黑龙江省牡丹江市2025-2026学年高一化学上学期11月期中试题含解析

考试时间：75分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Ca-40Mn-55

Fe-56

一、单项选择题：共20题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每题只有一个选项最符合题

意。

1.中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是

A.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象

B.《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜

C.“蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应

D.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。”诗中包含了丁达尔效应

【答案】B

【解析】

【详解】A．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”、“火树银花”，焰火描述了金属元素焰色试验的现象，

A正确；

B．《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，铁能够把铜离子从溶液中置换出来生成铜单质，

说明铁的还原性强于铜，B错误；

C．“蜡炬成灰泪始干”涉及到燃烧，“爆竹声中一岁除”中均涉及到，

S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2

均涉及到氧化还原反应，C正确；

D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，雾为气溶胶，能发生丁达尔效应，D正确；

答案选B。

2.下列化学用语表示正确的是

A.苏打的化学式：NaHCO3

B.氧原子的结构示意图：

C.硫的最高价氧化物的化学式：SO2

D.在水中的电离方程式：2

NaHSO4NaHSO4NaHSO4

【答案】D

【解析】

【详解】A．碳酸钠的俗名为苏打，化学式为Na2CO3，A错误；

B．氧原子核外电子数等于核内质子数为8，其结构示意图为：，B错误；

C．硫的最高价为+6价，它的氧化物的化学式：SO3，C错误；

D．在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：2，

NaHSO4NaHSO4NaHSO4

D正确；

故选D。

3.下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶体，能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A.用装置甲制取Cl2

B.用装置乙除去Cl2中的少量HCl

C.用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液

D.用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A．实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制取氯气，甲装置缺少加热装置，A项不符合题意；

B．饱和氯化钠溶液可以吸收Cl2中的HCl，B项符合题意；

C．丙装置是分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，分离MnO2固体和MnCl2溶液应用过滤，C项不符合题意；

D．丁是蒸发装置，由MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O应用蒸发浓缩，冷却结晶，D项不符合题意；

故答案选B。

4.下列实验或装置不能达到实验目的的是

ABCD

验证NaCl是否是电比较碳酸钠和碳酸氢钠的测定新制氯水的

区分溶液与胶体

解质热稳定性pH

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．电解质在水溶液或熔融状态下能导电，灯泡发亮说明氯化钠为电解质，A项正确；

B．加热后试管A中澄清石灰水变浑浊，试管B中澄清石灰水无明显现象，可说明碳酸钠的热稳定性大于碳

酸氢钠，B项正确；

C．新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C项错误；

D．胶体有丁达尔效应而溶液没有，可用丁达尔效应区分溶液和胶体，D项正确；

选C。

5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂

B.Na有导电性，可用于制备Ti

C.NaOH显碱性，可用作干燥剂

D.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

【答案】A

【解析】

【详解】A．Na2O2具有漂白性，是因为其具有强氧化性，A正确；

B．Na有导电性，与制备金属Ti无关联，B错误；

C．NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，C错误；

D．NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应，故可用于治疗胃酸过多，D错误；

答案选A。

6.下列涉及酸、碱、盐、氧化物的转化均能一步实现的是

A.CuCuOCu(OH)2CuCl2B.CCOCaCO3CO2

C.NaOHNa2SO4NaNO3NaClD.HClFeCl3BaCl2KCl

【答案】D

【解析】

【详解】A．铜和氧气在加热的条件下能生成氧化铜，但CuO不能一步转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2与盐酸反应

生成CuCl2，A不符合题意；

B．C和氧气不完全燃烧生成CO，但CO不能一步转化为CaCO3，CaCO3高温分解生成CO2，B不符合题意；

C．NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4，Na2SO4和Ba(NO3)2反应生成NaNO3，但NaNO3不能一步转化为NaCl，C不符

合题意；

D．氧化铁与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3和Ba(OH)2反应生成BaCl2，BaCl2和K2SO4反应生成KCl，转化均能

一步实现，D符合题意；

故选D。

7.从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下：

①2NaIMnO23H2SO4I2MnSO42NaHSO42H2O

②2NaIO35NaHSO3I22Na2SO43NaHSO4H2O

下列说法错．误．的是

A.碘元素在反应①中被氧化

B.反应②中NaHSO3是还原剂

C.在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为：2

IO3SO4

D.当反应①和②生成等量的I2时，转移电子数之比为2:5

【答案】D

【解析】

【详解】A．反应①中碘元素化合价升高被氧化，A正确；

B．反应②中NaHSO3中硫元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，B正确；

C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应②可知氧化剂为：NaIO3，氧化产物为：NaHSO4，所

