2026河南省新高一化学衔接预备：物质的量、离子反应等核心概念深度预习

2026河南省新高一化学衔接预备：

物质的量、离子反应等核心概念深度预习文档类型：升学衔接型

适用对象：河南省2026级新高一学生（初升高暑期预习阶段）

核心承诺：本文档聚焦“物质的量”与“离子反应”两大核心概念，提供10项概念落差诊断指标、5大思维模型重构表、16条实战计算避错口诀、20道阶梯式核心自测题（含完整解析）、2套配套工具模板、12条高频易错误区及1份20项基础知识附录自查清单。所有内容均为可操作性干货，读完即可用于暑期自主预习。摘要本文档专为河南省即将升入高一的2026级学生设计，直击初中化学到高中化学最大的两个思维断层——“物质的量”的微观计量体系重构与“离子反应”的微粒观建立。文档首先通过10项关键指标帮助学生诊断自身在“宏观到微观”认知转换上的准备度，随后用5个思维模型重构从初中质量计算到高中物质的量计算、从初中化学方程式到高中离子方程式的本质跨越。核心部分提供16条实战计算口诀（覆盖n、N、m、Vm、c使用说明与学习目标在开始使用本文档前，请仔细阅读以下说明，以确保学习效果最大化。学习目标：能够独立完成物质的量（n）与微粒数（N）、质量（m）、气体体积（V）、物质的量浓度（c）之间的全部换算，正确率达到85%以上。能够熟练书写常见酸、碱、盐在水溶液中的电离方程式，并根据离子反应发生的条件准确判断反应能否进行。能够将初中阶段学过的化学方程式改写为离子方程式，理解“离子反应的本质是离子浓度的降低”。使用顺序建议：第一步：阅读“第一章概念落差诊断”，诚实完成自评，找出自己的薄弱认知区。第二步：精读“第二章核心思维模型重构”，对照表格逐一理解初高中思维差异。第三步：将“第三章物质的量深度预习教程”作为主攻方向，边读边在草稿纸上手写每一个公式的推导过程。第四步：使用“配套工具模板一：物质的量计算万能流程卡”做前10道自测题，每题都按模板写出完整计算路径。第五步：完成“第四章离子反应深度预习教程”，重点背诵电离方程式书写规则和离子方程式“四步拆写口诀”。第六步：完成剩余自测题，对照解析逐题订正，错题归类至“常见误区与风险提示”表格中的对应条目。暑期每日学习时长建议：共需约8-10小时有效学习时间。建议分5天完成，每天1.5至2小时，每完成一个小节立即做对应的自测题。不建议一天内突击全部内容。适用人群与阅读路径建议你的初中化学基础自评阅读路径行动指示基础较弱（中考试卷化学部分得分率低于60%，对化学式、化合价、溶液概念仍有模糊处）附录自查清单→第一章（概念落差诊断）→第二章思维模型仅读模型一、三→第三章物质的最核心换算n=mM和n必须先用附录20项自查清单查漏补缺，初中基础不全将导致高中概念空中楼阁。不要求完成全部自测题，前10道足矣。基础中等（得分率60%-85%，能配平常见方程式，但对微观粒子无直观感受）第一章（全做）→第二章五个思维模型全读→第三章完整精读→配套工具模板一→自测题第1-15题→第四章完整精读→自测题第16-20题这是本文档的标准使用路径。注意：做物质的量计算时，严格按模板写出推导步骤，禁止跳步心算。基础较好（得分率85%以上，对微观粒子有初步想象，知道离子基本概念）第一章自评仅作为确认→快速浏览第二章→精读第三章中气体摩尔体积和物质的量浓度部分→完整通过20道自测题→重点研究第四章中“离子方程式正误判断”部分→常见误区表通读并圈出自己曾犯过的错可以将自测题作为诊断工具：先做第6、12、18题，若能全对，可跳过部分基础换算复习；若有错，必须回到对应章节重读。第一章概念落差诊断：你在“微观世界”的门口准备好了吗初中化学是“宏观化学”，你看到的是试管里的颜色变化、天平上的质量增减。高中化学则要求你在脑海中建立一个看不见的“微观粒子世界”，并用“物质的量”这把钥匙去计量这个世界。以下10项指标用于诊断你是否已做好进入这个世界的心理和知识准备。请逐条如实判断，记录为“是”或“否”。化学式微观意义认知：当你看到H2O化学方程式的定量解读：当你看到2H2原子、分子、离子的明确区分：能否清晰说出原子不带电、分子由原子构成且不带电、离子是带电的原子或原子团？