2027年高中化学总复习必刷题-元素及其化合物

第1页（共1页）2027年高中化学总复习必刷题——元素及其化合物一．选择题（共25小题）1．（2026•烟台模拟）能满足下列物质间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是（）A．X为NO，Y为NO2，Z为HNO3 B．X为Na，Y为NaOH，Z为NaCl C．X为C2H4，Y为CH3CH2Br，③为消去反应 D．X为Fe，Z为FeCl3，加入足量Cu可实现反应③2．（2026•湖北模拟）如图所示的物质转化关系中，溶液A与溶液B混合，产生刺激性气味气体C和乳白色浑浊D。在常温下，气体C与气体F混合可生成D。下列说法错误的是（）A．B中不存在过氧基 B．C溶于雨水可形成酸雨 C．生成F的过程体现了D的氧化性 D．C与F混合生成D属于化合反应3．（2026•陕西校级模拟）X2、Y2、Z2为常见短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件略去）。下列说法错误的是（）A．Z2能与X2生成m，现象是安静燃烧，苍白色火焰 B．蘸取n的浓溶液涂在pH试纸上，无法粗略测量pH C．将Z2通入NaOH溶液制得84消毒液 D．用Z2处理饮用水比用ZY2更安全4．（2026春•金凤区校级期中）中国“芯”的制造离不开高纯硅。工业制备高纯硅的主要过程如图：下列说法错误的是（）A．原料气应充分去除水和氧气 B．原料X为HCl C．制备高纯硅的反应方程式为SiHClD．反应②③互为可逆反应5．（2026春•金凤区校级期中）利用如图所示微型实验装置（两个W形管）探究有关浓硫酸和SO2的性质。下列有关说法错误的是（）A．浓硫酸和Cu的反应需要加热 B．酸性KMnO4溶液褪色，品红溶液褪色均体现了SO2的漂白性 C．W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中 D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓NaOH溶液6．（2026•江门模拟）某兴趣小组为探究NH3的催化氧化设计了如图实验装置。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟；⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是（）A．②处的棉花可防止KMnO4粉末堵塞玻璃管 B．③、④中的现象说明NH3未被O2直接氧化成NO2 C．④、⑤之间加个盛有碱石灰的干燥管，将看不到白烟 D．⑤中的现象可能是NO2溶于水生成了HNO3所造成的7．（2026•揭阳模拟）能满足下列物质（其中甲是单质）间直接转化关系，且推理成立的是（）A．若戊为NaCl，则丙为碱性氧化物 B．若戊为NaNO3，则常温下可用铁和丁的浓溶液制备丙 C．若戊为Na2SO4，则丙有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 D．若戊为NaHCO3，则将丙通入84消毒液中能增强其漂白效果8．（2026春•庐阳区校级期中）在实验中，通过关闭a阀门、打开弹簧夹，在c处挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，并打开b阀门，实现了喷泉实验，同时利用电脑绘制了三颈瓶内压强的变化曲线。正确的说法是（）A．生成的氨气也可以采用加热NH4Cl固体来制备 B．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，一定是因为装置的气密性不好 C．图2喷泉实验瓶内压强变化曲线表明E点时喷泉最剧烈 D．同温同压下，等体积两圆底烧瓶内分别充满NH3和NO2后进行喷泉实验，结束后两烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是1：19．（2026春•河北校级月考）某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示正确的是（）A铁和稀硝酸反应B氨水与SO2反应后溶液中的铵盐CLi与O2加热反应的产物D硫化钠和亚硫酸钠混合溶液中滴加稀硫酸A．A B．B C．C D．D10．（2026•武汉模拟）部分含Fe或Cu物质的“价—类”二维图如图所示。下列推断错误的是（）A．物质b、c、d、e均可与硝酸反应生成g B．常压点燃条件下存在a→b转化的金属元素，其焰色试验火焰呈绿色 C．物质f和足量氨水反应可能得到物质d或e D．若物质a能和水蒸气反应，则会生成物质c和一种可燃性气体11．（2025春•观山湖区校级期中）已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是（）A．若A为硝酸，则X一定为N2 B．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C．若X为H2S，则Y一定为SO2 D．若X为非金属单质，则A的浓溶液可以与金属Cu反应生成Y12．（2025秋•湘潭期末）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是（）A．e在光照下容易分解放出c B．实验室利用a的浓溶液制备b，只体现了a的还原性 C．检验i中阴离子的试剂只需硝酸银溶液 D．由酸性：d＞硫酸，可得出非金属性：Cl＞S13．（2025秋•宁波期末）下列有关新制氯水的说法不正确的是（）A．氯水能使干燥的有色布条褪色 B．氯水中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀 C．强光照射氯水，一段时间后，溶液酸性减弱 D．往氯水中加入足量NaOH溶液，溶液颜色褪去14．（2026•保定二模）河北定窑是宋代五大名窑之一，烧制的白瓷以“白如玉、薄如纸、声如磐”的特质享誉中外，其制作工艺蕴含深厚的化学智慧。下列有关说法正确的是（）A．原料高岭土的主要成分为Al2O3•2SiO2•2H2O，其属于氧化物 B．釉料中添加的草木灰（含K2CO3）可与高岭土中的SiO2反应生成K2SiO3 C．