2026届陕西西安中学高三下学期第七次模拟考试化学试卷

2026届陕西西安中学高三下学期第七次模拟考试化学试卷一、单选题1.大国重器是国之底气，科学家是人类文明的星辰，下列说法正确的是

A．嫦娥六号取回的月球背面的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃属于晶体B．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物C．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点低于其各组分金属D．制造C919飞机的材料——氮化硅属于分子晶体2.下列化学用语错误的是

A．的球棍模型：B．HCl中共价键的电子云轮廓图：C．Cl-的结构示意图：D．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：3.化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是

实践活动化学知识A自制葡萄酒时向其中通入适量具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度B液氨可用作制冷剂液氨气化吸收大量的热C在工厂生产燃煤时添加生石灰生石灰主要吸收燃煤放出的D病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐”“钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过

A．AB．BC．CD．D4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，与混合物中含有的氧原子数目为B．1mol金刚石中含有的共价键数目为C．1molNO与充分反应，得到的分子数为D．的溶液中数目是5.下列各组微粒中能大量共存，且满足相应要求的是

选项离子或分子要求A、、、滴加氨水无明显现象B、、、滴加盐酸立即有气体产生C、、、滴加溶液立即有沉淀产生D、、、滴加电解后的溶液(均为惰性电极)无明显现象

A．AB．BC．CD．D6.有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法错误的是

A．分子式为C18H20O4B．碳原子的杂化方式有sp2和sp3杂化C．与H2完全加成后的分子中含有7个手性碳原子D．1mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH7.下列实验装置或操作能达到目的的是

A．验证SO2的漂白性B．验证1-溴丁烷的消去反应C．验证金属性：Zn>FeD．测定醋酸溶液的浓度

A．AB．BC．CD．D8.X2、Y2、Z2为常见短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。下列说法错误的是

A．Z2能与X2生成，现象是安静燃烧，苍白色火焰B．蘸取的浓溶液涂在pH试纸上，无法粗略测量pHC．将Z2通入NaOH溶液制得84消毒液D．用Z2处理饮用水比用ZY2更安全9.苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为实验小组用如图所示装置对苯甲酸异丙酯的制备进行探究。下列说法错误的是

A．适当增加y的用量可增大苯甲酸的转化率B．仪器可用仪器代替C．实验后混合液经溶液、水洗涤后可获得粗品D．分水器中水层高度不变时可停止加热10.五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。W是短周期元素中金属性最强的元素。下列说法中一定正确的是

A．第二电离能：R>Z>YB．氢化物的稳定性：R>YC．离子半径：W>Z>RD．0.1mol/LZ的氧化物对应水化物溶液的pH=111.硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示，下列说法正确的是

A．途径1，充电电极反应式为：ZnmS-xe-+xLi+=LixZn(m~x)SB．x：y=3：1C．ZnmS与ZnnS晶体中阴离子的配位数不同D．若Li2S的晶胞参数为anm，则E、F间的距离为12.有机物HCOOH在含铁配离子(用表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．在整个反应过程中的作用是催化剂B．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定C．总反应的化学方程式为D．在整个反应过程中，Fe元素的化合价不发生变化13.一种以Ni-CuO作为电催化剂的Al-新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法错误的是

A．充电时，电极Ⅱ为阳极B．放电时，负极区溶液中pH逐渐减小C．放电时，理论上每消耗4molAl最多可处理62g的D．充电时，电解池的总反应为14.HL为一种氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：H2L+HL，25℃时，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，所得溶液(忽略体积的变化)的pH与体系中含L微粒的分布系数[如、反应物的物质的量之比关系如下图所示。下列说法正确的是

A．图中曲线Ⅰ表示B．a点溶液：C．b点溶液存在：D．反应的平衡常数为二、解答题15.对新能源汽车电池镍钴锰三元材料(主要成分为，含少量Al、Fe杂质)回收的一种工艺简化流程如下：已知：①碱浸后，元素Ni、Co以氢氧化物[其中Co为]、元素Mn以形式浸出。②离子浓度小于可认为该离子完全沉淀。③部分氢氧化物的如下表：

氢氧化物(298K)

(1)基态的价层电子轨道表示式为___________。(2)“滤液1”中溶质除了LiOH、NaOH以外，还有___________(填化学式)。(3)“酸浸”后的溶液中Ni、Co、Mn元素以、、存在，写出生成的化学方程式___________。(4)常温下，“调pH”时，pH最高可调至___________(溶液体积变化可忽略)。已知：“酸浸”后，，。(5)“萃取”时，钴离子形成如图的配合物。钴离子易被萃取进有机相的原因有___________。

A．配位时被还原B．配合物与水能形成分子间氢键C．与O形成离子键D．萃取剂中有极性较小的疏水基团(6)写出“沉钴”时，生成的离子反应方程式___________。(7)一定条件下可转化为。假设的立方晶胞结构如图甲所示，则晶体中与O原子最近且等距离的Co原子的个数为___________，沿晶胞沿体对角线方向投影，投影的结果为___________(填序号)。a．b．c．d．16.一水硫酸四氨合铜{}是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组以和氨水为反应物，在实验室制备，步骤如下：①配制溶液。②向溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色的透明溶液。③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出。④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。已知：含的溶液中存在等多步离解平衡。回答下列问题：(1)配制溶液过程中，下列仪器必须用到的是___________(填序号)。(2)步骤②滴加氨水至过量的过程中，可观察到的现象为___________。(3)依据题目信息，在两种溶剂中，在___________(填“水”或“95%乙醇溶液”)中的溶解度更大。(4)若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得晶体，将导致测得的产率___________(填“偏高”或“偏低”)，理由是___________(从化学平衡角度解释)。(5)实验小组准确称取0.5g粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，通入足量水蒸气，滴加NaOH溶液并加热，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用溶液滴定过量的盐酸，测得消耗NaOH溶液的平均体积为12.00mL。已知：常温下，的溶液的；部分常用指示剂的变色范围如下表。

指示剂名称变色pH范围酸性时颜色碱性时颜色甲基橙3.1～4.4红色黄色酚酞8.2～10.0无色红色甲基红4.4～6.2红色黄色滴定时，合适的指示剂为___________；该粗产品中晶体的质量分数为___________%。(已知的相对分子质量是228)17.二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应：ⅰ．ⅱ．ⅲ．已知：生成物A的选择性回答下列问题。(1)已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ⅱ的反应历程如图所示。使用催化剂时，反应历程中决速步骤的能垒为___________eV。(2)反应ⅱ的焓变___________。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为___________。(3)向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入、，仅发生反应ⅱ和ⅲ，反应相同时间秒后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为___________。②250℃时，秒时反应ⅱ中的反应速率___________。反应ⅱ的平衡常数___________(250℃时甲醇与水均为气体)。③试分析曲线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因___________。18.一种心绞痛的药物中间体I的合成路线如下(部分试剂和条件已略去)。已知：①RCHO+ZCH2Z´RCH=C(Z)Z´+H2O(其中，Z和D´代表、等强吸电子基团)；②。回答下列问题：(1)A中官能团的名称___________。C→D的反应类型为___________。(2)若B→C先后发生加成反应和消去反应，则加成反应所得物质的结构简式为___________。(3)从分子结构的角度考虑，判断下列酸的酸性强弱：_____