若对“离子”为何带电、如何带电仍感模糊，这是你预习离子反应前必须打通的关节。化合价口诀的熟练度：能否在5秒内脱口而出钾钠银氢正一价、钙镁钡锌正二价、氟氯溴碘负一价、氧硫通常负二价？化合价是书写化学式的基础，也是理解离子电荷的起点。常见酸、碱、盐的溶解性感知：看到NaOH、NaCl、CaCO3对“看不见的粒子”的接受度：你是否能从心理上接受“一滴水中约有1.67×10单位换算无恐惧症：千克到克（×1000）、升到毫升（×1000）、立方米到升（比例关系的直觉：初中“根据化学方程式的计算”中，你更习惯用“上下对齐的质量比例”还是死记硬背一个固定格式？前者说明你有比例直觉，这对物质的量计算至关重要。溶液浓度的旧知：是否还记得溶质质量分数的计算公式？是否能解释“浓溶液”和“稀溶液”的区别？高中将用“物质的量浓度”取代这一宏观概念，旧知越牢，新知越稳。对新符号的开放心态：当你看到一个从未见过的符号（如n、M、Vm、c诊断结果判读：10项中，若“是”达到8个及以上，你已具备良好的衔接基础；5-7个，基础可用但存在若干认知断层，请在使用本文档时重点关注标记出的薄弱项；不足5个，建议从附录的20项基础自查清单开始，优先夯实初中核心概念，再进入预习。第二章核心思维模型重构：从宏观到微观的关键跨越本章用五个思维模型，精准定位你即将经历的每一次思维跃迁。这是整篇预习材料的“底层操作系统”，请勿跳过。思维模型初中阶段的认知（你的已知）高中阶段的要求（你的新知）跨越的关键动作模型一：物质计量的方式用“质量”衡量物质有多少，单位是克、千克。所有计算都围绕质量展开。用“物质的量”衡量物质所含微粒的多少，单位是摩尔（mol）。物质的量是连接宏观质量与微观粒子数的桥梁。建立一个新直觉：看到一个质量数字（如18g水），立刻反应出“它等于1mol水，含有6.02×10模型二：化学反应的实质物质之间发生反应，生成新物质。关注点是“什么变成了什么”。化学反应是构成物质的微粒（分子、原子、离子）的重新组合。对于溶液中的反应，实质是某些离子之间结合生成了沉淀、气体或水。看一个反应式时，强制自己在脑中把每个化学式拆成离子（可溶的）或保持分子形式（沉淀、气体、弱电解质），并追问“哪些离子真正参与了反应”。模型三：方程式的含义层级一个方程表示一个化学反应。系数表示各物质间的质量比。一个方程同时表达了微观粒子数之比和宏观物质的量之比。系数比等于物质的量之比（这是高中计算最核心的前提）。读2H2模型四：溶液中的酸、碱、盐酸、碱、盐是不同类别的化合物，可以发生复分解反应。酸、碱、盐在水溶液中会电离出自由移动的离子。酸的本质是电离出的阳离子全部是H+，碱的本质是电离出的阴离子全部是OH把“盐酸”这个词拆成两个认知：纯的HCl是分子；盐酸是HCl的水溶液，里面主要是H+和Cl−。写离子方程式时，盐酸永远拆成H+和模型五：复分解反应的条件生成物中有沉淀、气体或水，反应才能发生。此判断基于宏观观察。复分解反应的本质是溶液中某些离子浓度因生成沉淀、气体或难电离的物质（如水）而大幅度降低。离子方程式只写实际参与反应的离子。判断反应能否发生时，先写出所有离子，然后两两配对看能否产生水、气体或沉淀。若能，反应发生；若不能，离子共存，不反应。本章小结与可执行动作：拿出初中课本中的10个化学方程式（自选），在草稿纸上对每个方程式完成以下动作：写出其表达的物质的量之比；将其中所有可溶性强电解质拆成离子形式；标注出哪些离子实际参与了反应、哪些是旁观离子。此练习耗时约40分钟，是打通初高中思维的关键一步。第三章物质的量深度预习教程物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n，单位为摩尔（mol）。它就像“一打（12个）”一样，是一包数量巨大的微粒的集体单位。一包就是1mol，每包都严格装有6.02214076×1023个微粒。这个数字称为阿伏伽德罗常数，符号为NA3.1五大物理量关系总图高中化学计算的核心就是以下五个物理量的相互转化。