中考化学考点复习酸碱盐第三课常见的酸

酸、碱、盐第三课——常见的酸浓盐酸和浓硫酸的性质浓盐酸的性质①浓盐酸是氯化氢的水溶液，六大无机强酸之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。②浓盐酸为无色液体，在空气中产生白雾，有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴，有刺鼻气味。③粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色，一般浓盐酸呈现无色透明的液体状态，挥发出氯化氢气体，挥发后质量变小。浓硫酸具有一定的特性1、吸水性（物理性质）——用于气体干燥，但NH3等碱性气体除外①酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、H2S（氯化氢）、Cl2等

②碱性气体：NH3

③中性气体：N2、O2、H2、CH4（甲烷）、CO、和惰性气体等脱水性（化学性质）：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生成黑色的炭（炭化）强腐蚀性①如不慎将稍多量的酸液洒在实验台上，应立即用适量的碳酸钠（或氢氧化钙）中和，然后用抹布擦干；②如不慎将少量的酸液滴到实验台上，应先湿抹布擦尽，再用水冲洗抹布；③如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先干抹布擦拭，再用大量清水冲洗，后涂3％～5％的碳酸氢钠溶液和清水冲洗。强氧化性：与金属反应不是生成氢气而是二氧化硫浓硫酸稀释①浓硫酸溶于水放出大量的热②操作：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌注意：如果是水加到浓硫酸中,放大量热可能造成液滴飞溅,不安全,所以要把浓硫酸缓缓注入水中③不断搅拌的目的是：充分混合，散热，防止液体飞溅练习：1.下列说法不正确的是（）A．浓硫酸溶于水放热B．浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小 C．浓硫酸置于空气中溶质质量增加D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白雾2.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶质的质量分数都变小B．溶液的质量都增大 C．溶质的质量分数都变大D．溶质的质量分数前者变大，后者变小3.以下叙述浓盐酸化学性质的是（）A．无色液体B．有强烈挥发性C．有刺激性气味D．能使石蕊试剂变红4.下列关于浓硫酸的描述错误的是()A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．浓硫酸不具有挥发性，可以敞口放置D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中5.现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分未蒸发），则两溶液的变化正确的是（）A.溶液质量都变小B.溶液体积都变小C.溶质的质量分数都变小D.溶液的pH都变小6.下列有关硫酸的说法，正确的是（）A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡7.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是()A.浓硫酸可用于干燥O2B.浓硫酸可使纸张炭化C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D.稀硫酸可用于金属表面除锈8.硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是（）A．稀硫酸能用来干燥二氧化碳气体B．稀硫酸能使无色酚酞变红色C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液9.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是()A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．生石灰10.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字。（1）现象：放置一会儿发现用______（填“浓”或“稀“)硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于______不同，它们的性质不完全相同。酸的化学性质（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是H的化合物叫酸（2）化学性质（酸的通性）①与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是()A.pH=1的盐酸B.pH=3的硫酸C.pH=7的氯化钠溶液D.pH=14的氢氧化钾溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液②与活泼金属反应（通式：酸＋活泼金属→盐＋H2↑）铁投入稀硫酸的现象____________________，反应方程式_________________。③与某些金属氧化物反应（通式：酸＋金属氧化物→盐＋水）浓盐酸与Fe2O3反应溶液变____色，与CuO反应溶液变____色④与碱反应（中和反应）（通式：酸＋碱→盐＋水）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O⑤与某些盐反应（通式：酸＋盐→新酸＋新盐）碳酸钙和稀盐酸____________________碳酸钠和稀盐酸____________________⑥总结酸有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阳离子有且只有____________不同酸具有不同化学性质的原因是____________练习：1.下列说法正确的是______________。①含有氢元素的化合物一定是酸②打开盛有稀盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口上方能观察到白雾③浓硫酸可用于实验室干燥氧气、二氧化碳④能使紫色石蕊试液变红色的物质一定是酸⑤光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液由无色变成蓝色⑥某固体中加稀盐酸能产生气体，则该气体一定是CO22.将下列各组物质混合，恰好完全反应后溶液总质量比反应前溶液总质量增加的是（）A．H2SO4溶液和Na2CO3溶液 B．盐酸溶液和CaCO3固体 C．H2SO4溶液和BaCl2溶液 D．盐酸溶液和NaOH溶液3.