白瓷“白如玉”的原因是瓷器产品中含有大量的硅、铝、铁的氧化物 D．白瓷“声如磐”是因为烧制时硅酸盐颗粒以共价键形成网状结构，使其强度和硬度增大15．（2026春•湖北期中）某同学用pH传感器测定SO2水溶液的pH随时间的变化，结果如图所示。下列分析正确的是（）A．60min后pH明显下降，是因为H2SO3被氧化为H2SO4 B．20min内pH几乎不变，说明SO2与水的反应已经停止 C．SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．若向溶液中滴加BaCl2溶液，始终无沉淀生成16．（2026•陕西二模）利用如图装置探究铜与浓硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是（）A．铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念 B．Ⅲ中长颈漏斗起平衡气压的作用 C．Ⅱ中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应 D．若铜丝不拔出，则最终Ⅲ中可能得到透明溶液17．（2026•河南校级模拟）物质X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中X、Y、Z、W为常见单质，Z为黄绿色气体，W为黄色晶体。下列说法正确的是（）A．反应①的另一种生成物为Fe2O3 B．工业常将Y、Z混合光照制备甲 C．反应②发生，需向丙中加入还原剂 D．丁可用于除去工业废水中的Cu2+、Pb2+等重金属离子18．（2026春•辽宁月考）物质a～d中含有一种相同的元素X，其转化关系如图所示（反应条件略去）。下列有关说法错误的是（）A．若a为单质硫，则d一定是H2SO4 B．若d为HNO3，则a一定是N2 C．元素X可能是非金属，也可能是金属 D．d可能是酸，也可能是碱19．（2026•南阳校级一模）常见物质的转化关系如图（反应条件和部分物质已省略），C为淡黄色固体单质，J为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（）A．含F、K、L的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收 B．反应③、反应④中G、N所体现的性质相同 C．可用G浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D D．0.3molF发生反应②时转移电子数目为0.2NA20．（2026•通州区一模）漂白粉是一种廉价有效的含氯消毒剂。科研人员将一定量漂白粉施入不同水体中，测定相同水温、不同pH条件下有效氯衰减情况，如图所示。图中纵轴ρ代表有效氯浓度，是根据含氯消毒剂中具有氧化能力的氯原子被还原为Cl﹣所转移的电子总数不变，将所用含氯消毒剂（此题为漂白粉）的浓度换算为氧化能力等效的氯气的浓度。下列说法正确的是（）A．将氯气与烧碱反应可制得漂白粉 B．一定质量的新制漂白粉立刻溶解形成的溶液与该漂白粉敞口久置后再溶解形成等体积的溶液，有效氯浓度相同 C．图中c曲线对应的水体pH最小 D．等质量的新制漂白粉与二氧化氯分别溶解成等体积的溶液，前者的有效氯浓度大21．（2026•茂名模拟）利用如图装置开展氯气的制备与性质实验（部分夹持装置省略）。下列说法不正确的是（）A．烧瓶a中发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O B．烧瓶d中有大量FeCl2生成 C．试管e中湿润的红色花瓣褪色 D．反应结束后往试管f中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明Fe2+被氧化22．（2026•广州二模）M元素在地壳中的含量居第四位，含M物质的相关转化关系如下，下列说法错误的是（）单质M→HCl盐1→NaOH碱1→O2碱A．单质M与高温水蒸气反应生成红棕色固体 B．碱1→碱2的转化存在物质颜色的变化 C．将盐2的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得到胶体 D．K3[Fe（CN）6]溶液可用于鉴别盐1和盐223．（2026•韶关二模）部分含N或Mg或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（）A．工业上利用a→d→e的转化制备硝酸 B．若a在沸水中可生成f，则工业上利用b→a的转化制备a C．若c常作红色颜料，则存在b→f→g的转化 D．h→i的转化可能通过化合反应得以实现24．（2026•深圳模拟）利用如图装置进行实验：打开K1、K2，关闭K3，将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶和注射器均充满红棕色气体时关闭K1。下列说法错误的是（）A．Cu与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性 B．挤压胶头滴管，圆底烧瓶能充满溶液 C．关闭K2，下推注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后逐渐变浅 D．打开K3，淀粉KI溶液变蓝25．（2026春•杭州期中）由二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（）已知：SiHCl3中硅的价态为+4价A．步骤①的反应可说明非金属性：C＞Si B．该工艺中可循环利用的物质只有1种 C．由粗硅制备高纯硅时，应注意隔绝氧气和水 D．步骤②③的反应互为可逆反应