建议将这张关系图画在笔记本的扉页，暑假每天看一遍。mnn（物质的量）3.2核心公式与16条计算避错口诀以下每条口诀对应一个最常出错的换算节点。请在做题前朗读一遍，做题时遇到对应场景脑中应自动响起该条口诀。序号关系公式实战避错口诀扣分场景警示1n与Nn看到个数先除NA，单位从“个”变“摩尔”。题目问“氧原子数”，你算出了“氧分子数”，一步错全题零分。2n与mn克除以克每摩尔等于摩尔。摩尔质量数值等于相对分子（原子）质量，但单位不能丢。M带单位g/mol，m带单位g，两者单位统一是计算前提。把M(H3n与V（气体）n只有气体能用22.4，且必须是标准状况（0℃，101kPa）。标准状况下Vm看到“常温常压”立刻划掉脑中22.4的念头。SO₃在标准状况下是固体，NO₂、N₂O₄混合但可视为气体。4n与c、V（溶液）n体积必须是升（L），毫升必须除以1000再入算。c的单位是mol/L，若V是毫升，直接乘得的是“毫摩尔每毫升”，完全不等于摩尔。题干给“500mL溶液”，直接代入公式n=5稀释定律c稀释前后溶质的物质的量不变。加水只改变浓度和体积，不改变溶质的n。浓缩亦然。将c1V6混合物计算M平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，不是两个摩尔质量简单求平均。用十字交叉法时，交叉出来的比是物质的量之比，不是质量比。对于H2和O2的混合气体，把平均摩尔质量写成7求微粒总数N先算n，乘NA得分子数，再乘下标得原子数。1molH2O含2×6.02×1023个氢原子，含错把“1mol水分子”当成“含1mol原子”，忽略了水分子的三原子构成。8电子数、质子数计算N先算物质所含的粒子总数，再乘以每个粒子的电子数（核电荷数）。注意区分“1molOH⁻”和“1molNa⁺”的电子数差。OH−含10个电子（8+1+1），Na+9气体摩尔体积适用条件见序号3审题时用笔圈出温度和压强。标况（0℃，101kPa）、常温常压（25℃，101kPa）、其他任何条件，含义完全不同。标况才用22.4。在非标况条件下用22.4计算，或者在标况下对液体使用22.4。10阿伏伽德罗定律推论同温同压下，V同温同压下，体积比等于物质的量之比。这个推论是气体计算中隐藏的比例关系线，常与化学方程式的计量数联用。误将质量比等同于体积比，忽略了不同气体的摩尔质量差异。11溶液中离子浓度计算c1mol/L的Na2SO4溶液中，c(Na+)是2把溶液浓度直接等同于某一种离子的浓度。12物质的量与化学方程式系数比=n比计算时最上层写化学计量数，中间层写物质的量，最下层写已知和未知数，对齐列比例。千万不要用质量直接比系数。不经物质的量的转换，直接用题目给出的质量去比化学计量数。13n与ρ、c的关系c此公式中1000来自“升到毫升”的单位换算，勿遗漏。ρ的单位是g/mL，w是溶质质量分数（小数形式），M是摩尔质量。直接写c=14配制一定物质的量浓度的溶液关键仪器是容量瓶容量瓶只有一个刻度线，定容时视线要与刻度线最低点平齐。转移、洗涤、定容、摇匀四步一个不能少。洗涤烧杯和玻璃棒的洗液不倒回容量瓶，导致溶质损失，浓度偏低。定容时俯视刻度线，导致体积偏小，浓度偏高。15公式变形总纲任何一个公式都可以变形已知任意三个物理量中任意两个的关系，可以求第三个。遇到没见过的组合，回到n这个中心节点绕行。死记硬背m=n×M16审题终极口诀单位、状态、问的谁读题时用笔圈出：所有数字的单位、物质的状态（g/l/s/aq）、题目最后问的微粒种类。这是防错的最底层防线。一道6分的计算大题，因为最后单位没写或写错，被扣2分。本章小结与可执行动作：将上方16条口诀抄在便签纸上，压在学习桌的透明桌垫下。接下来一周内，每次做物质的量计算前，先默念口诀第16条“单位、状态、问的谁”，并在草稿纸上写出完整的“已知量到n到未知量”的转化路径，不许跳步。配套工具模板一：物质的量计算万能流程卡使用方法：打印或手抄此模板，每做一道物质的量计算题，严格按以下四步在草稿纸上写出，直到成为肌肉记忆。不可跳步。【物质的量计算万能流程卡】第一步：审题抓取（30秒）

