2020届高考化学 专题三 第13讲 化学反应速率与化学平衡教案（含解析）

2020届高考化学专题三第13讲化学反应速率与化学平衡教案（含解析）主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：化学反应速率与化学平衡

2.教学年级和班级：2020届高三（1）班

3.授课时间：2023年3月15日星期三第2节课

4.教学时数：1课时核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究素养、科学思维素养和科学态度与责任素养。通过实验探究化学反应速率的影响因素，学生能够运用科学方法分析问题，培养严谨求实的科学态度；通过学习化学平衡原理，学生能够运用模型思维理解复杂化学现象，提高解决实际问题的能力；同时，引导学生认识到化学在现代社会中的重要性和化学学习的意义，增强社会责任感。教学难点与重点1.教学重点：

-重点一：化学反应速率的定义及其影响因素。学生需理解反应速率的概念，并能举例说明温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。

-重点二：化学平衡的概念及其特征。学生应掌握化学平衡状态的定义，理解平衡常数和勒夏特列原理，并能分析外界条件变化对平衡移动的影响。

2.教学难点：

-难点一：化学反应速率与活化能的关系。学生可能难以理解活化能的概念和它如何影响反应速率，需要通过实例和图表来帮助理解。

-难点二：平衡常数的计算与应用。学生可能对平衡常数的表达式和计算方法感到困惑，需要通过详细的步骤和实例来加强理解和练习。

-难点三：平衡移动的定量分析。学生可能难以准确判断和计算平衡移动的程度，需要通过实际案例和练习题来提高分析能力。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源-软硬件资源：多媒体教学平台、电脑、投影仪、白板或黑板、实验器材（如试管、滴定管、温度计等）。

-课程平台：学校内部化学教学平台或在线教育平台。

-信息化资源：化学反应速率与平衡的动画或视频资料、相关教学软件、在线试题库。

-教学手段：PPT演示文稿、实验演示、小组讨论、课堂提问。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

例如，发布关于化学反应速率影响因素的PPT，要求学生了解温度、浓度、催化剂对速率的影响。

-设计预习问题：围绕化学反应速率和化学平衡，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

例如，提出“在不同温度下，同一反应的速率如何变化？”等问题。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

通过在线平台的访问记录和学生提交的预习成果来监控。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解化学反应速率和化学平衡的基础知识。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

学生通过思考可能提出“为什么催化剂能加速反应？”这样的疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

学生通过提交预习笔记来展示他们的学习成果。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过化学史上的一个重要实验或科学家的事迹，引出化学反应速率和化学平衡课题。

例如，介绍勒夏特列原理的发现背景。

-讲解知识点：详细讲解化学反应速率和化学平衡的概念、原理和计算方法。

结合实例，如铁与硫反应的速率变化和氨的合成反应的平衡常数计算。

-组织课堂活动：设计小组讨论，让学生根据不同的影响因素讨论反应速率的变化。

学生分组讨论不同条件下反应速率的变化，如不同浓度的硫酸与锌的反应。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，如“如何确定一个反应是否达到平衡？”进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论，体验理论知识在实际问题中的应用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，如“温度变化对平衡有何影响？”勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解化学反应速率和化学平衡的知识点。

-实践活动法：设计小组讨论，让学生在实践中掌握知识。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据化学反应速率和化学平衡，布置适量的课后作业，如计算平衡常数和预测反应速率的变化。

-提供拓展资源：提供与化学反应速率和化学平衡相关的拓展资源，如科学杂志、在线数据库等。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导，如指出错误原因和改进方法。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的化学反应速率和化学平衡的知识点和技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。学生学习效果学生学习效果是教学活动的重要评价标准，以下将重点分析本节课后学生在化学反应速率与化学平衡方面的具体学习效果：

