2026年云南文山壮族苗族自治州砚山县第一中学春季学期高一年级4月综合训练化学试卷

2026年云南文山壮族苗族自治州砚山县第一中学春季学期高一年级4月综合训练化学试卷一、单选题1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、、等B．雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量D．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生2.下列变化过程中ΔH＜0的是

A．电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2C．镁与稀盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应3.下列说法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)可知，金刚石比石墨稳定C．一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的D．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生4.在25℃、101kPa下，1g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是

A．B．C．D．5.下列现象或事实中不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低D．二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色6.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

ABCD纽扣式银锌电池太阳能电池冶炼金属钠风力发电机

A．AB．BC．CD．D7.已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=＋180kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是

A．-386kJ/molB．＋386kJ/molC．-746kJ/molD．＋746kJ/mol8.“中国芯”主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应B．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗C．历程Ⅰ大于历程ⅢD．历程Ⅲ的热化学方程式是9.实验室制备和收集相应气体可使用如图装置的是

A．Fe与浓硝酸反应制备B．与浓盐酸反应制备C．Zn与稀硫酸反应制备D．与浓硫酸反应制备10.物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是

A．从的转化是人工固氮的重要方法B．Y的化学式为C．从，必需加入氧化剂D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化11.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选项实验操作现象结论A向空气中久置的溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解该溶液已变质B向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变蓝该溶液中不存在C向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状物质产生非金属性：Cl>SiD常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中前者无明显现象，后者产生无色气体氧化性：浓硝酸<稀硝酸

A．AB．BC．CD．D12.碱性葡萄糖燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极A为燃料电池的正极B．电极B的电极反应方程式为C．电池工作一段时间后，电解液中浓度下降D．电路中通过2mol电子时，消耗13.钢铁的防护有多种方法，下列对于图中的方法描述错误的是

A．a、b以导线连接，可选择Zn做辅助电极B．a、b以电源连接，辅助电极一般是惰性电极C．a、b分别连接直流电源，通电后外电路电子被强制从辅助电极流向b电极D．a、b分别连接直流电源的负极、正极，该方法是牺牲阳极法14.将金矿石(含FeS和Au等)浸泡于NaCN溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理可实现金矿石中Au的浸取，如图所示。下列说法错误的是

A．Au作原电池负极，发生氧化反应B．浸取过程中，电流由FeS流向AuC．FeS表面发生的电极反应：D．若用代替空气，且装置加压，Au的溶解速率加快二、填空题15.研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。(1)历史上曾用“地康法”制氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，已知相关化学键的键能(E)如表所示。

化学键Cl―ClO2中的化学键O―HH―Cl247497463431①该反应的为___________，其能量转化形式是___________能转化为___________能。②该反应转移2mol电子时，放出___________kJ热量。③对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2molHCl(g)时，反应放出183kJ的热量，则2molH2(g)和O2(g)反应生成气态水的热化学方程式为___________。(2)CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示，主要热化学方程式如下：2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)ΔH=-479.8kJ•mol−1CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s)ΔH=+68.9kJ•mol−1①写出甲烷燃烧热的ΔH=___________。②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4直接燃烧相比___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)。(3)已知H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ•mol−1、CO的燃烧热ΔH=-283kJ•mol−1，25℃时，4gH2和28gCO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为___________kJ。16.原电池和电解池能实现电能与化学能的相互转化。Ⅰ．在铁制品上电镀铜的工艺装置如图所示。(1)甲处应为电源的___________(填“正极”或“负极”)。(2)溶液中铜离子的浓度___________(填“变大”、“变小”或“基本不变”)。Ⅱ．通过甲醇燃料电池实现用溶液制取溶液的工作原理如图所示。(3)a极的电极反应式为___________。(4)c口处获得的气体为___________(填化学式)。(5)X处应为___________(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。Ⅲ．一种利用电化学原理联合制备硫酸和氨的装置如下图所示。a、b、c、d均为惰性电极，其中d电极上有可催化放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许在其中迁移。(6)在燃料电池中制备硫酸的总反应方程式为___________。(7)下列说法正确的是___________(填序号)。A．d上，被还原B．c电极上的反应为：C．固体氧化物中的迁移方向为(8)燃料电池中每消耗，在电解池中理论上产生的在标准状况下的体积为___________。三、解答题17.回答下列问题。(1)全固态锂离子电池的结构如图1所示，放电时电池发生反应：。放电时，X极作_______极。充电时，Y极反应式为_______。(2)上述锂离子电池可用于电解精炼法提纯镓，具体原理如图2所示。已知：金属活动性强弱顺序为：Zn>Ga>Fe>Cu，镓的化学性质与铝相似。①M为电源的_______极，电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分是_______。②电解过程中阳极产生的离子迁移到阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程中阴极析出高纯镓的电极反应式：_______。③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高，阴极会产生导致电解效率下降。若外电路通过，阴极得到3.5g的镓，则该电解装置的电解效率；_______(生成目标产物消耗的电子数÷转移的电子总数)。18.某实验小组欲利用和制备，并对其进行成分分析，其制备装置如图所示（尾气吸收装置省略）：已知：与反应，过量时会生成化合物，过量时会生成化合物；三口烧瓶内预先装有一定量的蒸馏水。请回答下列问题：(1)液体a的最佳选择为_________（填标号），仪器X的作用为___________。A．98.3%浓硫酸B．70%硫酸溶液C．硫酸溶液(2)装置①中发生反应生成的化学方程式为___________。(3)为了制备更多应先打开__________（填“”或“”，下同），通入一段时间的气体，再打开__________；按此顺序操作的目的是__________。(4)对反应后的产物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体产物（已知产物中只有正盐