2026届湖北荆州市高三下学期3月调研考试化学试卷

2026届湖北荆州市高三下学期3月调研考试化学试卷一、单选题1.荆州市文旅局策划的大型文旅项目“荆州十二时辰”惊艳了世界，以下有关说法正确的是

A．“关羽巡城”中关羽的扮演者使用的大刀为了减轻重量，可以使用铝合金B．无人机表演展现的炫目光景与原子的吸收光谱有关C．荆州古城修筑时使用了大量石灰，石灰的主要成分是碳酸钙D．“入城仪式”上的马车表面涂上了一层仿古的生漆，其主要成分是无机物2.下列化学用语使用正确的是

A．Fe2+的结构示意图：B．基态Cu+价层电子的轨道表示式为：C．CCl4分子空间结构模型为：D．Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图：-3.在日本向太平洋排放的福岛核电站核污染废水中检测出了大量放射性同位素氚及放射性同位素。已知，下列有关说法正确的是

A．与物理性质不同B．与的中子数相同C．的最高能层符号为PD．与化学性质不同4.下列实验能达到目的的是

A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热B．探究浓度对化学反应速率(KMnO4溶液褪色快慢)的影响C．探究浓度对化学平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响D．制取碳酸氢钠

A．AB．BC．CD．D5.下列说法错误的是

A．臭氧分子是含有极性键的极性分子，其极性比水分子弱B．H2O和OF2都是V形分子，OF2分子的极性更强C．C的电负性比H大，但H的第一电离能比C大D．NH3分子的键角比NF3分子的键角大6.某种电解质的组成如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞XB．W的含氧酸均为强酸C．沸点：Z的氢化物大于Y的氢化物D．已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，则环上Y和Z的杂化方式相同7.根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是

物质组成和结构变化性能变化A水泥加入少量石膏调节水泥硬化速率B环己烷由船式结构转变为椅式结构稳定性降低C二氧化硅加热熔融后快速冷却各方向导热性相同D阿司匹林使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来形成长链得到缓释阿司匹林

A．AB．BC．CD．D8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下有关说法错误的是

A．1molS8中含共价键数为8NAB．0.1mol/L的醋酸溶液中含有的H+个数小于0.1NAC．22.4LHF(标准状况)中含有氟原子的数目大于NAD．电解精炼铜时生成64g精铜，则电路中转移电子数大于NA9.下图为DNA分子的碱基互补配对示意图，有关说法错误的是

A．除末端外每个磷酸分子与脱氧核糖形成两个酯基B．DNA分子水解最终可以得到6种小分子C．DNA分子以脱氧核糖为中心由多条多聚核苷酸链组合而成D．DNA分子的碱基之间以氢键互补配对，配对的原则是形成的氢键最稳定10.一种离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴阳离子结构如图所示，下列有关说法错误的是

A．该离子液体难挥发B．该离子液体可用作锂电池的电解质C．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴离子为正八面体结构D．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阳离子的核磁共振氢谱有5组峰11.以下实验操作有关说法不正确的是

A．重结晶法提纯物质时要求杂质在所选溶剂中的溶解度要么很小要么很大B．晶体的制备与晶体的生长速率密切相关，生长速率越快，制得的晶体颗粒越小C．在用硝酸银滴定氯离子时为判断滴定反应是否完成可用碘化钠做指示剂D．硝基苯的制备实验中为控制温度应采用水浴加热12.苯并咪唑类化合物是重要的医药中间体，合成过程中存在以下反应机理：已知：Ph代表苯环，反应过程中Bi(NO3)3为催化剂。下列说法错误的是

A．甲中苯环上的二氯取代物有3种B．丁分子可形成分子内氢键C．丙中含有手性碳原子D．该反应过程依次经历了加成反应和消去反应13.某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法错误的是

A．N极的电势比M极高B．交换膜可以采用质子交换膜C．M电极上发生的反应为：D．当转化2molCO时，外电路中转移的电子数为2NA14.奥氏体是钢铁中铁元素存在的重要形式，它是由碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示。下列说法错误的是

