2026届辽宁朝阳市第一高级中学等校高三下学期四月高考质量调研化学试卷

2026届辽宁朝阳市第一高级中学等校高三下学期四月高考质量调研化学试卷一、单选题阅读材料，完成下面小题氧化石墨烯通过共价键对修饰氧化镧进行包裹形成GO@，GO@能够将污水中的磷酸盐转化为沉淀，该材料GO@的制备流程如图所示：1．下列说法正确的是

A．氧化石墨烯与互为同素异形体B．氧化石墨烯包裹修饰氧化镧为化学变化C．GO@与絮凝剂明矾净水原理相同D．这种“先污染后治理”的做法体现绿色化学的思想2．下列说法错误的是

A．将分散在水中能产生丁达尔效应B．利用红外光谱可验证氧化镧表面修饰的氨基C．为共价化合物D．固体GO@的X射线衍射谱图无明锐的衍射峰，该固体为非晶体3．下列说法正确的是

A．的VSEPR模型：B．石墨中p-p键轨道重叠示意图：C．氨基的电子式为：D．La位于元素周期表ds区4．由石墨制备氧化石墨烯时，存在副反应：(浓)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．该反应生成1mol转移的电子数目为12B．等质量的和固体中氧原子数均为4C．12g石墨中含有键的数目为3D．1L1mol/L的溶液中阳离子总数大于15．氧化石墨烯改性后可制备“改性氧化石墨烯/改性三聚氰胺/含硅化合物”阻燃复合材料，其合成机理如图：下列说法错误的是

A．改性三聚氰胺可由HCHO与通过加成反应制得B．改性氧化石墨烯中C的杂化方式有：、C．若含硅化合物为，其为非极性分子且核磁共振氢谱只有一组吸收峰D．改性三聚氰胺与改性氧化石墨烯发生缩聚反应形成材料骨架6.下列物质的鉴别试剂正确的是

选项物质鉴别试剂A和溶液B和酸性溶液C环己烯和苯溴水D乙醇和苯酚溶液NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D7.“汞心脏”实验中Hg珠表面张力大呈现椭球形，滴入溶液后，Hg珠表面生成固体，表面张力变小而变扁，放入铁钉，Hg珠接触铁钉又瞬间变椭圆，这样有节奏的“扁-圆-扁-圆……”跳动5-10s后停止。下列说法错误的是

A．该实验需标识B．接触铁钉后形成原电池，铁钉作负极，汞珠作正极C．将铁钉换成纯金首饰能产生同样效果D．消耗完，Hg珠停止跳动8.对下列事实的解释不合理的是

选项事实解释A碱金属中Li的熔点最高碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强B乙醇、苯酚和碘可用于消毒防腐药这些物质使微生物的蛋白质变性，致其死亡C稳定性：>中为N≡N，中为P-P，P原子半径大，3p轨道难以形成“肩并肩”的键D植物油久置会产生“哈喇”味植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中碳碳双键易被空气氧化

A．AB．BC．CD．D9.已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成的化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48电子微粒。下列说法正确的是

A．含氧酸的酸性：Z>YB．E中W-Y-W键角小于M阳离子中W-Y-W键角C．电负性：X<W<Z<YD．E、Q、M中所有原子均达到8电子稳定结构10.磺酰氯()是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应制备，实验装置如图所示，下列说法错误的是

A．装置①固体药品可为或，装置⑤中硫酸最佳质量分数为70%B．冷凝管中冷凝水应从a口通入C．该装置缺少尾气吸收装置，可在c处连接装有NaOH溶液的洗气瓶D．中混有的HCl可以提高产率11.可用电渗析法处理酸性废水中苯酚的同时进行海水淡化的原理如图所示：下列说法正确的是

A．电极电势：Pt2>Pt1B．X极的电极反应式为：C．若产生67.2L，乙室溶液(未主动进液和出液)增重819gD．转移电子数相同情况下，将图中阴阳膜进行互换能提高淡水产量12.以天青石(成分为、、、)为原料制备的工艺流程如图：已知：常温下，、、、下列说法错误的是

A．“滤液1”蒸发浓缩、冷却结晶可得副产物B．“滤渣”的主要成分为：、C．“精制”加热至95～100℃，调节pH=14的目的是：促进析出，防止析出D．“碳酸化”过程为提高的产率，需过量13.醛、酮与氨及其衍生物的反应是有机化学中的重要反应之一，其反应机理如图所示：其中B为。以下说法错误的是