题目给出的量1：_____（数值）_____（单位），对应粒子种类：_____，状态：_____，温度压强：_____

题目给出的量2（若有）：_____（数值）_____（单位），对应粒子种类：_____，状态：_____，温度压强：_____

题目要求的未知量：_____（是什么，单位是什么）第二步：书写已知公式（1分钟）

连接已知量和未知量的所有可能路径（以n为中心节点写出公式链）：

路径A：已知量→n公式为：_____→未知量公式为：_____

路径B（若有）：已知量→n公式为：_____→未知量公式为：_____第三步：代入计算（2分钟）

n=_____÷_____=_____（mol）

未知量=_____×_____=_____（带单位）第四步：验算核对（30秒）

□单位是否合理？（mol、g、L量级是否正常）

□粒子种类是否与题干要求一致？

□若涉及气体，是否满足使用22.4的条件？

□最终结果是否与常识量级相符？（如1mol水的质量约为18g，若算出180g则大概率有误）第四章离子反应深度预习教程离子反应不仅是高中化学的第一个难点，更是后续学习元素化合物、电化学、水溶液中的离子平衡等所有章节的基础语言。本章的目标是让你在进入高一之前，能够像读汉字一样自然地“阅读”和“书写”离子方程式。4.1电解质与非电解质的本质区分初中你已经知道酸、碱、盐的水溶液能导电。现在需要从微观层面理解为什么。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在上述两种情况下都不能导电的化合物叫做非电解质。关键判断三步法（严格执行）：先判化合物：不是化合物直接不是电解质也不是非电解质。金属单质（如Cu、Fe）、石墨、食盐水等混合物虽能导电，但既不是电解质也不是非电解质。再看水溶或熔融：化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电？能则是电解质，不能则是非电解质。不看溶解性：BaSO4、CaCO34.2强电解质与弱电解质电解质在水中的电离程度不同，这是理解离子方程式中“哪些物质要拆”的关键前提。类别电离程度主要代表物在水溶液中的存在形式离子方程式中如何书写强电解质完全电离，不存在电离平衡强酸（HCl、HNO3、H2SO4等）、强碱（NaOH、全部以离子形式存在拆，写成离子符号弱电解质部分电离，溶液中分子与离子共存弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClO大部分以分子形式存在，离子极少不拆，保留化学式强制记忆口诀（一级优先级）：强酸强碱大部分盐，写离子；弱酸弱碱和水，写分子；沉淀气体单质氧化物，统统不拆写原样。4.3离子反应发生的本质与条件离子反应的本质是溶液中某些离子浓度因为反应而大幅度降低。浓度如何降低？三条路径。生成沉淀：如Ag++Cl−==AgCl↓生成气体：如CO32−+2H+=生成难电离的物质（主要是水）：如H++4.4离子方程式的四步拆写口诀这一套操作流程是高一上学期期中、期末考试的绝对重点，务必练到自动化的程度。以Ba(OH)2溶液与H2口诀一：“写”——写出完整化学方程式，必须先配平。

