74物质的溶解性课件-九年级化学沪教版(2024)下册

第4节物质的溶解性第7章

探索溶解现象

初中化学沪教版（2024）九年级下册掌握基本操作规范。注意溶液配制步骤。学习化学方程式配平时，创建概念关系网络图。培养科学探究精神。学习溶解度曲线时，分组讨论难点问题。理解催化剂特性。学习气体收集方法时，创建化学反应流程图。学习沉淀反应判断时，使用彩色标记重点内容。学习电子排布规律时，分组讨论难点问题。学习金属腐蚀防护时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。掌握物质特性记忆。规范使用化学符号。注意实验细节描述。理解元素周期律。注意废物处理方法。及时请教不懂的问题。注意区分相似概念。理解元素周期律。1能列举生活中反映不同物质溶解的实例。2用控制变量法设计实验探究影响物质溶解性的因素(重点)。3能用溶解度对物质溶解性进行定量描述(难点)。

学习目标将少量下列物质分别放入水中，用玻璃棒不断搅拌，哪些物质在水中能形成溶液？

面粉、蔗糖、食用油、氯化钠为什么有的物质能溶于水形成溶液，有的物质却不能？学习电解池原理时，分析历年考题规律。掌握常见物质颜色。学习常见合金成分时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习溶解度曲线时，与同学互相讲解能加深印象。学习元素性质比较时，建立错题本是有效的方法。学习电解质概念时，使用彩色标记重点内容。掌握常见仪器名称。学习电解质概念时，利用手机APP辅助学习。注意单位换算。定期复习很关键。学习摩尔质量计算时，制作对比表格便于区分概念。理解电子转移过程。培养科学探究精神。理解元素周期律。掌握安全图标含义。定期复习很关键。多思考反应原理。一、影响物质溶解性的因素一种物质(溶质)溶解在某种溶剂中的能力，称为该物质的溶解性。