2027年高中化学总复习必刷题——解答一．选择题（共25小题）1．（2026•烟台模拟）能满足下列物质间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是（）A．X为NO，Y为NO2，Z为HNO3 B．X为Na，Y为NaOH，Z为NaCl C．X为C2H4，Y为CH3CH2Br，③为消去反应 D．X为Fe，Z为FeCl3，加入足量Cu可实现反应③【答案】D【分析】A．一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，浓硝酸能够与铜反应生成二氧化氮；B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解饱和食盐水得到氢氧化钠，电解氯化钠得到钠；C．乙烯与溴化氢加成得到溴乙烷，溴乙烷水解生成乙醇，乙醇消去得到乙烯，乙醇与溴化氢反应生成溴乙烷；D．铜与氯化铁反应不能得到铁。【解答】解：A．一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，浓硝酸能够与铜反应生成二氧化氮，符合图中转化关系，故A正确；B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解饱和食盐水得到氢氧化钠，电解氯化钠得到钠，符合图中转化关系，故B正确；C．乙烯与溴化氢加成得到溴乙烷，溴乙烷水解生成乙醇，乙醇消去得到乙烯，乙醇与溴化氢反应生成溴乙烷，③为消去反应，符合图中转化关系，故C正确；D．铜与氯化铁反应不能得到铁，不符合图中转化关系，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了元素化合物知识，明确相关物质的性质及反应条件是解题关键，题目难度不大。2．（2026•湖北模拟）如图所示的物质转化关系中，溶液A与溶液B混合，产生刺激性气味气体C和乳白色浑浊D。在常温下，气体C与气体F混合可生成D。下列说法错误的是（）A．B中不存在过氧基 B．C溶于雨水可形成酸雨 C．生成F的过程体现了D的氧化性 D．C与F混合生成D属于化合反应【答案】D【分析】溶液A与溶液B混合，产生刺激性气味气体C和乳白色浑浊D，同时生成了硫酸钠和水，可推知是硫酸和硫代硫酸钠反应，在常温下，气体C具有刺激性气味，则C为二氧化硫，与气体F混合可生成D，F为硫化氢气体，D为硫单质，据此进行解答。【解答】解：A．B是硫代硫酸钠，不存在过氧基，故A正确；B．C是二氧化硫，溶于雨水可形成酸雨，故B正确；C．硫单质和氢气反应生成硫化氢，该过程S元素化合价降低，发生还原反应，体现了S的氧化性，故C正确；D．硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质，同时生成了水，故不是化合反应，故D错误；故选：D。【点评】本题考查无机物的推断，旨在考查学生对元素化合物知识熟练掌握程度，题目难度中等。3．（2026•陕西校级模拟）X2、Y2、Z2为常见短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件略去）。下列说法错误的是（）A．Z2能与X2生成m，现象是安静燃烧，苍白色火焰 B．蘸取n的浓溶液涂在pH试纸上，无法粗略测量pH C．将Z2通入NaOH溶液制得84消毒液 D．用Z2处理饮用水比用ZY2更安全【答案】D【分析】X2、Y2、Z2为常见短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物，物质你在光照条件下反应生成单质Y2和化合物m，则n为HClO、m为HCl、Y2为O2，根据Cl2和H2O反应可知，X2为H2、Z2为Cl2、Y2为O2、l为H2O，据此分析解答该题。【解答】解：A．由上述分析可知，X2为H2、Y2为O2、Z2为Cl2、l为H2O、m为HCl、n为HClO，Cl2和H2在点燃条件下生成HCl，实验现象为H2在Cl2中安静燃烧，火焰为苍白色，故A正确；B．HClO具有漂白性，会漂白pH试纸，则pH试纸无法粗略测量HClO浓溶液的pH，故B正确；C．84消毒液的有效成分为NaClO，工业上常将Cl2通入NaOH溶液制备，故C正确；D．ZY2是ClO2，ClO2处理饮用水时不会生成有害的有机氯代物，且消毒时等物质的量的ClO2转移电子比Cl2多，即消毒效率比Cl2更高、更安全，故D错误；故选：D。【点评】本题考查无机物推断，侧重推断能力和运用能力考查，熟练含氯物质性质及发生反应是解题关键，题目难度中等。4．（2026春•金凤区校级期中）中国“芯”的制造离不开高纯硅。工业制备高纯硅的主要过程如图：下列说法错误的是（）A．原料气应充分去除水和氧气 B．原料X为HCl C．制备高纯硅的反应方程式为SiHClD．反应②③互为可逆反应【答案】D【分析】反应①中，石英砂（主要成分为SiO2）与焦炭在1800～2000℃下反应生成粗硅，化学方程式为SiO2+2C1800～2000℃Si+2CO↑；反应②粗硅与X在300℃下反应生成SiHCl3。根据元素守恒，反应需引入Cl元素，且生成的SiHCl3中含H元素，因此X应为HCl，化学方程式为Si+3HCl300℃SiHCl3+H2；反应③SiHCl3与Y【解答】解：A．原料气（如HCl、H2）若含水，SiHCl3会与水反应；若含氧气，H2会与O2反应，甚至引发危险。因此原料气应充分去除水和氧气，故A正确；B．粗硅与X在300℃下反应生成SiHCl3。根据元素守恒，反应需引入Cl元素，且生成的SiHCl3中含H元素，因此X应为HCl，故B正确；C．反应③三氯硅烷与氢气发生置换反应生成硅和氯化氢，化学方程式为SiHCl3+D．可逆反应要求“同一条件下，正、逆反应同时进行”。反应②的条件是300℃，反应③的条件是1100℃，条件不同，因此不是可逆反应，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了粗硅的提纯，明确硅及其化合物性质是解题关键，题目难度中等。5．（2026春•金凤区校级期中）利用如图所示微型实验装置（两个W形管）探究有关浓硫酸和SO2的性质。下列有关说法错误的是（）A．浓硫酸和Cu的反应需要加热 B．酸性KMnO4溶液褪色，品红溶液褪色均体现了SO2的漂白性 C．W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中 D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓NaOH溶液【答案】B【分析】A．浓硫酸与铜反应需要加热，常温下不发生反应；B．依据二氧化硫的还原性和漂白性解答；C．