2026年青龙阳光测试题及答案

2026年青龙阳光测试题及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.以下关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表共有7个周期，16个族B.主族元素的最外层电子数等于其族序数C.元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素D.原子序数为117的元素位于第七周期第ⅦA族2.下列反应属于吸热反应的是（）A.镁条与稀盐酸的反应B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D.氢氧化钠溶液与盐酸的反应3.下列物质中，只含离子键的是（）A.H₂OB.NaClC.NaOHD.NH₃·H₂O4.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢5.下列说法中正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现6.下列有关原电池的说法中正确的是（）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后，电解质溶液中的阳离子向正极移动7.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.NaHSO₄B.Na₂CO₃C.NH₄ClD.HCl8.下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH₃COO⁻+H⁺⇌CH₃COOHC.H₂SO₃是分步电离的，电离程度依次减弱D.弱电解质的水溶液中只有溶质分子，没有溶质离子9.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致测定结果偏高的是（）A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C.滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失D.滴定前读数正确，滴定后俯视读数10.下列说法正确的是（）A.升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，pH不变B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H⁺)增大，Kw增大C.向水中加入少量NaOH固体，抑制水的电离，c(OH⁻)减小D.向水中加入少量CH₃COONa固体，促进水的电离，c(OH⁻)增大二、填空题（总共10题，每题2分）1.元素周期表中位于第3周期第ⅥA族的元素名称是______。2.写出二氧化碳的电子式______。3.1molH₂在氧气中完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为______。4.用离子方程式表示Al₂(SO₄)₃溶液呈酸性的原因______。5.某原电池总反应为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，则负极材料是______，正极反应式为______。6.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，加水稀释，溶液中c(H⁺)______（填“增大”、“减小”或“不变”）。7.写出K₂CO₃水解的离子方程式______。8.某温度下，纯水中c(H⁺)=2×10⁻⁷mol/L，则此时c(OH⁻)=______。9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色变化是______。10.写出硫酸铵的化学式______。三、判断题（总共10题，每题2分）1.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。（）2.所有的燃烧反应都是放热反应。（）3.离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中。（）4.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快。（）5.自发反应一定能发生，非自发反应一定不能发生。（）6.原电池中阳离子向负极移动。（）7.强酸弱碱盐的水溶液一定呈酸性。（）8.弱电解质溶液中只有溶质分子，没有溶质离子。（）9.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果偏低。（）10.升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw增大。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述元素周期律的内容。2.写出影响化学反应速率的外界因素有哪些，并举例说明。3.解释盐类水解的实质。4.简述中和滴定的操作步骤。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.如何设计实验证明某酸是弱酸？2.结合原电池原理，谈谈如何防止金属的腐蚀。3.分析影响水的电离平衡的因素有哪些。4.从化学平衡的角度解释工业合成氨中采取高温、高压和使用催化剂的原因。答案单项选择题1.D2.C3.B4.D5.C6.D7.C8.C9.C10.D填空题1.硫2.:O::C::O:3.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol4.Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺5.Cu；2Fe³⁺+2e⁻=2Fe²⁺6.减小7.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻、HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻8.2×10⁻⁷mol/L9.溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色10.(NH₄)₂SO₄判断题1.×2.√3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，包括原子半径、化合价、金属性和非金属性等方面的周期性变化。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强、催化剂等。例如，增大反应物浓度，反应速率加快，如在工业合成氨中增大氮气和氢气的浓度可加快反应速率；升高温度，反应速率加快，如加热可使铁与稀盐酸反应速率加快；对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，如合成氨反应中增大压强可加快反应；使用催化剂可加快反应速率，如合成氨中使用铁触媒。3.盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。例如，NH₄Cl中NH₄⁺结合水电离出的OH⁻，使溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)，溶液呈酸性。4.中和滴定的操作步骤：①滴定前的准备，查漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面；②取待测液于锥形瓶，加指示剂；③滴定，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；④达到滴定终点，记录读数；⑤重复操作2-3次，计算平均值。讨论题1.可通过测定该酸的钠盐溶液的pH，若pH>7，则为弱酸；或测定相同浓度的该酸与强酸溶液的导电性，若导电性弱，则为弱酸；还可通过比较相同浓度的该酸与强酸与金属反应的速率，若反应速率慢，则为弱酸。2.根据原电池原理，可将金属与活泼性更强的金属形成原电池，使金属作正极被保护；也可将金属与电源负极相连，作阴极被保护。例如，在铁制品表面镀上一层锌，形成原电池时铁为正极被保护；钢铁闸门与电源负极相连，作阴极被保护。3.影响水的电离平衡的因素有温度，升高温度促进水的电离，Kw增大；加入酸或碱，抑制水的电离；加入能水解的盐，促进水的电离。