2027年高中化学总复习必刷题-弱电解质的电离平衡

第1页（共1页）2027年高中化学总复习必刷题——弱电解质的电离平衡一．选择题（共25小题）1．（2026•丰台区二模）常温下，H2S溶液中含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示；金属难溶物M2S、NS各自的饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系如图2所示。下列说法不正确的是（）A．曲线a表示H2S的物质的量的分数随pH的变化 B．0.1mol•L﹣1NaHS溶液中c（S2﹣）＜c（H2S） C．曲线e表示NS饱和溶液中阴、阳离子浓度关系 D．常温下，NS(s)+22．（2026•共和县校级三模）常温下，H2A酸溶液中分布系数δ随pH的变化关系如图。已知：Ksp（MA）＝2×10﹣8（M2+不水解，不与Cl﹣反应）。下列说法错误的是（）A．pH＝4.2时，c（H2A）+c（H+）＝c（A2﹣）+c（OH﹣） B．pH＝3.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣） C．0.1mol/L的Na2A溶液中：c（H2A）＜c（H+） D．用HCl调节MA浑浊液使其pH＝6.8时，c（M2+）＝2×10﹣4mol/L3．（2026•潍坊模拟）常温下，M（ClO4）2﹣CH3COOH水溶液体系中，初始浓度c0[M(ClO4)2]=0.1mol⋅已知：含M物种的存在形式为M2+、M（CH3COO）2和M（OH）2，M（CH3COO）2易溶于水，M（OH）2难溶于水。下列说法正确的是（）A．M（CH3COO）2的电离平衡常数K＝9.6×10﹣2 B．d点对应溶液：2c（M2+）+c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣）+c（ClO4-C．pH＝x时，c（CH3COOH）＝2c[M（CH3COO）2]＞c（CH3COO﹣） D．M（CH3COO）2（aq）+2OH﹣（aq）⇌M（OH）2（s）+2CH3COO﹣（aq）的K的数量级为10194．（2026•酒泉模拟）常温下，HCOOH、CH3COOH两种溶液中分布分数δ[如δ(HCOO-)=c(HCO下列叙述错误的是（）A．曲线Ⅰ表示δ（HCOOH）与pH的变化关系 B．CH3COOH的电离常数KaC．若二者的初始浓度均为0.1mol•L﹣1，则a点对应的溶液中有：c(HD．当HCOOH和CH3COOH两种溶液的电离度相同时，两溶液的pH相差始终相等5．（2026•鄂尔多斯一模）一定温度下，向某二元弱酸H2A溶液中加入氢氧化钠，体系中pH与pc关系如图所示，c为H2A、HA﹣、A2﹣、H+、OH﹣的浓度，pc＝﹣lgc，H2A的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2。下列说法错误的是（）A．曲线d对应的微粒是HA﹣ B．Ka2的数量级是10﹣5 C．Z点溶液中c（Na+）＜2c（A2﹣）+2c（OH﹣） D．X点对应的pH=6．（2026•安徽模拟）常温下，向CaA饱和溶液（有足量CaA固体）中通入HCl气体，调节体系pH，促进CaA固体溶解，总反应为CaA+2H+⇌H2A+Ca2+。平衡时lg[c（Ca2+）/（mol•L﹣1）]、分布系数δ（M）与pH的变化关系如图所示（其中M代表H2A、HA-或A2﹣）。比如δ(A2-)=c(A2-)c总，c总=c(H2A)+c(HA-)+c(A．曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示δ（H2A）、lg[c（Ca2+）/（mol•L﹣1）]与pH的变化关系 B．常温下在H2A的饱和溶液中，c2（H+）•c（A2﹣）＝1.06×10﹣5.54 C．pH＝2.2、c（Ca2+）＝10﹣4mol•L﹣1时，0.1mol•L﹣1NaHA溶液中无CaA沉淀生成 D．总反应CaA（s）+2H+（aq）⇌Ca2+（aq）+H2A（aq）的平衡常数K＝10﹣3.097．（2026•祥符区模拟）H2R是一种二元酸，MR是一种难溶盐，图中曲线分别表示室温下：（1）0.10mol•L﹣1的H2R溶液中lg[c（X）/（mol•L﹣1）]（X代表H2R、HR﹣、R2﹣）与pH的关系；（2）含MR（s）的0.10mol•L﹣1Na2R溶液中的lg[c（M2+）/（mol•L﹣1）]与pH的关系。下列说法正确的是（）A．曲线②表示lg[c(H2R)/(mol⋅LB．溶度积常数Ksp（MR）的数量级为10﹣6 C．H2R⇌2H++D．（2）中溶液pH＝3时，存在c(N8．（2026•赣州模拟）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A（环己烷）⇌H2A（aq），平衡常数为Kd。25℃时，向VmL0.1mol/LH2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH（s）或HCl（g）调节水溶液pH。测得水溶液中H2A、HA﹣、A2﹣浓度、环己烷中H2A的浓度[c环己烷（H2A）]与水相萃取率α[α=1-c环己烷已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法错误的是（）A．pH＝5时，α＝75% B．曲线①是环己烷中H2A浓度变化 C．H2A的Ka1D．pH＝6时，c（A2﹣）＝10c（H2A）9．（2026•芜湖一模）常温下，向某二元弱酸（H2A）的难溶盐CaA的悬浊液中通入HCl气体（无气体生成），平衡时部分组分的lgc（M）随pH变化如图所示（M表示Ca2+、A2﹣、HA﹣或H2A）。已知：HA的分布系数δ（HA﹣）=c(H下列说法不正确的是（）A．Q点：δ（A2﹣）＝δ（H2A） B．Q点对应的pH＝2.77 C．Ksp（CaA）＝10﹣5.40 D．pH＝4.27时，2c（Ca2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+3c（A2﹣）10．（2026•宜春模拟）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A（环己烷）⇌H2A（aq），平衡常数为Kd。25℃时，向VmL0.1mol/LH2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH（s）或HCl（g）调节水溶液pH。测得水溶液中c（H2A）、c（HA﹣）、c（A2﹣）、环己烷中H2A的浓度c环己烷（H2A）与水相萃取率α[α=1-c环已烷(H2A)0.1mol⋅L-1A．②代表水中萃取率的变化关系 B．Kd＝0.25 C．当pH＝5.6时，体系中c环己烷（H2A）＞c（H2A）＞c（A2﹣） D．若加水体积为2VmL，则交点N的pH保持不变11．（2026•江西二模）H2L为二元弱酸，pKal＝7.46，pKa2＝12.4。常温下构建M（Ⅲ）—H2L溶液体系，其中c初始(M3+)=2×10-4mol⋅L-1，c初始A．L2-+[ML]+B．pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为HL﹣ C．当pH＝1时，体系中c(HD．当pH＝10时，参与配位的c（L2﹣）＝5.0×10﹣4mol•L﹣112．（2026•模拟）常温下，已知Ka(HF)=6.3×10-4、KaA．在Na2S溶液中，c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+） B．pH＝5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CHC．将AgI固体投入饱和食盐水，AgI能有效转化为AgCl D．相同浓度的CH3COONa和NaF两溶液，前者的pH较小13．（2026•河北区二模）常温下，有①pH＝2的醋酸，②pH＝2的盐酸，③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液，④0.01mol•L﹣1的Na2CO3溶液四种溶液，下列说法不正确的是（）A．将①③等体积混合，所得溶液呈酸性 B．