2026届辽宁大连市下学期高三综合模拟考试化学试卷

2026届辽宁大连市下学期高三综合模拟考试化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．聚氯乙烯可用于食品包装B．漂粉精可用于游泳池消毒C．氧化铁可用于外墙涂料D．聚乳酸可用于手术缝合线2.下列化学用语表达正确的是

A．18O的原子结构示意图：B．HCl的电子式：C．C2H2的球棍模型：D．基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图：3.关于实验安全，下列说法错误的是

A．未用完的钠可以放回原试剂瓶B．实验室制备氯气，需在通风橱中进行C．焰色试验，需要注意防火和避免直接触碰D．浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗并擦干4.工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．30gSiO2含有的分子数为B．1molC含有的电子数为C．1mol晶体Si含有的键数为D．生成22.4LCO，转移的电子数为5.下列物质性质的比较及相应的解释均正确的是

选项物质性质的比较解释A键能：F-F＞Cl-Cl键长越短，键能越大B酸性：HCOOH＞CH3COOH烷基越长，推电子效应越大C熔点：相对分子质量越大，熔点越高D溶解度：Na2CO3＞NaHCO3阴离子所带电荷越多，溶解度越大

A．AB．BC．CD．D6.肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是

A．Ⅰ中所有原子可以共平面B．1molⅡ最多能与1molNaOH反应C．Ⅲ能发生取代、加成和消去反应D．Ⅳ的核磁共振氢谱有6组峰7.(XW4)2ZY4是农业上常用的一种化肥，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．第一电离能：X＜YB．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞XC．原子半径：Y＞X＞WD．(XW4)2ZY4中存在共价键和氢键8.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论A将某溶液先用稀硝酸酸化，然后加入溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有B将装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中，烧瓶里气体的颜色加深C向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色Na2O有漂白性D向淀粉的水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀淀粉已完全水解

A．AB．BC．CD．D9.掺杂Ln3+获得的一种发光材料，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．x：y：z=1：1：3B．Ⅰ晶体中只含有离子键C．Ⅰ中K+与Mg2+的配位数相同D．Ⅱ中K+的空缺率为12.5%(K+的空缺率)10.由γ-羟基丁酸可制得一种高极性有机溶剂γ-丁内酯()。下列说法正确的是

A．Ⅰ可发生缩聚反应B．Ⅰ中碳原子均为sp3杂化C．Ⅱ有两种官能团D．Ⅱ不溶于水11.某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有PbSO4、PbO2、Pb和少量BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。下列说法正确的是已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。

A．“浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4B．“沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2C．滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用D．常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中c()<c(NH3·H2O)12.某兴趣小组欲测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示。实验中仅发生反应：(较慢)，(极快)；淀粉遇变蓝。下列说法错误的是

A．中-2价氧和-1价氧的个数比为3：1B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时C．假设t秒后停止计时，则D．利用该原理也可以测定某些氧化剂氧化I-的反应速率13.一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，下列说法错误的是

A．放电时，b极电势高于a极电势B．放电时，a极电极反应式：C．充电时，b极发生氧化反应D．充电时，理论上生成1mol转移2mol电子14.点击化学在化学合成领域有重要贡献。含铜催化剂催化的叠氮-炔基环加成反应被称为“点击化学之王”，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的原子利用率为100%B．转化过程中氮的杂化方式未改变C．催化剂的作用是降低反应的活化能D．由历程知：和可生成15.一定条件下的悬浊液中，存在平衡关系：；；；；；平衡常数依次为、、、、。随的变化关系如图所示，X代表、、、。下列说法错误的是