以氧化性：2，C正确；

IO3SO4

D．反应①中生成1molI2转移2mol电子，反应②中生成1molI2转移10mol电子，转移电子数之比为1∶5，

D错误；

答案选D。

8.下列方程式书写正确的是

A.钠与水的反应：

Na2H2ONa2OHH2

B.与稀盐酸反应：2

CaCO3CO32HCO2H2O

C.硫酸和溶液反应：22

BaOH2BaOHHSO4BaSO4H2O

D.漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)混合生成Cl：

2ClOCl2HCl2H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A．该离子方程式未配平，正确的离子方程式为：，A错误；

2Na2H2O2Na2OHH2

B．碳酸钙难溶，不可拆，离子方程式为：2+，B错误；

CaCO32HCaCO2H2O

C．硫酸和溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：

BaOH2

22，C错误；

Ba2OH2HSO4BaSO42H2O

D．漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式正确，D正确；

故选D。

9.向含2、、2的溶液中加入一定量的固体，下列说法错误的是

FeNaSO4Na2O2

A.反应后静置，上层溶液可能为无色

B.反应后溶液中的溶质可能只有一种

C.将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色

D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1

【答案】D

【解析】

【分析】向含2、、2的溶液中加入过量的NaO固体，NaO先和水反应生成NaOH和氧气，Fe2+

FeNaSO42222

与O、NaOH反应生成Fe(OH)沉淀，Na+和2仍然存在于溶液中，溶液可能存在OH-，以此解答。

23SO4

【详解】A．由分析可知，反应后静置，上层溶液中可能只含有Na+和2，为无色液体，A正确；

SO4

2+

B．由分析可知，若Na2O2、H2O、Fe刚好完全反应，溶液中只含有Na2SO4一种溶质，B正确；

C．由分析可知，反应前后的溶液中均含有Na+，将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色，C正

确；

D．中含有2个Na+和1个2-，阴、阳离子的个数比为，D错误；

Na2O2O21:2

故选D。

10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼

A该待测液是钠盐溶液

烧，火焰呈黄色

取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，该食盐样品中没有添加

B

溶液不变蓝KIO3

向CuSO4的丙酮(有机溶剂)溶液中加入绿豆大小

C钠与CuSO4发生置换反应

的金属钠，产生红色沉淀

D向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色气体盐酸发生分解反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，

该溶液可能为钠盐，也可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，A错误；

B．加碘食盐中添加的是KIO3，使淀粉变蓝色的是碘单质，不是KIO3，取少量食盐样品，溶于水，向其中加

入淀粉溶液，溶液不变蓝不能证明食盐中不含KIO3，B错误；

C．金属钠在CuSO4的丙酮溶液中与铜离子反应生成硫酸钠和铜单质，发生置换反应，C正确；

D．向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色气体，盐酸做还原剂被氧化为Cl2，D错误；

故选C。

11.下列关于物质的量浓度表述正确的是

A.10g98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相等

B.将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol/L

C.用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L

D.0.2mol/LNaSO溶液中含有Na+和2-总物质的量为0.6mol

24SO4

【答案】A

【解析】

【详解】A．98%硫酸(密度为1.84gcm3)的物质的量浓度

1000w10001.84gcm398%

为c18.4mol/L。该浓度值与18.4mol/L相等，与溶液的体积

M98g/mol

无关，A正确；

B．62gNa2O（1mol）与水反应生成2molNaOH，配成1L溶液浓度为2mol/L，B错误；

C．22.4LHCl（1mol）溶于1L水后溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，C错误；