用③分别中和等体积的①和②，消耗③的体积相等 C．将②④等体积混合，所得溶液中：c(NaD．向④中加入少量③，溶液的碱性增强，但Na2CO3水解程度减小14．（2026•濮阳二模）常温下，在Cr（Ⅵ）总浓度始终为0.025mol/L的K2CrO4溶液中，铬元素以HCrO4-、CrO42-、Cr2O72-下列说法错误的是（）A．曲线Ⅰ代表的组分为CrB．常温下，K2CrO4的水解常数KhC．Q点：3c(CrD．P点：c(C15．（2026•西安模拟）L﹣缬氨酸（）的水溶液存在如下平衡：A+⇌A0+H+Ka1=10-2.32；A0⇌A﹣+H+Ka2=1已知：①A0代表，A+代表，A代表；②A0的摩尔分率为c(A③pKa＝﹣lgKa。A．曲线1代表A0的摩尔分率与pH之间的关系 B．溶液的pH＜pKa1时，溶液中含A物种主要为A C．A+的摩尔分率为c2D．pH＝pKa2时，溶液中c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）16．（2026•咸阳模拟）25℃，向10mL0.1mol•L﹣1H2A（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol•L﹣1氨水，溶液中pX与pH的关系如图所示[pX＝﹣lgX，X为c(NH4+)c(NHA．L2表示pc(HA-)B．H2A第一步电离平衡常数为10﹣2.6 C．滴加氨水20mL时，c(HD．NaHA水溶液显碱性，是因为HA﹣的水解程度大于其电离程度17．（2026•武汉模拟）甘氨酸（NH2CH2COOH）是人体必需氨基酸之一，在水溶液中主要以NH3+CH2COO﹣形式存在。将等物质的量浓度、等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：NH2CH2COOH+H+═NH3+CH2COOH。在25℃下，取上述溶液滴加NaOH溶液，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO﹣和NH2CH2COO﹣的分布分数δ与溶液pH下列叙述正确的是（）A．NH3+CH2B．NH2CH2COO﹣+H2O⇌NH3+CH2COO﹣+OH﹣的水解常数Kh＝10﹣C．pH＝9.78时，溶液中存在c（Na+）+c（NH3+CH2COOH）＞c（Cl﹣）+c（NH3+CH2D．NH2CH2COOH在溶液为中性时，存在NH3+CH2COOH/NH2CH2COO18．（2026春•汕头校级期中）25℃时，下列说法不正确的是（）A．氢硫酸的电离平衡常数为：Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。B．pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(ClC．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的139倍D．pH＝2的HCOOH溶液加水稀释至pH＝3，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍19．（2026•信阳模拟）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A（环己烷）⇌H2A（aq），平衡常数为Kd。25℃时，向VmL0.1mol•L﹣1H2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH（s）或HCl（g）调节水溶液pH。测得水溶液中c（H2A）、c（HA﹣）、c（A2﹣）、环己烷中H2A的浓度c环己烷（H2A）与水相萃取率α[α=1-c已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略加入NaOH（s）或HCl（g）的体积变化。下列说法错误的是（）A．曲线①表示c环己烷（H2A）随pH的变化关系 B．Kd＝0.25 C．当pH＝7时，c（Na+）＝3c（A2﹣） D．若加水体积为2VmL，则交点N的pH增大20．（2026•深圳模拟）甲酸铵（HCOONH4）在有机合成、分析化学等领域应用广泛。25℃时，其水溶液显酸性。下列关于甲酸铵溶液的说法错误的是（）A．溶液中存在c(HCOOB．溶液中存在c(HCOOC．加入氨水调节溶液pH＝7，c（HCOOH）＝c（NH3•H2O） D．加水稀释后，c(HCOO21．（2026•拉萨模拟）乙二胺（H2NCH2CH2NH2，简写为Y）可结合H+转化为[[H2NCH2CH2NH3]+（简写为HY+）和[H3NCH2下列说法中不正确的是（）A．曲线Ⅲ对应的微粒是H2NCH2CH2NH2 B．c2C．δ（HY+）最大时对应的pH＝6.85 D．H2Y2++OH22．（2026春•锡山区校级期中）下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A．向Na2CO3溶液中通入NH3，[HCO3B．将0.1mol•L﹣1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，[K+C．向0.1mol•L﹣1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，[Na+D．向0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中加入少量水，[CH23．（2026•沈阳一模）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡H2A（环己烷）⇌H2A（aq），平衡常数为Kd．25℃时，向VmL0.1mol/LH2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH（s）或HCl（g）调节水溶液pH。测得水溶液中c（H2A）、c（HA﹣）、c（A2﹣）、环己烷中H2A的浓度c环己烷（H2A）与水相萃取率α[α=1-c环己烷(H2A)0.1mol/L]随pHA．③代表c（H2A）的变化关系 B．25℃，NaHA水溶液呈碱性 C．当pH＝5时，体系中c（HA﹣）＞c环己烷（H2A）＞c（A2﹣） D．若加水体积为2VmL，则交点N的pH保持不变24．（2026•衡水校级模拟）H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[c（M2+）/（mol•L﹣1）]与pH的关系如图所示。已知25℃时，Ka1(H2A)=10-1.6A．25℃时，MA的溶度积常数的数量级为10﹣7 B．pH＝4时，c(HAC．水的电离程度：b点＞a点 D．pH＝1.6时，c（H+）+c（M2+）+c（A2﹣）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）25．（2026•郑州模拟）谷氨酸（，简写为H2R）在强酸性溶液中氨基被质子化为H3R+，此时谷氨酸可看作三元酸。调节pH可使溶液中的谷氨酸以电中性的两性离子形式存在，此时溶液的pH为该氨基酸的pI（等电点），且等电点处谷氨酸的溶解度最低。在水溶液中存在如下平衡：H3R+⇌H2R⇌HR﹣⇌R2﹣。分布系数δ（N）与pH的变化关系如图所示（其中N代表H3R+、H2R、HR﹣、R2﹣）。已知：a、b、c三点的横坐标分别为2.2、4.3、9.7。市售味精谷氨酸单钠（NaHR）含量大于99.0%。下列说法错误的是（）A．曲线Ⅰ对应的离子是H3B．在等电点分离谷氨酸时，pH＝3.25 C．谷氨酸质子化为H3R+的平衡常数为10D．由谷氨酸制备谷氨酸单钠（NaHR），pH要控制在6.0～7.0