“球泡”容积较大，可以防止因气流过快导致液体被冲入后续试剂中，同时也能在发生倒吸时起到缓冲作用；D．二氧化硫有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠溶液吸收。【解答】解：A．浓硫酸和Cu在常温下不反应，需要加热才能发生反应Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O，故AB．酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应；只有品红溶液褪色体现SO2的漂白性，故B错误；C．“球泡”容积较大，可以防止因气流过快导致液体被冲入后续试剂中，同时也能在发生倒吸时起到缓冲作用，故C正确；D．实验尾气中含有有毒的SO2，SO2可以与NaOH反应，因此浸有浓NaOH溶液的棉球可以吸收尾气，防止污染，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫、浓硫酸的性质是解题关键，题目难度中等。6．（2026•江门模拟）某兴趣小组为探究NH3的催化氧化设计了如图实验装置。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟；⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是（）A．②处的棉花可防止KMnO4粉末堵塞玻璃管 B．③、④中的现象说明NH3未被O2直接氧化成NO2 C．④、⑤之间加个盛有碱石灰的干燥管，将看不到白烟 D．⑤中的现象可能是NO2溶于水生成了HNO3所造成的【答案】C【分析】A．②处加热高锰酸钾制备氧气，棉花可防止高锰酸钾粉末随气流进入导管堵塞玻璃管；B．③中气体颜色无明显变化，④中出现红棕色气体，可判断氨催化氧化的直接产物；C．白烟为硝酸铵固体小颗粒，生成于④装置中，④、⑤之间添加干燥管不影响④中反应的发生；D．⑤中溶液变蓝与硝酸和铜的反应相关，NO2与水反应可生成硝酸。【解答】解：A．②中加热高锰酸钾制备氧气，高锰酸钾固体粉末易随气流进入导管，棉花可防止粉末堵塞玻璃管，故A正确；B．③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，说明③中NH3与O2催化氧化的直接产物为NO，而非NO2，NO在④中与O2反应生成红棕色的NO2，反应为2NO+O2＝2NO2，故B正确；C．④中的白烟是NO2与水蒸气反应生成HNO3，HNO3与未反应的NH3反应生成的NH4NO3固体小颗粒，该过程发生在④装置中；在④、⑤之间加盛有碱石灰的干燥管，不影响④中反应的发生，仍可在④中观察到白烟，故C错误；D．⑤中NO2进入溶液后，与水反应生成HNO3，反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO；HNO3与铜粉反应生成蓝色的Cu（NO3）2，使溶液变蓝，故D正确；故选：C。【点评】本题以氨气的催化氧化实验探究为载体，综合考查气体制备、实验装置作用、氮及其化合物的转化与实验现象分析，紧扣元素化合物性质与化学实验核心考点，侧重考查实验原理的理解与实验现象的推理分析能力。7．（2026•揭阳模拟）能满足下列物质（其中甲是单质）间直接转化关系，且推理成立的是（）A．若戊为NaCl，则丙为碱性氧化物 B．若戊为NaNO3，则常温下可用铁和丁的浓溶液制备丙 C．若戊为Na2SO4，则丙有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 D．若戊为NaHCO3，则将丙通入84消毒液中能增强其漂白效果【答案】D【分析】A．若戊为NaCl，由转化关系可知，甲是Na、乙是Na2O、丙是Na2O2、丁是NaOH；B．若戊为NaNO3，由转化关系可知，甲是N2、乙是NO、丙是NO2、丁为HNO3；C．若戊为Na2SO4，则甲为S、乙为SO2、丙是SO3、丁是H2SO4；D．若戊为NaHCO3，由转化关系可知，甲是C、乙是CO、丙是CO2、丁为H2CO3。【解答】解：A．若戊为NaCl，由转化关系可知，甲是Na、乙是Na2O、丙是Na2O2、丁是NaOH，过氧化钠与水反应除生成氢氧化钠外，还生成氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；B．若戊为NaNO3，由转化关系可知，甲是N2、乙是NO、丙是NO2、丁为HNO3，常温下可用铁在浓硝酸中发生钝化，不能制备二氧化氮，故B错误；C．若戊为Na2SO4，则甲为S、乙为SO2、丙是SO3、丁是H2SO4，三氧化硫有毒性，但添加在葡萄酒中作杀菌剂是二氧化硫，故C错误；D．若戊为NaHCO3，由转化关系可知，甲是C、乙是CO、丙是CO2、丁为H2CO3，碳酸酸性大于HClO，将CO2通入84消毒液中能增强其漂白效果，故D正确；故选：D。【点评】本题考查无机物的推断，熟练掌握元素化合物知识，熟记中学常见连续反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应等。8．（2026春•庐阳区校级期中）在实验中，通过关闭a阀门、打开弹簧夹，在c处挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，并打开b阀门，实现了喷泉实验，同时利用电脑绘制了三颈瓶内压强的变化曲线。正确的说法是（）A．生成的氨气也可以采用加热NH4Cl固体来制备 B．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，一定是因为装置的气密性不好 C．图2喷泉实验瓶内压强变化曲线表明E点时喷泉最剧烈 D．同温同压下，等体积两圆底烧瓶内分别充满NH3和NO2后进行喷泉实验，结束后两烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是1：1【答案】D【分析】A．加热NH4Cl固体会生成氨气和HCl；B．水未充满三颈烧瓶，可能是装置气密性不好，也可能是收集的氨气不纯；C．压强减小最多时喷泉最剧烈；D．分别计算溶质的物质的量和溶液体积，依据c=n【解答】解：A．