A．钢铁的熔点比纯铁低B．奥氏体的化学式为FeCC．铁原子位于碳原子构成的八面体中心的空隙位置D．若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为15.肼(联氨N2H4)是火箭发射的重要燃料，为二元弱碱。常温下将盐酸滴加到联氨的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．Ka=10-8.0B．N2H5Cl溶液中存在：C．等浓度N2H5Cl与N2H6Cl2的混合溶液中：c(H+)＜c(OH-)D．反应的pK=-0.45(已知pK=-lgK)二、解答题16.一种回收利用废旧锂离子电池材料(含LiCoO2、LiMn2O4、LiNiO2以及铝片、石墨粉等)的流程如下：回答下列问题：(1)初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了___________。(2)写出步骤②中LiNiO2参与反应的离子方程式___________。研究发现该步骤用硫酸或盐酸浸出电池材料，浸出率与酸浓度的关系如图所示。c(H+)浓度相同时，电池材料在盐酸中浸出率大于硫酸的原因是___________。但该步骤未用盐酸代替硫酸，从绿色化学角度分析其原因是___________。(3)在酸性条件下具有极强的氧化性，由此推测步骤③中用氨水调pH为5~6的原因可能是___________。(4)若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L，可视为沉淀完全，则步骤⑤应加入NaOH溶液至pH＞___________。(Ksp[Ni(OH)2]=10-14.7Ksp[Co(OH)2]=10-15.6)(5)如图为Li2CO3溶解度随温度的变化曲线：则步骤⑥获得Li2CO3的操作为：蒸发结晶、___________、洗涤、干燥。17.某研究小组探究亚铁盐溶液与双氧水的反应，进行了如下实验。已知：实验时使用硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液(已酸化)回答下列问题：(1)Ⅲ中溶液呈血红色的原因是___________、___________(用离子反应方程式表示)。(2)针对Ⅳ中溶液变为黄色提出猜想：ⅰ．SCN-发生转化ⅱ．___________发生转化ⅲ．二者都发生转化设计实验：将Ⅳ中溶液平均分为2份，分别进行实验a、b。

实验操作现象a向试样中滴加___________溶液变为血红色b向试样中滴加2滴0.05mol/LFe2(SO4)3溶液溶液无明显变化请补全上述猜想和实验操作；实验现象证明猜想ⅰ正确。(3)查阅资料发现SCN-具有还原性，能被H2O2氧化为。拟设计如下实验验证：取Ⅳ中溶液，加入盐酸，滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。该实验设计是否合理？___________(填“是”或“否”)，说明原因：___________。(4)探究Ⅴ中气泡成分及产生原因：查阅资料：Fe2+能催化H2O2分解，其催化机理为：故气泡成分为氧气。结合上述催化机理，从平衡移动的角度解释Ⅳ中溶液为何静置3min后才出现气泡___________。(5)根据上述实验，若用KSCN溶液和双氧水检验亚铁离子时，应注意___________。18.阿格列汀是一种口服降糖药，某种合成路线如下：已知：-Boc为叔丁氧羰基，其结构简式为：-COOC(CH3)3。回答下列问题：(1)有机物A→C的反应类型为___________。(2)有机物C分子所含官能团的名称为___________。(3)F→H的反应方程式为___________。(4)有机物H中-Boc的作用是___________，H→阿格列汀酸化过程会产生的气体是___________。(5)I的某种同系物J，分子式为C10H12O2，请写出一种满足下列条件的J的结构简式___________。①分子中含有一个手性碳原子；②核磁共振氢谱有7组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1：1：1。(6)比较阿格列汀与阿格列汀苯甲酸盐在水中的溶解性，回答阿格列汀成盐反应的作用___________。19.乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。(1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。主反应：EO(aq)+H2O(l)=EG(aq)副反应：EO(aq)+EG(aq)=DEG(aq)体系中环氧乙烷初始浓度为1.5mol·L-1，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中n(EG)：n(DEG)=10：1。则0~30min内，v总(EO)=___________mol·L-1・min-1。(2)煤化工路线中，利用合成气(CO和H2)合成乙二醇具有重要意义。Ⅰ．直接合成法：2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g)按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图1：①代表α=0.6的曲线为___________(填“L1”“L2”或“L3”)ΔH___________0(填“＞”“＜”或“=”)。Ⅱ．间接合成法：用合成气和O2制备草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3，DMO)经过乙醇酸甲酯(CH3OOCCH2OH，MG)合成乙二醇(EG)，具体反应如下：反应ⅰ：DMO(g)+2H2(g)MG(g)+CH3OH(g)ΔH＜0反应ⅱ：MG(g)+2H2(g)EG(g)+CH3OH(g)ΔH＜0反应ⅲ：EG(g)+H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH＜0恒压、初始投料比一定、固定流速条件下，发生上述反应，