D．未说明溶液体积，无法计算总物质的量，D错误；

故答案为A。

12.某化学实验小组为探究Fe(OH)2的氧化过程，进行如下实验：

利用如图装置制得Fe(OH)2后，将N2切换为空气，白色絮状浑浊逐渐变为灰绿色(绿锈：

Fe6(OH)12SO4nH2O)；继续通空气，绿锈逐渐变为黄色固体FeOOH，停止通空气；补充适量NaOH

并调整温度，黄色固体转化为黑色磁性物质．下列说法错误的是

A.绿锈中二价铁与三价铁的个数比为2:1

B.白色浑浊逐渐变为灰绿色时反应的离子方程式为：2+2+

2Fe+10Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe6(OH)12

C.绿锈变为黄色固体过程中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1:6

D.黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中，溶液碱性减弱

【答案】BC

【解析】

【详解】A．设绿锈中二价铁与三价铁的个数分别为a、6-a，根据化合价可知，2a+3×(6-a)=12×1+2，a=4，

则二价铁与三价铁的个数比为2:1，A正确；

B．结合A分析，白色浑浊逐渐变为灰绿色时反应为Fe(OH)2被氧气氧化为Fe6(OH)12SO4nH2O，且

Fe6(OH)12SO4nH2O中的6个铁中2个三价铁为氧化产物，结合电子守恒可知，离子方程式为：

2+2--

4Fe+8Fe(OH)2+O2+2SO4+4OH+2n+2H2O=2Fe6(OH)12SO4nH2O，B错误；

C．Fe6(OH)12SO4nH2O中的6个铁中2个三价铁、4个二价铁，氧气氧化其生成FeOOH，氧气为

氧化剂、FeOOH为氧化产物，结合电子守恒，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1:1，C错误；

D．黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中FeOOH转化为四氧化三铁，反应过程中亚铁离子、氢氧根离

子被消耗：2+-，溶液碱性减弱，D正确；

Fe+2FeO(OH)+2OH=Fe3O4+2H2O

故选BC。

13.某同学设计的制备并探究氯气性质的微型实验装置如图。下列说法错误的是

A.向上拉注射器活塞，松开手后，活塞恢复到原位置，则气密性良好

B.生成氯气的反应中体现还原性的HCl和体现酸性的HCl的物质的量之比为5:8

C.干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性

D.吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量的氯气

【答案】B

【解析】

【分析】浓盐酸和高锰酸钾生成氯气，氯气与水反应生成的HClO能使有色物质褪色，故鲜花褪色、干花不

褪色，有毒氯气使用碱液吸收防止污染空气。

【详解】A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生

的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；向上拉注射器活塞，松

开手后，活塞恢复到原位置，则气密性良好，A正确；

B．该实验制备氯气的化学反应方程式为浓，

2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

16molHCl中有10molHCl被氧化为氯气、6molHCl转化为盐，则体现还原性的HCl和体现酸性的HCl的物

质的量之比为5:3，B错误；

C．鲜花褪色是因为氯气与水反应生成的HClO能使有色物质褪色，干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无

漂白性，C正确；

D．氯气有毒，能和碱反应，故吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量氯气，防止污染空气，D正确；

故选B。

14.利用如图所示装置制取Fe(OH)2，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是

A.X可以是稀硫酸、稀盐酸

B.实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X

C.实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀

D.反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在

【答案】C

【解析】

2+

【详解】A．Fe与稀H2SO4、稀盐酸均生成Fe，最终均能生成Fe(OH)2白色沉淀，A正确；

B．实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，B正确；

C．实验中关闭止水夹a反应一段时间后，生成的氢气将硫酸亚铁压入锥形瓶中，与氢氧化钠反应生成氢氧

化亚铁沉淀，最终可在锥形瓶中观察到白色沉淀，C错误；

D．反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，氢氧化亚铁与氧气隔绝，则Fe(OH)2可较长时间存在，

D正确；

故答案选C。

15.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁

粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是()

A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

【答案】B

【解析】

【分析】由于氧化性：Fe3+>Cu2+，故加入铁粉时，铁先与氧化性强的Fe3+发生反应；当溶液中的Fe3+完全

反应后，再与溶液中的Cu2+发生反应。

【详解】A.a点表示的是加入铁粉后，溶液中固体的质量仍为0，此时发生反应的离子方程式为：

Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于反应仍未结束，故a点溶液中存在的阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+，选项错误，A不

符合题意；

B.b点表示加入铁粉后，溶液中固体的质量增加，此时发生反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，选

项正确，B符合题意；

C.当加入铁粉的质量大于1.68g后，图中曲线出现了拐点，由点（2.24，1.84）可知，铁粉增加的质量与

固体剩余物增加的质量相等，故c点没有发生反应，选项错误，C不符合题意；

D.当加入铁粉质量为0.56g时，发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液中

3m0.56g

nFe2n(Fe)20.02mol，故溶液中n[Fe2(SO4)3]=0.01mol；当加入铁粉的质

M56g/mol

量为0.56~1.68g（即1.12g）时，能够反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则溶液中