加热NH4Cl固体会生成氨气和HCl，生成的氨气和HCl遇冷重新结构成氯化铵，无法得到氨气，故A错误；B．喷泉实验成功关键：瓶干、气足、塞严，水未充满三颈烧瓶，可能是装置气密性不好，也可能是收集的氨气不纯，故B错误；C．发生喷泉现象时，压强减小最多时喷泉最剧烈，图中C点压强最小，所以此时喷泉最剧烈，故C错误；D．设烧瓶体积为22.4L，则氨气的物质的量为22.4Vmmol，形成的溶液体积为22.4L，氨水的物质的量浓度为：22.4Vmmol22.4L=1Vmmol/L；若为NO2，则NO2的物质的量为22.4Vmmol，根据反应3NO2+H2O＝2HNO故选：D。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气的性质是解题关键，题目难度不大。9．（2026春•河北校级月考）某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示正确的是（）A铁和稀硝酸反应B氨水与SO2反应后溶液中的铵盐CLi与O2加热反应的产物D硫化钠和亚硫酸钠混合溶液中滴加稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．铁与稀硝酸反应，硝酸足量反应生成硝酸铁，硝酸少量反应生成亚铁，产物与硝酸与铁的用量有关；B．氨水中通入二氧化硫，二氧化硫少量反应生成亚硫酸铵，继续通过二氧化硫生成硫酸氢铵；C．锂与氧气反应产物只有氧化锂；D．硫化钠和亚硫酸钠混合溶液中滴加稀硫酸产物与硫化钠与亚硫酸的物质的量多少有关。【解答】解：A．铁与稀硝酸反应，产物和n(HNO3)n(Fe)的关系，铁过量时：3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，当n(HNO3)n(Fe)≤83，只生成Fe2+；硝酸过量时：Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，当n(HNO3)B．氨水与SO2反应，产物和n(NH3⋅H2O)n(SO2)的关系：n(NH3⋅H2O)n(SO2)≤1（SO2过量），方程式为：NH3•H2O+SO2＝NH4HSO3，产物为NH4HSO3；n(NH3⋅H2O)n(SO2C．Li是活泼性较弱的碱金属，与O2加热反应只生成Li2O，不会生成Li2O2，所以数轴表示错误，故C错误；D．Na2S和Na2SO3加稀硫酸反应：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，产物和n(S2-)n(SO32-)的关系：n(S2-)n(SO32-)＞2（S2﹣故选：A。【点评】本题考查物质的性质，侧重考查学生物质之间反应的掌握情况，试题难度中等。10．（2026•武汉模拟）部分含Fe或Cu物质的“价—类”二维图如图所示。下列推断错误的是（）A．物质b、c、d、e均可与硝酸反应生成g B．常压点燃条件下存在a→b转化的金属元素，其焰色试验火焰呈绿色 C．物质f和足量氨水反应可能得到物质d或e D．若物质a能和水蒸气反应，则会生成物质c和一种可燃性气体【答案】D【分析】分析“价—类”二维图的对应物质：a：0价单质（Fe或Cu）；b：+2价氧化物（FeO或CuO）；c：+3价氧化物（Fe2O3，Cu无+3价稳定氧化物）；d：+2价碱（Fe（OH）2或Cu（OH）2）；e：+3价碱（Fe（OH）3，Cu无+3价碱）；f：+2价盐（Fe2+或Cu2+盐）；g：+3价盐（Fe3+盐）；结合各类物质的性质来分析。【解答】解：A．若b（FeO）、c（Fe2O3）、d（Fe（OH）2）、e（Fe（OH）3），这些物质均可与硝酸反应生成Fe3+盐（g），故A正确；B．常压点燃下a→b，即Cu→CuO（点燃），Cu的焰色试验火焰呈绿色，故B正确；C．f为Fe2+盐，和氨水生成Fe（OH）2（d），最终被氧气氧化为Fe（OH）3（e），故C正确；D．a（Fe）和水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2，Fe3O4不是c（+3价氧化物Fe2O3故选：D。【点评】本题主要考查铁、铜及其化合物的价类二维图与性质转化，通过化合价和物质类别推断物质，考查硝酸反应、焰色反应、氨水反应、铁与水蒸气反应等知识点，需结合物质特性分析转化，易因忽略价态细节误判。11．（2025春•观山湖区校级期中）已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是（）A．若A为硝酸，则X一定为N2 B．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C．若X为H2S，则Y一定为SO2 D．若X为非金属单质，则A的浓溶液可以与金属Cu反应生成Y【答案】D【分析】A．若A为硝酸，X可为N2或NH3；B．反应③可以是二氧化氮和水的反应；C．若X为H2S，Y也可能是S单质；D．若X为S，Y为SO2，则A为硫酸，Cu和浓硫酸可以反应生成SO2。【解答】解：A．若A为硝酸，逆推可知Z为NO2，Y为NO，则X可为N2，也可能为NH3，故A错误；B．反应①和②有O2参加，一定为氧化还原反应，X可为N2或NH3或S，Z为NO2或SO3，反应③若为二氧化氮和水的反应一定为氧化还原反应，若为SO3与H2O反应产生H2SO4，则反应为非氧化还原反应，故B错误；C．若X为H2S，Y可能为SO2，也可能是S单质，故C错误；D．若X为非金属单质S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，Cu和浓硫酸可以反应生成SO2，故D正确；故选：D。【点评】本题考查无机物的推断，熟练掌握元素化合物知识，掌握常见连续反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应等，题目侧重考查学生对基础知识的掌握情况。12．（2025秋•湘潭期末）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是（）A．e在光照下容易分解放出c B．实验室利用a的浓溶液制备b，只体现了a的还原性 C．检验i中阴离子的试剂只需硝酸银溶液 D．