2026届重庆市西南大学附属中学高三下学期5月考前学情自测化学试卷

2026届重庆市西南大学附属中学高三下学期5月考前学情自测化学试卷一、单选题1.我国可回收运载火箭中使用了诸多材料，下列属于无机非金属材料的是

A．二氧化硅陶瓷隔热瓦B．不锈钢材料火箭箭体C．聚乙烯纤维回收网D．增强环氧树脂发动机壳体2.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．中含有的离子总数为B．标准状况下，所含分子数为C．与足量的铁完全反应转移的电子数为D．溶液中，和数目之和为3.下列说法中正确的是

A．具有熔点高、硬度大的特点，石英坩埚可用于熔融固体B．等质量的分别溶于足量盐酸和足量溶液，产生的质量不同C．封装有和混合气的圆底烧瓶在加热时颜色变浅、冷却时颜色加深D．水解制备的实验中，加大量水和少量氨水的目的均为促进水解4.下列离子方程式书写正确的是

A．溶液与溶液反应：B．铁粉与足量稀硝酸反应：C．溶解在浓氨水中：D．草酸使酸性溶液褪色：5.下列实验装置不能够达到实验目的的是

A．保护铁件B．验证非金属性：C．制无水乙醇D．测定中和热

A．AB．BC．CD．D6.新发现的线型分子(结构如图)被评为“2025年度分子”。下列说法错误的是

A．与互为同素异形体B．可通过原子光谱鉴别与C．分子中所有原子可能共平面D．分子中，孤电子对数是杂化原子数的3倍7.高效氯氟氰菊酯是常用的低毒杀虫剂，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：下列有关该物质说法正确的是

A．不能发生水解反应B．该分子含3个手性碳原子C．光照下与氯气反应，苯环上可形成D．该分子最多可与发生加成反应8.某含硼卟啉的结构如图，下列说法正确的是

A．硼卟啉分子中含配位键B．硼卟啉分子中存在分子内氢键C．硼卟啉中第一电离能最大的元素是D．硼卟啉中元素的原子处于基态时，单电子数最多的元素是B9.由下列实验操作及其现象能推出相应结论的是

选项实验操作现象结论A向溴水中加入苯，充分振荡水层褪色，上层橙红色苯从水溶液中萃取了溴B向溶液中持续通入气体，用计测定溶液变化黄色溶液颜色变浅，计示数逐渐变小酸性：

氧化性：C向一定浓度的甲酸溶液中加入几滴新制氢氧化铜悬浊液，加热溶液中无砖红色沉淀产生甲酸无还原性D用蒸馏水洗涤沾有的苯甲酸钠晶体，向最后一次洗涤滤液中加入稀盐酸无气泡产生苯甲酸钠晶体表面的已洗净

A．AB．BC．CD．D10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，它们形成的紫色配离子的结构如图(a)所示；是配体，结构如图(b)。其中X与Y处于同一周期，基态X原子各能级的电子数相等，基态Z离子的d轨道处于半充满状态。下列说法正确的是

A．简单氢化物沸点：B．键角大小：C．元素的焰色为黄绿色D．中存在的大键11.关于金属-有机框架(MOF)结构材料的研究获得了2025年诺贝尔化学奖。某MOF材料可用作、等气体的储气材料，其晶体的微观结构如图所示，晶胞参数为。下列说法错误的是

A．其中原子簇为正四面体形B．该MOF材料的化学式为C．两个最近的BDC之间的距离为D．该MOF材料对捕获是通过分子间作用力实现的12.某实验室电解稀硫酸制备臭氧的装置如图(已知溶液中放电顺序：)。下列说法错误的是

