2026届福建恒一教育集团下学期高三毕业班四月质量检测化学（B）试卷

2026届福建恒一教育集团下学期高三毕业班四月质量检测化学（B）试卷一、单选题1.下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是

A．石油裂化——将重油裂化为汽油等轻质油B．油脂的氢化——制备不饱和程度较高的液态油C．橡胶硫化——获得有弹性、有强度的橡胶D．甲苯硝化——生产炸药，用于国防2.我国科学家开发出一类具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料，其合成路线如下。下列说法不正确的是

A．的反应属于取代反应B．中的官能团提高了的活泼性C．和的最终水解产物相同D．和互为可逆反应3.氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．反应①中，足量Fe与1mol反应转移电子数目为B．反应②中，1mol/L溶液中含有离子数目小于C．反应③中，1molHCl中含有氯离子数目为D．反应④中，标准状况下22.4L分子中，杂化的原子数目为4.下列离子方程式正确的是

A．滴入到溶液中：B．用丙烯腈()在酸性条件下电合成己二腈的阴极反应式：C．用食醋除铁锈：D．向石灰乳中通入制备漂白粉：5.化合物可作电镀液的制备原料，已知X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z与R同族，第一电离能都低于同周期相邻元素，Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；基态Q+离子的M层为全满。下列说法错误的是

A．键角：B．简单氢化物的沸点：Z>Y>RC．Q与R的单质间反应可生成QRD．原子半径：Z<Y<R6.下列实验装置或操作正确的且能达到实验目的的是

A．利用甲图在萃取过程中放气B．利用乙图制备并收集少量氨气C．利用丙图移取25.00mL的草酸D．利用丁图证明苯与液溴的反应类型为取代反应7.以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯和为原料生产环氧丙烷（）及发生副反应的反应机理如图所示（图中表示含硅物种）。下列说法不正确的是

A．Ⅰ是生产环氧丙烷及副反应的催化剂B．过程中有极性键的断裂和形成C．过程中元素的化合价未发生变化D．由丙烯和生产环氧丙烷的化学方程式：8.红土镍矿(主要含、Fe2O3、铜和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：下列说法不正确的是

A．滤渣的主要成分是B．若“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高C．若“氧化”过程中溶液pH升高，氧化时可能出现红褐色沉淀D．若“氧化”过程中溶液pH升高，“沉铁”时的主要作用是提供9.一种有机多孔电极材料电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。已知：法拉第效率(FE)表示为。下列说法正确的是

A．b极电势高于a极电势B．b极生成HCOOH的电极反应为C．控制电压为0.9V，则D．控制电压为0.8V，电解时阳极生成10.常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表、、或)随pH的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑的水解。下列分析不正确的是

A．曲线1为B．a点对应的pH为9.98C．时，溶液中D．溶度积常数的数量级为二、解答题11.对电解精炼铜阳极泥(主要含Cu、Ag、Pt、Au等元素)进行回收的工艺流程如下：(1)Ag与Cu同族，且位于Cu的下一周期，则基态Ag的价层电子排布式为_______。(2)“酸浸”时，Pt、Au转化为和。系的电势曲线如图，调节，pH范围为_______，使金溶解。此过程中，生成的离子方程式为_______。(3)“萃铜”时发生反应，则“反萃”时，反萃剂可选用_______。(4)“还原”时，理论上消耗HCHO与的物质的量之比为_______。(5)2.5g胆矾()受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)和胆矾结构如图所示：①请用化学方程式解释258℃时，胆矾晶体减重的原因：_______。②请从原子结构角度解释，温度高于1000℃时发生反应的原因可能是_______。(6)Pt晶胞结构如图所示，晶胞密度为，则晶胞参数为_______nm(NA为阿伏加德罗常数的值)。12.二苯乙二酮(，黄色针状晶体，易溶于乙醇和乙醚，不溶于水)常用作紫外线固化树脂的光感剂、印刷油墨组分等。实验室可由苯甲醛(，微溶于水)为原料，先制备二苯羟乙酮(，也称为安息香，白色晶体，不溶于冷水，微溶于热水和乙醚，溶于热的乙醇)，再经硝酸氧化制备。回答下列问题：Ⅰ．二苯羟乙酮(安息香)的制备，实验步骤如下：步骤1：向如图装置(加热与夹持装置已省略)的100mL三颈烧瓶中加入1.7gVB1(催化剂)和3.5mL水，使其溶解。量取10mL苯甲醛(密度为1.04g·mL-1，熔点：-26℃)，15mL95％乙醇(溶剂)加入。边搅拌(磁力搅拌)边滴加3.5mL3.0mol·L-1NaOH水溶液，调节溶液pH=9～10；步骤2：在60～70℃反应回流1.5h，反应完成后，冷却，有白色晶体析出；步骤3：抽滤，滤渣用50mL冷水洗涤后再抽滤，所得粗产品再经重结晶，得到6.0g二苯羟乙酮纯品。(1)仪器X的名称为_____，自来水应从_____(填“a”或“b”)通入。(2)反应时，适宜的加热方式为_____。(3)抽滤装置如图所示，相对于普通过滤，抽滤的优点是_____(任答一条即可)。(4)生成二苯羟乙酮的化学方程式为_____，二苯羟乙酮的产率为_____(结果保留三位有效数字)。(5)久置的苯甲醛中含有苯甲酸，除去苯甲酸的方法是：向苯甲醛中加入5％碳酸氢钠溶液，然后用_____(填仪器名称)分离，弃去上层溶液，可得到苯甲醛。Ⅱ．二苯乙二酮的制备，实验操作流程如下：(6)回流时产生的气体是_____(填化学式)。(7)二苯羟乙酮与二苯乙二酮的红外光谱如图所示，导致两图谱明显差异的最主要因素是_____。13.是工业常用的催化剂、还原剂。实验室中以为原料可制备。将与放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程：I.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.(1)_____。(2)若反应Ⅲ的，则该反应随温度的变化趋势正确的是_____（填字母）。

A．B．C．D．(3)不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅱ对应的物质为_____。(4)温度下，_____，反应Ⅲ的平衡常数_____（列算式）。(5)温度为时，平衡体系中、的物质的量分别为、，若将容器容积压缩为，经过再次达到平衡，化学反应速率_____，与原平衡状态相比，容器中的压强_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。(6)在时，随着温度升高，物质的量逐渐增大的原因是_____。14.毛兰素ⅰ具有显著的抗肿瘤活性，一种新颖的毛兰素合成路线如下(部分试剂和反应条件略)：已知：(1)a的化学名称为_______；e的含氧官能团名称为_______。(2)上述路线中出现次数最多的反应类型为_______。(3)由c转变为d的过程中经历了两步反应：第一步反应是c在作用下发生水解，第二步是中间产物在稀盐酸作用下转化为d，则第二步反应的化学方程式为_______。(4)步骤在制备d的过程中的作用