由酸性：d＞硫酸，可得出非金属性：Cl＞S【答案】D【分析】由题图分析可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO4、e为HClO、f为氯酸盐、g为亚氯酸盐、h为次氯酸盐、i为氯化物，据此分析。【解答】解：A．e为HClO，在光照下容易分解产生氧气和HCl，故A错误；B．实验室利用a的浓溶液制备b，体现了a的还原性和酸性，故B错误；C．检验i中阴离子即检验氯离子，试剂需要硝酸银溶液和稀硝酸，故C错误；D．非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由酸性：HClO4＞硫酸，可得出非金属性：Cl＞S，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2025秋•宁波期末）下列有关新制氯水的说法不正确的是（）A．氯水能使干燥的有色布条褪色 B．氯水中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀 C．强光照射氯水，一段时间后，溶液酸性减弱 D．往氯水中加入足量NaOH溶液，溶液颜色褪去【答案】C【分析】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性；B．氯水中含有氯离子；C．氯水中含次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【解答】解：A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水能使干燥的有色布条褪色，故A正确；B．氯水中含有氯离子，氯水中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀氯化银，故B正确；C．氯水中含次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢，溶液酸性增强，故C错误；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，往氯水中加入足量NaOH溶液，溶液颜色褪去，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氯水的成分及性质是解题关键，题目难度不大。14．（2026•保定二模）河北定窑是宋代五大名窑之一，烧制的白瓷以“白如玉、薄如纸、声如磐”的特质享誉中外，其制作工艺蕴含深厚的化学智慧。下列有关说法正确的是（）A．原料高岭土的主要成分为Al2O3•2SiO2•2H2O，其属于氧化物 B．釉料中添加的草木灰（含K2CO3）可与高岭土中的SiO2反应生成K2SiO3 C．白瓷“白如玉”的原因是瓷器产品中含有大量的硅、铝、铁的氧化物 D．白瓷“声如磐”是因为烧制时硅酸盐颗粒以共价键形成网状结构，使其强度和硬度增大【答案】B【分析】A．高岭土的主要成分为硅酸盐；B．碳酸钾与二氧化硅高温反应生成硅酸钾和二氧化碳；C．铁的氧化物为红棕色；D．硅酸盐中存在硅氧共价键，存在离子键。【解答】解：A．高岭土的主要成分为硅酸盐，不是氧化物，故A错误；B．碳酸钾与二氧化硅高温反应生成硅酸钾和二氧化碳，所以釉料中添加的草木灰（含K2CO3）可与高岭土中的SiO2反应生成K2SiO3，故B正确；C．白瓷“白如玉”的原因是铁的氧化物含量极低，故C错误；D．硅酸盐中存在硅氧共价键，存在离子键，所以不只存在共价键形成的网状结构，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物结构与性质是解题关键，题目难度不大。15．（2026春•湖北期中）某同学用pH传感器测定SO2水溶液的pH随时间的变化，结果如图所示。下列分析正确的是（）A．60min后pH明显下降，是因为H2SO3被氧化为H2SO4 B．20min内pH几乎不变，说明SO2与水的反应已经停止 C．SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．若向溶液中滴加BaCl2溶液，始终无沉淀生成【答案】A【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成弱电解质亚硫酸，该反应为可逆反应，存在化学平衡状态，亚硫酸具有还原性，易被氧化生成强电解质硫酸，据此解答。【解答】解：A．依据分析可知，二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成弱电解质亚硫酸，亚硫酸具有还原性，易被氧化生成强电解质硫酸，所以酸性增强，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成弱电解质亚硫酸，该反应为可逆反应，存在化学平衡状态，20min内pH几乎不变，说明SO2与水的反应达到平衡状态，故B错误；C．二氧化硫不能漂白指示剂，所以SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液只变红不褪色，故C错误；D．若向溶液中滴加BaCl2溶液，开始没有沉淀，但是亚硫酸被氧化生成硫酸后反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度中等。16．（2026•陕西二模）利用如图装置探究铜与浓硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是（）A．铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念 B．Ⅲ中长颈漏斗起平衡气压的作用 C．Ⅱ中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应 D．若铜丝不拔出，则最终Ⅲ中可能得到透明溶液【答案】C【分析】A．铜丝可随时拔出脱离液面，能及时终止反应；B．装置Ⅲ中长颈漏斗连通大气，可以平衡装置内气压，避免装置压强过大；C．Ⅱ中白烟是硝酸铵固体小颗粒；D．若铜丝不拔出，持续生成的NO2溶于水会生成HNO3，HNO3先与Na[Al（OH）4]反应生成Al（OH）3沉淀，过量HNO3会使Al（OH）3沉淀溶解。