2m1.12g

nCun(Fe)0.02mol,故溶液中n(CuSO4)=0.02mol；因此溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4

M56g/mol

的物质的量之比为1:2，选项错误，D不符合题意；

故答案为B。

【点睛】本题的难点是关于c点是否有化学反应发生的判断。仔细观察图象可以发现，点（1.68，1.28）

是曲线的拐点，该点把曲线分为两段直线，两段直线的斜率不同，根据点（2.24，1.84）可以判断c点的

具体变化。

16.200℃时，13.4g由CO2和水蒸气组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.8g，

则原混合气体的物质的量为

A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol

【答案】C

【解析】

【详解】13.4g由CO2和水蒸气组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，发生反应

、，固体质量增加的量相当于CO、

2Na2O2+2CO22Na2CO3O22Na2O2+2H2O4NaOHO2

H2，设CO2物质的量为xmol，H₂O物质的量为ymol。

总质量方程：44x18y13.4，增重方程：28x2y3.8，解方程组，x0.1mol,y0.5mol，总物

质的量：0.6mol；

答案选C。

17.如图所示，120C时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入NH3、H2和O2的混合气体，隔板

处于容器的中央，将H2和O2的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，最后停留在容器右

2

侧处。下列说法正确的是

5

A.反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等

B.隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少

C.反应前H2和O2的体积之比为2:1

D.反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量

【答案】C

【解析】

【分析】同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。令氨气的物质的量为1mol，则起始时H2和O2的混

2

合气体也为1mol，点燃引爆H和O的混合气体，隔板先左弹，恢复原温度后，最后停留在容器右侧处，

225

说明反应后，氨气和右侧气体的体积之比为3：2，则左右两室中气体物质的量之比为3：2，右侧容器中有

2221点燃

1mol=mol气体。右侧气体减少1mol-mol=mol，根据120C下2H2+O22H2O(g)，参加反应

3333

122

的氧气、氢气的物质的量依次为mol、mol，可见二者恰好完全反应，生成水蒸气为mol；

333

【详解】A．据分析，反应前隔板左右两侧气体的分子总数相等、原子总数不相等，A错误；

点燃

B．2H2+O22H2O是分子总数缩小的反应，故右侧气体的物质的量随着反应始终在减少，氢氧混合气体

点燃引爆时大量放热，温度升高，导致体积增大，随着温度逐步回落并恢复到120C，体积会缩小导致隔

2

板最后停留在容器右侧处，B错误；

5

C．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，根据分析可知，反应前H2和O2的体积之比为2:1，C正

确；

2

D．反应后，隔板左侧气体质量与右侧气体质量之比为17g/mol1mol：(18g/molmol)17：12，则

3

隔板右侧气体质量小于左侧气体质量，D错误；

答案选C。

18.将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，

所得溶液的物质的量浓度是

ma-1ma-1ma-1m-1

A.mol•LB.mol•LC.mol•LD.mol•L

V2V200V2aV

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)

