2026年山东省高考化学试卷（含答案及解析）

机密★启用前山东省2026年普通高中学业水平选择性考试化学本试卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是（）A．晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B．制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨”C．酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D．烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩”2．下列化学品在生产生活中使用不当的是（）A．为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭B．为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋C．为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2D．为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO23．下列做法违反化学实验室安全要求的是（）A．活泼金属着火时选用灭火毯盖灭B．精密仪器起火时选用CO2灭火器扑灭C．眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗D．眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO3溶液冲洗4．某溶液含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋中的一种或几种，下列说法错误的是（）A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag＋B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2＋C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3＋D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离5．准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是（）A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥6．实验室制备溴苯时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（）（加热及夹持装置略）A．溴苯合成 B．尾气处理C．洗涤分液 D．蒸馏提纯7．下列分子空间构型相同的一组是（）A．CO2、CS2 B．BF3、NF3 C．HCN、HClO D．SO3、PCl38．药物他扎罗汀（T）的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是（）A．存在顺反异构 B．共直线的C原子最多有6个C．分子中电负性最小的元素是CD．红外光谱中出现、和的吸收峰9．1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是（）A．X→Y，键角增大B．18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同C．Z含手性碳原子D．Z中存在共价键、离子键和氢键10．研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。反应Ⅰ：反应Ⅱ：恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是（）A．，B．范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大C．范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同D．其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．对下列事实解释正确的是（）事实解释A熔融条件下，金属与反应可制备金属金属活泼性：B热稳定性：键能：C相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应对苯环活化作用：D常温下，相同浓度溶液的：水解程度：12．利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是（）A．极反应式为B．双极膜中解离的向极方向迁移C．电解一段时间后，电极反应消耗与生成的质量相等D．理论上，生成时，极上消耗13．药物盐酸茚洛秦（Q）的合成路线如下，下列说法正确的是（）A．M→N为取代反应B．N比P更易被氧化C．M、P均可与Na2CO3溶液反应D．已知Q被酸性KMnO4溶液氧化时有CO2生成，则另一产物为14．利用铁基、钙基物质的化学循环（，）可从高炉煤气中分离出，并获得高价值的/混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是（）A．钙基物质Ⅰ为B．气体为混合气C．铁基、钙基物质的理论投料比为（以物质的量计）D．获得的混合气中，与物质的量之比15．下，向初始浓度一定的溶液中加入，通过加入或调节[始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值随的变化如图所示（表示，，，）。下列说法错误的是（）A．丁线所示物种为 B．调节时，需加入C．点 D．点：三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）与（L）通过配位键形成多孔金属有机框架材料，其四方晶胞结构如图所示（晶胞参数，，原子略）。回答下列问题：（1）基态Cu原子的电子排布式为_____________；C，N，O，F中第二电离能最大的是_________。