【解答】A．铜丝可随时拔出脱离液面，能及时终止反应，避免反应物浪费与有毒气体（NO2）过量排放，符合绿色化学理念，故A正确；B．装置Ⅲ中长颈漏斗连通大气，可以平衡装置内气压，故B正确；C．Ⅱ中白烟是硝酸铵固体小颗粒；可能是装置Ⅰ中硝酸挥发进入装置Ⅱ，与NH3化合生成NH4NO3，反应中没有元素化合价变化，所以该反应为非氧化还原反应，故C错误；D．若铜丝不拔出，持续生成的NO2溶于水会生成HNO3，HNO3先与Na[Al（OH）4]反应生成Al（OH）3沉淀，过量HNO3会使Al（OH）3沉淀溶解，最终得到含Al3+的透明溶液，故D正确；故选：C。【点评】本题考查实验装置综合等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，熟悉硝酸的性质是解题关键，试题难度中等。17．（2026•河南校级模拟）物质X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中X、Y、Z、W为常见单质，Z为黄绿色气体，W为黄色晶体。下列说法正确的是（）A．反应①的另一种生成物为Fe2O3 B．工业常将Y、Z混合光照制备甲 C．反应②发生，需向丙中加入还原剂 D．丁可用于除去工业废水中的Cu2+、Pb2+等重金属离子【答案】D【分析】Z为黄绿色气体单质，可知为Cl2，W为黄色晶体单质，可知为S，高温条件下X和水反应生成Y，则为3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2，X为Fe，Y为H2，H2在Cl2中燃烧生成HCl，则甲为HCl，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丁为【解答】解：A．由上述分析，甲为HCl，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丁为FeS，X为Fe，Y为H2，Z为Cl2，W为S，反应①是高温条件下Fe和水的反应，化学方程式为3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2，另一种产物为Fe3O4，故B．H2、Cl2混合光照时易爆炸，不适宜工业上用来制备HCl，工业上常用氢气在氯气中燃烧制备HCl，故B错误；C．反应②是FeCl2转化成FeCl3，需要加入氧化剂，而不是还原剂，故C错误；D．FeS的溶解性大于CuS、HgS，根据沉淀转化规律可知，可FeS除去工业废水中的Cu2+、Pb2+等重金属离子，故D正确；故选：D。【点评】本题考查无机推断，侧重基础知识检测和推断能力考查，明确物质性质、发生反应、氧化还原反应及沉淀转化规律的应用是解题关键，题目难度中等。18．（2026春•辽宁月考）物质a～d中含有一种相同的元素X，其转化关系如图所示（反应条件略去）。下列有关说法错误的是（）A．若a为单质硫，则d一定是H2SO4 B．若d为HNO3，则a一定是N2 C．元素X可能是非金属，也可能是金属 D．d可能是酸，也可能是碱【答案】B【分析】A．若a为单质硫，由转化关系可知b为SO2、c为SO3、d为H2SO4；B．当a为NH3时，也可以得到HNO3；C．元素X可为非金属，如S→SO2→SO3→H2SO4，也可能为金属，如Na→Na2O→Na2O2→NaOH；D．d可为酸，如H2SO4、HNO3、H2CO3，也可能是碱，如NaOH、KOH。【解答】解：A．若a为单质硫，图中转化路径为S→SO2→SO3→H2SO4，d一定是H2SO4，故A正确；B．若d为HNO3，b为NO、c为NO2，a可为N2或NH3，a不一定是N2，故B错误；C．元素X可为非金属（如S、N、C），如转化路径为S→SO2→SO3→H2SO4；也可能为金属（如Na），如转化路径为Na→Na2O→Na2O2→NaOH，故C正确；D．由C中分析可知，d可为酸，如H2SO4、HNO3、H2CO3，也可能为碱，如NaOH、KOH，故D正确；故选：B。【点评】本题考查无机物的推断，熟练掌握元素化合物知识，掌握常见连续反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应等。19．（2026•南阳校级一模）常见物质的转化关系如图（反应条件和部分物质已省略），C为淡黄色固体单质，J为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（）A．含F、K、L的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收 B．反应③、反应④中G、N所体现的性质相同 C．可用G浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D D．0.3molF发生反应②时转移电子数目为0.2NA【答案】C【分析】反应①是工业合成氨，D为NH3，NH3与O2反应生成E（NO），NO与O2反应生成F（NO2），NO2与H2O反应生成G（HNO3）和NO，J为紫红色金属，J为Cu，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、E（NO）和水，D（NH3）和E（NO）生成A（N2），则B为H2，C为淡黄色固体单质，则C为S，B和C反应生成K（H2S），H2S与O2反应生成L（SO2），SO2与O2反应生成M（SO3），SO3与H2O反应生成N（H2SO4），浓硫酸和J（Cu）生成硫酸铜、L（SO2）和水，K（H2S）和L（SO2）反应生成C（S）。【解答】解：A．由分析得，F为NO2，K为H2S，L为SO2，均能与氢氧化钠反应，因此含F、K、L的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收，故A正确；B．反应③为3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应中N元素化合价部分降低，部分化合价不变，体现HNO3的氧化性和酸性，反应④Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2HC．