依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x+m)×a%=x∙2a%，x=mg；

mg2a%

ma-1

所得溶液的物质的量浓度是40g/mol=mol•L；

2V

V103L

故选B。

19.自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有

Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（）

A.2.8mol·L-1B.3.8mol·L-1C.4.3mol·L-1D.4.9mol·L-1

【答案】A

【解析】

5.4g

【详解】假设全部是MgAl2O4时，5.4gMgAl2O4的物质的量为=0.038mol，与盐酸反应最终生成MgCl2

142g/mol

和AlCl3，1molMgAl2O4消耗8molHCl，故消耗HCl的物质的量为8mol×0.038mol/1mol=0.304mol，故100mL

盐酸溶液中盐酸的浓度为3.04mol/L；

5.4g

假如全部是Fe2O3时，5.4gFe2O3的物质的量为=0.0338mol，1molFe2O3消耗6molHCl，故消耗盐酸

160g/mol

0.203mol

的物质的量为0.0338mol×6=0.203mol，故盐酸的物质的量浓度为=2.03mol/L；

0.1L

实际盐酸的物质的量浓度应介于二者之间，故选A。

20.制备铁红工业流程中，用还原铁盐溶液得到2和2，反应机理如图。下列说法正确的是

FeS2FeSO4

3

A.过程Ⅰ中每有60gFeS2参与反应，理论上可还原6molFe

B.过程Ⅱ中2与3的反应的个数比为1：4

S2O3Fe

C.由过程Ⅱ可知还原性：2-＜2+

S2O3Fe

D.总反应的离子方程式为3+2+2-+

14Fe+FeS2+8H2O=15Fe+2SO4+16H

【答案】D

【解析】

【分析】过程Ⅰ反应的离子方程式为3+2+2-+，过程Ⅱ反应的离子方程式

6Fe+FeS2+3H2O=7Fe+S2O3+6H

为3+22+2-+；

8Fe+S2O3+5H2O=8Fe+2SO4+10H

60g

【详解】A．60gFeS的物质的量为=0.5mol，根据化学方程式分析可知，每个FeS可还原6

2120g/mol2

个Fe3，故被还原的Fe3物质的量为3mol，A错误；

B．根据上述分析可知，过程Ⅱ中2与3的反应的个数比为1:8，B错误；

S2O3Fe

C．在化学反应中，反应物具有较强的还原性，生成物具有较弱的还原性，故过程Ⅱ中还原性比较结果为

2->2+，C错误；

S2O3Fe

D．将过程Ⅰ与过程Ⅱ反应方程式相加即可得到总反应方程式，即

3+2+2-+，D正确；

14Fe+FeS2+8H2O=15Fe+2SO4+16H

故选D。

二、非选择题：共4题，每空2分，共50分。

21.长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO4溶液进行了如表

实验。

Ⅰ．分别取2mL新制的FeSO4溶液于三支试管中，进行实验。

实验试剂X实验现象

1mL1molL1NaOH

ⅰ现象a

溶液

5滴酸性KMnO4溶

ⅱ现象b：紫色褪去

液

依次加入5滴KSCN

ⅲ现象c

溶液、5滴氯水4

（1）实验ⅰ中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀变为

红褐色的化学方程式是___________。

（2）实验ⅲ的现象c是___________。

Ⅱ．分别取2mL久置的FeSO4溶液于两支试管中，进行实验。

实验试剂Y实验现象实验结论

ⅳ5滴KSCN溶液溶液变红

FeSO4溶液

ⅴ______________________部分变质

（3）将上述实验ⅴ中的试剂Y和现象补充完整___________，___________。

（4）若要使部分变质的FeSO4复原，写出发生反应的离子方程式：___________。

（5）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，生产K2FeO4的原理是：在碱性溶液中KClO与Fe(OH)3反应，写出其离

子方程式___________。

【答案】（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（2）加入KSCN溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变成红色

（3）①.5滴酸性KMnO4溶液②.紫色褪去

（4）2Fe3++Fe=3Fe2+

（5）2Fe(OH)+3ClO-+4OH-=22-+5HO+3Cl-

3FeO42

【解析】

【小问1详解】

向新制的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，白色沉淀转变为红褐色的Fe(OH)3，其化学方程式为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