A．无论处是否通入，电解时溶液中均由电极向电极迁移B．若处通入，电极的电极反应式为C．若处通入，处收集到的气体体积为处通入体积的D．若处不通入，D、E处分别收集到和(标准状况)气体，则处收集到的体积占该处收集到的气体总体积的13.用制取乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。以和焦炭为原料，经反应Ⅰ、Ⅱ可以得到。反应Ⅰ：反应Ⅱ：(是的化学计量数)，反应Ⅰ的与温度的关系如下图所示。在某恒容密闭容器中投入足量的、焦炭和进行反应，下列说法错误的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ的均大于0B．时，达到平衡时容器中C．时，反应的D．时，反应达到平衡后将容器压缩至原来的，建立新平衡时的物质的量减少14.在水溶液中，可与和分别形成配离子和，其通式为，且存在如下解离平衡：，其中的解离程度更小。达到平衡时，、与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．配离子和配离子中的配位数均为4B．曲线②代表，与的关系C．向配离子的溶液中加入适量，不能实现向的完全转化D．若相关离子浓度关系如P点所示，则配离子M的解离速率小于生成速率二、解答题15.二硫化钨()可用作润滑剂以及石油化工领域的催化剂。由钨铁矿(主要成分为，还有少量等)制备的工艺流程如下所示：已知：①钨酸为浅黄色难溶于水的固体。②常温下，，③常温下，钨酸铵微溶于水，溶解度随温度升高而增大。回答下列问题：(1)已知基态W原子的核外价电子排布式为，则W在元素周期表的位置为______。(2)晶体具有类石墨层状结构，则晶体类型属于______。

A．共价晶体B．离子晶体C．分子晶体D．混合晶体(3)滤渣1可用作红色涂料，请写出在熔融时发生反应的化学方程式______。(4)生成滤渣2的离子方程式为______。(5)制备钨酸铵溶液时，温度控制在57~60℃的原因为______。(6)制备时，每通入标况下，能得到，则的利用率为______。(7)制备钨酸时，当溶液的时，溶液中，则常温时(假设此时钨酸铵不析出)生成钨酸铵的反应的平衡常数______。16.某实验小组利用废铜粉(含铁屑杂质)制备胆矾晶体，并借助AI技术利用配制的硫酸铜标准溶液对晶体产品纯度进行测定。实验过程如下：实验Ⅰ：胆矾晶体的制备：①灼烧：称取废铜粉，在空气中灼烧至铜粉完全转化为黑色；②酸溶：将冷却后的黑色粉末加入硫酸溶液中，微热使之溶解；③氧化：加入溶液，加热搅拌，并检验溶液中有无；④除杂：加入粉末，调节，并加热煮沸数分钟后，趁热过滤；⑤结晶：向过滤后的溶液中加入硫酸溶液调至，然后通过一系列操作，即得胆矾晶体。(1)仪器A的名称是______，灼烧过程中下列仪器不需要的是______(填序号)。(2)氧化过程中发生的主要反应的离子方程式为______，检验已除尽的最佳试剂是______(填化学式)。(3)除杂过程中加入粉末调节的目的是______。(4)结晶时的一系列操作包括水浴加热，蒸发浓缩，______，用3mL无水乙醇淋洗，干燥。实验Ⅱ：绘制标准溶液与灰度值的标准曲线①准确配制6种不同浓度的标准溶液(如下表中的S1-S6)。②用软件确定每份溶液的灰度数值，并获得标准曲线，结果如下：

比色管编号S0S1S2S3S4S5S600.00010.00020.00040.00060.00080.001灰度值127.32117.32107.3187.3267.3347.3227.30(5)上述实验数据处理中______(保留1位有效数字)。实验Ⅲ：实验产品胆矾晶体纯度的测定①取制得的胆矾晶体，配成溶液；②取上述溶液于容量瓶中，用蒸馏水定容。在与实验Ⅱ步骤②中相同条件测定其灰度值为97.32。(6)计算所制得胆矾产品的质量分数为______%(保留2位小数)；若在实验Ⅲ的步骤②中定容时仰视，则所测胆矾产品的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。17.与在一定条件下发生下列反应：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、向某恒压密闭容器(总压为)中按充入和(当时，可近似认为完全反应)，平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如图所示。回答下列问题：(1)反应，______。(2)图1中，前，分布分数随温度升高而升高的原因为______。(3)时，反应Ⅱ的______。(4)温度下，平衡时三种氟化物的物质的量随投料比的变化如图所示，图中对应的曲线为______(填“”“”或“”)。(5)反应在恒容密闭容器中达到平衡状态，该体系瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为______。

A．B．C．D．(6)工业用如图装置电解熔融和混合物制备，阴极和阳极均为放电，阳极反应为。①阴极反应为______。②已知，装置中需定期补充______(填化学式)。③碳阳极上还会生成副产物。若该电极电流效率，则该电极上生成的与的物质的量之比为______。()18.是我国研发的一种治疗炎症的药物，它的一种合成路线如下：已知：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、吡啶()是一种碱性的芳香化合物回答下列问题：(1)中含氧官能团名称为______，的反应类型为______。(2)系统命名的名称为______。(3)C的结构简式为______。