1AgNO3溶液中滴加4滴0.1mol⋅L-1KCl溶液，振荡，观察，有白色沉淀生成，再滴加4滴0.1mol⋅L-1KI溶液，振荡、观察，有黄色沉淀生成，由于加KCl溶液时AgNO3过量，不能说明AgI溶解度小于AgCl溶解度，A错误；光照新制氯水，用pH传感器和Cl-传感器采集数据，HClO光照分解生成HCl和O2，c(H+)增大，pH减小，c(Cl-)增大，B故选C。10．诺贝尔化学奖获得者G．Wilkinson合成了含Rh(铑)化合物，它可以在温和条件下有效催化烯烃的氢化反应，其反应机理如图所示。(Ph表示苯环)下列说法正确的是A．该反应过程中Rh元素的化合价未发生变化B．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成C．a过程中H2D．b过程中烯烃分子的π键电子参与配位【答案】D【解析】该反应过程中Rh元素形成的σ键数发生变化，化合价发生变化，A错误；反应过程中既有非极性键断裂，又有极性键的断裂和形成，B错误；a过程中含Rh(铑)化合物化合价升高，H2体现氧化性，C错误；b过程中烯烃分子的碳碳双键中的π键电子参与配位（C过程保留σ键，），D正确。故选D11．牙齿表面釉质层的主要成分是羟基磷酸钙[Ca5(PO4A．羟基磷酸钙的沉淀溶解平衡：CaB．牙膏中的保湿剂为丙三醇，它在水中电离出H+C．口腔中的细菌在分解含糖量较高的食物时，产生的有机弱酸能促进羟基磷酸钙溶解D．含氟(F-)牙膏可使牙齿坚固的原因是Ca5【答案】B【解析】羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]难溶，在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)⇌5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)，A正确；丙三醇的官能团为羟基，不能在水中电离出H+，B错误；有机酸的产生，使平衡Ca12．铼(Re)是一种稀散金属，广泛应用于航空航天领域。工业上用富铼渣(主要含ReS2)已知：浸渣中不含硫单质。下列说法不正确的是A．含铼合金应用于飞机发动机叶片和燃烧室，是因为其优良的耐高温性能B．用H2O2处理富铼渣(主要含C．操作Ⅱ、Ⅲ均不适宜在较高温度下进行D．整个工艺流程中可循环利用的物质只有NH3和含R【答案】D【解析】富铼渣(主要含ReS2)中加入稀H2SO4和H2O2，ReS2与H2O2反应得到高铼酸和硫酸，过滤得到浸渣和含有高铼酸、硫酸的浸出液；向浸出液中加入有机溶液R3N萃取高铼酸，分液得到含有高铼酸的有机层和含有硫酸的废液；向有机层中加入氨水反萃取，分液得到有机溶液和高铼酸铵溶液；高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶等一系列操作得到高铼酸铵晶体，高铼酸铵晶体与氢气在800℃条件下共热反应制得铼粉，整个工艺流程中有机溶液、氨气、硫酸可循环利用。含铼合金应具有优良的耐高温性能，方可用于飞机发动机叶片和燃烧室，A正确；ReS2与H2O2反应得到高铼酸和硫酸，有铼和硫两种元素被氧化，B正确；操作Ⅱ为分液，温度过高R3N·HReO4会分解降低萃取率、13．某国外期刊报道了我国科学家设计的一种聚合物微粒电池，其工作原理如图所示，已知该电池在放电过程中产生聚对苯二酚。下列说法正确的是A．放电时，b电极的电势要高于a电极B．放电时H+从a极区经过半透膜向bC．充电时，b电极的电极反应方程式为+4e-D．充电时，a电极附近的OH-【答案】D【解析】由图示原电池可知，已知该电池在放电过程中产生聚对苯二酚()，变为是还原反应，说明a电极为正极，b电极为负极，则b电极的电势要低于a电极，故A错误；放电时H+从负极b极区经过半透膜向正极a极区迁移，B错误；充电时，b电极为阴极，则b的电极反应方程式为+4ne-+4nH+=，C错误；充电时，a电极为阳极，则a电极聚对苯二酚与OH-生成和水，则a电极附近的OH-浓度减小，D14．在一定温度下，CH3COONH4和NH4HCO3的溶液中部分粒子的分布系数δ[如δA．减小盐溶液初始浓度，离子水解程度可能减小B．0.1mol⋅L-1C．CH3D．NH4HCO【答案】A【解析】c0越小，-lgc0越大。由图1可知NH4+随初始浓度减小到一定程度，分布系数增加，NH4+水解程度减小，所以减小盐溶液初始浓度，离子水解程度可能减小，A正确；0.1mol⋅L-1CH3COONH4溶液的-lgc0=1，由图2可知，此时δNH4+=δCH3COO-且接近0.995，说明水解程度很小。由物料守恒可知，cNH4++cNH3⋅H2O=cCH3COO-+cCH3COOH=0.1二、解答题15．