1.理解与掌握化学反应速率的基本概念

-学生能够清晰地定义化学反应速率，并能够区分平均速率和瞬时速率。

-学生理解并能够解释影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等，并能举例说明。

2.掌握化学反应速率的计算方法

-学生能够运用公式计算不同条件下的化学反应速率。

-学生能够通过实验数据计算反应速率常数，并理解其物理意义。

3.理解化学平衡的基本原理

-学生能够定义化学平衡状态，并理解动态平衡的概念。

-学生理解平衡常数K的意义，并能运用平衡常数计算平衡浓度。

4.应用化学平衡原理分析实际问题

-学生能够运用勒夏特列原理分析外界条件变化对化学平衡的影响。

-学生能够根据平衡常数判断反应进行的方向和程度。

5.提高实验操作能力和数据分析能力

-学生通过实验操作，如滴定实验，学会了如何精确控制实验条件。

-学生能够对实验数据进行有效分析，并从中得出结论。

6.培养科学探究和问题解决能力

-学生在实验探究中学会了如何提出假设、设计实验、收集数据和分析结果。

-学生能够运用所学知识解决实际问题，如预测工业生产中的最佳条件。

7.提升团队合作和沟通能力

-学生在小组讨论和实验中学会了如何与他人合作，共同完成任务。

-学生能够清晰地表达自己的观点，并倾听他人的意见。

8.增强科学素养和社会责任感

-学生认识到化学反应速率和化学平衡在环境保护、资源利用和工业生产中的重要性。

-学生能够从化学的角度思考环境问题，并提出解决方案。

9.提高自主学习能力

-学生通过预习、复习和完成作业，学会了如何独立学习化学知识。

-学生能够利用网络资源和图书馆资料进行自主学习。

10.培养批判性思维和创造性思维

-学生在分析化学问题时，能够提出质疑，并对现有理论进行批判性思考。

-学生能够结合所学知识，提出创新性的解决方案。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.案例教学：在讲解化学反应速率与化学平衡时，我尝试引入实际工业案例，如石油化工中的催化反应，让学生了解理论知识在实际中的应用，这样既激发了学生的学习兴趣，又加深了他们对知识的理解。

2.互动式教学：我设计了小组讨论和角色扮演的活动，让学生在互动中学习，这种教学方法不仅提高了学生的参与度，也锻炼了他们的团队合作和沟通能力。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生对抽象概念的理解不足：有些学生对于化学反应速率和化学平衡中的抽象概念，如活化能、平衡常数等，理解起来比较困难。

2.实验操作技能有待提高：部分学生在实验操作中存在不规范现象，如读数不准确、操作不当等，这影响了实验结果的准确性。

3.评价方式单一：目前主要依靠期末考试来评价学生的学习效果，这种方式可能无法全面反映学生的实际学习情况。

反思改进措施（三）

1.对于抽象概念的理解，我计划在教学中加入更多直观的例子和动画演示，帮助学生建立直观的认识，并通过课后练习和辅导来巩固这些概念。

2.在实验教学中，我将加强对学生操作规范的指导，通过示范和反复练习，提高学生的实验操作技能，并鼓励学生在实验中积极提问和探索。

3.为了更全面地评价学生的学习效果，我将尝试引入多元化的评价方式，如课堂表现、小组合作、实验报告等，以更全面地了解学生的学习情况。同时，我也将鼓励学生进行自我评价和反思，培养他们的自我监控能力。课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天我们学习了化学反应速率与化学平衡这一重要内容。首先，我们了解了化学反应速率的定义及其影响因素，包括浓度、温度、催化剂等。通过实验，我们观察到了反应速率的变化，并学会了如何计算反应速率常数。接着，我们学习了化学平衡的概念，包括动态平衡和平衡常数K，并通过实例分析了外界条件对平衡的影响。

为了巩固今天的学习内容，我将进行以下总结：

1.反应速率的定义及其影响因素。

2.化学平衡的概念和平衡常数K的计算。

3.勒夏特列原理在平衡移动中的应用。

当堂检测：

为了检测学生对今天所学内容的掌握情况，我将进行以下当堂检测：

1.单项选择题：请根据以下描述，选择正确的化学反应速率影响因素。

-描述：在下列条件下，哪个条件最有可能增加反应速率？

A.降低温度B.增加反应物浓度C.减少催化剂用量D.增加反应物表面积

2.判断题：请判断以下陈述的正确性。

-陈述：化学平衡常数K越大，反应物转化率越高。

3.简答题：请简述勒夏特列原理，并举例说明其在实际应用中的重要性。课后拓展1.拓展内容：

-阅读材料：《化学原理》一书中关于化学反应速率与化学平衡的章节，特别是关于反应速率方程和平衡移动的详细讨论。

-视频资源：化学教育频道中的关于化学反应速率和化学平衡的科普视频，如“化学原理中的平衡移动”和“反应速率的定量分析”等。

2.拓展要求：

-学生在课后可以选择阅读上述材料或观看相关视频，以加深对化学反应速率与化学平衡的理解。

-鼓励学生记录下阅读或观看过程中的疑问，并在课堂上或通过学校的学习交流平台向老师和同学提问。

-教师可以推荐一些相关的在线化学论坛或学习社区，让学生在这些平台上与其他化学爱好者交流心得，分享学习经验。

-学生可以尝试自己设计一个简单的实验，如研究不同催化剂对反应速率的影响，或者探究温度变化对化学平衡的影响，通过实验来验证和加深对理论知识的理解。

-鼓励学生撰写一篇小论文，总结化学反应速率与化学平衡的知识点，并结合实际生活中的例子进行分析。教师可以提供写作指导和修改建议。板书设计①化学反应速率

-反应速率的定义：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。

-影响因素：浓度、温度、催化剂、压强（对于气体反应）。

-反应速率方程：v=k[A]^m[B]^n，其中v为反应速率，k为速率常数，[A]和[B]为反应物浓度，m和n为反应级