（2）为平面分子，其中N原子采取的轨道杂化方式为_________，该分子的孤电子对数为_________。（3）中_________；其在室温下可选择性吸附，但不吸附和。分子被吸附在晶胞顶点，与框架结构中的F原子存在如图所示静电作用，晶体中与一个分子产生该作用的F原子有___________个；不吸附和的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。（4）若阿伏加德罗常数的值为，则的对的理论吸附量为____。17．（12分）一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下：已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。；。回答下列问题：（1）“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。（2）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是__________（填化学式）。（3）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。（4）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使完全溶于氨水，则反应后溶液中_______。（5）“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物质是___________（填化学式）。18．（12分）一种药物中间体（H）的合成路线如下：已知：Ⅰ．、均为强吸电子基团Ⅱ．、回答下列问题：（1）B结构简式为__________。（2）C中含氧官能团名称为__________；C→D反应类型为__________。（3）E→F化学方程式为___________________________________________________________________。（4）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______________（写出一种即可）。①遇FeCl3溶液显色②含-NH2③苯环上仅含1种化学环境的氢原子（5）以庚二酸二甲酯和1,2-二溴乙烷为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线。19．（12分）一元弱酸HCN无色剧毒，熔点为-13℃，沸点为26℃，常温下易溶于水。在通风橱中用NaCN制备少量液态HCN，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题：（1）仪器a的名称为__________；装置b的作用为__________。（2）装置甲、乙选用的控温物质依次为__________（填标号）。A．水（50℃） B．冰盐混合物（-10℃） C．干冰—乙醇（-70℃） D．液氮（-196℃）（3）HCN制备完成后需进行的部分操作如下，正确顺序为__________（填序号）。①打开阀门K1通N2②停止滴加NaCN溶液③关闭阀门K3并切换三通阀K2至尾气处理实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠（HCOONa），二者均具有较强还原性，测定HCOONa含量的实验步骤如下：Ⅰ．准确称取样品，配制溶液，移取该溶液至锥形瓶中，加适量溶液，边振摇边滴加溶液至出现棕褐色沉淀（已知：、均为白色沉淀，极易转化为棕褐色沉淀）。Ⅱ．过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应中转化为。Ⅲ．充分反应后，向锥形瓶中加入适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以形式存在。Ⅳ．用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液体积为。（4）步骤Ⅰ中滴加溶液时须选用棕色滴管，原因是__________________；________（填“>”或“<”）；步骤Ⅱ中参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。（5）测得样品中的质量分数为__________（用代数式表示）；若步骤Ⅲ所用标准溶液中有少量被空气中的氧化，则导致测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。20．（12分）液相酯交换反应（如反应Ⅰ）是生产化工产品的重要途径，回答下列问题：反应Ⅰ：（1）B的系统命名为_____________。（2）初始投料只有A和B，且均为1mol，不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示，则________0（填“>”或“<”）；实验证明很小，从化学键变化角度分析，其原因为_______________________________。已知温度下，反应达平衡时，C物质的量为，反应Ⅰ的平衡常数__________。（3）温度下，向上述液相平衡体系中加入一定量的，发生如下反应：反应Ⅱ：反应Ⅲ：液相体系重新达平衡后，D物质的量为0.5mol，则A物质的量__________mol，E物质的量__________mol。（4）将（3）中平衡体系记为①；同温下，向①加入一定量惰性溶剂，达新的平衡体系②；或不加入惰性溶剂，仅降低一定温度，达新的平衡体系③。相较于①，若②及③中C与A物质的量之比均增大至同一数值，则三个平衡体系按由大到小的排序为__________（填编号），D与B物质的量之比最小值对应的平衡体系为__________（填编号）。山东省2026年普通高中学业水平选择性考试化学本试卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是（）A.晒海盐：“海水……日照风吹,成卤……成盐”B.制铜镜：“烧桐油……烟凝……和胶为墨”C.酿米酒：“入曲……得酒,复酿为醋”D.炼褐瓷：“窑色……出窑万彩”【答案】A