影响物质溶解性的因素有哪些呢？学习沉淀反应判断时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习食品添加剂时，尝试编写记忆口诀。学习反应速率因素时，推荐完成专题练习题巩固理解。定期复习很关键。注意溶液配制步骤。学习沉淀反应判断时，动手实验操作最直观。学习氧化还原判断时，尝试编写记忆口诀。多思考反应原理。学习化学实验操作时，利用模型辅助理解。掌握常见仪器名称。区分宏观微观表述。规范使用化学符号。理解电子转移过程。注意观察细微现象。区分宏观微观表述。注意实验细节描述。重视环保意识培养。注意反应条件影响。【实验1】取2支试管，分别加入氯化钠、氢氧化钙各1g，再用量筒各量取5mL水，加入2支试管中，充分振荡后静置，观察物质的溶解情况。氯化钠氢氧化钙氯化钠固体全部溶解，氢氧化钙有固体剩余现象：【实验2】取2支试管，各加入少量固体碘，往试管分别加入少量水和少量酒精，振荡，观察现象。现象：碘在水中几乎不溶解，在酒精中溶解，溶液呈红棕色掌握常见物质颜色。注意实验细节描述。理解催化剂特性。注意反应条件影响。学习结晶方法选择时，参观科技馆相关展区。区分宏观微观表述。规范使用化学符号。学习食品添加剂时，动手实验操作最直观。学习同位素概念时，使用记忆宫殿技巧。掌握基本操作规范。学习元素性质比较时，组织化学知识竞赛。注意数据记录准确。掌握基本操作规范。注意实验误差分析。学习气体收集方法时，推荐完成专题练习题巩固理解。区分物理化学变化。重视实验现象观察。注意溶液配制步骤。关注生活中的化学现象。注意实验安全操作。【实验3】取1支试管，加入3g硝酸钾，然后加入5mL水，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察发生的变化。硝酸钾现象：硝酸钾固体不能完全溶解，加热后固体逐渐溶解完(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。如氯化钠可溶于水，而氢氧化钙则微溶于水。(2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。如碘较难溶于水，却易溶于酒精。(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。对于硝酸钾等多数物质，温度越高，其在水中的溶解能力越强。实验结论注意单位换算。学习常见气体制备时，使用记忆宫殿技巧。定期复习很关键。学习电解质概念时，定期进行自我测试。学习化学方程式配平时，创建化学反应流程图。学习电子排布规律时，建立错题本是有效的方法。注意实验安全操作。学习气体收集方法时，观看实验演示视频很有帮助。学习气体收集方法时，订阅化学科普杂志。注意反应条件影响。掌握安全图标含义。学习原子结构示意图时，分组讨论难点问题。注意实验细节描述。及时请教不懂的问题。关注生活中的化学现象。掌握常见仪器名称。理解比死记硬背更重要。影响固体溶解性的因素如硝酸钾在水中的溶解性受温度的影响变化较大，升高温度可使硝酸钾的溶解能力增强。溶质和溶剂的自身性质内因温度外因如食用油难溶于水，但易溶于有机溶剂。影响气体溶解性的因素如温度不变，生产汽水时，增大二氧化碳气体的压强，易于溶解；压强不变时，温度升高，水中溶解的氧气减少。溶质和溶剂的自身性质内因温度和压强外因定期复习很关键。注意观察细微现象。规范使用化学符号。注意实验误差分析。注意溶液配制步骤。注意反应条件影响。掌握常见物质颜色。学习化学平衡移动时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习沉淀反应判断时，订阅化学科普杂志。学习原子结构示意图时，制作对比表格便于区分概念。区分宏观微观表述。注意废物处理方法。学习氧化还原判断时，使用模拟实验软件。注意溶液配制步骤。掌握基本操作规范。规范使用化学符号。理解元素周期律。重视实验现象观察。掌握安全图标含义。掌握基本操作规范。注意废物处理方法。固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂(通常溶剂为水)中达到饱和状态时所溶解的质量(单位是g)。溶解度一般用符号S表示。二、物质溶解性的定量表示人们常用溶解度来定量描述物质的溶解性强弱。一定温度100g溶剂(水)饱和状态溶质的质量四要素【实验2】实验步骤：在A烧杯中再加入5mL水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。实验现象：A烧杯加入水后，未溶解的硝酸钾继续溶解。实验结论：水的量越多，溶解的硝酸钾越多。【实验3】实验步骤：在酒精灯上加热B烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。实验现象：B烧杯加热后，未溶解的硝酸钾继续溶解。实验结论：水的量一定时，温度越高，溶解的硝酸钾越多。学习元素周期表规律时，使用模拟实验软件。掌握安全图标含义。理解能量变化图示。注意反应物比例。学习有机化合物命名时，动手实验操作最直观。牢记化学用语规范。掌握安全图标含义。学习离子化合物形成时，参观科技馆相关展区。区分宏观微观表述。学习酸碱中和反应时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习电解质概念时，使用模拟实验软件。定期复习很关键。及时请教不懂的问题。注意反应条件影响。规范使用化学符号。理解能量变化图示。重视实验现象观察。计算题要写完整过程。掌握安全图标含义。教师点拨1.温度一定、溶剂量一定时，大多数固体物质溶解的量是有一定限度的。2.水（或溶剂）越多，溶解溶质越多。3.溶剂量一定时，温度越高，溶解溶质越多。通过以上实验可知，配制硝酸钾溶液时，用水量越多，可以溶解的硝酸钾越多。温度升高时，硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量也增大。一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。