2026年中考化学难度测试题及答案

2026年中考化学难度测试题及答案

一、单项选择题，(总共10题，每题2分)。1.下列变化属于化学变化的是A.干冰升华B.酒精挥发C.铁钉生锈D.冰雪融化2.下列物质中，属于氧化物的是A.臭氧B.过氧化氢C.氯酸钾D.碳酸氢铵3.实验室用高锰酸钾制氧气，试管口放一团棉花的主要目的是A.防止高锰酸钾粉末进入导管B.加快反应速率C.降低反应温度D.吸收二氧化碳4.下列实验操作正确的是A.滴加液体时胶头滴管伸入试管底部B.稀释浓硫酸把水慢慢倒入酸中C.点燃氢气前先验纯D.称量氢氧化钠固体直接放纸称盘5.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻B.NH₄⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe²⁺、OH⁻、Cl⁻、SO₄²⁻6.将等质量的镁、铝、锌分别投入足量稀硫酸中，产生氢气质量由多到少的顺序是A.Al>Mg>ZnB.Mg>Al>ZnC.Zn>Mg>AlD.Al>Zn>Mg7.下列除杂方法正确的是A.CO₂中混HCl：通过饱和NaHCO₃溶液B.NaCl中混KNO₃：降温结晶C.Cu中混CuO：加稀盐酸后过滤D.CaO中混CaCO₃：加水后过滤8.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A.开启啤酒瓶有大量泡沫B.合成氨采用高压C.夏天打开碳酸饮料冒气泡多D.用过量空气提高SO₂转化率9.向含Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺的混合液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，滤液中大量存在的金属离子是A.Fe³⁺B.Cu²⁺C.Ag⁺D.Fe²⁺10.下列实验现象与结论对应正确的是A.某气体使湿润红色石蕊试纸变蓝——该气体一定是氨气B.某溶液加BaCl₂产生白色沉淀——一定含SO₄²⁻C.某固体加稀盐酸产生无色气体——一定含CO₃²⁻D.某无色溶液加NaOH加热，用湿润红色石蕊试纸检验不变色——一定无NH₄⁺二、填空题，(总共10题，每题2分)。11.用化学用语表示：2个硫酸根离子________；标出NH₄NO₃中氮元素的化合价________。12.地壳中含量居第二位的金属元素是________，其单质在空气中燃烧生成________色固体。13.质量守恒定律指出：化学反应前后________不变。用该定律解释铁丝在氧气中燃烧后固体质量增加的原因________。14.写出实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式________，反应中二氧化锰作________剂。15.向盛有饱和石灰水的烧杯中加入少量生石灰，溶液温度升高，实验观察到溶液变________，原因是________。16.常温下，将10g36%的盐酸与10g24%的氢氧化钠溶液混合，充分反应后溶液呈________性，所得溶液中溶质质量为________g。17.某元素原子结构示意图为+16286，该元素位于周期表第________周期________族。18.配制50g8%的硫酸铜溶液，需称取胆矾________g，量取水________mL。19.向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象为先产生________色沉淀，后沉淀________，离子方程式依次为________、________。20.甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为________极，该极发生________反应，电极反应式为________。三、判断题，(总共10题，每题2分)。21.合金的熔点一定低于组成它的纯金属。22.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子不能再分。23.催化剂在反应前后质量和化学性质都不改变。24.饱和溶液降温后一定有晶体析出。25.金属活动性顺序中，排在前面的金属可把后面的金属从其盐溶液中置换出来。26.电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化。27.同温同压下，相同体积的CO和CO₂所含氧原子数相等。28.用pH试纸测得某雨水pH=5.6，该雨水一定是酸雨。29.浓盐酸瓶口出现白雾是因为HCl气体与空气中水蒸气形成盐酸小液滴。30.向某无色溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl⁻。四、简答题，(总共4题，每题5分)。31.实验室用排水法收集氧气，结果收集到的气体能使带火星木条复燃但火焰立即熄灭，分析可能原因并提出改进措施。32.设计实验区分Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl三种白色固体，写出实验步骤、现象和结论。33.某同学用生锈铁钉与稀硫酸反应制取FeSO₄，发现溶液呈黄色，解释原因并给出得到纯净FeSO₄溶液的方法。34.工业上用接触法制硫酸，吸收塔中用98.3%浓硫酸而不用水吸收SO₃，解释原因并写出相关方程式。五、讨论题，(总共4题，每题5分)。35.讨论“绿色化学”原则在中学化学实验中的具体体现，结合实例说明如何减少污染与浪费。36.某地区地下水硬度高，含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃⁻，讨论家庭软化水的不同方案，比较其优缺点。37.氢能被视为理想二次能源，讨论现阶段制约氢能大规模应用的瓶颈及可能的解决途径。38.塑料污染日益严重，讨论可降解塑料的种类、降解机理及其推广面临的技术与经济挑战。答案与解析一、1.C2.B3.A4.C5.C6.A7.C8.A9.D10.A二、11.2SO₄²⁻；NH₄NO₃中N分别为-3、+512.铁；黑13.原子种类、数目、质量；铁与氧气结合生成固体氧化物，增加的质量为参与反应的氧气质量14.2KClO₃→2KCl+3O₂↑；催化15.浑浊；CaO+H₂O=Ca(OH)₂放热，Ca(OH)₂溶解度随温度升高而降低16.酸；3.65gNaCl17.三；ⅥA18.6.25；43.7519.白；溶解；Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O20.负；氧化；CH₄+10OH⁻-8e⁻=CO₃²⁻+7H₂O三、21.×22.×23.√24.×25.√26.√27.×28.×29.√30.×四、31.原因：试管内空气未排尽，氧气浓度不足；改进：加热前先通入氧气排尽空气，导管口连续均匀冒气泡时再收集。32.步骤：各取少量固体于试管，加入蒸馏水溶解，滴加酚酞，红色深浅Na₂CO₃>NaHCO₃>NaCl；再向Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中逐滴加稀盐酸，立即产生气体的是NaHCO₃，先无后产生的是Na₂CO₃，无现象的是NaCl。33.原因：铁锈Fe₂O₃与酸生成Fe³⁺使溶液变黄；改进：先加少量铁粉还原Fe³⁺为Fe²⁺，再过滤除去过量铁粉及不溶物。34.原因：SO₃与水反应放热形成酸雾，降低吸收效率；用浓硫酸吸收形成发烟硫酸再稀释，避免酸雾；SO₃+H₂SO₄=H₂S₂O₇。五、35.绿色化学要求减少或消除有害物质使用与产生。中学实验可用微型实验降低试剂用量，如微型制氧、微型沉淀；用无毒替代品，如用Fe₂O₃代替铅丹演示颜色；回收银镜反应银、电解CuCl₂回收铜；采用视频模拟危险实验减少排放。36.方案一：煮沸法，加热使Ca(HCO₃)₂分解生成CaCO₃沉淀，简单但只去除暂时硬度；方案二：离子交换法，用Na型树脂交换Ca²⁺、Mg²⁺，效果好但需再生；方案三：反渗透膜，几乎去除全部离子，成本高、废水多；方案四：加市售软水剂（Na₂CO₃、Na₃PO₄），便宜但增加钠盐。37.瓶颈：制氢能耗高，电解水耗电；储氢密度低，高压罐重、液氢耗能；运氢成本高，管道氢脆；燃料电池贵，铂催化剂稀缺。解决：发展风光电解水耦合；研发固态储氢材料、液氨