苯氧乙酸是合成除草剂、植物激素和中枢神经兴奋药的中间体。某小组设计方案制备苯氧乙酸，原理如下：相对分子质量熔点/℃沸点/℃部分性质苯酚9443181.75有毒，易溶于热水，易溶于乙醇苯氧乙酸152约100285易溶于热水，难溶于冷水，溶于乙醇氯乙酸94.563189有毒，易溶于水，溶于乙醇具体实验步骤如下：Ⅰ．如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，将3.78g氯乙酸和5mL水加入100mL的三颈烧瓶中，搅拌，缓慢滴加饱和碳酸钠溶液至完全反应。Ⅱ．加入2.82g苯酚，再滴加35%氢氧化钠溶液至pH为12，在沸水浴中加热一段时间后，补充氢氧化钠溶液，继续加热至完全反应。Ⅲ．反应结束后，将溶液趁热转入锥形瓶中，加入浓盐酸酸化。Ⅳ．在冰水浴中冷却析出固体，结晶完全后再进行抽滤(如图2所示)，洗涤粗产物，在60~65℃下干燥得到黄色产品，再加入活性炭，得到约3.00g白色晶体。请回答下列问题：(1)图1仪器B名称是，出水口为(填“a”或“b”)。(2)pKa(ClCH2COOH)pKa(CH3(3)步骤Ⅱ中补充氢氧化钠溶液的目的是。(4)步骤Ⅳ中抽滤的优点是。A．过滤速度快B．液体和固体分离比较完全C．滤出的固体易干燥(5)从环保角度分析，该实验装置存在明显不足，改进方法是。(6)该过程中苯氧乙酸的产率最接近___________。A．45%B．55%C．65%D．75%【答案】(1)球形冷凝管b(2)<氯原子为吸电子基团，导致O-H键极性增大，因此氯乙酸酸性大于乙酸(3)提供碱性环境，保持溶液呈碱性(4)ABC(5)在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管(6)C【解析】（1）仪器B为球形冷凝管；冷凝管通入冷却水，为了增强冷凝效果，冷却水下进上出，出水口为b；（2）氯原子具有吸电子效应，使氯乙酸的羧基中O-H键极性增强，更易电离出H+，酸性更强，Ka值更大，根据pKa=-lgKa，酸性越强，pKa越小，则pKa(ClCH2（3）步骤Ⅱ中补充氢氧化钠溶液目的是：反应过程中，酚类物质与NaOH反应，且生成的产物在反应中也会消耗NaOH，补充NaOH可维持溶液pH=12，保证反应体系中有足够的碱性，使反应能够继续进行；（4）抽滤（减压过滤）的优点有：过滤速度快，因为在减压条件下，液体更容易通过滤纸；液体和固体分离比较完全；滤出的固体易干燥，由于减压抽滤能将固体表面的液体尽量抽干；选ABC；（5）实验中使用的氯乙酸有毒，在反应过程中可能会有氯乙酸等有毒物质挥发到空气中，从环保角度考虑，应在装置上连接一个尾气吸收装置，吸收可能挥发出来的有毒气体。（6）氯乙酸(ClCH2COOH)的物质的量n(ClCH2COOH)=3.78g94.5g/mol=0.04mol，苯酚(C6H5OH)的物质的量n(C6H5OH)=2.82g94g/mol=0.03mol16．稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，我国稀土资源丰富，其中铈(Ce)是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用非常广泛。以氟碳铈矿石(含CeFCO3)为原料制备CeO(1)“氧化焙烧”时，为提高反应速率和原料利用率，将空气从焙烧炉通入(填“顶部”或“底部”)。(2)在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯()萃取，Ce(Ⅲ)不能被萃取。①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为。②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下D[Ce(Ⅳ)]=16。向20mL含0.09mol⋅L-1Ce(③“反萃取”过程中H2O2(3)加入硫脲还原酸浸液中的CeF22+离子，生成二硫甲脒和Ce3+，硫脲和CeF22+(4)氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，Ce4+和Ce3+之间可进行可逆的电荷转移。