【小问2详解】

KSCN可检验Fe3，KSCN遇Fe3溶液变红色，将KSCN滴入Fe2溶液中，无现象，加入氯水后，Fe2被氧

化为Fe3，此时溶液变红色；

【小问3详解】

久置的溶液，被空气氧化产生3，实验ⅳ验证，已被氧化，现需要验证是否存在2，故采用酸

FeSO4FeFe

2

性高锰酸钾与Fe反应，另对照实验控制单一变量，因此选择滴加5滴酸性KMnO4溶液，现象为紫色高

锰酸钾溶液颜色褪去；

【小问4详解】

若要使部分变质的复原，可选择加入还原剂与3反应，且不引入新杂质，故向溶液中加入铁粉还

FeSO4Fe

原Fe3，故2Fe3++Fe=3Fe2+；

【小问5详解】

由题干信息可知，在碱性溶液（KOH）中KClO与Fe(OH)3反应产生K2FeO4、水和氯化钾，即离子方程式为

--2--。

2FeOH3+3ClO+4OH=2FeO4+5H2O+3Cl

22.Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的盐，实验小组制备并探究其性质。

Ⅰ．物质制备：

“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备NaHCO3的实验装置(图中夹持、

固定仪器未画出)。已知：NH3极易溶于水，溶液呈碱性。

（1）已知过量的HCl不利于装置Ⅲ中的反应，则装置Ⅱ中的试剂是___________。写出装置Ⅱ中发生反应的

离子方程式：___________。

（2）装置Ⅲ中试管里生成NaHCO3的化学方程式为___________。

（3）装置Ⅲ中生成的固体经过滤、洗涤后放入___________(填序号)中灼烧得产品纯碱。

Ⅱ．性质探究：

（4）甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。

写出试管②中发生反应的离子方程式：___________。

Ⅲ．产品检验：

（5）检验Na2CO3中是否混有NaCl的实验方法是___________。

【答案】（1）①.饱和碳酸氢钠溶液②.

HCO3HH2OCO2

（2）

NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl

（3）③（4）22

Ca2OH2HCO3CaCO3CO32H2O

（5）将固体混合物加水溶解形成水溶液，取溶液于试管，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则

无NaCl，反之则有

【解析】

【分析】实验Ⅰ：碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，经饱和碳酸氢钠溶液除去混在二氧化碳中的氯化氢后，

通入NaCl、NH3的饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠在达到饱和之后析出，过滤后灼烧即可得到纯碱碳酸

钠；实验Ⅱ：澄清石灰水用于检验CO2，但澄清石灰水会和Na2CO3反应生成碳酸钙，在试管2中也能发

生反应生成碳酸钙，故不能用石灰水检验；实验Ⅲ：需检验Cl的存在。

【小问1详解】

二氧化碳中混有氯化氢，装置Ⅱ的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，可利用饱和碳酸氢钠吸收氯化氢，发

生离子反应为；

H+HCO3=H2O+CO2

【小问2详解】

除杂后的二氧化碳进入装置进入到装置Ⅲ中，和NaCl、NH3发生反应生成碳酸氢钠，反应方程式如下：

；

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

【小问3详解】

生成的碳酸氢钠是固体，经过滤、洗涤后放入坩埚进行灼烧分解，故选③；

【小问4详解】

碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式22；过量的碳酸氢钠

Ca+CO3=CaCO3

溶液和少量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式：

22；

Ca+OH+2HCO3=H2O+CO3+2H2O

【小问5详解】

检验Na2CO3中是否混有NaCl的实验方法:将固体混合物加水溶解形成水溶液，取溶液于试管加入硝酸酸

化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则无NaCl，反之则有。

【点睛】

23.人体血液里Ca2浓度的计量单位用mgcm3表示。某研究性学习小组设计如下实验测定血液样品中

Ca2的浓度。

．配制1溶液。

Ⅰ100mL0.02molLKMnO4

①计算并称量一定质量的KMnO4固体。

②将KMnO4固体粉末放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌至完全溶解。

③冷却至室温后，沿玻璃棒将溶液转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤

液都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

④将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液

面与刻度线相切。

⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

（1）需用的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。

（2）步骤①中需称量___________gKMnO4固体。

（3）玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有___________。

（4）步骤③中多次洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的是___________。

（5）若步骤③溶液转入容量瓶之前用蒸馏水润洗了容量瓶，则所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏

低”或“无影响”)。

Ⅱ．测定血样中Ca2的浓度。

2

（6）取20.00mL血样，将其中的Ca转化为草酸钙CaC2O4沉淀，过滤洗涤后将此沉淀溶于过量稀硫

酸，加入1溶液恰好完全反应。

12.00mL0.02molLKMnO4

已知：CaC2O4H2SO4CaSO4H2C2O4

2

2MnO45H2C2O46H2Mn10CO28H2O

血样中Ca2的浓度为___________mgcm3(写出计算过程)。

【答案】（1）100mL容量瓶

（2）0.316

（3）搅拌和引流（4）防止溶质损失，避免溶液浓度有偏差

（5）无影响（6）1.2

【解析】

【小问1详解】

配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶

贴签，所以配制1溶液需用的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶

100mL0.02molLKMnO4

头滴管和100mL容量瓶；

【小问2详解】

1

需称量KMnO4固体质量：0.1L0.02molL158g/mol0.316g；

【小问3详解】

玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有搅拌和引流；

【小问4详解】

多次洗涤烧杯内壁和玻璃棒可防止溶质损失，避免溶液浓度有偏差；

【小问5详解】

定容过程中本就需向容量瓶中加入蒸馏