1.3.1认识同周期元素性质的递变规律 教学设计 2025-2026学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

1.3.1认识同周期元素性质的递变规律教学设计2025-2026学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册学科Xx年级册别Xx年级上册共1课时教材部编版授课类型新授课第1课时课程基本信息1.课程名称：认识同周期元素性质的递变规律

2.教学年级和班级：高一年级

3.授课时间：2025年3月15日

4.教学时数：1课时核心素养目标分析本节课旨在培养学生科学探究精神，提升学生的化学学科核心素养。学生将通过实验探究同周期元素性质的递变规律，增强实验操作能力，培养严谨的科学态度和批判性思维能力。同时，通过分析元素周期表，学生能够理解元素性质与原子结构之间的关系，提高科学思维和科学知识的应用能力。教学难点与重点1.教学重点，

①同周期元素原子序数的递增规律与元素性质变化的关系；

②同周期元素金属性和非金属性的递变趋势；

③通过实验数据和理论分析，理解原子半径、离子半径、电负性等性质在周期表中的变化规律。

2.教学难点，

①学生如何从实验数据中提取有效信息，建立元素性质与原子结构之间的联系；

②学生在分析元素周期表时，如何识别和应用周期性变化规律；

③学生在面对复杂实验现象时，如何运用逻辑推理和科学方法得出合理的结论；

④学生如何将同周期元素性质的变化规律应用于实际问题的解决，如预测新元素的特性等。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：系统讲解同周期元素性质的递变规律，帮助学生建立清晰的知识框架。

2.讨论法：引导学生针对具体案例进行讨论，培养分析问题和解决问题的能力。

3.实验法：通过设计实验，让学生亲自操作，观察并记录实验现象，提高实验技能和科学探究能力。

教学手段：

1.多媒体演示：利用PPT展示元素周期表和相关数据，直观展示同周期元素性质的递变趋势。

2.教学软件：运用化学教学软件进行模拟实验，帮助学生理解抽象概念。

3.实物教学：展示不同元素的单质或化合物，增强学生对元素性质的感性认识。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。例如，要求学生预习同周期元素的基本概念和周期表的布局。

设计预习问题：围绕“同周期元素性质的递变规律”，设计一系列具有启发性和探究性的问题，如“同周期元素的金属性和非金属性是如何变化的？”和“原子序数与原子半径之间的关系是怎样的？”

监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。例如，通过查看学生的在线学习记录和提交的预习成果来评估预习情况。

学生活动：

自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解同周期元素的基本概念和周期表的布局。

思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。例如，学生可能会思考为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的增加而减小。

提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。学生可以通过制作思维导图来展示自己对同周期元素性质递变规律的理解。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过展示同周期元素的图片或视频，引出“认识同周期元素性质的递变规律”这一课题，激发学生的学习兴趣。

讲解知识点：详细讲解同周期元素原子序数、原子半径、电负性等性质的变化规律，结合周期表中的实例。

组织课堂活动：设计小组讨论，让学生根据预习内容，讨论同周期元素的性质递变规律，并预测新元素的性质。

解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，如“为什么钠和氯的化学性质差异如此之大？”进行及时解答和指导。

学生活动：

听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题，如“同周期元素的性质递变规律对我们预测新元素有什么帮助？”

参与课堂活动：积极参与小组讨论，通过合作学习，共同探讨问题的答案。

提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论，如提出“同位素在同周期元素中是否也表现出相似的递变规律？”

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置设计实验验证同周期元素性质的递变规律的实验报告，要求学生设计实验方案，分析实验结果。

提供拓展资源：提供与同周期元素性质递变规律相关的拓展资源，如相关论文、在线课程等，供学生进一步学习。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导，例如指出实验设计中的不足，并提供改进建议。

学生活动：

完成作业：认真完成实验报告，通过实验设计来巩固对同周期元素性质递变规律的理解。

拓展学习：利用提供的拓展资源，进行深入研究，如阅读相关论文，了解同周期元素性质递变规律的最新研究进展。

反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议，如如何更好地设计实验方案，如何提高实验结果的准确性。学生学习效果学生学习效果