【解析】本题考查氧化还原反应判断

选项A：晒海盐是通过风吹日晒蒸发水分，使氯化钠结晶析出，只发生物理变化，不存在元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A正确;

选项B：制烟墨过程中桐油燃烧生成炭黑，燃烧反应存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B错误;

选项C：酿米醋包含淀粉转化为乙醇、乙醇进一步氧化生成乙酸的过程，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，C错误;

选项D：烧钧瓷时窑内金属氧化物发生氧化、还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，存在氧化还原反应，D错误;

故选A。2.下列化学品在生产生活中使用不当的是（）

A.为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭

B.为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋

C.为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量

D.为防止火腿变质，腌制时使用大量【答案】D

【解析】本题考查化学物质在生产生活中的合理应用

选项A：活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附甲醛等有害气体，使用得当，A正确；

选项B：聚乙烯难以降解，会造成白色污染；聚乳酸可自然降解，用其制作食品包装袋能减少白色污染，使用得当，B正确；

选项C：适量具有还原性，可防止葡萄酒中成分被氧化，同时能抑菌保鲜，国标允许限量添加，使用得当，C正确；

选项D：（亚硝酸钠）有毒，过量摄入会危害人体健康，腌制火腿只能限量添加，不能大量使用，使用不当，D错误；

故选D。

3.下列做法违反化学实验室安全要求的是（）

A.活泼金属着火时选用灭火毯盖灭

B.精密仪器起火时选用灭火器扑灭

C.眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗

D.眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗,再用1%溶液冲洗【答案】C

【解析】本题考查实验室安全事故应急处理

选项A：活泼金属可与水、二氧化碳反应，着火时用灭火毯隔绝空气盖灭，操作符合安全要求，A正确；

选项B：灭火器灭火后无残留，不会损坏精密仪器，适合扑救精密仪器火灾，操作符合安全要求，B正确；

选项C：眼中溅入少量强碱溶液，应先用大量流动清水持续冲洗，再用稀硼酸溶液中和；不可直接用硼酸溶液冲洗，该操作违反安全要求，C错误；

选项D：眼中溅入少量强酸溶液，先大量水稀释冲洗，再用弱碱性溶液中和残余酸，操作符合安全要求，D正确；

故选C。4.某溶液含有、、、中的一种或几种，下列说法错误的是（）

A.取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀,则溶液中含有

B.取少量该溶液并滴加溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有

C.取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有

D.若四种离子均存在，可依次使用NaCl溶液、溶液、浓氨水进行分离【答案】B

【解析】本题考查常见阳离子检验与分离

选项A：与反应生成白色沉淀，滴加产生白色沉淀可证明含，A正确；

选项B：加入，也能与生成微溶的白色沉淀，无法确定沉淀一定由产生，不能证明一定含，B错误；

选项C：遇溶液发生络合反应显血红色，可检验，C正确；

选项D：加沉淀；再加沉淀；最后加浓氨水，先沉淀后溶解生成铜氨络离子，生成沉淀，可实现四种阳离子分离，D正确；

故选B。5.准确称取1.0600g基准物质配制溶液，下列仪器必须使用的是（）A.①②③

B.①②⑤⑥

C.①③④⑥

D.④⑤⑥【答案】B

【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液配制仪器选择

通过计算得知需配制200mL溶液。

①胶头滴管：定容必需；②200mL容量瓶：配制对应体积溶液必需；③普通托盘天平：精度不足，无法称取1.0600g；④500mL容量瓶：体积不匹配；⑤分析天平：高精度称量1.0600g必需；⑥玻璃棒：溶解搅拌、引流转移必需；

必须使用：①②⑤⑥，对应选项B。

故选B。6.实验室制备溴苯时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】本题考查溴苯的制备与提纯实验分析选项A：制备溴苯需要液溴，不能使用溴水；苯与溴水不发生取代反应，A错误；选项B：反应生成的HBr极易溶于水，导管直接伸入NaOH溶液中会发生倒吸，导管应置于液面上方，B错误；选项C：粗溴苯中溶有Br₂，可用NaOH溶液洗涤除去，溴苯不溶于水，分液漏斗可完成分液分离操作，C正确；选项D：蒸馏操作时，冷凝管应选用直形冷凝管，且冷凝水需下进上出；温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，图中温度计位置错误，D错误；故选C。7.下列分子空间构型相同的一组是（）

A.、B.、C.HCN、HClOD.、【答案】A【解析】本题考查分子空间构型判断选项A：CO₂、CS₂中心原子均为sp杂化，分子空间构型均为直线形，构型相同，A正确；选项B：BF₃中心B为sp²杂化，平面三角形；NF₃中心N有一对孤电子对，三角锥形，构型不同，B错误；选项C：HCN为直线形；HClO结构式H—O—Cl，V形，构型不同，C错误；选项D：SO₃平面三角形；PCl₃中心P含一对孤电子对，三角锥形，构型不同，D错误；故选A。8.药物他扎罗汀（T）的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是（）A.存在顺反异构B.共直线的C原子最多有6个C.分子中电负性最小的元素是CD.红外光谱中出现、和C—O的吸收峰【答案】D【解析】本题考查有机物结构与性质分析选项A：形成顺反异构要求碳碳双键两端每个碳原子都连接两种不同基团；该分子中双键一侧碳原子连接吡啶环、另一侧连接苯环，双键其中一个碳只连一种烃基结构，不满足顺反异构条件，A错误；选项B：苯环对位最多4个碳原子共直线，碳碳双键、吡啶环结构限制，共直线碳原子少于6个，B错误；选项C：分子含H、C、N、O、S，电负性排序：O＞N＞S＞C＞H，电负性最小元素为H，不是C，C错误；选项D：分子内含C＝C、酯基C＝O、C－O单键，红外光谱可对应出现三种官能团吸收峰，D正确；故选D。9.1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是（）A.X→Y，键角∠H—N—H增大B.18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同C.Z含手性碳原子D.Z中存在共价键、离子键和氢键【答案】D

