2026年湖北鄂东南春季高二年级期中考试化学试卷

2026年湖北鄂东南春季高二年级期中考试化学试卷一、单选题1.现代化学有很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法中不正确的是

A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B．用红外光谱仪可区别与C．质谱仪是通过分析最小的碎片离子测出分子的相对质量D．通过晶体X射线衍射实验，可以判断出晶体中哪些原子之间存在化学键，确定键长和键角2.下列化学用语表达不正确的是

A．乙炔的空间填充模型：B．碳的基态原子轨道表示式写法错误，违背了泡利原理C．的VSEPR模型：D．过氧化钙的电子式：3.价层电子排布为的元素在周期表中的位置是

A．第三周期VB族B．第三周期VIIB族C．第四周期VB族D．第四周期VIIB族4.下列关于原子结构和元素性质的叙述中，正确的是

A．第IA族元素的电负性从上到下逐渐减小B．钠原子的核外电子排布由时，释放能量，由基态转化成激发态C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据D．基态原子核外电子排布时，总是先排入ns能级再排入(n-1)d能级5.下列说法正确的是

A．和属于同类有机物B．和属于碳架异构C．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)D．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷6.短周期元素M的逐级电离能()分别为738，1451，7733，10540，M氧化物的化学式最可能是

A．B．MOC．D．7.下列关于卤族元素及其单质和化合物的性质变化排序不正确的是

A．电负性：F＞Cl＞Br＞IB．第一电离能：F＞Cl＞Br＞IC．单质的熔点：D．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI8.下列关于共价键的描述正确的是

A．因为键能：H—O>H—S，所以的沸点高于的沸点B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性C．中含有以“头碰头”形式形成的键和键D．杂化轨道不可能形成键9.下列各组物质变化，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

A．Hg和苯挥发B．Si和熔化C．切割金刚石和石墨D．NaCl和HCl溶于水10.已知9.6g某有机化合物在氧气中完全燃烧，只生成和。以下关于该有机物的信息：①组成元素②实验式③分子式④结构式，可以完全确定的有

A．1种B．2种C．3种D．4种11.甲醛已经被世界卫生组织认定为一类致癌物，一种新型催化剂可实现在室温下甲醛的氧化去除，反应原理为：。下列有关说法正确的是

A．HCHO、、都含有π键B．1molHCHO含有键C．HCHO、中心原子杂化类型相同D．HCHO分子极性较弱，在水中溶解度不大12.下列有机物，在一定条件下发生取代反应，能生成的二氯代物种类最多的是

A．B．C．D．13.克拉维酸属于B-内酰胺酶抑制剂类抗生素，其结构如图所示。克拉维酸在临床上通常与阿莫西林、替卡西林等药物组成复方制剂、用于治疗耐药菌引起的感染。下列克拉维酸的描述中错误的是

A．分子式为B．含有6种不同的官能团C．有2个手性碳原子D．可以与酸性溶液反应14.实验室从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性成分的方法如下：其中涉及到的四个操作步骤中，不会用到的装置是

A．B．C．D．15.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；基态D原子的核外没有未成对电子，E与C位于同一主族。下列说法不正确的是

A．离子键的百分数：DC>DEB．简单氢化物的沸点：B<CC．的VSEPR模型为四面体形D．在水中的溶解度：AF>BC二、解答题16.氯及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，按要求回答下列问题：(1)与相比，中N原子结合能力更_______(填“强”或“弱”)，与足量盐酸反应的离子反应方程式为_______。(2)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质属于顺磁性物质的是_______(填字母)。A.B.C.(3)CuCl属于共价化合物、气态CuCl分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键，则气态CuCl分子的结构式为_______。(4)已知：若多原子分子中各原子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大键，中心原子为Cl，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大键()。由以上信息推断：中Cl原子的轨道杂化方式为_______；O-Cl-O键角_______Cl-O-Cl键角(填“>”“<”或“=”)。与中Cl-O键的键长相比，前者较小，说明原因_______。17.工业冶炼硼的流程如下图：(1)基态B原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。(2)第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。(3)检验硼酸()是否洗涤干净的操作为_______。(4)整个流程中可循环利用的物质是_______。(5)硼酸是一元弱酸，在水中可产生，则硼酸在水中的电离方程式为：_______。中的化学键类型有_______。A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键(6)已知常温常压下，硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。试从微粒间作用力的角度解释加热后硼酸的溶解度增大的主要原因：_______。18.受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠呦呦采用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素。已知：青蒿素为无色针状晶体，在乙醇(沸点78℃)、乙醚(沸点35℃)等有机溶剂中可溶，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。青蒿素的提取流程：(1)在原料处理过程中，对黄花蒿进行破碎的目的是_______。(2)用乙醚作为溶剂提取黄花蒿中的青蒿素，操作I方法为_______。(3)操作Ⅲ的主要过程包括_______。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液D．加热至固体质量恒定(4)科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。①下列说法正确的是_______(填字母)。a.青蒿素分子不存在手性异构体b.青蒿素能发生水解反应c.青蒿素转化为双氢青蒿素属于加成反应d.双氢青蒿素的水溶性比青蒿素好，具有更好的疗效②从物质结构角度解释：在上述提取流程中，用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是_______。(5)测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，再加入溶液，蓝色恰好褪去。已知：①青蒿素分子中含有过氧键(-O-O-)，可与NaI反应生成碘单质；②；③M(青蒿素)=282g/mol。则该产品中青蒿素的质量分数为_______。(保留三位有效数字)19.2025年三位科学家开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)而获得诺贝尔化学奖。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。I．金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。(1)Si元素在周期表中的位置是_______。(2)钻石是经过琢磨的金刚石，金刚石熔点高于晶体硅，原因为_______。Ⅱ．科学家用与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，可简写为]合成了一种MOF材料，其四方晶胞如图2。(3)基态的价层电子轨道表示式为______