2027年高中化学总复习必刷题——解答一．选择题（共25小题）1．（2026•丰台区二模）常温下，H2S溶液中含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示；金属难溶物M2S、NS各自的饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系如图2所示。下列说法不正确的是（）A．曲线a表示H2S的物质的量的分数随pH的变化 B．0.1mol•L﹣1NaHS溶液中c（S2﹣）＜c（H2S） C．曲线e表示NS饱和溶液中阴、阳离子浓度关系 D．常温下，NS(s)+2【答案】C【分析】分析图1（H2S溶液含硫粒子的物质的量分数与pH的关系）：H2S是二元弱酸，分步电离：H2S⇌H++HS﹣（Ka1）；HS﹣⇌H++S2﹣（Ka2）；pH越小（酸性越强），H2S的物质的量分数越大；pH越大（碱性越强），S2﹣的物质的量分数越大；曲线a：pH最小时物质的量分数接近1.0，随pH升高快速下降，代表H2S；曲线b：先升后降，代表HS﹣；曲线d：pH大时物质的量分数升高，代表S2﹣；H2S与HS﹣物质的量分数相等时，pH＝7，故Ka1＝c（H+）＝10﹣7；HS﹣与S2﹣物质的量分数相等时，pH＝13，故Ka2＝c（H+）＝10﹣13；分析图2：对于难溶硫化物：NS（如CuS）：Ksp＝c（N2+）×c（S2﹣），则﹣lgc（N2+）＝﹣lgKsp+[﹣lgc（S2﹣）]，斜率为1；M2S（如Ag2S）：Ksp＝c2（M+）×（S2﹣），则﹣lgc（M+）＝12[﹣lgKsp+（﹣lgc（S2﹣））]，斜率为12；因此曲线f代表NS，曲线e代表M2【解答】解：A．根据图1曲线变化规律：曲线a在pH小时物质的量分数最大，随pH升高而减小，符合H2S的变化规律，故A正确；B．NaHS溶液中，HS﹣存在电离和水解：电离：HS﹣⇌H++S2﹣（Ka2＝10﹣13）；水解：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣（Kh＝KwKa1=1×10-1410-7=10﹣7；Ka2＜Kh，说明HS﹣的水解程度大于电离程度，因此c（SC．对于难溶硫化物：NS（如CuS）：Ksp＝c（N2+）×c（S2﹣），则﹣lgc（N2+）＝﹣lgKsp+[﹣lgc（S2﹣）]，斜率为1；M2S（如Ag2S）：Ksp＝c2（M+）×（S2﹣），则﹣lgc（M+）＝12[﹣lgKsp+（﹣lgc（S2﹣））]，斜率为12；图2中：曲线f：斜率大（接近1），代表NS；曲线e：斜率小（接近12），代表M2S；因此曲线e不表示NSD．反应：NS（s）+2M+（aq）⇌M2S（s）+N2+（aq）；平衡常数：c(N2+)c2(M+)=Ksp(NS)Ksp(M2S)；从图2取﹣lgc（S2﹣）＝1时：曲线f（NS）：﹣lgc（N2+）≈35，即c（N2+）＝10﹣35mol/L，Ksp（NS）＝10﹣35×10﹣1＝10﹣36；曲线e（M2S）：﹣lgc（M+）≈25，即c（M+）＝10﹣25mol/L，Ksp（M2S）＝（10﹣25）故选：C。【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡、盐类水解、难溶电解质的溶解平衡等核心知识点，综合考查图像分析与平衡常数计算，能有效提升学生的逻辑推理与数据处理能力，题目综合性强，符合高考命题特点。2．（2026•共和县校级三模）常温下，H2A酸溶液中分布系数δ随pH的变化关系如图。已知：Ksp（MA）＝2×10﹣8（M2+不水解，不与Cl﹣反应）。下列说法错误的是（）A．pH＝4.2时，c（H2A）+c（H+）＝c（A2﹣）+c（OH﹣） B．pH＝3.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣） C．0.1mol/L的Na2A溶液中：c（H2A）＜c（H+） D．用HCl调节MA浑浊液使其pH＝6.8时，c（M2+）＝2×10﹣4mol/L【答案】A【分析】由图可知，当c（HA﹣）＝c（H2A）时，pH＝1.6，Ka1=c(H+)×c(HA-)c(H2A)=c（H+）＝10﹣1.6；当c（HA﹣）＝c（A2﹣）时，pH＝6.8，A．Ka1×Ka2=c(H+)×c(HA-)c(H2A)×c(H+)×c(A2-)c(HA-)，10﹣1.6×10﹣6.8=c(A2-)c(H2A)×B．pH＝3.7时，根据Ka1=c(H+)×c(HA-)c(H2A)=10﹣1.6可得，c(HA-)c(H2A)=10C．0.1mol/L的Na2A溶液中c（A2﹣）≈0.1mol/L，根据10﹣1.6×10﹣6.8=c(A2-)c(H2A)×c2（H+）可得，10﹣8.4=0.1×c2D．用HCl调节MA浑浊液使其pH＝6.8时，c（HA﹣）＝c（A2﹣），根据物料守恒可得，2c（A2﹣）≈c（M2+），设c（M2+）＝xmol/L，则Ksp（MA）＝x×0.5x＝2×10﹣8，可解的c（M2+）。【解答】解：A．Ka1×Ka2=c(H+)×c(HA-)c(H2A)×c(H+)×c(A2-)c(HA-)，10﹣1.6×10﹣6.8=c(A2-)c(H2A)×c2（H+），当pH＝4.2时，c（H2A）＝c（A2﹣），c（B．pH＝3.7时，根据Ka1=c(H+)×c(HA-)c(H2A)=10﹣1.6可得，c(HA-)c(H2A)=10-1.6c(H+)=10-1.610-3.7=102.1；根据10﹣1.6C．0.1mol/L的Na2A溶液中c（A2﹣）≈0.1mol/L，根据10﹣1.6×10﹣6.8=c(A2-)c(H2A)×c2（H+）可得，10﹣8.4=0.1×c2(H+)c(H2A)，c2(HD．用HCl调节MA浑浊液使其pH＝6.8时，c（HA﹣）＝c（A2﹣），根据物料守恒，2c（A2﹣）≈c（M2+），设c（M2+）＝xmol/L，则Ksp（MA）＝x×0.5x＝2×10﹣8，x＝2×10﹣4mol/L，故D正确；故选：A。【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡常数的计算是关键，侧重考查学生的识图、分析与计算能力，题目难度中等。3．（2026•潍坊模拟）常温下，M（ClO4）2﹣CH3COOH水溶液体系中，初始浓度c0[M(ClO4)2]=0.1mol⋅L已知：含M物种的存在形式为M2+、M（CH3COO）2和M（OH）2，M（CH3COO）2易溶于水，M（OH）2难溶于水。下列说法正确的是（）A．M（CH3COO）2的电离平衡常数K＝9.6×10﹣2 B．d点对应溶液：2c（M2+）+c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣）+c（ClO4-C．pH＝x时，c（CH3COOH）＝2c[M（CH3COO）2]＞c（CH3COO﹣） D．M（CH3COO）2（aq）+2OH﹣（aq）⇌M（OH）2（s）+2CH3COO﹣（aq）的K的数量级为1019【答案】D【分析】曲线Ⅰ（最左侧，pH0～3占主导）代表CH3COOH：酸性越强（pH越小），CH3COOH的摩尔分数越高，pH升高时逐渐减少，符合弱酸的存在规律；曲线Ⅱ（中间区域，pH2～5占主导）代表M（CH3COO）2：是M2+与CH3COO﹣形成的配合物，在弱酸性环境（pH≈3～4）达到峰值，pH过低或过高时均会分解；曲线Ⅲ（最右侧，pH5～7占主导）代表M（OH）2：碱性增强（pH升高）时，M2+与OH﹣结合生成难溶物，摩尔分数随pH升高而增大；据以上分析解答。【解答】解：A．M（CH3COO）2的电离平衡：M（CH3COO）2⇌M2++2CH3COO﹣，电离平衡常数K=c(M2+)c2(CH3COO-)c[M(CH3COO)2]；由图中（x，42）点，无法直接得到c（M2+）、B．根据题意可知，外加强碱来调溶液的pH，d点对应溶液中不仅存在M2+，还存在其它阳离子如Na+等，c（Na+）+2c（M2+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（ClO4-），题给的电荷守恒关系不成立，故C．pH＝x时，由图中（x，42），结合含碳物种摩尔分数定义：δ（CH3COOH）＝42%，δ（CH3COO﹣）与δ[M（CH3COO）2]之和为58%，无法得出c（CH3COOH）＝2c[M（CH3COO）2]，故C错误；D．反应：M（CH3COO）2（aq）+2OH﹣（aq）⇌M（OH）2（s）+2CH3COO﹣（aq），平衡常数K=c2(CH3COO-)c(M(CH3COO)2]c2(OH-)；由c点pH＝4.25，c（H+）＝10﹣4.25mol/L，c（OH﹣）＝10﹣9.75mol/L；δ（CH3COO﹣）＝δ[M（CH3COO）2]＝30%，δ（CH3COOH）＝40%，初始c0（CH3COOH）＝0.4mol/L，得：c（CH3COO﹣）＝0.4mol/L×30%＝0.12mol/L，1molM（CH3COO）2含有2molC，c[M故选：D。