沪教九级化学全册同步导学第七章中和反应

沪教九级化学全册同步导学课件第七章中和反应PPT第一页，共30页。第3课时

中和反应第7章应用广泛的酸、碱、盐问题导学新知学习课堂反馈第二页，共30页。问题导学第2节

常见的酸和碱第三页，共30页。实验操作实验现象化学方程式(1)向氢氧化钠溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，并测量溶液温度(2)逐滴滴入稀盐酸，并振荡，至恰好完全反应为止，测量溶液的温度(1)溶液呈________色(2)溶液变成______色，溶液的温度___________________________________知识点一中和反应的本质和特征新知学习1.

实验：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应第2节

常见的酸和碱无红NaOH＋HCl===NaCl＋H2O升高第四页，共30页。2.定义：______与______作用生成盐和水的反应称为中和反应，文字表达式为__________________。中和反应________(填“属于”或“不属于”)复分解反应。属于[注意]生成盐和水的反应不一定是中和反应。碱酸＋碱→盐＋水酸第2节

常见的酸和碱第五页，共30页。探究点一中和反应

[情景展示]1．观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。第2节

常见的酸和碱第六页，共30页。

2．第2节

常见的酸和碱第七页，共30页。[问题探究]氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？[思考交流]第2节

常见的酸和碱第八页，共30页。[归纳提升]1.酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。其实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O等反应就不是中和反应。第2节

常见的酸和碱第九页，共30页。[课堂速记]2．判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物中是否为酸和碱，而不是仅看生成物是否有盐和水。第2节

常见的酸和碱第十页，共30页。

[情景展示2]第2节

常见的酸和碱第十一页，共30页。[问题探究]请你从微观角度分析氢氧化钠与盐酸是如何反应的？[思考交流]第2节

常见的酸和碱第十二页，共30页。[归纳提升]酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合为水分子，所以溶液的酸性、碱性消失，变为中性的氯化钠溶液。第2节

常见的酸和碱第十三页，共30页。[总结提升]1.探究酸碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。在滴加盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。2.判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物中是否为酸和碱，而不是仅看生成物是否有盐和水。第2节

常见的酸和碱第十四页，共30页。[课堂速记]第2节

常见的酸和碱第十五页，共30页。核心一中和反应例1某同学用稀盐酸与氢氧化钠溶液按照如图7－2－7所示方式进行中和反应实验。第2节

常见的酸和碱第十六页，共30页。(1)反应的化学方程式为______________________________。(2)向烧杯中逐滴滴入稀盐酸至过量，在这个过程中，能够说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应的实验现象是______________________________。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O溶液由红色变为无色第2节

常见的酸和碱第十七页，共30页。(3)以下证明稀盐酸过量的操作和实验现象的叙述正确的是_______(填字母)。A．滴加石蕊试液，搅拌后溶液变蓝B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Zn片，产生气泡BD第2节

常见的酸和碱第十八页，共30页。【方法点拨】探究酸碱发生中和反应的两种方法：①指示剂法——先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应；②测pH法——先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得pH逐渐减小至等于7，甚至小于7，则证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。第2节

常见的酸和碱第十九页，共30页。知识点二中和反应的应用1.处理工厂的废水可用氨水处理含有硫酸的废水，反应的化学方程式为___________________________________。2．改变土壤的酸碱性可用____________改良酸性土壤。3．用于医药被蚊虫叮咬后可涂抹________、________等碱性物质中和蚊虫分泌的酸。稀氨水2NH3•H2O＋H2SO4===2H2O＋(NH4)2SO4肥皂水熟石灰第2节

常见的酸和碱第二十页，共30页。探究点二

中和反应的应用

[情景展示]农业上，在酸性土壤中撒熟石灰。第2节

常见的酸和碱第二十一页，共30页。[问题探究]中和反应在实际生活中有哪些应用？[思考交流]第2节

常见的酸和碱第二十二页，共30页。[归纳提升]中和反应的应用非常广泛，工业废水的治理、农业上酸性土壤的改良、生活中食品里酸性或碱性物质的消除、医疗上治疗胃酸过多等，均用到中和反应的原理。[拓展]氢氧化钠由于有很强的腐蚀性，且价格昂贵，不能用于改良酸性土壤。第2节

常见的酸和碱第二十三页，共30页。[课堂速记]第2节

常见的酸和碱第二十四页，共30页。核心二

中和反应的应用例22017·新疆中和反应在生活中有广泛的应用。下列应用不属于中和反应的是()A．用盐酸除铁锈B．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水A[解析]铁锈的主要成分是金属氧化物Fe2O3，用盐酸除去铁锈利用的是金属氧化物与酸的反应，不是酸与碱的中和反应。第2节

常见的酸和碱第二十五页，共30页。中和反应应用改良酸性或碱性土壤医药应用废水处理中和反应：酸+碱盐+水第2节

常见的酸和碱第二十六页，共30页。课堂反馈知识点1中和反应1．按如图13－1所示装置进行实验，请回答下列问题。(1)在①中酚酞试液会变为______色，说明氢氧化钠溶液显碱性。(2)②中溶液由________色逐渐变为______色，说明碱性消失，加入的盐酸与氢氧化钠发生了反应。(3)写出该反应的化学方程式：________________________。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

无

红

红

第2节

常见的酸和碱第二十七页，共30页。2．下列反应中属于中和反应的是()A．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2OB．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C第2节

常见的酸和碱第二十八页，共30页。3．在试管中加入