【解析】本题考查杂化轨道、化学键、手性碳判断

选项A：中N有1对孤电子对，中N无孤电子对；孤电子对斥力>成键电子对斥力，孤电子对消失后∠H-N-H键角变大，A正确；

选项B：18-冠-6中C、O均形成4个σ键，均采取杂化，杂化方式相同，B正确；

选项C：Z中存在连有四个不同原子/基团的饱和碳原子，属于手性碳原子，C正确；

选项D：Z整体为超分子阳离子，内部存在共价键、分子间氢键；不存在离子键，D错误；

故选D。10.研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

恒压条件下，，，按体积比1:4:5投料，分别使用甲或乙作催化剂，在200℃下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔50℃重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在400℃为100%；甲、乙分别催化时，CO选择性在750℃均达100%。下列说法正确的是（）A.

B.范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大

C.范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同

D.其他条件不变，仅减小投料量，CO选择性达100%时的温度仍为750℃【答案】C

【解析】本题考查化学平衡移动规律与催化剂选择性分析

选项A

根据图像，温度从低温开始升高，理论平衡转化率先降低，说明低温以反应Ⅰ为主，升温平衡逆向移动，反应Ⅰ放热；温度继续升高，理论平衡转化率回升，说明高温以反应Ⅱ为主，升温平衡正向移动，反应Ⅱ吸热，A错误。

选项B

已知甲催化条件下，时选择性为100%；～区间，是低温主产物，该区间选择性整体处于高位，不会随温度升高持续增大，B错误。

选项C

～范围内，甲、乙催化对应的实验转化率曲线重合，且和理论平衡转化率曲线重合，说明反应均达到平衡状态；平衡组成只由温度决定，与催化剂种类无关，相同温度下平衡时产物组成一致，产物选择性相同，C正确。

选项D

反应Ⅰ是气体分子总数减小的反应，恒压体系减少惰性气体投料量，等效于增大各反应组分分压，促使反应Ⅰ正向进行，产率上升；想要选择性达到100%（反应Ⅰ完全被抑制），需要更高温度压制反应Ⅰ，对应温度高于，D错误。

故选C。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.对下列事实解释正确的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】BC

【解析】本题考查物质结构、有机物性质、盐类水解综合判断

选项A：金属活泼性：；熔融状态下能发生，是因为钾沸点更低，受热汽化脱离反应体系，促使平衡正向移动，并非钠金属性更强，A错误。

选项B：键能越大，氢化物热稳定性越强；原子半径，键能，因此热稳定性，解释合理，B正确。

选项C：是强活化基团，可活化苯环邻对位氢，苯酚常温就能与溴水发生取代反应；活化苯环能力弱，甲苯只能与液溴在催化剂条件下取代，不能和溴水反应，说明对苯环活化作用：，C正确。

选项D：中与发生双水解，互相促进，水解程度大于中的；溶液呈酸性，溶液接近中性，故同浓度pH：，解释表述错误，D错误。

故选BC。12.利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是（）

A.b极反应式为

B.双极膜中解离的向a极方向迁移C.电解一段时间后，电极反应消耗与生成的质量相等

D.理论上，生成时，a极上消耗【答案】CD

【解析】本题考查电解池综合运用先判断电极：a极得电子生成，发生还原反应，a极为阴极；b极失电子生成，发生氧化反应，b极为阳极。

选项A：b极为阳极，电解液为碱性环境，放电生成氧气，电极反应式：

，A正确。

选项B：电解池中阳离子向阴极定向移动，双极膜解离出的向阴极（a极）迁移，向阳极（b极）迁移，B正确。

选项C：转移等物质的量电子时，a极消耗、b极生成的物质的量理论相等、质量相等；但阴极生成的会氧化，整个体系存在净消耗，因此电解一段时间后，电极反应消耗与生成质量不相等，C错误。

