2026年安徽六安二中河西校区春学期高一年级期中考试化学试卷

2026年安徽六安二中河西校区春学期高一年级期中考试化学试卷一、单选题1.下列处理方法不合适的是

A．浓硫酸溅到手上，立即用质量分数为的溶液冲洗B．将实验后剩余的钠块直接放回原试剂瓶C．不能用手直接触摸实验室药品D．水银温度计打碎后，立即用硫粉覆盖2.下列“类比”合理的是

A．与反应生成，则与反应生成B．金属钠在的中燃烧生成，则金属锂在中燃烧生成C．与水反应生成和，则与水反应生成和D．浓一定条件下与反应可制备，则也可与反应制备3.下列化学用语正确的是

A．硫原子的结构示意图：B．的电子式为C．在水溶液中电离方程式：D．形成过程4.核内中子数为N的R3+的离子，质量数为A，则ngR的氧化物中所含的质子的物质的量为

A．(A-N+8)molB．(A-N+12)molC．(2A-2N+24)molD．(A-N)mol5.在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比为

A．2：3B．3：2C．5：3D．3：56.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO47.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．B．C．D．8.用如图所示的实验装置完成实验，将足量气体通入溶液中，最终会产生沉淀的是

选项气体溶液A饱和碳酸钠溶液B溶液C溶液D溶液

A．AB．BC．CD．D9.以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2少量FeS2)为原料生产Fe3O4的部分流程如图所示：已知：二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应。下列说法错误的是

A．“焙烧I”需要O2参加反应B．“碱浸”的目的是溶解Al2O3和SiO2C．用滤液做焰色试验，火焰呈黄色说明NaOH过量D．“焙烧II”中生成Fe3O4的化学方程式为FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O410.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．如图所示实验可证明元素的非金属性：B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．气态氢化物的稳定性：D．第117号元素在周期表中位于第七周期第ⅦA族11.现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是

WXZYR

A．R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．原子半径C．X元素的最高化合价为+6价D．R氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强12.X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A．T的最高价氧化物对应水化物是强碱B．简单离子半径：X<Y<Z<TC．X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D．纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件13.X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是

阳离子Na+Fe3+Ba2+Fe2+Mg2+Al3+阴离子OH-Cl-

A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子B．原溶液中一定含有Mg2+C．溶液中不可能含有和D．向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成14.将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（换算为标准状况体积），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是（）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL二、解答题15.高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂、净水剂。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如图：已知高铁酸钾的相关性质：Ⅰ.可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。Ⅱ.水溶液稳定性较差，发生反应：（胶体）；在酸性溶液中快速反应产生：；在低温、强碱性溶液中相当稳定。(1)水溶液稳定性较差，可以用作净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的实验操作___________。(2)制备的离子方程式为___________。(3)由题可知，溶解度___________(填“>”“<”或“=”)，由粗品获得精品的过程中可用___________洗涤。(4)已知碱性条件下氧化也可制得高铁酸盐，写出离子方程式：___________。(5)取样品与稀硫酸完全反应，溶液变黄且生成，则该样品的纯度为___________。16.a、b、c、d、e为五种短周期主族元素，原子序数依次递增。下图是a～e五种元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知A为金属单质，B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。请回答下列问题：(1)d在元素周期表中的位置位于___________，CO2的电子式为___________。(2)e的单质与d的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。(3)Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448LO2(标准状况)，且所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需Na2O2的质量为___________g。(4)b、c、d元素中，原子半径由小到大的顺序是___________(填元素符号)；c、d、e元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________(填离子符号)。(5)b和e两元素相比较，非金属性较强是___________(填元素符号)，可以证明该结论的是___________。A．e的简单气态氢化物比b的简单气态氢化物稳定B．b氧化物对应的水化物的酸性弱于e氧化物对应的水化物的酸性C．b的简单氢化物的沸点比c的氢化物沸点低17.某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。Ⅰ.探究1：元素金属性递变规律

序号实验内容实验现象1将绿豆大小的金属Li投入50mL水中Li与水反应快速，且有气泡生成2将绿豆大小的金属Na投入50mL水中Na与水反应比第1组剧烈，且有气泡生成3将绿豆大小的金属K投入50mL水中K与水反应比Na与水反应剧烈，且产生气泡(1)已知Rb位于第五周期第ⅠA族，则RbOH的碱性___________KOH的碱性(填“<”或“>”)。(2)某同学取适量可溶性铝盐与氨水(溶质为)反应制备氢氧化铝，请写出该反应的离子方程式：___________。Ⅱ.探究2：元素非金属性递变规律(3)某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性：

甲方案乙方案操作打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝向A中通入少量Cl2充分反应后，A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，试管中现象为①___________图示①乙方案试管中现象为___________；②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式：___________；③以上两个方案，___________(填“甲”或“乙”)方案的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。(4)除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据___________(填字母)。A．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高B．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱C．AgCl、AgBr、AgI的固体颜色越来越深(5)实验室拟用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20g·cm3)配制96.0mL0.120mol/LHCl溶液，需要量取浓盐酸的体积为___________，在配制过程中，下列操作会导致配制的HCl浓度偏低的是___________。A．容量瓶水洗后没有烘干便投入使用B．量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶C．定容时俯视刻度线18.硫铁矿烧渣是制硫酸的副产物，主要成分有、和。某实验小组设计的由硫铁矿烧渣制备铁红和粗硅的流程如图所示。(1)研磨的目的是___________。(2)已知“酸浸”时。“还原”时反应的离子方程式为___________。(3)“煅烧”碳酸亚铁时反应的化学方程式为___________。(4)“酸浸”时产生过多，小组成员提出可