2026届陕西多校高三下学期3月月考化学试卷

2026届陕西多校高三下学期3月月考化学试卷一、单选题1.我国“朱雀三号”运载火箭发射成功。下列关于该火箭所用材料的分类错误的是

A．箭体蒙皮——不锈钢(金属材料)B．发动机燃烧室涂层——碳化硅陶瓷(无机非金属材料)C．燃料储箱密封垫——丁腈橡胶(复合材料)D．太阳能电池板基板——聚酰亚胺树脂(有机高分子材料)2.下列化学用语表示错误的是

A．甘氨酸的结构简式：B．羟基(-OH)的电子式：C．用电子式表示的形成过程：D．的名称：2-溴-2-丁烯3.化学物质在生活、生产中应用广泛。下列说法正确的是

A．甲苯可用于制备食品防腐剂苯甲酸钠B．苏打、小苏打均可用于治疗胃酸过多C．自然界中存在游离态的硅，其可用作半导体材料D．金属钠常用于钛、铌、铜等金属的冶炼4.不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是

A．反应①：B．反应②：C．反应③：D．反应④：5.实验室利用、制备纯碱晶体，利用下列装置进行实验，操作正确且能达到目的的是

A．制备气体B．制备C．制备晶体D．高温灼烧制备纯碱

A．AB．BC．CD．D6.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法错误的是

A．化合物X的名称为丙烯酸甲酯B．化合物Y存在对映异构体C．化合物Y、Z所含的官能团种类完全相同D．反应①、反应②的反应类型相同7.下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是

选项实例解释ACO的沸点高于N2CO为极性分子，N2为非极性分子B三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸氯的电负性小于氟，使得三氯乙酸中羟基的极性小于三氟乙酸C金刚石的硬度大于碳化硅碳碳键键能大于碳硅键键能DBF3的键角大于NF3孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力

A．AB．BC．CD．D8.一种化合物分子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是

A．原子半径：B．沸点：C．电负性：D．单质氧化性：9.非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受的的进攻，如：发生亲核水解的条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳的配位电子，如：下列说法错误的是

A．推测比更易发生亲核水解B．水解过程中中心原子的杂化方式有2种C．基态Cl原子核外有5种能量不同的电子D．已知的水解产物为和HCl，推测其水解类型为亲核水解10.为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。下列说法错误的是

A．①中加入浓盐酸后，增大B．基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管C．③中加入NaF固体，使平衡逆向移动D．④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于11.由可进一步制备，的某一种晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，晶胞中P的坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是

A．晶胞中的配位数为8B．基态的电子云轮廓图为球形C．N的坐标为D．晶胞中与之间的最近距离为12.高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下。下列说法正确的是

A．反应①在低温下进行，所得溶液具有漂白性B．反应②中体现强氧化性C．反应③说明溶解性：D．理论上，参加反应可得到13.我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如图。放电时，Zn转化为。下列说法错误的是

A．充电时，b为外接电源正极B．放电时，正极反应为C．充电时，阴极反应为D．放电时，若外电路有0.2mol电子转移，则有向正极迁移14.已知25℃下，。25℃下，向、的混合溶液（的浓度均为）中逐滴加入醋酸溶液，混合溶液的电导率、pOH随加入醋酸溶液的体积的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是

A．a点溶液的B．若点，则C．c点时溶液的溶质含和D．d点，此时水电离出的二、解答题15.钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，分离回收其中钴、镍的工艺流程如图。已知：①酸浸液主要含有、、、、等金属阳离子；②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)。

金属离子开始沉淀的pH6.21.56.38.17.66.9完全沉淀的pH8.22.88.310.19.28.9(1)“酸浸”中，投料后，能提高金属元素浸出率的措施有_______(填一条即可)。(2)上述流程涉及的金属元素中，第一电离能最大的是_______(填元素符号)。(3)“除铁”时，先向酸浸液中加入，充分反应后加入调节溶液pH至4.0～4.5，得到滤渣1,写出该过程中加入后发生反应的离子方程式：_______。得到的滤渣1中除了含过量的外，还含有_______(填化学式)。(4)“沉钴”时，向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液，钴将以形式沉淀。补充并配平该反应的离子方程式：______。(5)将隔绝空气灼烧，若温度控制不当，会生成CoO杂质，反应的化学方程式是_______。铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知：的还原性_______(填“强于”或“弱于”)。16.y呋喃丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇或碱性溶液，广泛应用于医药、化妆品、香料等的合成。实验室制备呋喃丙烯酸的原理及实验装置如下：已知：呋喃甲醛的沸点为162℃；乙酸酐的沸点为140℃，遇水易水解。实验步骤：Ⅰ．制备呋喃丙烯酸向100mL三颈烧瓶中依次加入5.0mL(密度为)呋喃甲醛和6.0g，再滴加14mL乙酸酐，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流反应1.5h。Ⅱ．纯化呋喃丙烯酸将步骤Ⅰ中反应所得的混合物转入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，加入固体调节pH至8~9，过滤；将滤液转入烧杯，并放入冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，产生沉淀，再次过滤，用少量的蒸馏水洗涤晶体2次，得到粗产品。将粗产品进一步纯化，最终获得4.40g呋喃丙烯酸样品。Ⅲ．测定呋喃丙烯酸样品的纯度称取0.3027g呋喃丙烯酸样品，用一定量的乙醇水溶液溶解，加入2~3滴酚酞指示剂，用溶液进行滴定，重复三次，平均消耗NaOH溶液的体积为17.57mL。回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________，其作用是___________。(2)步骤Ⅱ中加入固体的作用是___________。(3)配制的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________(填标号)。A．玻璃棒B．烧杯C．100mL容量瓶D．干燥管E．胶头滴管F．锥形瓶(4)步骤Ⅱ中“进一步纯化”的操作名称是___________。(5)步骤Ⅲ中滴定时的下列操作中，可能使所测纯度偏低的是___________(填标号)。A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B．滴定前盛放呋喃丙烯酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(6)制得的呋喃丙烯酸晶体的纯度为___________%(保留一位小数)。17.甲醇是一种重要的燃料和化工原料。Ⅰ．将转化为甲醇是实现“双碳”目标的一种措施。(1)分别在有催化剂和无催化剂条件下，与氢气反应的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态)。①无催化剂时，该反应存在_______个基元反应②有催化剂时，决速步骤的反应方程式为_______。③主反应的_______(填“>”或“<”)0。Ⅱ．中国科学院发现了一种双金属固溶体氧化物催化剂，实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇。在5.0MPa下，将5mol和12mol通入密闭容器中，在催化剂作用下，发生上述主反应，同时有副反应发生，平衡时或CO选择性(S)[]及的转化率随温度的变化如图所示。(2)表示平衡时的转化率的曲线是_______(填“x”“y”或“z”)，转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因为_______。(3)时，平衡体系共有0.5mol，则的平衡转化率为_______，该温度下，副反应的平衡常数_______(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。(4)p、q两点时主反应的正反应速率大小：_______(填“>”“=”或“<”)。18.化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如图。回答下列问题：(1)化合物A的名称为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。(2)对于化合物B，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应需要的试剂及条件反应形成的新结构反应类型①的溶液__