【点评】本题主要考查了溶液中离子平衡、分布系数、电荷守恒及平衡常数计算。通过分析含碳物种的分布曲线，考查对弱酸电离、金属配合物形成及沉淀溶解平衡的综合应用，侧重考查数据处理与平衡常数计算能力。4．（2026•酒泉模拟）常温下，HCOOH、CH3COOH两种溶液中分布分数δ[如δ(HCOO-)=c(HCO下列叙述错误的是（）A．曲线Ⅰ表示δ（HCOOH）与pH的变化关系 B．CH3COOH的电离常数KaC．若二者的初始浓度均为0.1mol•L﹣1，则a点对应的溶液中有：c(HD．当HCOOH和CH3COOH两种溶液的电离度相同时，两溶液的pH相差始终相等【答案】C【分析】甲酸（HCOOH）的酸性比乙酸（CH3COOH）的强，所以HCOOH的电离常数Ka更大，则曲线Ⅰ表示δ（HCOOH）与溶液pH的变化关系，曲线Ⅱ表示δ（HCOO﹣）与pH的变化关系，曲线Ⅲ表示δ(CH3COO-)与pH的变化关系，曲线Ⅳ表示δ（【解答】解：A．甲酸（HCOOH）的酸性比乙酸（CH3COOH）的强，所以HCOOH的电离常数Ka更大，则曲线Ⅰ表示δ（HCOOH）与溶液pH的变化关系，故A正确；B．当δ（酸）＝δ（酸根离子）＝0.5时，c（H+）在数值上与Ka相等，即pH＝﹣lgKa，则Ka(HCOOH)=10-3.75，C．调节pH时，会引入其它阳离子，根据电荷守恒可知c(H+)≠c(CD．电离度α=c(酸根离子)c(酸)初始，当α相同时，c(HCOO-)c(HCOOH)初始=c(CH3COO-)故选：C。【点评】本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2026•鄂尔多斯一模）一定温度下，向某二元弱酸H2A溶液中加入氢氧化钠，体系中pH与pc关系如图所示，c为H2A、HA﹣、A2﹣、H+、OH﹣的浓度，pc＝﹣lgc，H2A的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2。下列说法错误的是（）A．曲线d对应的微粒是HA﹣ B．Ka2的数量级是10﹣5 C．Z点溶液中c（Na+）＜2c（A2﹣）+2c（OH﹣） D．X点对应的pH=【答案】D【分析】A．向二元弱酸H2A溶液中加入NaOH，pH升高，c（H2A）减小、pc＝﹣lgc增大，对应曲线a；c（H+）减小、pc增大，对应曲线b；c（A2﹣）增大、pc减小，对应曲线c；c（HA﹣）先增后减、pc先减后增，对应曲线d；c（OH﹣）增大、pc减小，对应曲线e；B．二元弱酸的二级电离常数Ka2=c(H+)⋅c(A2-)c(HA-)，Y点c（A2﹣C．Z点溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），Z点c（HA﹣）＝c（OH﹣），可推导c（Na+）与2c（A2﹣）+2c（OH﹣）的大小关系；D．X点c(H2A)=c(A2-)，二元弱酸的电离常数满足Ka1⋅K【解答】解：A．向二元弱酸H2A溶液中加入NaOH，pH升高，c（HA﹣）先增大后减小，pc＝﹣lgc，因此HA﹣的pc随pH升高先减小后增大，对应曲线d，故A正确；B．H2A的二级电离方程式为HA﹣⇌H++A2﹣，电离常数Ka2=c(H+)⋅c(A2-)c(HA-)；Y点pH约为4.2，c（H+）＝10﹣4.2mol•L﹣1，且Y点c（A2﹣）＝C．Z点溶液中存在电荷守恒式c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）；Z点c（HA﹣）＝c（OH﹣），代入得c（Na+）+c（H+）＝2c（OH﹣）+2c（A2﹣）；溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），因此c（Na+）＜2c（A2﹣）+2c（OH﹣），故C正确；D．X点c(H2A)=c(A2-)，H2A的一级电离常数Ka1=c(H+)⋅c(HA-)故选：D。【点评】本题结合二元弱酸的电离平衡pc﹣pH图像，考查弱电解质的电离常数计算、电荷守恒应用与pH定量推导，侧重图像信息提取与电离平衡定量计算能力的考查，难度中等，易错点为电离常数乘积推导pH时的对数运算符号判断。6．（2026•安徽模拟）常温下，向CaA饱和溶液（有足量CaA固体）中通入HCl气体，调节体系pH，促进CaA固体溶解，总反应为CaA+2H+⇌H2A+Ca2+。平衡时lg[c（Ca2+）/（mol•L﹣1）]、分布系数δ（M）与pH的变化关系如图所示（其中M代表H2A、HA-或A2﹣）。比如δ(A2-)=c(A2-)c总，c总=c(H2A)+c(HA-)+c(A．曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示δ（H2A）、lg[c（Ca2+）/（mol•L﹣1）]与pH的变化关系 B．常温下在H2A的饱和溶液中，c2（H+）•c（A2﹣）＝1.06×10﹣5.54 C．pH＝2.2、c（Ca2+）＝10﹣4mol•L﹣1时，0.1mol•L﹣1NaHA溶液中无CaA沉淀生成 D．总反应CaA（s）+2H+（aq）⇌Ca2+（aq）+H2A（aq）的平衡常数K＝10﹣3.09【答案】C【分析】常温下，向CaA饱和溶液中通入HCl气体，pH逐渐减小，CaA+2H+⇌H2A+Ca2+正向移动，c（Ca2+）增大，故Ⅱ表示lg[c（Ca2+）/（mol•L﹣1）]与pH的变化关系；随着HCl的通入，c（H+）逐渐增大，pH逐渐减小，c（A2﹣）逐渐减小，c（HA﹣）先增大后减小，c（H2A）逐渐增大，故曲线Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ分别表示δ（A2﹣）、δ（HA【解答】解：A．随着氢离子浓度增大，pH减小，c（A2﹣）逐渐减小，c（Ca2+）逐渐增大，曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示δ（H2A）、lg[c（Ca2+）/（mol•L﹣1）]与pH的变化关系，故A正确；B．曲线Ⅰ和曲线Ⅲ的交点处c(H2A)=c(HA-)，则Ka1=c(H+)=10-pH=10-1.27；曲线Ⅲ和曲线Ⅳ的交点处c（HA﹣）＝c（A2﹣），则Ka2C．pH＝2.2、c（Ca2+）＝10﹣4mol•L﹣1时，溶液中c（H+）＝10﹣2.2mol•L﹣1；0.1mol•L﹣1NaHA溶液中，c（HA﹣）≈0.1mol•L﹣1，由Ka2=c(H+)⋅c(A2-)c(HA-)得c(A2-)=Ka2⋅c(HA-)c(H+)≈10-4.27D．总反应CaA（s）+2H+（aq）⇌Ca2+（aq）+H2A（aq）的平衡常数K=c(Ca2+故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2026•祥符区模拟）H2R是一种二元酸，MR是一种难溶盐，图中曲线分别表示室温下：（1）0.10mol•L﹣1的H2R溶液中lg[c（X）/（mol•L﹣1）]（X代表H2R、HR﹣、R2﹣）与pH的关系；（2）含MR（s）的0.10mol•L﹣1Na2R溶液中的lg[c（M2+）/（mol•L﹣1）]与pH的关系。下列说法正确的是（）A．曲线②表示lg[c(H2R)/(mol⋅LB．溶度积常数Ksp（MR）的数量级为10﹣6 C．H2R⇌2H++D．（2）中溶液pH＝3时，存在c(N【答案】C【分析】H2R是二元弱酸，pH越小（酸性越强），H2R分子越难电离，其浓度最大，lgc值最大。随着pH增大，H2R浓度持续下降，曲线①代表lg[c(H2R)/(mol⋅L-1)]与pH的关系；HR﹣浓度随pH增大先增大后减小，故③代表lg[c（HR﹣）/（mol•L﹣1）]与pH的关系；R2﹣在高pH时浓度升高，故曲线④代表lg[c（R2﹣）/（mol•L﹣1）]与pH的关系；而在含MR（s）的Na2R溶液中，随着pH增大，R2﹣浓度增大，由溶度积关系可知M2+浓度减小，②代表lg[c（M2+）/（mol•L﹣【解答】解：A．在含MR（s）的Na2R溶液中，随着pH增大，R2﹣浓度增大，由溶度积关系可知M2+浓度减小，则②代表lg[c（M2+）/（mol•L﹣1）]与pH的关系，故A错误；B．