Ba(OH)口诀二：“拆”——强酸、强碱、可溶盐拆成离子；沉淀、气体、水、弱酸、弱碱、单质、氧化物保留化学式。

拆：Ba(OH)2是强碱且可溶→Ba2++2OH−

拆：H2SO4是强酸→2H++SO42−

不拆：BaSO4口诀三：“删”——删去方程式两边完全相同的离子（等量删除）。

观察左右两边，没有哪一种离子在两边以相同数量和形式存在。Ba2+左边有右边无，OH−、H+口诀四：“查”——检查三守恒和质量守恒。

查电荷守恒：左边1×(+2)+2×(−1再以NaOH与HCl反应为例：

化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O

拆：Na++OH−+4.5离子共存问题判断三步法离子共存是指几种离子在同一溶液中能否大量同时存在。若离子之间会发生反应（生成沉淀、气体或水），就不能大量共存。判断流程：看颜色：若题干要求“无色溶液”，则Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、看条件：若题干给出“pH=1”（酸性），则OH−、CO32−、HCO3−等不能大量存在。若给出“pH=13”（碱性），则H+、看离子对：将溶液中的离子两两配对，检查是否能生成沉淀、气体或水。若能，则这对离子不能共存。不能共存的离子对原因产物H+与生成水HH+与CO32−生成气体CO2↑+OH−与生成气体（加热时更明显）NH3↑+Ag+与生成沉淀AgCl↓Ba2+与生成沉淀BaSO4Ca2+与生成沉淀CaCO3Cu2+与生成沉淀Cu(OH)2Fe3+与生成沉淀Fe(OH)3本章小结与可执行动作：从初中课本中选取5个复分解反应方程式，在草稿纸上用四步口诀逐一写出其离子方程式。然后对着常见误区表（第八章）中的第6、7、8条，检查自己在“拆与不拆”的环节是否犯错。开学后，离子方程式书写会密集训练，暑期提前掌握规则可在全班建立先发优势。配套自测卷（共20道阶梯式试题，含完整解析）以下20道题按难度分为基础组（1-10题）和进阶组（11-20题）。所有计算题请使用“配套工具模板一”的流程书写，不要在头脑中跳步。基础组（第1-10题）第1题：下列关于“物质的量”的说法中，正确的是（）

A.物质的量就是物质的质量

B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，其单位为摩尔

C.1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子第2题：下列说法中，正确的是（）

A.1molH2O的质量是18g/mol

B.CO2的摩尔质量为44g

C.Na+的摩尔质量为23g/mol

D.1molH2第3题：下列物质中，属于非电解质的是（）

A.铜

B.氯化钠固体

C.酒精（C2H5OH第4题：下列说法正确的是（）

A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

B.BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质

C.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

D.熔融的NaCl能导电，所以第5题：计算0.5molH2O的质量是多少克？（已知第6题：在标准状况下，11.2LO2第7题：将下列物质按要求分类：①液态HCl②氨水③铜④CO2⑤酒精水溶液⑥BaSO4固体⑦熔融NaOH

属于电解质的有：__________（填序号）

属于非电解质的有：__________（填序号）第8题：书写Ba(OH)2和NaHSO4第9题：写出Na2CO第10题：下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（）

