2026届湖北宜昌市下学期高三3月调研考试化学试卷

2026届湖北宜昌市下学期高三3月调研考试化学试卷一、单选题1.化学与社会生活密切相关，下述物质属于有机高分子的是

A．食品增味剂谷氨酸钠B．可降解材料聚乳酸C．防滑涂层纳米石墨烯D．高温结构陶瓷碳化硅2.下列有关化学知识的应用说法错误的是

A．室内甲醛可使用活性炭将其分解B．葡萄酒中加少量SO2做抗氧化剂C．施加石膏降低盐碱地土壤的碱性D．用醋酸浸泡可除去水壶中的水垢3.下列化学用语或图示表达正确的是

A．NaCl晶胞示意图：B．激发态硅原子的价电子排布图：C．p-pσ键的电子云形状：D．聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-4.下列说法错误的是

A．盖斯定律指出反应热由反应体系的始态、终态和反应途径共同决定B．电子气理论认为当金属受到外力作用时，金属中原子层会发生相对滑动C．杂化轨道理论认为杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对D．碰撞理论可解释外界条件对化学反应速率的影响5.N-乙基咔唑(NEC)及其全氢化产物12H-NEC之间可以可逆转变，是极具应用前景的有机液态储氢载体。下列有关说法正确的是

A．NEC属于脂环烃B．12H-NEC能与盐酸反应C．NEC的一氯代物有8种D．12H-NEC有2个手性碳原子6.下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是

A．检验浓硫酸与铜反应的产物有Cu2+B．干燥NH3C．证明羟基影响苯环的活性D．测量气体体积

A．AB．BC．CD．D7.物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构解释没有相关性的是

性质差异结构解释A熔沸点：AlF3大于AlCl3AlF3离子键百分数大于AlCl3B密度：低压法聚乙烯大于高压法聚乙烯低压法聚乙烯支链少，高分子链更长C酸性：HI大于HClH-I键能小于H-Cl键能D稳定性：H2O大于H2SH2O分子间形成氢键

A．AB．BC．CD．D8.A～F的转化关系如图，已知A和F是常见的金属单质，其中F元素是地壳中含量最高的金属元素，B为黑色固体，部分反应条件与产物未写出。下列说法正确的是

A．反应①的类型为化合反应B．反应③体现葡萄糖的氧化性C．溶液中进行的反应④可能有E生成D．D的溶液与过量氨水反应生成E9.一种盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．分子极性：ZP3<QM3B．第二电离能；M>PC．键角：∠Q-Z-Q>109°28′D．该盐在不同溶剂中的溶解度S：S环己烷>S水10.由下列实验操作、现象或数据，不能得出相应结论的是

操作现象或数据结论A向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，达到平衡后再充入100mLAr气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动B用红色激光笔照射烧杯中的Fe(OH)3胶体在垂直光束的方向看到一条光亮的“通路”胶体粒子对光线有散射作用CAgCl悬浊液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，用氯离子传感器测c(Cl-)c(Cl-)不断增大溶解度：AgCl>Ag2SD用铵电极分别测定1000mg/L、100mg/LNH4Cl溶液中分别为975.00mg/L、96.54mg/L盐溶液浓度越小水解程度越大

A．AB．BC．CD．D11.二氢青蒿素的抗疟作用优于青蒿素。在冰盐浴条件下，用硼氢化钠还原青蒿素制备二氢青蒿素的过程如下。下列说法错误的是

A．冰盐浴的作用：防止反应放热使体系温度升高破坏有机物中的过氧键B．①中盐酸与NaBH4反应的离子方程式：C．抽滤的优点：能加快过滤速度、得到相对干燥的产品D．产率计算：加入2.0g青蒿素，晾干后得产品1.6g，产率约为80%12.LiOH晶体具有层状结构，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．晶体中与一个O紧邻的Li有6个B．每个晶胞中含有LiOH的单元数为4C．晶体中存在的化学键有离子键、氢键、极性共价键D．一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为四面体形13.一种研究碳中和的电解装置如下图所示，它能将工业尾气CO2还原成甲烷、乙烯等基本化工原料。下列说法正确的是

A．电极M生成CH4的反应为：CO2-8e-+6H2O=CH4+8OH-B．离子交换膜a为阳离子交换膜C．一段时间后，N电极区域溶液pH减小D．标准状况下，电极N生成1molO2的同时电极M生成11.2L气体14.某离子液体的阴离子[CH(CN)2]-可以吸收CO2，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是