由分析可得，曲线④和②分别对应R2﹣和M2+，由图可读出在pH＝2.73时，lgc（M2+）＝﹣4.30，lgc（R2﹣）＝﹣2.49，Ksp(MR)=c(M2+)⋅c(R2-)=10-4.30×1C．H2R⇌2H++R2-的平衡常数为K=[H+]2[R2-][H2R]，在曲线④（R2﹣）与曲线①（H2R）的交点处：由图可知在pH＝2.73时，lgc（H2R）与lgc（R2﹣）相等，即c（H2R）＝c（R2﹣），代入上式得K＝[H+]2。又因为pH＝2.73，故[H+]＝10﹣2.73D．溶液中的Na+只来源于Na2R，所以c（Na+）＝0.20mol•L﹣1；但体系中还存在固体MR的溶解平衡，MR（s）溶解后会额外提供R2﹣，使溶液中含R微粒总浓度不再仅等于Na2R提供的0.10mol•L﹣1，而应满足c(H2R)+c(HR-故选：C。【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2026•赣州模拟）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A（环己烷）⇌H2A（aq），平衡常数为Kd。25℃时，向VmL0.1mol/LH2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH（s）或HCl（g）调节水溶液pH。测得水溶液中H2A、HA﹣、A2﹣浓度、环己烷中H2A的浓度[c环己烷（H2A）]与水相萃取率α[α=1-c环己烷已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法错误的是（）A．pH＝5时，α＝75% B．曲线①是环己烷中H2A浓度变化 C．H2A的Ka1D．pH＝6时，c（A2﹣）＝10c（H2A）【答案】A【分析】环己烷中H2A的浓度[c环己烷（H2A）]与水相萃取率α[α=1-c环己烷(H2A)0.1mol⋅L-1]可知0.1α+c环己烷（H2A）＝0.1，可知曲线①应为c环己烷（H2A），②为水相萃取率，水溶液中的HA﹣会随着pH的增大先增大后减小，曲线④为水溶液中的HA﹣，而A2﹣来源于HA﹣的电离，由图可知，pH＝2时，HA﹣浓度为0，即此时A2﹣为0，因此曲线⑤为水溶液中的A2﹣，即③为水溶液中H2A的浓度，综上：①为c环己烷（H2A）、②为水相萃取率、③为水溶液中H2A的浓度、④为水溶液中的HA﹣、⑤为水溶液中的A2﹣，③、④交点的pH为4，即H2A的K【解答】解：A．由分析可知，Ka1=c(H+)c(HA-)c(H2A)=10-4，pH＝5时，c（HA﹣）＝10c（H2A），同理，Ka2=c(H+)c(A2-)c(HA-)=10-7，c（A2﹣）＝10﹣2c（HA﹣）＝10﹣1c（H2A），根据物料守恒：（10+0.1+1）c（H2A）+c（H2A）（环己烷）＝0.1mol/L，当pH＝2时，代入数据得Kd=c(H2A)(aq)c(HB．由分析可知，①为环己烷中H2A的浓度，故B正确；C．由分析可知，H2A的Ka1=c(D．因为Ka1（H2A）Ka2（H2A）=c2(H+)⋅c(A2-)c(H2A)，则pH＝6时，c（故选：A。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。9．（2026•芜湖一模）常温下，向某二元弱酸（H2A）的难溶盐CaA的悬浊液中通入HCl气体（无气体生成），平衡时部分组分的lgc（M）随pH变化如图所示（M表示Ca2+、A2﹣、HA﹣或H2A）。已知：HA的分布系数δ（HA﹣）=c(H下列说法不正确的是（）A．Q点：δ（A2﹣）＝δ（H2A） B．Q点对应的pH＝2.77 C．Ksp（CaA）＝10﹣5.40 D．pH＝4.27时，2c（Ca2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+3c（A2﹣）【答案】D【分析】向CaA悬浊液中加入盐酸，CaA溶液与盐酸反应使得溶液中钙离子浓度增大，A2﹣离子浓度减小，HA﹣、H2A的浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示lgc[c（Ca2+）/mol•L﹣1]、lgc[c（A2﹣）/mol•L﹣1]、lgc[c（H2A）/mol•L﹣1]、lgc[c（HA﹣）/mol•L﹣1]随pH的变化，由图可知，溶液中H2A和HA﹣浓度相等时，溶液pH为1.27，由电离常数Ka1（H2A）=c(HA-)×c(H+)c(H2A)可知，Ka1（H2A）＝c（H+）＝1×10﹣1.27，同理可知，Ka1【解答】解：A．上述分析可知，曲线Ⅱ、Ⅲ分别为lgc[c（A2﹣）/mol•L﹣1]、lgc[c（H2A）/mol•L﹣1]，则Q点：δ（A2﹣）＝δ（H2A），故A正确；B．Q点：δ（A2﹣）＝δ（H2A），Ka1×Ka2=c(A2-)×c2(H+)c(H2A)=1×10﹣1.27×1×10﹣4.27，cC．c（Ca2+）＝c（A2﹣）＝10﹣2.7mol/L，Ksp（CaA）＝c（Ca2+）×c（A2﹣）＝10﹣5.40，故C正确；D．溶液中存在Cl﹣，pH＝4.27时，2c（Ca2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+3c（A2﹣）+c（Cl﹣），故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查沉淀溶解平衡等，注意知识的熟练掌握，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题，题目难度中等。10．（2026•宜春模拟）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A（环己烷）⇌H2A（aq），平衡常数为Kd。25℃时，向VmL0.1mol/LH2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH（s）或HCl（g）调节水溶液pH。测得水溶液中c（H2A）、c（HA﹣）、c（A2﹣）、环己烷中H2A的浓度c环己烷（H2A）与水相萃取率α[α=1-c环已烷(H2A)0.1mol⋅L-1A．②代表水中萃取率的变化关系 B．Kd＝0.25 C．当pH＝5.6时，体系中c环己烷（H2A）＞c（H2A）＞c（A2﹣） D．若加水体积为2VmL，则交点N的pH保持不变【答案】C【分析】根据环己烷中H2A的浓度[c环己烷（H2A）]与水相萃取率得0.1α+c环己烷（H2A）＝0.1，曲线①为c环己烷（H2A）、②为水相萃取率；随着溶液pH值的增大，水溶液中c（HA﹣）先增大后减小，则曲线④表示水溶液中c（HA﹣），c（H2A）随pH值的增大而减小、c（A2﹣）随pH值的增大而增大，所以③、⑤分别表示c（H2A）、c（A2﹣）；③、④交点pH＝4，水溶液中c（H2A）＝c（HA﹣），Ka1=c(HA-)c(H2A)×c（H+）＝c（H+）＝10﹣4mol/L；pH＝7时，水溶液中c（HA﹣）＝c（A2﹣），Ka2=c(A2-)c(HA【解答】解：A．根据环己烷中H2A的浓度[c环己烷（H2A）]与水相萃取率得0.1α+c环己烷（H2A）＝0.1，曲线①为c环己烷（H2A）、②为水相萃取率，故A正确；B．pH＝2时，caq（H2A）＝0.08mol/L，c环己烷（H2A）＝0.02mol/L，Kd=c环己烷(HC．当pH＝5.6时，Ka1×Ka2=c(HA-)c(H2A)×c（H+）×c(A2-)c(HA-)×c（H+）=c2(H+)×c(A2-)c(D．温度不变，Kd不变，Kd＝0.25，caq（H2A）＝0.25c环己烷（H2A），Ka1=c(HA-)c(H2A)×c（H+）=c(HA-)×c(H+)0.25c环己烷(H2A)=10﹣4，N点c（HA﹣）＝c环己烷（H2A），c（H+）＝2.5故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查阅读、图象分析判断及计算能力，正确判断曲线与微粒成分的关系是解本题关键，知道平衡常数的计算方法，题目难度中等。11．（2026•江西二模）H2L为二元弱酸，pKal＝7.46，pKa2＝12.4。