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀盐酸，c不可能是单质D．若X是稀盐酸，d不可能是单质4.以下叙述浓盐酸化学性质的是（）A．无色液体B．有强烈挥发性C．有刺激性气味D．能使石蕊试剂变红5.盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（）A．金属表面除锈B．实验室制二氧化碳C．制造氯化锌D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉6.下列生活中常见的柠檬酸、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（）A．溶于水时，在水中产生了氢离子B．水溶液中都含有酸根离子C．组成中都含有氢元素D．溶于水时都生成了盐酸7.物质不能与盐酸反应的是()A．MgB．AgNO3C．Cu(OH)2D．FeSO48.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是()A．使紫色石蕊溶液变红B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气9.醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO﹣，下列说法正确的是()A．醋酸属于氧化物B．醋酸不能用于除铁锈 C．醋酸能与镁反应产生氢气D．醋酸中碳元素的质量分数最大10.某同学在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（）A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸钠溶液D．澄清石灰水11.实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（）①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现③乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HClA．①②③④B．②③④C．④D．②③12.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点中不正确的是小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（）选项X的物质类别观点描述A金属若X为Zn，则Y是一种单质气体B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NH3•H2O，则盐是（NH4）2SO4D盐若X为NaHCO3，则盐是碳酸盐13.某同学在实验探究中发现一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示（1）编号①反应的指示剂是；编号②反应的金属单质是。（2）编号②反应的基本反应类型是反应。（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式。（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是。14．为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验：（1）能产生气泡的两个反应的化学方程式为、。（2）写出试管B中发生反应的化学方程式，反应现象：。（3）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：方案一：滤液→加入锌粒→验证滤液中是否含有过量的H2SO4。方案二：滤液→加入Na2SO4溶液→验证滤液中是否含有过量的BaCl2。方案不能达到实验目的，应将药品更换为a.AgNO3溶液b.BaCl2溶液c.NaHCO3固体15.“变化观念与平衡思想”是化学核心素养之一，这要求我们多角度认识物质，以全面了解物质世界，如图以盐酸为例，回答下列问题。（1）认识物质的组成：稀盐酸中的溶质是（填化学式）。（2）认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有产生，说明浓盐酸具有挥发性。（3）认识物质的变化：①盐酸使某指示剂变成了红色，该指示剂为（填字母）。a、无色酚酞溶液b、紫色石蕊溶液②将金属甲、乙放入足量的稀盐酸中，观察到的现象如下：甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，乙无明显现象。由此推断金属甲、乙活动性顺序为（由强到弱）。写出金属甲与盐酸反应的化学方程式：。③当胃酸过多时，可服用氢氧化铝中和胃酸，氢氧化铝属于（氧化物、酸、碱、盐）。④盐酸能与某些盐反应，请列举一种能与盐酸反应且产生气体的盐（填化学式）。（4）盐酸可用于除铁锈，化学方程式为：三、金属活动性应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能与稀酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与稀酸反应放出氢气。（酸不能是浓硫酸、硝酸）（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们盐溶液中置换出来。（不适用于K、Ca、Na）（4）金属与稀酸反应为放热反应，金属活动性越强，放出热量越多。（5）金属与混合盐溶液发生置换反应，前置后，隔越远，置越先。练习：已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4═XSO4+H2↑，Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z，Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X，则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A.X＞H＞Y＞ZB．Y＞Z＞X＞HC．Z＞Y＞X＞HD．X＞H＞Z＞Y2.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价），则下列说法中不正确的是（）A.生成氢气的质量：X＞YB.相对原子质量：X＞YC.金属活动性：Y＞XD.消耗硫酸的质量：X＞Y3.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌。B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌。C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜。D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜。4、在金属化学性质的实验