A．所有原子最外层均达到了稳定结构B．总反应为：[CH(CN)2]-+CO2=[C(CN)2COOH]-C．温度过高不利于CO2的吸收D．路径Ⅱ产物的形成体现超分子的分子识别功能15.在水溶液中，CN–可与Fe2+和Fe3+分别形成配离子M和N。配离子通式为[Fe(CN)x]y–，，K稳越大，配离子越稳定，图中①表示与–lgc(CN–)的关系。下列说法错误的是

A．M、N配离子的配位数相等B．Fe3+形成配离子N的K稳=1.0×1042C．50%的Fe2+和Fe3+分别转化为配离子时，后者溶液中CN–的平衡浓度更大D．向配离子M的溶液中加入适量Fe3+，M能完全转化为N二、解答题16.电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下：已知：萃取时反应：M2+(水相)+2RH(有机相)MR2(有机相)+2H⁺(水相)，(M2+表示Ni2+或Co2+)。(1)Co在元素周期表中的位置为第___________周期___________族。(2)“沉锰”时，Mn2+发生反应的离子方程式为___________。(3)“沉铝”时调节pH，欲使铝元素完全转化为Al(OH)3沉淀，应控制pH的范围是________。___________<pH<___________。已知：Ksp[Al(OH)3]=10-33.2。溶液中Al3+、[Al(OH)4]-浓度小于10-5mol/L认为Al3+沉淀完全。Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-K=100.65。(4)工业上常用P204和Cyanex272作“萃取”中的萃取剂(结构如下图所示)，金属离子与萃取剂通过配位键结合，萃取剂酸性越强萃取能力越强，则萃取能力强的萃取剂是___________，从结构角度解释其原因是___________。(5)Li2CO3溶解度随温度的变化曲线如下图所示，为提高Li2CO3的析出量和纯度，“操作A”依次为蒸发结晶、___________、洗涤。(6)该工艺中能循环利用的物质有H2SO4、NaOH、___________。17.碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水的白色粉末，可用作有机合成催化剂。回答下列问题。Ⅰ．制备CuI实验室制备碘化亚铜的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。(1)下列与本实验无关的图标有___________(填标号)。

A．B．C．D．(2)仪器X的名称为___________。单向阀的作用是___________。(3)B装置中发生反应的离子方程式为___________。(4)常温下，pH=6.4时Cu2+沉淀完全，恒压分液漏斗b中___________(填“能”或“不能”)使用Na2SO3溶液代替SO2。Ⅱ．探究生成CuI的反应原理用如图所示装置在隔绝空气的条件下进行电化学实验：

左侧烧杯试剂现象实验①10mL2.0mol/LCuSO4溶液+试剂X无明显现象实验②10mL2.0mol/LCuSO4溶液+3.5mL1.0mol/LNaI溶液电流表指针发生偏转

左侧烧杯产生白色浑浊(5)试剂X为___________。实验②右侧烧杯中电极反应方程式为___________。(6)由此说明：SO2不能还原Cu2+，制备CuI加入NaI的作用是___________。18.伊托必利G是一种胃肠动力药，临床常用于改善胃肠动力障碍引起的消化不良症状。伊托必利的一种合成路线如下：(1)物质A中官能团的名称为___________；要确定其中所含官能团，通常使用的现代分析仪器为___________。(2)物质B的名称为___________。D→E分两步进行，第一步反应类型为___________，第二步反应类型为消去反应。(3)E→F的反应方程式为___________。(4)下列说法正确的是___________。

A．A→B的转化可使用酸性高锰酸钾溶液B．B+C→D的反应中，K2CO3作催化剂C．Na2CO3溶液可用于分离化合物B和CD．伊托必利G在酸性或碱性条件下可发生水解反应(5)I是B的同系物，相对分子质量比B大14，I属于芳香酯的同分异构体有___________种。(6)已知强酸(浓H2SO4/POCl3)条件下的贝克曼重排反应：，写出E发生贝克曼重排反应的产物的结构简式：___________。19.乙醇是一种常用的化工原料，工业上将产能过剩的乙酸催化加氢可制得乙醇，涉及的反应如下：反应Ⅰ：CH3COOH(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g)∆H1<0反应Ⅱ：CH3COOH(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+H2O(g)∆H2<0已知：S表示含碳产物的选择性：，。回答下列问题：(1)反应Ⅰ自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”)。(2)反应：2CH3COOH(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2H2O(g)∆H3，则∆H3=___________(用∆H1、∆H2表示)。(3)一定温度下，恒压密闭容器中发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始投料为：n(H2)=10mol、n(CH3COOH)=1mol，一段时间达到平衡后，测得乙酸的转化率为90%，S(乙醇)=40%，此时，n(CH3COOC2H5)=___________mol，氢气的转化率为___________，反应Ⅱ的平衡常数KP=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(4)当投料比时，在不同条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ达到平衡，在压强p=2MPa下的S(乙醇)、S