2026年溶液考试练习题及答案

2026年溶液考试练习题及答案一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）1.下列关于溶液的描述中，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶质可以是固体、液体或气体D.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液2.20℃时，将50g质量分数为20%的NaCl溶液稀释为5%的溶液，需加水的质量为（）A.100gB.150gC.200gD.250g3.某温度下，向100g水中加入50g硝酸钾固体，充分搅拌后有10g未溶解，该温度下硝酸钾的溶解度为（）A.40gB.50gC.60gD.无法确定4.下列现象与胶体性质无关的是（）A.明矾净水B.豆浆中加入石膏制豆腐C.光线通过Fe(OH)3胶体出现光亮通路D.食盐水导电5.25℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH为（）A.2B.12C.7D.146.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液的变化是（）A.酸性增强，pH减小B.酸性减弱，pH增大C.导电能力不变D.醋酸解离度增大7.已知25℃时，AgBr的Ksp=5.0×10^-13，AgCl的Ksp=1.8×10^-10。向含等浓度Br⁻和Cl⁻的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先析出的沉淀是（）A.AgBrB.AgClC.同时析出D.无法判断8.下列溶液中，凝固点最低的是（）A.0.1mol/L蔗糖溶液B.0.1mol/LNaCl溶液C.0.1mol/LCaCl2溶液D.0.1mol/L葡萄糖溶液9.用pH试纸测定某溶液的pH时，若先将试纸湿润，再滴加溶液，测得的pH与实际值相比（）A.一定偏大B.一定偏小C.可能不变D.无法确定10.实验室配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（）A.增加溶液酸性，抑制Fe³+水解B.增加Cl⁻浓度，促进FeCl3溶解C.降低溶液pH，防止Fe²+氧化D.提高溶液导电性11.25℃时，水的离子积Kw=1.0×10^-14。某温度下Kw=2.0×10^-14，此时中性溶液的pH为（）A.7B.6.7C.7.3D.无法计算12.向0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸至恰好完全反应，溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A.c(Cl⁻)>c(NH4⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(NH4⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.c(Cl⁻)=c(NH4⁺)>c(H⁺)=c(OH⁻)D.c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(NH4⁺)>c(OH⁻)13.某新型离子液体溶剂中，溶质A的溶解度随温度升高而降低。将80℃的饱和溶液降温至20℃时，下列说法错误的是（）A.溶液中溶质质量减小B.溶液仍为饱和溶液C.溶剂质量不变D.溶质的溶解度增大14.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，会导致测得的NaOH浓度（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法判断15.向含有Mg²+、Cu²+的混合溶液中加入过量NaOH溶液，最终得到的沉淀是（）A.Mg(OH)2和Cu(OH)2B.只有Cu(OH)2C.只有Mg(OH)2D.无沉淀提供二、填空题（每空2分，共20分）1.溶液的基本特征是______和______。2.25℃时，0.2mol/L醋酸（Ka=1.8×10^-5）溶液中c(H+)=______mol/L（保留两位有效数字）。3.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，首先出现红褐色沉淀，这是胶体的______现象；继续滴加硫酸，沉淀溶解，发生反应的离子方程式为______。4.配制250mL0.4mol/LNaCl溶液，需称取NaCl固体______g（NaCl摩尔质量58.5g/mol）。5.某温度下，BaCO3的溶度积Ksp=5.1×10^-9，该温度下饱和BaCO3溶液中c(Ba²+)=______mol/L（保留两位有效数字）。6.缓冲溶液的缓冲范围一般为______（用pKa表示）。7.0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(H2CO3)______c(CO3²-)（填“>”“<”或“=”），原因是______。三、计算题（共25分）1.（5分）20℃时，将15g无水硫酸铜（CuSO4）溶解于85g水中，测得溶液密度为1.15g/cm³。计算该溶液的质量分数和物质的量浓度（CuSO4摩尔质量160g/mol）。2.（5分）25℃时，将200mL0.1mol/LHCl溶液与300mL0.05mol/LNaOH溶液混合，求混合后溶液的pH（忽略体积变化）。3.（5分）某温度下，Ag2CrO4的溶度积Ksp=1.1×10^-12。