A．Ⅰ为的变化曲线B．随增大，不变C．m点：D．n点：二、解答题16.某工厂采用如下工艺回收氟碳铈矿(含有和少量的Fe、Al、Mg)中的稀土元素钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)，R代表Y、La、Ce．已知：①R2O3可溶于稀盐酸，CeO2不溶于稀盐酸。②常温下，部分金属离子完全沉淀时的pH如下表：

pH11.69.08.33.24.7③某物质萃取达到平衡时，分配系数=；萃取率=。回答下列问题：(1)元素Y比Sc的原子序数大18，其基态原子的价层电子排布式为___________。(2)在空气中焙烧，第一步转化为和，第二步转化为CeO2，则第一步的化学方程式为___________。(3)滤渣1的主要成分有Fe(OH)3、___________(填化学式)。(4)滤液2的金属离子主要为___________(填离子符号)。(5)萃取原理：R3+(水相)+3H2A2(有机相)R(HA2)3(有机相)+3H+(水相)，H2A2代表P507二聚体。①该技术属于___________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。②若La3+在两相的分配系数为10，则La3+的单次萃取率为___________%(忽略混合过程中液体体积的变化)。③反萃取过程中应加入___________实现(填物质名称)。(6)最终能得到高纯度且疏松的Y2O3的原因为___________。17.某科研团队为实现1-溴丁烷的绿色制备，设计实验方案如下：药品：正丁醇、N-溴代丁二酰亚胺(NBS)、三苯基膦()、N，N-二甲基甲酰胺(DMF)、甲醇、蒸馏水。绿色制备原理：传统制备原理：步骤：Ⅰ：向装有磁子的圆底烧瓶中依次加入、正丁醇和DMF，放置于水浴(室温)中搅拌使其溶解。Ⅱ：另用小烧杯取NBS，并加入DMF使其溶解。将NBS溶液加到圆底烧瓶中，继续搅拌充分反应。Ⅲ：加入一定量甲醇，快速终止反应。Ⅳ：用蒸馏装置蒸出粗产物并水洗分离，无需干燥即可得到纯品。回答下列问题：(1)N，N-二甲基甲酰胺(DMF)的结构简式为___________。(2)上述“传统制备”1-溴丁烷的化学方程式为___________。(3)与“传统制备”相比，该“绿色制备”的优点有___________(答出一条即可)。(4)下列仪器在步骤Ⅳ“水洗分离”中需使用的是___________(填名称)。(5)反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入NBS溶液的方法是___________。(6)步骤Ⅳ无需干燥即可得到纯品，可推知1-溴丁烷___________(填“不”或“易”)溶于水。(7)若杂质仅为正丁醇，产品的核磁共振氢谱如图所示。峰面积比a：b=8：1，则产品的纯度为___________%(纯度)。18.氨是重要的化工原料，氨的合成曾三次获得诺贝尔化学奖。科研人员开发了以下三种新型合成氨的方法。回答下列问题：方法一：N2和H2O合成氨。该方法以水为氢源，CO为氧受体，在催化剂上实现氮气和水直接合成氨。该过程可在低至100℃的条件下实现氨高效节能生产。已知：①②③(1)___________。(2)结合反应①、②的(自由能的变化)随温度变化情况图，说明CO的作用是___________。方法二：NO和H2合成氨。该方法是在常压，200℃下，利用工业废气NO与H2在催化剂表面直接合成NH3.已知：主反应：副反应：(3)方法二较“传统合成氨”的优点为___________(答出一条即可)。(4)向密闭容器中充入1molNO和3molH2发生上述反应，达到平衡时，NO的转化率为80%，NH3的选择性为90%(NH3的选择性)。则平衡时NH3的物质的量为___________mol，主反应的平衡常数Kx=___________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数，列出计算式即可)。方法三：N2和H2常压催化合成氨。该方法是利用催化剂表面的阴离子空位诱导N2活化，再进行氢化，二者协同作用合成NH3.(5)若将N2和H2同时通入反应体系，NH3的生成速率会___________(填“增大”或“减小”)。(6)物质在催化剂表面的吸附为放热过程，用表示吸附能。催化剂晶体表面N2活化的过程如下图所示，则(水平吸附)___________(末端吸附)(填“＞”、“＜”或“=”)。19.螺岩兰草酮(H)是一种重要的植物植保素，一种合成路线如下：已知：①，、、代表烷基或H②E→F的反应机理：(1)A的分子式为___________。(2)F中所含官能团的名称为______