安徽省皖南八校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1安徽省皖南八校联考2025-2026学年高二上学期11月期中试题一、单选题1．我国“深海一号”大气田开采技术世界领先，下列有关说法错误的是A．“深海一号”母船体所使用的钢铁，属于合成材料B．开采获取的CH4C．甲烷催化重整技术中，使用催化剂可降低反应的活化能D．可用石灰乳吸收尾气中CO2【答案】A2．已知反应①：H2(g)+12O2(g)=A．反应①为吸热反应 B．1 gC．H2O(l)=【答案】B3．下列实验设计或装置正确的是A．装置甲探究浓度对反应速率的影响B．装置乙比较酶和硫酸的催化效率C．装置丙测定单位时间内Zn和硫酸溶液反应产生H2的体积D．装置丁探究压强对平衡移动的影响【答案】C4．N2g与H2A．该反应在任何条件下一定自发B．工业合成NH3C．1 mol ND．该反应的ΔH【答案】D5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．通过反应2SO2+O2B．NO2(gC．水溶液中反应Fe3+D．工业合成氨工艺中，使用催化剂提高单位时间内NH3【答案】B阅读材料，完成下列小题。VA族元素及其化合物在生产生活中具有广泛应用。用作火箭燃料的N2H4l燃烧热为622.25 kJ⋅mol-1。NaNO2常用作食品添加剂，实验室用NaNO2与稀H2SO4制备HNO26．下列反应表示正确的是A．表示N2H4燃烧热的热化学方程式：B．H3POC．H3PO2与足量D．As2O3与7．下列有关说法正确的是A．N2H4燃烧过程中表现氧化性 B．C．H3PO2溶液属于弱电解质 D．As【答案】6．C7．B8．下列可以说明次氯酸是弱酸的事实是A．次氯酸见光易分解 B．次氯酸溶液导电性弱于盐酸溶液C．次氯酸能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠 D．室温下0.1 mol9．恒容密闭容器中发生反应：2COA．该反应ΔB．当气体密度不变时，反应达到平衡状态C．提高nCO2nHD．平衡时分离出H2O，正反应速率加快，平衡正向移动【答案】C10．在容积可变的密闭容器中发生反应：2NOg+O2g⇌2NO2g。起始时NO和O2A．O2平衡转化率：y点=x点 B．压强：C．化学平衡常数：y点>x点 D．正反应速率：y点>x点【答案】C11．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A室温下，测等浓度的CH3COOH溶液和HClO比较CH3COOH和B将NaOH固体放入稀盐酸中，测量反应前后稀盐酸的温度探究NaOH与HCl反应是否放热C向2 mL 0.1 mol⋅探究Fe3+与ID将Cl2和HCl混合气体通入饱和NaHCO除去Cl2中的A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A12．某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化)，(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，下列说法不正确的是组号反应温度/℃参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL①1020.110.43②3020.120.22③3010.220.13④3010.120.13A．实验①②探究温度对反应速率的影响B．实验②③探究H2SO4浓度对反应速率的影响C．实验③完全反应需要tmin，平均反应速率v(Na2S2O3)=130tmol/(L∙D．四组实验中实验④的反应速率一定最小【答案】D13．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO⋅自由基与OA．产物P1的稳定性比产物PB．该历程中各元素的化合价均未发生变化C．中间产物Z转化为产物的速率：vD．HNO⋅与O2键能总和大于产物【答案】C14．催化剂作用下，C2H2与H反应1H2g反应22H2同时间内，测得不同温度下C2H2A．曲线I表示C2B．温度升高，反应1限度减小，C2C．140~260℃范围内，反应1速率大于反应2D．220℃时C2H4的产率低于【答案】B二、解答题15．为探究溶液的酸碱性，在室温条件下测量浓度均为0.1 mol⋅L-1溶质种类HClCHHNOHNHpH1.02.82.11.211.2回答下列问题：(1)比较大小(填“>”“<”或“=”)。①KaCH3②上述CH3COOH溶液、NH3⋅H(2)0.1 mol⋅L-1下列溶液中水的电离程度最小的是A．CH3COOH溶液B．H2C2O4(3)用蒸馏水稀释0.10 mol⋅L-1 A．cCH3COOHcH+B．c(4)草酸(H2C2O4)为二元弱酸，H2C2(5)室温下向0.1 mol⋅L-1 NH3⋅H2O溶液中逐渐加入0.1 mol⋅L-1 HCl溶液，该过程中NH3⋅H2O【答案】(1)<(2)B(3)AB(4)H2C2O(5)增大=16．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：(1)选用(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(2)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中cCH3COOHcCH3COO-=(3)根据该同学的计算结果，应该选作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)(4)该滴定达到终点时的现象是。(5)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL。(6)用标准的0.05000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2则该品牌白醋中醋酸含量为mg/mL。(7)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______。(填编号)。A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．碱式滴定管水洗后未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数【答案】(1)甲100mL容量瓶、胶头滴管(2)8(3)酚酞(4)滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变化(5)26.10(6)30(7)AC17．工业合成NH3的原料H(1)原料气制备已知：i．2Csii．2H2①原料气制备反应：Cs+H2O②原料气制备过程中发生副反应：COg+H2Og⇌CO2g+H2(2)CO变换以原料气作为反应物进行一氧化碳变换反应，反应方程式为COg①CO变换反应平衡常数值如下表。T/°C200300400500K23039167.3则该反应ΔH0(填“>”“<”或“=”)②400℃时，向密闭容器中充入CO、H2O、CO2、H2各0.4 mol，只发生一氧化碳变换反应，此时v正v逆(填③下列措施能提高一氧化碳变换反应中CO平衡转化率的有(填标号)。A．升温B．加压C．使用催化剂D．提高nH(3)CO2CO变换后的混合气体用K2CO3溶液吸收CO2得到①K2CO3溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是(②在加热条件下“再生塔”中发生反应的化学方程式为。【答案】(1)+131.3(2)<(3)KHCO18．甲醇(CH3OH(1)电催化合成CH以IrO2作为催化剂，以CH4和Na2CO3溶液作为原料，在催化剂表面生成CH①该催化过程发生三步反应，反应Ⅰ为CO32--2e-=CO2②用同位素标记的13CH4和Na2(2)CO2、H2在4MPa压力下，将1 mol CO2、3 mol H①曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示CH3②220℃≤T<260℃时，CO2平衡转化率(填“>”“<”或“=”)50%③一定压强范围内，增大压强CO2平衡转化率大幅提高的原因是(3)CO、H2合成在不同温度下，将一定物质的量之比的CO、H2充入恒容密闭容器中，在催化剂作用下合成CH3OH。发生的反应方程式COg+2H2①起