选项D：转化为，S元素化合价从升高至，生成转移；阴极电极反应：，参与反应转移，转移需要消耗，不是，D错误。

故选CD。

13.药物盐酸茚洛秦（Q）的合成路线如下，下列说法正确的是（）A.M→N为取代反应

B.N比P更易被氧化

C.M、P均可与溶液反应

D.已知Q被酸性溶液氧化时有生成，则另一产物为【答案】A【解析】本题考查有机物结构与反应类型、官能团性质判断选项A：M→N:M中酚羟基在KOH作用下生成酚氧负离子，进攻CH₂Br上的碳原子，Br原子离去，属于取代反应，A正确。选项B：N中含羰基，P中羰基被LiAlH₄还原为醇羟基；醇羟基更容易被氧化，因此P比N更易被氧化，B错误。选项C：M含酚羟基，酸性：苯酚>HCO₃⁻，可与反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；P中只有醇羟基，醇羟基酸性极弱，不能与反应，C错误。选项D：Q中五元环上两个亚甲基相连的碳结构被酸性高锰酸钾氧化生成CO₂，说明该位置为叔碳连两个烷基，氧化后该支链彻底断裂，不会保留两个羧基侧链，给出产物结构错误，D错误。14.利用铁基、钙基物质的化学循环，可从高炉煤气中分离出，并获得高价值的CO/混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是（）A.钙基物质Ⅰ为CaO

B.气体X为CO/混合气

C.铁基、钙基物质的理论投料比为2:5(以物质的量计)

D.获得的混合气中，CO与物质的量之比【答案】AC

【解析】本题考查铁基、钙基循环分离高炉煤气原理分析

已知循环：FeO⇌Fe、CaCO₃⇌CaO；进气配比

反应器甲（600°C）反应

不参与反应，气体X为

反应器乙（850°C）反应

释放出混合气（气体Y），固体实现循环。

选项A：钙基物质Ⅰ进入反应器甲吸收，所以钙基物质Ⅰ为；钙基物质Ⅱ是，A正确。选项B：气体X是不反应的N₂，CO/CO₂混合气在反应器乙以气体Y形式排出，B错误。

选项C：初始，消耗2molFeO，生成2molCO₂，体系总，需要5molCaO吸收；

铁基物质（FeO）投料2mol、钙基物质（CaO）投料5mol，理论物质的量投料比2:5，C正确。

选项D：初始、；CO全部转化为CO₂后总CO₂为5mol；反应器乙中2molFe还原出2molCO，剩余CO₂为5-2＝3mol，平衡时，比值等于，不是大于，D错误。

故选AC。

15.25℃下，向初始浓度一定的溶液中加入,通过加入或NaOH调节pH[始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值随pH的变化如图所示(X表示,,,)。

下列说法错误的是（）A.丁线所示物种为

B.调节pH＝7.00时，需加入NaOH

C.P点：

D.Q点：【答案】D

【解析】本题考查微粒浓度对数图像分析、电离平衡常数计算先判定各曲线对应微粒：

甲：，pH升高，水解转化为，减小，lgc减小

乙：，pH升高，浓度增大，lgc增大

丁：，pH偏低时分解，pH偏高时电离为，浓度先增后减

丙：，pH越大，浓度越高，生成沉淀越多，越小lgc减小

选项A：丁曲线浓度随pH先升后降，符合的变化规律，丁代表，A正确。

选项B：原溶液因水解呈酸性（pH<7）；加入发生反应：

，溶液pH有所上升，但体系初始pH仍小于7，要调节pH＝7.00，需要加入中和氢离子，B正确。选项C：O点，，则的

。

P点，，；

P点，即，故，C正确。

选项D：碳酸第二步电离：，变形得。

Q点，；

由丁曲线与横轴交点可得，代入计算：

，D错误。

故选。三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)与通过配位键形成多孔金属有机框架材料,其四方晶胞结构如图所示(晶胞参数a＝b≠c,,H原子略)。回答下列问题:(1)基态Cu原子的电子排布式为_____；C,N,O,F中第二电离能最大的是_____。