常温下构建M（Ⅲ）—H2L溶液体系，其中c初始(M3+)=2×10-4mol⋅L-1，c初始A．L2-+[ML]+B．pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为HL﹣ C．当pH＝1时，体系中c(HD．当pH＝10时，参与配位的c（L2﹣）＝5.0×10﹣4mol•L﹣1【答案】A【分析】A．二元弱酸H2L的pKal＝7.46，pKa2＝12.4，即Kal＝10﹣7.46，Ka2＝10﹣12.4，Kal•Ka2=c(L2-)c(H2L)×c2（H+）＝10﹣19.86，由图可知，pH＝4时c（[ML2]﹣）＝c（[ML]+），c（H2L）≈5.0×10﹣3mol/L﹣10﹣4mol/L≈5×10﹣3mol/L，c（L2﹣）＝5×10﹣14.86mol/L＝10﹣14.16mol/L，此时L2﹣+[ML]+＝[ML2B．Kal=c(HL-)c(H2L)×c（H+）＝10﹣7.46，Ka2=c(L2-)c(HL-)×c（H+）＝10﹣12.4，pH在9.5～10.5之间c（HC．由图可知，pH＝1时δ（M3+）＝δ（[ML]+）＝0.5，即c（[ML]+）=12×2×10﹣4mol/L＝1×10﹣4mol/L，Kal=c(HL-)c(H2L)×c（H+）＝10﹣7.46，则pH＝1时c（H2L）≈5.0×10﹣3mol/L，cD．由图可知，pH＝10时溶液中主要含M物种为[ML3]3﹣和[ML2（OH）]2﹣，其分布分数均约为0.5，c（[ML3]3﹣）＝c（[ML2（OH）]2﹣）=12×2×10﹣4＝1×10﹣4mol/L，参与配位的c（L2﹣）＝3c（[ML3]3﹣）+2c（[ML2（OH）]【解答】解：A．二元弱酸H2L的pKal＝7.46，pKa2＝12.4，Kal＝10﹣7.46，Ka2＝10﹣12.4，Kal•Ka2=c(L2-)c(H2L)×c2（H+）＝10﹣19.86，pH＝4时c（H2L）≈5.0×10﹣3mol/L﹣10﹣4mol/L≈5×10﹣3mol/L，c（L2﹣）＝5×10﹣14.86mol/L＝10﹣14.16mol/L，由图可知，pH＝4时c（[ML2]﹣）＝c（[ML]+），则L2﹣+[ML]+＝[ML2]﹣的平衡常数K=B．Kal=c(HL-)c(H2L)×c（H+）＝10﹣7.46，Ka2=c(L2-)c(HL-)×c（H+）＝10﹣12.4，pH在9.5～10.5之间c（H+）在10﹣10.5mol/L～10﹣9.5mol/L之间，则c（HL﹣）＞c（L2﹣）、c（HL﹣）＞c（C．由图可知，pH＝1时δ（M3+）＝δ（[ML]+）＝0.5，即c（[ML]+）=12×2×10﹣4mol/L＝1×10﹣4mol/L，Kal=c(HL-)c(H2L)×c（H+）＝10﹣7.46，pH＝1时H2L几乎不电离，c（H2L）≈5.0×10﹣3mol/L，c（HL﹣）≈5.0×10﹣9.46mol/L，c（OH﹣）＝10﹣13mol/L，则浓度顺序为c（H2L）＞c（[ML]+）＞cD．由图可知，pH＝10时溶液中主要含M物种为[ML3]3﹣和[ML2（OH）]2﹣，其分布分数均约为0.5，c（[ML3]3﹣）＝c（[ML2（OH）]2﹣）＝1×10﹣4mol•L﹣1，则参与配位的c（L2﹣）＝3c（[ML3]3﹣）+2c（[ML2（OH）]2﹣）＝3×1×10﹣4mol/L+2×1×10﹣4mol/L＝5×10﹣4mol/L，故D正确；故选：A。【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，侧重计算能力和辨析能力考查，明确平衡常数表达式及其计算应用是解题关键，题目难度中等。12．（2026•模拟）常温下，已知Ka(HF)=6.3×10-4、KaA．在Na2S溶液中，c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+） B．pH＝5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CHC．将AgI固体投入饱和食盐水，AgI能有效转化为AgCl D．相同浓度的CH3COONa和NaF两溶液，前者的pH较小【答案】B【分析】A．Na2S溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同，选项中S2﹣浓度前缺少系数2；B．由CH3COOH的电离常数表达式Ka=c(H+)⋅c(CH3COO-)c(CH3COOH)，C．反应AgI（s）+Cl﹣（aq）⇌AgCl（s）+I﹣（aq）的平衡常数K=KD．酸的Ka越大酸性越强，对应酸根水解程度越小。【解答】解：A．Na2S溶液存在电荷守恒为：2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），故A错误；B．由CH3COOH的电离常数表达式Ka=c(H+)⋅c(CH3COO-)c(CH3COOH)，pH＝5时c（C．反应AgI（s）+Cl﹣（aq）⇌AgCl（s）+I﹣（aq）的平衡常数K=Ksp(AgI)Ksp(AgCl)≈4.7×1D．Ka（HF）＞Ka（CH3COOH），故CH3COO-水解程度大于F﹣，相同浓度下CH3COONa故选：B。【点评】本题考查了弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡、平衡常数的计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度电子。13．（2026•河北区二模）常温下，有①pH＝2的醋酸，②pH＝2的盐酸，③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液，④0.01mol•L﹣1的Na2CO3溶液四种溶液，下列说法不正确的是（）A．将①③等体积混合，所得溶液呈酸性 B．用③分别中和等体积的①和②，消耗③的体积相等 C．将②④等体积混合，所得溶液中：c(NaD．向④中加入少量③，溶液的碱性增强，但Na2CO3水解程度减小【答案】B【分析】A．将①③等体积混合，醋酸过量；B．用③分别中和等体积的①和②，①pH＝2的醋酸，②pH＝2的盐酸，醋酸的物质的量大；C．将②④等体积混合，所得溶液为等物质的量的碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢根离子的水解大于碳酸氢根离子的电离；D．向④中加入少量③，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，则溶液的碱性增强，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离。【解答】解：A．将①③等体积混合，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故A正确；B．用③分别中和等体积的①和②，①pH＝2的醋酸，②pH＝2的盐酸，醋酸的物质的量大，则消耗③的体积大，故B错误；C．将②④等体积混合，所得溶液为等物质的量的碳酸氢钠和氯化钠，由于碳酸氢根离子的水解大于碳酸氢根离子的电离，则溶液满足：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO3D．向④中加入少量③，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，则溶液的碱性增强，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，则Na2CO3水解程度减小，故D正确；故选：B。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2026•濮阳二模）常温下，在Cr（Ⅵ）总浓度始终为0.025mol/L的K2CrO4溶液中，铬元素以HCrO4-、CrO42-、Cr2O72-下列说法错误的是（）A．曲线Ⅰ代表的组分为CrB．常温下，K2CrO4的水解常数KhC．Q点：3c(CrD．P点：c(C【答案】C【分析】酸性越强（pH越小），平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O【解答】解：A．