由分析得，D为NH3，G为HNO3，在常温下反应生成NH4NO3，会产生白烟，遇湿润的蓝色石蕊试纸无明显现象，遇湿润的红色石蕊试纸可变蓝，故C错误；D．反应②3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3molNO2转移2mole﹣，则0.3molNO2转移0.2mole﹣，即转移电子数目为0.2NA，故D正确；故选：C。【点评】本题考查物质推断，侧重考查学生物质之间反应的掌握情况，试题难度中等。20．（2026•通州区一模）漂白粉是一种廉价有效的含氯消毒剂。科研人员将一定量漂白粉施入不同水体中，测定相同水温、不同pH条件下有效氯衰减情况，如图所示。图中纵轴ρ代表有效氯浓度，是根据含氯消毒剂中具有氧化能力的氯原子被还原为Cl﹣所转移的电子总数不变，将所用含氯消毒剂（此题为漂白粉）的浓度换算为氧化能力等效的氯气的浓度。下列说法正确的是（）A．将氯气与烧碱反应可制得漂白粉 B．一定质量的新制漂白粉立刻溶解形成的溶液与该漂白粉敞口久置后再溶解形成等体积的溶液，有效氯浓度相同 C．图中c曲线对应的水体pH最小 D．等质量的新制漂白粉与二氧化氯分别溶解成等体积的溶液，前者的有效氯浓度大【答案】C【分析】A．根据漂白粉、消毒液的制备原理来分析；B．根据漂白粉久置后次氯酸发生分解来分析；C．根据HClO越易分解，有效氯浓度下降越快来分析；D．根据等质量的ClO2转移电子数远多于漂白粉，有效氯浓度更大来分析。【解答】解：A．漂白粉的制备是氯气与石灰乳（Ca（OH）2）反应，而烧碱是NaOH，氯气与NaOH反应制得的是“84消毒液”（NaClO溶液），不是漂白粉，故A错误；B．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，敞口久置时，Ca（ClO）2会与空气中的CO2、H2O反应生成次氯酸，HClO不稳定易分解，导致有效成分ClO﹣减少；因此久置后溶解的溶液有效氯浓度远低于新制的，故B错误；C．水体pH越小（酸性越强），ClO﹣会转化为HClO，HClO的氧化性更强、更易分解，有效氯浓度下降越快；图中c曲线的有效氯浓度下降最快，说明其对应的水体pH最小（酸性最强），故C正确；D．有效氯浓度的定义：含氯消毒剂中具有氧化能力的氯原子被还原为Cl﹣时转移的电子总数，相当于等物质的量Cl2的质量；漂白粉（以Ca（ClO）2计）：1molCa（ClO）2（143g）中Cl为+1价，还原为Cl﹣时，2molCl共转移4mol电子，相当于2molCl2（142g），即143g漂白粉对应142g有效氯；ClO2：1molClO2（67.5g）中Cl为+4价，还原为Cl﹣时转移5mol电子，相当于2.5molCl2（177.5g），即67.5gClO2对应177.5g有效氯；等质量的两种物质，ClO2的有效氯浓度远大于漂白粉，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查含氯消毒剂的制备、性质及有效氯浓度的相关计算，结合图像分析\ce{pH}对有效氯的影响，综合考查氧化还原反应原理与化学分析能力，难度中等。21．（2026•茂名模拟）利用如图装置开展氯气的制备与性质实验（部分夹持装置省略）。下列说法不正确的是（）A．烧瓶a中发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O B．烧瓶d中有大量FeCl2生成 C．试管e中湿润的红色花瓣褪色 D．反应结束后往试管f中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明Fe2+被氧化【答案】B【分析】浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化钾、氯化锰和氯气、水，通过b饱和食盐水除去挥发的氯化氢，通过浓硫酸可以干燥氯气，d中氯气与铁反应生成氯化铁，e中氯气能够水反应生成次氯酸，次氯酸能够使湿润的红色花瓣褪色，氯气通入硫酸亚铁溶液，能将亚铁离子氧化生成铁离子。【解答】解：A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化钾、氯化锰和氯气、水，所以烧瓶a中发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故A正确；B．氯气与铁反应生成氯化铁，故B错误；C．e中氯气能够水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使湿润的红色花瓣褪色，故C正确；D．反应结束后往试管f中滴入KSCN溶液，溶液变红，可知溶液中产生铁离子，说明Fe2+被氧化，故D正确；故选：B。【点评】本题考查氯气的制备和性质，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。22．（2026•广州二模）M元素在地壳中的含量居第四位，含M物质的相关转化关系如下，下列说法错误的是（）单质M→HCl盐1→NaOH碱1→O2碱A．单质M与高温水蒸气反应生成红棕色固体 B．碱1→碱2的转化存在物质颜色的变化 C．将盐2的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得到胶体 D．K3[Fe（CN）6]溶液可用于鉴别盐1和盐2【答案】A【分析】元素在地壳中的含量居第四位，则单质M为Fe，根据含M物质的相关转化关系可知，盐1为FeCl2，碱1为Fe（OH）2，碱2为Fe（OH）3，盐2为FeCl3，结合Fe单质及含Fe化合物的性质、转化关系分析解答该题。【解答】解：由上述分析可知，M为Fe，碱1为Fe（OH）2，碱2为Fe（OH）3，盐1为FeCl2，盐2为FeCl3；A．单质Fe与高温水蒸气反应生成黑色的Fe3O4，而非红棕色固体Fe2O3，故A错误；B．碱1为白色的Fe（OH）2，碱2为红褐色的Fe（OH）3，转化过程中颜色由白色经灰绿色最终变为红褐色，存在颜色变化，故B正确；C．盐2为FeCl3，制备Fe（OH）3胶体的方法为：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中