2025年高考化学元素周期律习题解析真题

2025年高考化学元素周期律习题解析真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质不呈递增趋势的是（）A.原子半径B.电负性C.第一电离能D.化合价3.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同主族自上而下，非金属性增强B.同周期自左而右，金属性增强C.氢元素既属于第ⅠA族，也属于第ⅦA族D.碱金属元素从上到下，单质与水反应剧烈程度减弱4.下列元素中，最外层电子数与其周期数相等的是（）A.BeB.NC.OD.F5.下列化合物中，沸点最高的是（）A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te6.下列元素中，电负性最大的是（）A.ClB.BrC.ID.At7.下列关于原子核外电子排布的描述正确的是（）A.2p轨道上有5个电子，其自旋方向均相同B.3d轨道上的电子数为5C.4s轨道上的电子数一定多于3d轨道上的电子数D.5p轨道上的电子数最多为108.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.CB.NC.OD.F9.下列关于同位素的描述正确的是（）A.同位素的质量数相同B.同位素的化学性质完全不同C.同位素的质子数相同D.同位素的中子数相同10.下列元素中，最外层电子数与其族序数相等的是（）A.LiB.BeC.BD.C二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出原子序数为11的元素在元素周期表中的位置：__________。2.写出原子序数为17的元素的最外层电子排布式：__________。3.写出原子序数为6的元素的电负性值：__________。4.写出原子序数为19的元素的第一电离能：__________。5.写出原子序数为9的元素的常见化合价：__________。6.写出原子序数为14的元素的氢化物化学式：__________。7.写出原子序数为35的元素的最高价氧化物化学式：__________。8.写出原子序数为24的元素的基态原子核外电子排布式：__________。9.写出原子序数为13的元素的电负性值：__________。10.写出原子序数为20的元素的第一电离能：__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.同周期自左而右，原子半径逐渐减小。（）2.同主族自上而下，非金属性逐渐增强。（）3.氢元素既属于第ⅠA族，也属于第ⅦA族。（）4.同周期自左而右，第一电离能逐渐增大。（）5.同主族自上而下，金属性逐渐增强。（）6.氧元素的第一电离能大于氟元素的第一电离能。（）7.氮元素的氢化物沸点高于磷元素的氢化物沸点。（）8.碱金属元素从上到下，单质与水反应剧烈程度增强。（）9.碳元素的电负性大于硅元素的电负性。（）10.同位素的化学性质完全不同。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期律的实质是什么？2.简述原子半径在同周期和同主族中的变化规律。3.简述电负性在同周期和同主族中的变化规律。4.简述第一电离能在同周期和同主族中的变化规律。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X位于元素周期表第三周期第ⅤA族，试写出X的基态原子核外电子排布式，并计算X的最高价氧化物化学式。2.某元素Y的第一电离能为500kJ/mol，试判断Y可能属于哪一族，并说明理由。3.某元素Z的氢化物化学式为ZH₃，试判断Z在元素周期表中的位置，并说明理由。4.某元素W的最高价氧化物化学式为WO₃，且W的原子最外层电子数为6，试写出W的基态原子核外电子排布式，并计算W的氢化物化学式。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：Na位于第ⅠA族，Mg位于第ⅡA族，Al位于第ⅢA族，Si位于第ⅣA族。同周期自左而右，原子半径逐渐减小，故Na的原子半径最大。2.A解析：同周期自左而右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大，化合价逐渐变化。原子半径呈递减趋势。3.C解析：同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。氢元素既属于第ⅠA族，也属于第ⅦA族。碱金属元素从上到下，单质与水反应剧烈程度增强。4.A解析：Be位于第ⅡA族，其原子最外层电子数为2，周期数为2。N、O、F的最外层电子数分别为5、6、7，周期数分别为2、2、2。5.A解析：H₂O分子间存在氢键，沸点最高。H₂S、H₂Se、H₂Te分子间不存在氢键，沸点逐渐升高。6.A解析：同主族自上而下，电负性逐渐减弱。Cl的电负性最大。7.B解析：2p轨道上有5个电子，其自旋方向可能不同，可能存在成对电子。3d轨道上的电子数为5。4s轨道上的电子数可能少于3d轨道上的电子数。5p轨道上的电子数最多为5。8.D解析：同周期自左而右，第一电离能逐渐增大，但F元素的第一电离能异常高。9.C解析：同位素的质子数相同，中子数不同。同位素的化学性质基本相同。10.D解析：C位于第ⅣA族，最外层电子数为4，族序数也为4。二、填空题1.第三周期第ⅠA族2.3s²3p⁵3.3.444.738kJ/mol5.-16.CH₄7.Cl₂O₇8.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵9.1.8310.5898kJ/mol三、判断题1.√2.×3.√4.√5.√6.×7.×8.√9.√10.×四、简答题1.元素周期律的实质是：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布逐渐变化，从而引起元素的性质呈现周期性变化。2.同周期自左而右，原子半径逐渐减小；同主族自上而下，原子半径逐渐增大。3.同周期自左而右，电负性逐渐增大；同主族自上而下，电负性逐渐减小。4.同周期自左而右，第一电离能逐渐增大；同主族自上而下，第一电离能逐渐减小。五、应用题1.X位于元素周期表第三周期第ⅤA族，基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，最高价氧化物化学式为P₂O₅。