酸性越强（pH越小），平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+B．CrO42-水解反应：CrO42-+H2O⇌HCrO4-+OH-，Kh=c(OC．溶液电荷守恒关系为：c（K+）+c（H+）=2c(CrO42-)+c(HCrO4-)+2c(Cr2O72-)+c（OH﹣），Q点c(HCrO4-)=c(CrOD．P点pH＝6.1，此时c(Cr2O72-)=c(CrO42-)=x，由Q点可知c(HCrO4-)=c(CrO42-)：HCrO4-的电离平衡常数：Ka=c(CrO故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离平衡等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2026•西安模拟）L﹣缬氨酸（）的水溶液存在如下平衡：A+⇌A0+H+Ka1=10-2.32；A0⇌A﹣+H+Ka2=1已知：①A0代表，A+代表，A代表；②A0的摩尔分率为c(A③pKa＝﹣lgKa。A．曲线1代表A0的摩尔分率与pH之间的关系 B．溶液的pH＜pKa1时，溶液中含A物种主要为A C．A+的摩尔分率为c2D．pH＝pKa2时，溶液中c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）【答案】C【分析】由平衡方程式可知，酸性越强越有利于生成A+，碱性越强越有利于生成A﹣，故曲线1为A+的变化曲线，曲线2为A0变化曲线，曲线3为A﹣的变化曲线，据此分析。【解答】解：A．由平衡方程式A+⇌A0+H+、A0⇌A﹣+H+可知，酸性越强，越有利于生成A+，碱性越强越有利于生成A﹣，故曲线3为A﹣的变化曲线，曲线2为A0变化曲线，曲线1为A+的变化曲线，故A错误；B．曲线1和2的交点处pH＝pKa1，当pH＜pKa1时，溶液中含A物种主要为A+，故B错误；C．由Ka1和Ka2表达式可知，c(A+)=c2(H+)×c(AD．曲线2和3的交点处，A﹣和A0摩尔分数相等，二者浓度也相等，此时pH＝pKa2，对应的溶液显碱性，c（H+）＜c（OH﹣）+c（A﹣），故D错误；故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离平衡等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。16．（2026•咸阳模拟）25℃，向10mL0.1mol•L﹣1H2A（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol•L﹣1氨水，溶液中pX与pH的关系如图所示[pX＝﹣lgX，X为c(NH4+)c(NHA．L2表示pc(HA-)B．H2A第一步电离平衡常数为10﹣2.6 C．滴加氨水20mL时，c(HD．NaHA水溶液显碱性，是因为HA﹣的水解程度大于其电离程度【答案】C【分析】A．二元弱酸H2A的电离平衡常数为Ka1=c(H+)c(HA-)c(H2A)，Ka2=c(H+)c(A2-)c(HA-B．L3表示pc(HA-)c(H2A)随pH的变化曲线，将a（﹣3.8，5.4）代入L3表达式可得，L3与横坐标的交点为pH＝1.6，此时pc(HA-C．当滴加氨水20mL时，溶液中H2A与氨水恰好完全反应，此时溶液中溶质只有一种（NH4）2A，根据物料守恒得c（NH3•H2O）+c（NH4+）＝2[c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）]，再根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）D．25℃时，二元弱酸H2A电离及盐的水解存在的转化关系为H2A⇌【解答】解：A．二元弱酸H2A的电离平衡常数为Ka1=c(H+)c(HA-)c(H2A)，Ka2=c(H+)c(A2-)c(HA-)，对此两式左右两边取负对数并化简可得：-lgKa1=-lgc(H+)c(HA-)c(H2A)，-lgKa1=-lgc(H+)-lgc(HAB．L3表示pc(HA-)c(H2A)随pH的变化曲线，将a（﹣3.8，5.4）代入L3表达式可得，L3与横坐标的交点为pH＝1.6，此时pc(HA-)c(H2C．当滴加氨水20mL时，溶液中H2A与氨水恰好完全反应，此时溶液中溶质只有一种（NH4）2A，根据物料守恒得c（NH3•H2O）+c（NH4+）＝2[c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）]，据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2D．25℃时，二元弱酸H2A电离及盐的水解存在的转化关系为H2A⇌Kh2Ka1HA-故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2026•武汉模拟）甘氨酸（NH2CH2COOH）是人体必需氨基酸之一，在水溶液中主要以NH3+CH2COO﹣形式存在。将等物质的量浓度、等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：NH2CH2COOH+H+═NH3+CH2COOH。在25℃下，取上述溶液滴加NaOH溶液，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO﹣和NH2CH2COO﹣的分布分数δ与溶液pH下列叙述正确的是（）A．NH3+CH2B．NH2CH2COO﹣+H2O⇌NH3+CH2COO﹣+OH﹣的水解常数Kh＝10﹣C．pH＝9.78时，溶液中存在c（Na+）+c（NH3+CH2COOH）＞c（Cl﹣）+c（NH3+CH2D．NH2CH2COOH在溶液为中性时，存在NH3+CH2COOH/NH2CH2COO【答案】C【分析】A．可通过NH3+CH2COOH两步解离的pKa数值比较B．NH2CHC．pH＝9.78时，可利用溶液中的电荷守恒关系比较离子浓度大小；D．中性溶液中可根据粒子分布分数判断主要存在的粒子种类，分析缓冲体系的组成条件。【解答】解：A．NH3+CH2COOH的两步解离分别为NH3+CH2COOH⇌NH3+CH2COO-+H+（pKa1＝B．反应NH2CH2COOC．pH＝9.78时，c(NH3+CH2COO-)=c(NH2CH2COO-)，溶液电荷守恒为c(ND．中性溶液pH＝7时，体系中主要粒子为NH3+CH2CO故选：C。【点评】本题以甘氨酸的粒子分布分数曲线为载体，考查弱电解质解离、水解常数推导、离子浓度比较及缓冲体系概念，注重图像分析能力与水溶液平衡知识的综合应用，难度适中。18．（2026春•汕头校级期中）25℃时，下列说法不正确的是（）A．氢硫酸的电离平衡常数为：Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。B．pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(ClC．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的139倍D．pH＝2的HCOOH溶液加水稀释至pH＝3，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍【答案】C【分析】A．氢硫酸为二元弱酸，分步电离，且第一步电离程度远大于第二步；B．pH相等的酸溶液中c（H+）相等，溶液中存在电荷守恒关系；C．溶液中c（H+）与pH的关系为c（H+）＝10﹣pH；D．弱酸在稀释过程中会继续电离出氢离子。【解答】解：A．氢硫酸的第一步电离为H2S⇌HS﹣+H+，第二步电离为HS﹣⇌S2﹣+H+，Ka1≫Ka2，多元弱酸以第一步电离为主，因此c(H2S)B．pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中c（H+）相等，25℃时水的离子积常数Kw相同，则c（OH﹣）相同，根据电荷守恒，盐酸中c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），醋酸中c(H+)=c(CH3C．