2026届辽宁名校联盟高三下学期4月第二次模拟考试化学试卷

2026届辽宁名校联盟高三下学期4月第二次模拟考试化学试卷一、单选题1.东北三省及内蒙古的非物质文化遗产丰富多彩，其中蕴含了许多化学知识。下列非物质文化遗产中所涉及物质的主要成分与其他三种不同的是

选项ABCD物品名称赫哲族鱼皮粘贴画满洲棉线刺绣内蒙古马头琴琴箱长白山桦树皮工艺品

A．AB．BC．CD．D2.下列化学用语表述错误的是

A．KOH的电子式为B．乙炔的分子式为C．激发态氧原子的电子排布式可能为D．分子的VSEPR模型名称：正四面体形3.氮及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应①每加入，充分反应后生成的数目为B．反应②断裂1mol极性键时，转移电子的数目为C．标准状况下，5.6LNO含有的原子数为D．的溶液中，数目为4.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项性质差异结构因素A水溶液中的酸性：甲酸强于乙酸甲基吸电子B油酸甘油酯比硬脂酸甘油酯更易氧化碳碳双键C水的沸点高于硫化氢氢键D的熔点远高于晶体类型

A．AB．BC．CD．D5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

装置选项A．萃取放气B．验证浓硫酸的脱水性装置选项C．制备溴苯并验证发生了取代反应D．测定中和热

A．AB．BC．CD．D6.化学反应常伴随多彩的颜色变化。下列化学反应中的颜色及对应的反应方程式错误的是

选项颜色变化反应方程式A锌片伸入硫酸铜溶液，表面生成紫红色的固体B向AgI悬浊液中加入溶液，固体由黄色变为黑色C将葡萄糖滴入到装有银氨溶液的试管中，并置于热水浴，试管壁出现光亮的银镜D向盛有KI溶液的试管中滴入溶液，试管中出现金黄色沉淀

A．AB．BC．CD．D7.化合物M()有良好的离子导电性，比传统的含钴电池正极材料便宜，应用前景广阔。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的基态原子的2s能级有一个未成对电子，Y、W同主族，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z元素鲍林电负性最大，Q为第四周期金属元素且有8个价层电子。下列说法正确的是

A．X的单质在常温下可与氧气反应生成过氧化物B．原子半径：C．电负性：D．化合物M中Q离子的价层电子轨道表示式为8.有机物Ⅰ和Ⅱ的结构简式及相互转化如图，下列有关说法正确的是

A．化合物Ⅰ可发生加聚反应、还原反应等B．化合物Ⅱ中有2个手性碳原子C．化合物Ⅰ、Ⅱ中的碳原子均存在、杂化D．化合物Ⅱ可通过一步氧化反应生成化合物Ⅰ9.一种基于氯碱工业的新型电解池(如图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是

A．左边电极电势低于右边电极电势B．阳极区溶液中浓度逐渐降低C．阴极发生的反应为D．理论上每消耗，阳极室溶液质量减少175.5g10.以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量)为原料生产和的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．使用加压空气和搅拌有利于使反应快速充分的进行B．“过滤”得到的滤液中通入过量，后再对沉淀过滤、洗涤、灼烧可得产品C．“隔绝空气焙烧”高温下发生的反应为D．将少量产品溶于稀硫酸再滴入酸性溶液观察到褪色，则产品中含有11.某锂离子电池电极材料充电后的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。晶胞参数为apm，A点的坐标为，B点的坐标为。原子坐标的取值区间为，若取值为1，相当于平移到另一个晶胞，与取值为0毫无差别。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是

A．晶胞中之间的最短距离为B．C点的坐标为C．晶体的密度为D．该晶胞有12种原子坐标，故晶胞中有12个微粒12.某学习小组探究铜盐溶液加热蒸干后物质的成分。取少量纯净的氯化铜晶体加水溶解，置于蒸发皿中，加热搅拌，直至蒸干。实验加热过程中观察到蓝色溶液先变成绿色溶液，最后得到棕黄色固体，该固体溶于水后可得蓝色溶液。下列说法错误的是

A．实验过程中，存在平衡：B．温度升高和浓度的不断增大，均有利于转化为C．实验过程中，得到的棕黄色固体中存在氯化铜D．由该实验的现象可知：将硝酸铜溶液加热蒸干最后得到硝酸铜13.大连化物所某研究团队开发研究出负氢电池(如图)。已知放电时正极生成、和，下列说法正确的是

A．中H的化合价为价B．放电时负极反应式为C．充电时阳极质量减小D．充电时向阴极移动14.一定条件下，化合物A和B合成E的反应路径如下：；；。已知反应初始A的浓度为，B的浓度为，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是