A.Na+、H+、Cl−、OH−

B.K+、Ba2+、NO3−、SO42−

C.Ag+、Na+、进阶组（第11-20题）第11题：用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA

B.1molOH−所含电子数为10NA

C.1molNa2O2中阴离子数为2NA第12题：现有标准状况下8.96LCH4气体，试计算：

（1）该气体的物质的量。

（2）该气体所含氢原子的个数。

（3）该气体的质量。（已知M第13题：下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++第14题：实验室中需要用固体NaOH配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。回答下列问题：

（1）需称量NaOH固体的质量是多少克？（已知M(NaOH)=40g/mol）

（2）配制过程中不需要用到的仪器是（）

A.烧杯第15题：在一定温度下，将200g质量分数为40%的NaOH溶液与300g水混合。求稀释后溶液的物质的量浓度。（假设稀释后溶液密度为1.1g/mL，M(第16题：某溶液中含有Na+、SO42−、Cl−三种离子，测得c(第17题：下列离子方程式中，只能表示一个具体的化学反应的是（）

A.H++OH−==H2O

B.第18题：两份质量相等的SO2和SO第19题：在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A.K+、Na+、MnO4−、SO42−

B.NH4+、Fe3+、NO3−、Cl−

C.K+、第20题：现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制450mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平⑥容量瓶。

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4参考答案与解析第1题

【答案】B

【解析】A错，物质的量是微观粒子集体计量的物理量，不是质量。C错，1mol物质含有6.02×10第2题

【答案】C

【解析】A错，质量的单位是g，不是g/mol。B错，摩尔质量的单位是g/mol。D错，H2SO4是共价化合物，由分子构成，不含H2分子。C正确，第3题

【答案】C

【解析】电解质和非电解质都必须是化合物。A铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。D氢氧化钠溶液是混合物，也不是。B氯化钠固体是电解质。C酒精是化合物，且在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质。第4题

【答案】D

【解析】A错，CO2的水溶液能导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3发生电离，导电离子不是CO2自身电离产生的，CO2是非电解质。B错，BaSO4难溶于水，但溶解的微量完全电离，且熔融态能导电，是强电解质。C错，液态HCl不导电是因为它由分子构成，无自由离子，但其水溶液盐酸能导电，HCl是电解质。D正确，熔融NaCl第5题

【答案】9g

【解析】n=0.5mol，M=第6题

【答案】物质的量为0.5mol，氧原子数为6.02×1023或NA。

【解析】标况下，Vm=22.4L/mol。n(O2第7题

【答案】电解质：①⑥⑦；非电解质：④；既不是电解质也不是非电解质：②③⑤。

【解析】①液态HCl是纯净物，虽自身不导电，但其水溶液能导电，是电解质。⑥BaSO4是盐，电解质。⑦熔融NaOH是电解质且处于导电状态。④CO2是非电解质（分析同第4题）。②氨水是混合物，③铜是单质，⑤第8题

【答案】

Ba(OH)2==Ba2++2OH−

NaHSO4==Na++H++SO4第9题

【答案】

化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

离子方程式：CO32−+2H第10题

【答案】D

【解析】A中H+与OH−生成水，不共存。B中Ba2+与SO42−生成BaSO4沉淀，不共存。C中Ag+第11题

【答案】B

【解析】A错，标准状况下SO3是固体，不能用22.4。B正确，1个OH−含电子数=8(O)+1(H)+1(带的负电荷)=10，1mol含10NA个电子。C错，Na2O2的阴离子是O22−，1mol中含阴离子数为N第12题

【答案】

（1）0.4mol

（2）9.632×1023（或1.6NA）

（3）6.4g

【解析】

（1）标况下，n(CH4)=8.96L22.4L/mol=0.4mol。

（2）1第13题

【答案】D

【解析】A错，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确写法为Fe+2H+==Fe2++H2↑。B错，醋酸是弱酸，应保留化学式，正确写法为CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH第14题