(2)为平面分子,其中N原子采取的轨道杂化方式为_____，该分子的孤电子对数为_____。

(3)中x:y:z＝_____；其在室温下可选择性吸附,但不吸附和。分子被吸附在晶胞顶点,与框架结构中的F原子存在如图所示静电作用,晶体中与一个分子产生该作用的F原子有_____个；不吸附和的原因是___________________________。(4)若阿伏加德罗常数的值为,则的对的理论吸附量为______mol。【答案】

(1)(或);O

(2);2

(3);4;和中的共价键为非极性键，分子中不存在，无法与中带的F原子产生静电相互作用

(4)

【解析】

(1)本题考查基态原子电子排布、第二电离能大小比较

Cu为29号元素，基态Cu原子核外电子排布式为，简化排布式可写为；失去1个电子后价电子排布为，p轨道半满结构稳定性强，再失去电子消耗能量更大，故C、N、O、F中第二电离能最大的是O。(2)本题考查杂化类型判断、分子孤电子对数计算

该配体L为平面分子，分子内每个N原子形成2个σ键、含有1对孤电子对，价层电子对数为3，N原子采取杂化；分子内含2个N原子，总孤电子对数×。

(3)本题考查晶胞均摊法计算、分子作用力分析

用均摊法分析晶胞：Cu位于晶胞内部，数目为1；配体L位于晶胞内部，数目为2；上下各占，总数为，故x:y:z＝1:2:1；吸附在晶胞顶点，一个顶点被4个相邻晶胞共用，可产生静电作用的F原子共4个；为极性分子存在，可与F的形成静电作用，而、是非极性分子，分子不存在，无法形成该静电作用，因此材料不吸附二者。

(4)本题考查晶胞参数与物质的量换算

晶胞参数单位为pm，，单个晶胞体积

；1个晶胞8个顶点，每个顶点吸附个，单个晶胞可吸附个；内含晶胞数目为，对应物质的量为。

17.(12分)一种从铜阳极泥(主要含Au、、)中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程如下：已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和Au反应生成。

；。回答下列问题：

(1)“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为________。

(2)“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是_______（填化学式）。

(3)“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中Au以形式存在，的两个作用是_______。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为_______。

(4)“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010molAgCl完全溶于1.0L氨水，则反应后溶液中______。

(5)“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物质是_______（填化学式）。【答案】

(1)

(2)

(3)将＋3价Au还原为＋1价，提供配体形成；

(4)0.25

(5)HCl

【解析】

(1)本题考查氧化还原型离子方程式配平

中Cu由＋1→＋2、Se由-2→＋4，失去；中N由＋5→＋2，得到；根据电子守恒配平系数为3、系数为8，再结合电荷守恒、原子守恒补齐、，得到对应离子方程式。

(2)本题考查氧化剂判断

球磨提金时与反应生成，Cl元素化合价升高被氧化，Mn元素化合价降低，故作氧化剂。(3)本题考查物质作用分析与歧化反应离子方程式书写

中Au为价，中Au为＋1价，既作还原剂还原，又作为配体与形成配离子；酸化析金时发生歧化：Au元素一部分降价生成Au单质，一部分S元素升价生成，另一部分S元素以形式逸出，离子方程式：。

(4)本题考查配位平衡与溶度积综合计算

反应：

平衡常数

完全溶解：

代入：，解得平衡。

(5)本题考查工艺流程循环物质推断

还原提银时与银氨溶液反应，滤液X含铵盐，球磨提金需要，向滤液X加入HCl可得到，实现物料循环利用。

18.(12分)一种药物中间体（H）的合成路线如下：已知：Ⅰ.Z、均为强吸电子基团Ⅱ.回答下列问题：(1)B结构简式为_____。(2)C中含氧官能团名称为_____；C→D反应类型为_____。(3)E→F化学方程式为______________________________。(4)C的同分异构体中,同时满足下列条件的结构简式为__________(写出一种即可)。①遇溶液显色