A．时刻，体系中A的浓度小于B．时刻，体系中无C存在C．A和B反应生成C的活化能很小D．时刻，D的反应速率约为15.为二元弱酸。20℃时，配制一组的和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ表示B．的的数量级为C．的溶液中：D．的溶液中：二、解答题16.铅阳极泥是铅电解精炼过程中产出的一种副产品，通常含有Au、Ag、Cu、Pb、Sb、Bi及水分，是提取Au、Ag等贵金属的重要原料。工艺流程如下：已知：①常温下，；②常温下，。(1)“原料预处理”中需将原料进行球磨粉碎，目的是___________。(2)浸液可用来回收利用Cu、Pb、Sb、Bi等金属，在“选择性浸出”中，溶解Cu的化学反应方程式为___________。(3)若相关金属的浸出率与盐酸浓度、温度的关系如图所示，则选择盐酸的浓度应为___________，温度应为___________℃。(4)“分银”原理为，常温下该反应的平衡常数___________，若加入1L溶液溶解amolAgCl，理论上溶液的浓度须达到___________(忽略溶解前后溶液的体积变化)。(5)HCHO的作用为___________；再生后的母液返回“分银”工序循环使用，发现循环多次后银的浸出率降低，从平衡移动的角度分析可能的原因是___________。(6)若分金液中金以的形式存在，则“氯化分金”中发生的离子方程式为___________。17.探究合成反应化学平衡的影响因素，以提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．(1)反应Ⅰ的___________0(填“>”或“<”)。(2)在该合成体系中，下列说法不正确的是___________。

A．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都已达到平衡B．若在恒容绝热容器中，反应Ⅰ的平衡常数K保持不变，说明反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都已达到平衡C．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量D．体系达平衡后，若压缩体积，反应Ⅰ平衡不移动(3)3MPa下，以进气流量，持续通过装有0.5g催化剂的反应管中(仅发生上述反应Ⅰ、Ⅱ)。经相同时间测得的转化率、的选择性及的时空收率随温度(T)的变化关系如图所示。已知：a．；b．。①已知图中曲线a代表随温度的变化，则代表的转化率随温度变化的曲线是___________，280℃后，曲线a快速下降的可能原因是___________。②280℃时，CO的选择性为___________；若为，则___________(列出计算式即可)。③一定条件下，将进气流量改为(此流量下的转化率可近似认为平衡转化率)，测得出气流量为，为50%，此时反应I的平衡常数___________。18.甲基橙()常用作酸碱指示剂，制备方法如下：Ⅰ．混合2.00g对氨基苯磺酸晶体()和10.0mL5%的NaOH溶液，溶解后冷却至室温，搅拌下加入少量，分批次滴入装有2.5mLHCl和13.0mL水的烧杯中。用淀粉-KI试纸检验变蓝后，维持温度在5℃以下反应，冰水浴15min。Ⅱ．在搅拌下滴入1.3mLN，N-二甲基苯胺(过量)和1.0mL冰醋酸(HAc)，搅拌10min，再缓慢加入15.0mL10%NaOH溶液至橙色后，加热至沸腾，溶解、冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥约得粗产品3.5g。粗产品经提纯后得橙红色片状晶体3.27g。已知：对氨基苯磺酸微溶于冷水，酸性强于碱性，能与碱作用生成盐，但不能与酸作用生成盐。回答下列问题：(1)已知N，N-二甲基苯胺有毒，若接触到皮肤，应立即用___________(填标号)冲洗，再用肥皂水冲洗。A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀醋酸(2)制备重氮盐需要酸性条件，第一步加碱的原因是___________。(3)若加入淀粉-KI试纸检验，试纸未变蓝，则需补加___________(填标号)。A．对氨基苯磺酸B．C．盐酸(4)相比过滤，减压过滤的优点是___________。(5)提纯甲基橙的方法为___________。(6)下列与甲基橙有关的说法正确的是___________(填标号)。A．甲基橙中S原子为杂化B．通入甲基橙溶液，先变红后褪色C．一般可用甲基橙作盐酸标准液滴定未知浓度氨水的指示剂(7)此次实验的产率是___________%。19.有机物G是合成药物的重要中间体，某种合成路线如下：(1)A分子中的官能团名称为___________。(2)的反应类型为___________。(3)有机物H为D的同系物且相对分子质量比D小28，H的同分异构体中满足下列条件的有___________种。①分子中含有一个苯环，苯环上有4个取代基，其中2个为甲基②