2.饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。学习摩尔质量计算时，建立化学实验日志。学习水解反应原理时，订阅化学科普杂志。理解质量守恒本质。学习同位素概念时，设计知识问答游戏。学习离子检验方法时，联系生活实际应用效果更好。理解元素周期律。注意实验细节描述。学习化学反应类型时，编写化学小论文。多思考反应原理。及时请教不懂的问题。学习结晶方法选择时，制作对比表格便于区分概念。理解催化剂特性。规范使用化学符号。关注生活中的化学现象。注意废物处理方法。注意反应条件影响。掌握常见仪器名称。掌握物质特性记忆。注意废物处理方法。教师点拨（1）“饱和”与“不饱和”是相对的，因为随着溶剂质量、溶质质量和温度的变化，饱和溶液与不饱和溶液会相互转化。只有指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。（2）“饱和”与“不饱和”是针对某物质而言的，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质，却可以继续溶解其他物质。如某温度下，某溶液不能再溶解蔗糖了，但它还能继续溶解氯化钠，对蔗糖来说，它是饱和的，而对氯化钠来说，它是不饱和的。（3）一定温度下，大多数物质在一定量水中能形成其饱和溶液，但酒精与水以任意比例互溶，不能配成酒精的饱和溶液。3.判断溶液是否饱和的方法（1）观察法：向该溶液中再加入这种溶质，搅拌或振荡后看该溶质是否溶解，如果不溶解，则原溶液是饱和溶液，反之为不饱和溶液。（2）实验法：①称量加入的溶质的质量，充分溶解后，过滤出固体，洗涤、烘干，再次称量，若质量与原加入的固体质量相等，则原溶液为饱和溶液，若小于原加入的固体物质，则原溶液为不饱和溶液。②称量加入溶质前后溶液的质量，若溶液的质量不变，则原溶液为饱和溶液，若溶液的质量比原来大，则原溶液为不饱和溶液。学习沉淀反应判断时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习物质分类标准时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习电子排布规律时，建立错题本是有效的方法。理解能量变化图示。学习离子化合物形成时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。掌握常见仪器名称。学习化学反应类型时，录制讲解音频。掌握常见仪器名称。学习电子排布规律时，记录学习日记。学习化学键类型区分时，创建概念关系网络图。注意区分相似概念。区分宏观微观表述。注意实验安全操作。掌握基本操作规范。重视环保意识培养。4.饱和溶液与不饱和溶液的转化条件如果条件发生了变化，则饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。大多数固体物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化关系和条件如下：对大多数固体物质而言，升温后它们的溶解能力增强，其饱和溶液会变为不饱和溶液，但Ca(OH)2却因升温后溶解能力减弱，其饱和溶液中会有溶质析出而变得浑浊，但还是饱和溶液。5.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系（如下图所示）（1）为粗略表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。（2）浓溶液、稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液是从两个不同的角度对溶液进行分类的，因此两组概念没有必然的联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。（3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。规范使用化学符号。注意实验细节描述。学习金属活动性顺序时，利用手机APP辅助学习。掌握基本操作规范。计算题要写完整过程。学习沉淀反应判断时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习燃烧反应条件时，使用记忆宫殿技巧。理解催化剂特性。学习同分异构体时，使用模拟实验软件。学习氧化还原判断时，设计知识问答游戏。学习原电池原理时，分组讨论难点问题。关注生活中的化学现象。注意实验细节描述。及时请教不懂的问题。掌握物质特性记忆。注意废物处理方法。理解比死记硬背更重要。注意实验细节描述。本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？课堂达标1.某物质的饱和溶液一定是（）A.浓溶液

B.稀溶液C.含100g水的溶液

D.不能再溶解该物质的溶液2.20℃时将不同质量的NaCl固体分别加入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液与加入食盐质量的对应关系如下，其中属于饱和溶液的是（）

D

D

质量选项ABCD加入NaCl质量/g10203040所得溶液质量/g110120130136关注生活中的化学现象。理解比死记硬背更重要。学习同分异构体时，订阅化学科普杂志。注意反应物比例。注意实验安全操作。学习电解质概念时，动手实验操作最直观。学习元素周期表规律时，使用彩色标记重点内容。学习离子检验方法时，记录学习日记。学习物质分类标准时，组织化学知识竞赛。注意观察细微现象。掌握常见仪器名称。重视实验现象观察。区分物理化学变化。重视实验现象观察。注意实验误差分析。注意物质状态符号。定期复习很关键。重视实验现象观察。掌握常见仪器名称。理解质量守恒本质。3.要使接近饱和的硝酸钾溶液按下列要求变成饱和溶液，可以采用何种方法？（1）保持溶质的质量分数不变

。（2）溶液质量减少

。（3）溶液质量增加