②含—

③苯环上仅含1种化学环境的氢原子

(5)以庚二酸二甲酯和1,2-二溴乙烷为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线。【答案】(1)

(2)酯基；还原反应(3)

(4)，(任写一种)(5)【解析】(1)本题考查酯化反应与有机物结构推断

起始分子含-COOH、-CN，A为乙醇，浓硫酸加热发生酯化反应，羧基酯化生成乙酯基，得到B()结构为。(2)本题考查官能团识别、有机反应类型判断

B参照已知Ⅰ与发生碳负离子烷基化取代得到C，分子中含氧官能团只有酯基；CD中—CN加氢转化为，加氢反应属于还原反应。

(3)本题考查取代反应化学方程式书写

E中环状仲氨基—NH—与Ph发生取代，N上氢原子被Ph取代，脱去小分子HCl，该反映的化学反应方程式为：(4)本题考查限定条件同分异构体书写

C分子式，限制条件：①遇显色→含2个酚羟基；②含；③苯环只有1种等效氢，结构高度对称；

两种合理结构：、，任选其一即可。

(5)本题考查利用已知信息设计有机合成路线

第一步：庚二酸二甲酯在条件下参照已知Ⅱ分子内缩合，生成；

第二步：与1,2-二溴乙烷、参照已知Ⅰ发生反应并形成；

第三步：NaCl、、DMSO体系下水解脱羧，断裂酯基、脱去，最终得到。19.(12分)一元弱酸HCN无色剧毒,熔点为-13℃,沸点为26℃,常温下易溶于水。在通风橱中用NaCN制备少量液态HCN,装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题:(1)仪器a的名称为_____；装置b的作用为_____。(2)装置甲、乙选用的控温物质依次为_____(填标号)。A.水(50℃)B.冰盐混合物(-10℃)C.干冰—乙醇(-70℃)D.液氮(-196℃)(3)HCN制备完成后需进行的部分操作如下,正确顺序为_____(填序号)。①打开阀门通

②停止滴加NaCN溶液

③关闭阀门，并切换三通阀至尾气处理

实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠(HCOONa)，二者均具有较强还原性，测定HCOONa含量的实验步骤如下：

Ⅰ.准确称取mgNaCN样品，配制250.00mL溶液，移取25.00mL该溶液至锥形瓶中，加适量NaOH溶液，边振摇边滴加溶液至出现棕褐色沉淀（已知：AgCN、AgOH均为白色沉淀，AgOH极易转化为棕褐色沉淀）。

Ⅱ.过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量NaOH溶液及浓度为的过量标准溶液，反应中转化为。

Ⅲ.充分反应后，向锥形瓶中加入适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以形式存在。

Ⅳ.用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液体积为。(4)步骤Ⅰ中滴加溶液时须选用棕色滴管,原因是_____________;________(填“>”或“<”);步骤Ⅱ中参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

(5)测得样品中HCOONa的质量分数为________(用代数式表示);若步骤Ⅲ所用标准溶液中有少量被空气中的氧化,则导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】

(1)滴液漏斗；干燥HCN，除去混合气体中的水蒸气

(2)A、B

(3)②③①(4)见光易分解；<；2:1

(5)；偏小【解析】

(1)本题考查了仪器名称识别与干燥装置作用分析

仪器a为滴液漏斗；U型管内盛放无水，作用是干燥HCN气体，除去混合气体中的水蒸气。

(2)本题考查了HCN熔沸点性质与控温试剂选择

HCN沸点为26℃，甲装置需要汽化HCN，选用50℃水（选A）；HCN熔点为-13℃，乙装置需要冷凝液化HCN，选用-10℃冰盐混合物（选B）。

(3)本题考查了有毒气体制备实验