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）＝10﹣4.5mol•L﹣1，pH＝6.5的牛奶中c（H+）＝10﹣6.5mol•L﹣1，两者比值为10-4.510-6.5=102=100，即番茄汁中D．HCOOH是一元弱酸，存在电离平衡，pH＝2的HCOOH溶液稀释至原来的10倍时，电离平衡正向移动，c（H+）大于原来的110，稀释后溶液pH＜3，因此要稀释至pH＝3，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍，故D故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，涉及多元弱酸的电离、pH与氢离子浓度的换算、电荷守恒及弱酸稀释规律，难度适中，易错点为pH与氢离子浓度的倍数关系计算。19．（2026•信阳模拟）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A（环己烷）⇌H2A（aq），平衡常数为Kd。25℃时，向VmL0.1mol•L﹣1H2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH（s）或HCl（g）调节水溶液pH。测得水溶液中c（H2A）、c（HA﹣）、c（A2﹣）、环己烷中H2A的浓度c环己烷（H2A）与水相萃取率α[α=1-c已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略加入NaOH（s）或HCl（g）的体积变化。下列说法错误的是（）A．曲线①表示c环己烷（H2A）随pH的变化关系 B．Kd＝0.25 C．当pH＝7时，c（Na+）＝3c（A2﹣） D．若加水体积为2VmL，则交点N的pH增大【答案】D【分析】首先明确平衡关系：H2A仅在水相电离，环己烷中H2A不电离；随pH升高，水相H2A（aq）不断电离，更多H2A从环己烷进入水相，因此：环己烷中c（H2A）随pH升高逐渐降低，水相中c（H2A）逐渐降低、c（HA﹣）先增后减、c（A2﹣）逐渐升高，萃取率α随pH升高逐渐增大，所以曲线①②③④⑤表示c环己烷（H2A）、萃取率、c水相（H2A）、HA﹣和A2﹣随pH的变化关系。【解答】解：A．随pH升高，环己烷中H2A不断转移到水相，c环己烷（H2A）减小，曲线①随pH升高浓度逐渐降低，故A正确；B．pH很低时，H2A几乎不电离，水相中A全部以H2A形式存在，平衡：Kd=c(H2A，aq)c(H2A，环己烷)；根据物料守恒，c（H2A，环己烷）+c（H2A，aq）＝0.1mol/L，由图得pH很低时，c（H2A，环己烷）＝0.08mol/L，则c（H2C．水相中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）；pH＝7时，c（Na+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣）；由图可知pH＝7时c（HA﹣）＝c（A2﹣），代入得c（Na+）＝3c（A2﹣），故C正确；D．交点N为c（H2A，环己烷）＝c（HA﹣），由一级电离：Ka1=c(H+)c(HA-)0.25c(H2A，环己烷)故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。20．（2026•深圳模拟）甲酸铵（HCOONH4）在有机合成、分析化学等领域应用广泛。25℃时，其水溶液显酸性。下列关于甲酸铵溶液的说法错误的是（）A．溶液中存在c(HCOOB．溶液中存在c(HCOOC．加入氨水调节溶液pH＝7，c（HCOOH）＝c（NH3•H2O） D．加水稀释后，c(HCOO【答案】C【分析】A．溶液显酸性，故c（H）+＞c（OH）﹣，结合电荷守恒c(NHB．甲酸铵中HCOO﹣和NH4+初始浓度相等，根据物料守恒，含CC．加入氨水调pH＝7时，由电荷守恒得c(NH4+)=c(HCOO-)D．甲酸电离常数Ka=c(【解答】解：A．溶液显酸性，故c（H）+＞c（OH）﹣，结合电荷守恒c(NH4+)+c(HB．甲酸铵中HCOO﹣和NH4+初始浓度相等，根据物料守恒，c(HCOC．加入氨水调pH＝7时，由电荷守恒得c(NH4+)=c(HCOO-)，含N微粒总浓度大于含C微粒总浓度，即c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)＞D．甲酸电离常数Ka=c(H+)c(HCOO-)c(HCOOH)，则c(HCOO故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。21．（2026•拉萨模拟）乙二胺（H2NCH2CH2NH2，简写为Y）可结合H+转化为[[H2NCH2CH2NH3]+（简写为HY+）和[H3NCH2下列说法中不正确的是（）A．曲线Ⅲ对应的微粒是H2NCH2CH2NH2 B．c2C．δ（HY+）最大时对应的pH＝6.85 D．H2Y2++OH【答案】C【分析】乙二胺Y是二元碱，pH越小（H+浓度越大），质子化程度越高，因此：低pH下H2Y2+（结合2个H+）浓度最大，对应曲线Ⅰ；中间pH下HY+（结合1个H+）浓度最大，对应曲线Ⅱ；高pH下Y（未结合质子）浓度最大，对应曲线Ⅲ；由图得：pH＝6.85时c(H2Y2+)=c(HY+)，H2Y2+的第一步电离常数Ka1=c(H+【解答】解：A．乙二胺Y是二元碱，pH越小（H+浓度越大），质子化程度越高，因此：低pH下H2Y2+（结合2个H+）浓度最大，对应曲线Ⅰ；中间pH下HY+（结合1个H+）浓度最大，对应曲线Ⅱ；高pH下Y（未结合质子）浓度最大，对应曲线Ⅲ，曲线Ⅲ在高pH下分布系数接近1，对应未质子化的乙二胺H2NCH2CH2NH2B．c2(HY+)C．当c(H2Y2+)=c(Y)时δ（HY+）最大，Ka1⋅Ka2=c(H+)c(HY+)c(HD．反应H2Y2++OH故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。22．（2026春•锡山区校级期中）下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A．向Na2CO3溶液中通入NH3，[HCO3B．将0.1mol•L﹣1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，[K+C．向0.1mol•L﹣1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，[Na+D．向0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中加入少量水，[CH【答案】D【分析】A．Na2CO3溶液水解呈碱性，通入NH3，抑制水解，c（CO32-）增大，cB．K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，碱性增加；C．向0.1mol•L﹣1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液的溶质是HF和NaF的混合物；D．CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数。【解答】解：A．Na2CO3溶液水解呈碱性，通入NH3，抑制水解，c（CO32-）增大，c（HCO3-B．K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，故[K+]C．向0.1mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，[H+]＝[OH﹣]，所得溶液中一定存在：[Na+]＝[F﹣]，所以[Na+][D．CH3COONa溶液中加入少量水，促进CH3COO﹣水解，但温度不变水解常数、水的离子积常数不变，[CH3COOH]故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。23．（2026•沈阳一模）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡H2A（环己烷）⇌H2A（aq），平衡常数为Kd．25℃时，向VmL0.1mol/LH2A环己烷溶