【答案】

（1）2.0g

（2）B

【解析】

（1）n(NaOH)=c×V第15题

【答案】2.75mol/L

【解析】

原溶液中溶质质量：m(NaOH)=200g×40%=80g。

n(NaOH)=80g40g/mol=2mol。

稀释后溶液总质量：200g+300g=500g。

稀释后溶液体积：V第16题

【答案】c(Cl−)=1.0mol/L

【解析】溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

c(Na+)×1=0.2×1=0.2mol/L正电荷。

设c(Cl−)=xmol/L，则负电荷总量为c(SO42−)×2+c(Cl−)×1=0.4×2+x=0.8+x。

0.2=第17题

【答案】C

【解析】A表示所有强酸强碱生成可溶性盐的中和反应。B表示可溶性碳酸盐与强酸的反应。D表示活泼金属（如Zn、Fe等）与强酸反应生成H₂。只有C中，同时生成BaSO4和H2O，必须由Ba(OH)2和H2SO4或它们的酸式盐碱式盐以特定比例反应，通常指第18题

【答案】氧原子数之比为5:6；物质的量之比为5:4

【解析】设质量均为m。

n(SO2)=m64，n(SO3)=m80。

物质的量之比：m64:m80=80第19题

【答案】C

【解析】题干要求强酸性且无色透明。强酸性含大量H+。A中MnO4−为紫色，且H+与MnO4−共存时氧化性极强，但题目仅要求共存，主要在“无色”上淘汰。B中Fe3+为黄色，且可共存。D中HCO3−与H第20题

【答案】

（1）⑤

（2）5.4mL（保留一位小数）

（3）偏大

【解析】

（1）用浓溶液配制稀溶液，不需要托盘天平称量固体，所以⑤用不到。

（2）容量瓶规格无450mL，故选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液。

由c1V1=c2V2配套工具模板二：离子方程式书写与判断检核表【离子方程式书写与判断检核表】题目给出的化学反应（或离子反应判断场景）：________________________第一关：反应原理正确性

□反应是否符合客观事实？（如铁与盐酸置换只能生成Fe2+，不生成Fe3+第二关：“拆”的正确性

□强酸（HCl、HNO3、H2SO4等）是否拆成了H+和酸根离子？

□强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2等）是否拆成了金属离子和OH−第三关：守恒检查

□质量守恒：反应前后每种原子的个数是否相等？

□电荷守恒：反应前后离子所带的正负总电荷数是否相等？（此条是离子方程式独有，必须用正负电荷总数是否为零或相等来验算。）

□得失电子守恒（若是氧化还原反应）：化合价升降总数是否相等？常见误区与风险提示（12条）序号错误表现扣分原因正确做法1标准状况下计算SO3、H2O、CCl对气体摩尔体积的适用对象不清，一票否决。使用22.4前必须确认物质在该条件下为气体。用笔圈出题干给出的物质状态和温度压强条件。2把0.5mol/L的Na2CO3溶液中c忽略了化学式中离子的下标。先写出电离方程式，如Na23在稀释定律c1V1=c2V2单位不统一直接导致计算结果差1000倍。统一将所有体积单位换算为升（L）再代入。V1、V24认为“能导电的物质就是电解质”混淆物质类别。单质、混合物导电也不是电解质。严格使用判断三步法：先看是不是化合物，再看导电条件（水溶液或熔融），最后下结论。5离子方程式“拆”环节中，将CaCO3、BaSO4难溶盐虽属于强电解质，但离子方程式中保留化学式。背下口诀：“沉淀不拆”。不管强弱，只要是沉淀，离子方程式中一律不拆。6离子方程式“拆”环节中，将醋酸（CH3COOH）、次氯酸（弱酸在水溶液中主要以分子形式存在。背下口诀：“弱酸不拆”。常见强酸只有六大强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、7写离子方程式时忘记删去不参与反应的离子（如Na+、Cl−离