假设CeOCeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为pm(用含a参数表示)，每个CeO2-x晶胞中Ce4+个数为【答案】(1)底部(2)0.01将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，使其进入水层(3)2CeF22++2(4)3【解析】氟碳铈矿CeFCO3焙烧时和氧气反应生成CeO2、CeF4和CO2，化学方程式为：4CeFCO3+O2=焙烧3CeO2+CeF4+4CO2，再加入稀硫酸生成含Ce4+、CeF22+的溶液，加入有机萃取剂萃取分液，取有机相用H（1）“焙烧”采用逆流操作可增大反应物的接触面积，有利于提高反应速率，使焙烧更加充分，提高原料的利用率，故粉碎后的矿渣从顶部加入，将空气从焙烧炉底部通入；（2）①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为；②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，D[Ce(Ⅳ)]=16。向20ml含0.09mol⋅L③反萃取时加H2O2，可将+4（3）加入硫脲()，将+4价的Ce还原为+3价，硫脲和CeF22+反应的离子方程式为：2CeF22++2（4）Ce4+占据顶点和面心位置，为面心立方堆积，O2-填充在四面体空隙处，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为晶胞对角线长度的14，即34a；假设CeO2-x中Ce4+和Ce3+的个数分别为m和n，则m+n=1，由化合价代数和为0可得4m+3n=4-2x，解得m=1-2x，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的Ce4+或Ce3+的个数为8×18+6×12=4，所以每个晶胞中17．2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。Ⅰ．CO2(g)+4HⅡ．CO2(g)+H回答下列问题：(1)几种化学键的键能为：EC-H=413kJ⋅mol-1、E(2)一定温度时，在固定容积的容器中充入1molCO2和4molH2进行上述反应，平衡时CO2的转化率(α－CO2根据图像分析可知：ΔH20(填“>”或“<”)，CO2平衡转化率先减小后增大的原因是。T℃，反应Ⅱ的Kp=(保留两位有效数字，Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×(3)早期长征运载火箭推进剂成分为(CH3)2N－NH2和N2O4，它们混合后反应的产物对环境友好，其化学方程式为。在点火的瞬间火箭尾部喷射出红色火焰，同时伴随着滚滚红色烟雾，研究发现是N2O4分解的结果。T℃时，N2O4(g)⇌2表示N2O4消耗速率与其浓度的关系图像是(填“X”或“Y”)，该温度下速率常数k(4)空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供O2，其电池反应式为xFeS(电解液由锂盐和有机溶剂组成)电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为g。【答案】(1)-270kJ·mol-1(2)>反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主0.016(3)(CH3)2(4)32【解析】（1）焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，因此ΔH1=2EC=O+4EH-H-4EC-H（2）由图像可知，温度升高，CO2转化率先减小后增大，反应I为放热反应，温度升高，反应I平衡逆向移动，CO2转化率下降，因此可推测反应II为吸热反应，温度升高，反应II平衡正向移动，CO2转化率升高，ΔH2>0；CO2平衡转化率先减小后增大的原因是反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，升高温度反应I平衡逆向移动，CO2转化率减小，温度较高时以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，CO2转化率增加；T℃，甲烷选择性为80%，则n(CH4)n(CO)+n(CH4)=0.8，得n(CH4)=4n(CO)，设平衡时n(CO)=xmol，根据化学反应方程式平衡时n(CH4)=4xmol、n(CO2)=1-4x-x=(1-5x)mol、n(H2)=4-16x-x=(4-17（3）(CH3)2N－NH2和N2O4反应生成CO2、N2和水，化学方程式为(CH3)2N－（4）根据电池反应式为xFeS2+4LixSi⇌充电放电xFe+2xLi2S+4Si。放电时，负极反应式为4LixSi-4xe-=4Si+4xLi+，负极材料LixSi转化为Si，Li元素进入溶解溶液；正极反应式为