A．与丙酮反应活性：B．不存在顺反异构C．为该反应的催化剂D．根据上述机理，分子内成环反应的产物为14.已知：的反应历程分两步。第一步：(正向活化能，下同)第二步：在刚性容器中充入一定量的X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。已知：图示温度范围内，反应的焓变和熵变保持不变。下列说法正确的是

A．B．a点时，反应达到平衡状态C．改为恒压条件，充入惰性气体，则体系建立平衡的时间不变D．达到平衡后，若其他条件不变，再充入Z，重新达到平衡时，增大15.常温下，将0.01mol固体投入1L水中，平衡条件下，体系中全部含磷物质(、、、、)的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(元素Fe、P的物质的量保持不变、忽略溶液体积变化)。已知，。下列说法错误的是

A．丙线所示物种为B．的电离常数约为C．pH=0.23时，，不存在沉淀D．pH=12.36时，二、解答题16.一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示：已知：①气体主要含和；②“酸浸”所得溶液中钒、钛以、形式存在；③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

金属离子开始沉淀的pH7.62.73.1沉淀完全的pH9.63.75.4(1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为______。(2)“浸出渣”的主要成分为______(填化学式)。(3)“沉钛”时，适量铁粉的作用是______(答两点)。(4)“萃取”时，转化为与萃取剂结合，其过程表示为：。从物质“再利用”角度出发，“反萃取”过程中加入物质可为______(填化学式)；其作用为______。(5)“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为______。(6)可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如图所示(忽略溶液前后体积变化)：将0.01mol溶解在2L烧碱溶液中，剩余溶液的，反应的离子方程式为______。17.实验室利用如下装置制备-(比例约为1：5)混合热媒介质(夹持和加热装置略)：已知：；；酸性溶液中，低价含氮微粒能被氧化生成。回答下列问题：(1)仪器A的名称是______。(2)装置D的作用：①______；②______。(3)连接好装置，接下来操作的顺序是：检查装置气密性→通入→关闭→______→打开，通入(填序号)。①加热管式炉；②停止加热；③观察D中现象，调节、；④打开A的活塞，向B中加入浓硝酸；⑤关闭A的活塞。(4)测定的纯度，实验如下：①称取bg样品，配制250mL样品待测液。下列仪器无需使用的是______(填仪器名称)。A．B．C．D．②取25.00mL待测液于锥形瓶中，用c酸性标准溶液滴定，滴定达终点时消耗mL；取25.00mL蒸馏水于锥形瓶中，用上述标准溶液滴定，滴定达终点时消耗mL。样品中的质量分数为______(代数式表示)；若第二次滴定达终点时仰视读数，质量分数的测量值将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18.甲烷干重整是将温室气体(、)转化为合成气(、CO)的关键技术，在能源转型与“双碳”战略背景下具有重要意义。回答下列问题：(1)-催化重整主反应为ⅰ：。副反应为ⅱ：ⅲ：kJ/molⅳ：kJ/mol①反应ⅰ的______。有利于提高平衡转化率的条件是______(填标号)。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压②900K时体系无积碳，在体积为2L的容器中加入1mol、1mol进行重整反应，平衡时和的转化均为90%，反应ⅰ平衡常数为______。(列出计算式即可)(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，存在的消碳反应则使积碳量减少。数据如下表：

积碳反应消碳反应活化能/()催化剂X4372催化剂Y3391①由上表判断，催化剂X______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是______。②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，500K-700K温度范围内，某催化剂表面的积碳量随温度升高先升高后降低。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是______(填标号)。A．、均减小B．减小，增加C．减小，增加D．增加的倍数比增加的倍数小(3)一种Rh/负载型催化剂，可以在紫外线光照条件下进行甲烷干重整。光照时，低能价带失去电子并产生空穴(具有强氧化性)，实现两步反应完成甲烷干重整，机理如图所示：总反应：反应①：反应②：…。反应②的方程式为______；请从耗能和催化剂性能角度，评价紫外线光照条件下进行甲烷干重整相比于传统甲烷干重整的优势为______。19.褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，某研究小组以氯乙烯为原料，设计合成路线如下(部分反应条件已省略)：已知：①；②乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：回答下列问题：(1)B的名称为