1.知识掌握方面

（1）同周期元素原子序数的递增规律，理解原子序数与元素性质之间的关系。

（2）同周期元素原子半径、离子半径、电负性等性质的递变趋势，并能运用这些规律预测新元素的性质。

（3）同周期元素金属性和非金属性的递变规律，了解元素在周期表中的分布。

（4）元素周期表的结构和组成，包括周期、族、元素等概念。

2.能力培养方面

（1）实验操作能力：通过实验探究同周期元素性质的递变规律，学生能够熟练掌握实验基本操作，提高实验技能。

（2）分析问题和解决问题的能力：学生在分析同周期元素性质递变规律的过程中，能够运用科学思维，逐步形成问题分析、实验验证、结论得出的完整过程。

（3）团队合作能力：在小组讨论、角色扮演等课堂活动中，学生能够与他人协作，共同完成任务，提高团队合作意识。

（4）信息获取和处理能力：学生能够通过多种途径获取与同周期元素性质递变规律相关的信息，如查阅书籍、网络资源等，并能够对信息进行筛选和处理。

3.情感态度价值观方面

（1）科学探究精神：学生在实验探究过程中，始终保持好奇心和求知欲，勇于质疑，敢于实践，培养了科学探究精神。

（2）严谨求实的态度：学生在分析实验数据、得出结论的过程中，能够严谨求实，不迷信权威，勇于创新。

（3）社会责任感：学生了解到同周期元素性质递变规律在材料科学、环境保护等方面的应用，增强了社会责任感。

（4）文化素养：通过学习同周期元素性质递变规律，学生能够更好地理解化学学科的发展历程，提高自身文化素养。

具体案例分析：

（1）学生在实验探究过程中，通过观察同周期元素的性质变化，发现原子序数与原子半径、电负性等性质之间存在一定的规律。这有助于学生理解元素周期表的结构和组成，提高对化学学科的认识。

（2）在小组讨论中，学生针对同周期元素的性质递变规律提出不同观点，通过辩论和讨论，最终达成共识。这有助于培养学生的逻辑思维能力和团队合作精神。

（3）学生在完成课后作业时，能够运用所学知识解决实际问题，如预测新元素的性质。这有助于提高学生的实践能力和创新能力。

（4）在拓展学习过程中，学生通过阅读相关论文、观看视频等，了解到同周期元素性质递变规律在材料科学、环境保护等方面的应用，增强了社会责任感。课堂小结，当堂检测课堂小结：

在本节课中，我们共同探讨了同周期元素性质的递变规律。首先，我们明确了同周期元素原子序数的递增规律，并了解了原子序数与元素性质之间的关系。接着，我们详细分析了同周期元素原子半径、离子半径、电负性等性质的递变趋势，并通过实例加深了对这些规律的理解。此外，我们还讨论了同周期元素金属性和非金属性的递变规律，以及元素在周期表中的分布。

为了巩固所学知识，我们进行了以下小结：

1.同周期元素原子序数的递增会导致原子半径的减小、电负性的增加、金属性的减弱和非金属性的增强。

2.原子半径和离子半径的变化与核电荷数和电子层数有关。

3.同周期元素的金属性和非金属性在周期表中呈周期性变化。

当堂检测：

为了检测学生对本节课内容的掌握情况，我们将进行以下检测：

1.选择题：请从以下选项中选择正确的答案。

a.同周期元素原子序数增加时，原子半径会（）

A.增大

B.减小

C.保持不变

b.同周期元素电负性增加时，其金属性会（）

A.增强

B.减弱

C.保持不变

2.填空题：请根据所学知识，填写下列空缺部分。

同周期元素从左到右，其原子半径会（），电负性会（），金属性会（），非金属性会（）。

3.简答题：请简述同周期元素性质的递变规律，并举例说明。板书设计①同周期元素性质递变规律

-原子序数递增

-原子半径变化

-电负性变化

-金属性和非金属性变化

②元素周期表结构

-周期：横向排列，表示电子层数

-族：纵向排列，表示最外层电子数

-元素：周期表中的符号和名称

③重要概念

-原子半径：原子核与最外层电子之间的距离

-离子半径：离子核与最外层电子之间的距离

-电负性：原子吸引电子的能力

-金属性：元素失去电子形成阳离子的能力

-非金属性：元素获得电子形成阴离子的能力

④性质递变规律具体内容

-原子半径：同周期从左到右减小

-电负性：同周期从左到右增加

-金属性：同周期从左到右减弱

-非金属性：同周期从左到右增强

⑤应用实例

-预测新元素的性质

-解释元素在化学反应中的行为

-理解元素在自然界中的分布典型例题讲解1.例题：

钠（Na）和氯（Cl）位于第三周期，钠的原子序数为11，氯的原子序数为17。请比较钠和氯的原子半径、电负性、金属性和非金属性。

解答：

-钠的原子序数为11，氯的原子序数为17，钠的原子半径大于氯的原子半径，因为同周期从左到右原子半径减小。

-钠的电负性小于氯的电负性，因为同周期从左到右电负性增加。

-钠的金属性大于氯的金属性，因为同周期从左到右金属性减弱。

-氯的非金属性大于钠的非金属性，因为同周期从左到右非金属性增强。

2.例题：

铝（Al）和硅（Si）位于第三周期，铝的原子序数为13，硅的原子序数为14。请分析铝和硅在化学反应中的行为。

解答：

-铝具有较高的金属性，容易失去电子形成阳离子，因此在化学反应中表现出还原性。

-硅位于铝的右侧，具有较低的金属性，但具有一定的非金属性，因此在化学反应中可能既表现出还原性又表现出氧化性。

3.例题：

氯（Cl）和硫（S）位于第三周期，氯的原子序数为17，硫的原子序数为16。请预测氯和硫的最高氧化态。

解答：

-氯位于周期表的右侧，具有7个外层电子，因此其最高氧化态为+7。

-硫位于氯的左侧，具有6个外层电子，因此其最高氧化态为+6。

4.例题：

钾（K）和钙（Ca）位于第四周期，钾的原子序数为19，钙的原