向0.01mol/LK2CrO4溶液中加入AgNO3固体，当开始析出Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Ag+)=______mol/L（保留两位有效数字）。4.（5分）实验室需配制pH=5.0的醋酸-醋酸钠缓冲溶液500mL，已知醋酸Ka=1.8×10^-5，现有0.2mol/L醋酸溶液和固体醋酸钠（摩尔质量82g/mol）。若缓冲溶液中醋酸与醋酸钠的物质的量之比为1:1，求需要醋酸溶液的体积和醋酸钠的质量（假设体积变化可忽略）。5.（5分）25℃时，将0.2mol/L氨水（Kb=1.8×10^-5）与0.1mol/L盐酸等体积混合，计算混合后溶液的pH（保留两位小数）。四、综合分析题（共10分）某研究小组为测定某湖泊水中硫酸的浓度，进行如下实验：取50.00mL水样于锥形瓶中，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0500mol/L的NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH溶液18.00mL。实验过程中发现，滴定终点后溶液放置10分钟颜色变浅，经检测是由于水中溶解的Fe²+被空气中O2氧化为Fe³+，导致溶液酸性增强。（1）计算该湖泊水中硫酸的浓度（单位：mol/L，保留四位有效数字）。（2）写出Fe²+被O2氧化的离子方程式（酸性条件）。（3）若忽略颜色变浅对结果的影响，测得的硫酸浓度会______（填“偏高”“偏低”或“无影响”），并说明理由。答案及解析一、选择题1.C解析：溶液不一定无色（如CuSO4溶液蓝色），A错；均一稳定的液体可能是纯净物（如水），B错；饱和溶液浓度不一定大于不饱和溶液（温度不同），D错。2.B解析：稀释前后溶质质量不变，50g×20%=(50g+m水)×5%，解得m水=150g。3.A解析：溶解的硝酸钾为50g-10g=40g，对应100g水，故溶解度40g。4.D解析：食盐水导电是离子的导电性，与胶体无关。5.B解析：c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)=10^-12mol/L，pH=12。6.B解析：加入醋酸钠，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸解离，c(H+)减小，pH增大，导电能力增强（离子浓度增大）。7.A解析：AgBr的溶度积更小，所需c(Ag+)更小，先沉淀。8.C解析：凝固点降低与粒子数有关，CaCl2解离出3个离子，粒子浓度最大。9.C解析：若溶液为中性，湿润后pH不变；酸性溶液湿润后pH偏大，碱性溶液偏小。10.A解析：Fe³+水解提供Fe(OH)3，加盐酸抑制水解。11.B解析：中性溶液c(H+)=c(OH-)=√Kw=√(2.0×10^-14)≈1.41×10^-7，pH≈6.7。12.A解析：恰好反应提供NH4Cl，NH4+水解显酸性，c(Cl⁻)>c(NH4⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)。13.D解析：降温后溶解度降低，溶质析出，溶液仍饱和，溶剂质量不变。14.A解析：气泡占据体积，导致消耗盐酸体积读数偏大，计算的NaOH浓度偏高。15.A解析：Mg(OH)2和Cu(OH)2均为难溶物，NaOH过量不溶解二者。二、填空题1.均一性；稳定性2.1.9×10^-3解析：c(H+)=√(Ka·c)=√(1.8×10^-5×0.2)=√(3.6×10^-6)≈1.9×10^-3mol/L3.聚沉；Fe(OH)3+3H+=Fe³++3H2O4.5.9解析：m=0.25L×0.4mol/L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g5.7.1×10^-5解析：Ksp=c(Ba²+)·c(CO3²-)=c²(Ba²+)，c(Ba²+)=√(5.1×10^-9)≈7.1×10^-5mol/L6.pKa±17.>；HCO3-的水解程度大于电离程度（水解提供H2CO3，电离提供CO3²-）三、计算题1.质量分数=15g/(15g+85g)×100%=15%；物质的量浓度=(15g/160g/mol)/(100g/1.15g/cm³×10^-3L/cm³)=(0.09375mol)/(0.08696L)≈1.08mol/L2.n(H+)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol；n(OH-)=0.3L×0.05mol/L=0.015mol；剩余n(H+)=0.005mol，c(H+)=0.005mol/0.5L=0.01mol/L，pH=23.Ksp=c²(Ag+)·c(CrO4²-)，c(Ag+)=√(Ksp/c(CrO4²-))=√(1.1×10^-12/0.01)=√(1.1×10^-10)≈1.0×10^-5mol/L4.pH=pKa+lg(c(CH3COO-)/c(CH3COOH))，5.0=4.74+lg(1)，符合条件。n(CH3COOH)=n(CH3COO-)=0.2mol/L×V=0.5L×c，因比例1:1，故V=0.5L×0.5=0.25L=250mL；m(CH3COONa)=0.5L×0.2mol/L×82g/mol=8.2g5.等体积混合后，c(NH3·H2O)=(0.2mol/L×V-0.1mol/L×V)/(2V)=0.05mol/L；c(NH4+)=0.1mol/L×V/(2V)=0.05mol/L。溶液为缓冲溶液，pOH=pKb+lg(c(NH4+)/c(NH3·H2O))=4.7