福建省龙岩市连城县第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省龙岩市连城县第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考试题一、单选题1．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间结构不相似的是A．NO3-和CO32- B．NH4+和CH4 C．H3O+和NH3 D．【答案】D【解析】NO3-和CO32-原子总数相等，价电子总数均为24，二者互为等电子体，空间结构相似，A错误；NH4+和CH4原子总数相等，价电子总数均为8，二者互为等电子体，空间结构相似，B错误；H3O+和NH3原子总数相等，价电子总数均为8，二者互为等电子体，空间结构相似，C错误；CO2和H2O原子总数相等，CO2的价电子总数为16，H22．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差大于8【答案】A【解析】由5种元素在周期表中的位置可以判断﹐A不能为氢元素，A、E原子序数之差不可能为2，A错误；A、E、D可能为ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，以ⅥA族元素为例，由如表原子序数之差可知D、E原子序数之差可能为18或32，B正确；元素符号OSSeTePo原子序数816345284原子序数之差8181832B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，C正确；根据B选项，D、E原子序数之差可能为8或18或32，B原子序数比E小1，所以B，D原子序数之差应大于8，D正确。3．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．元素的第一电离能：A>B>D>C【答案】C【解析】已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D在元素周期表中的相对位置大致是：，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律解析．A2＋、B＋、C3－、D－这4种离子具有相同的电子层结构，则元素在周期表中的位置为，因此原子半径顺序为B>A>C>D，故A错误；A与B同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，原子序数应是a＞b＞d＞c，故B错误；据电子层结构相同，随原子序数增大，离子半径依次减小，离子半径为C>D>B>A，故C正确；第一电离能A>B，D>C，且C>A，即D>C>A>B，故D错误。故选C。4．某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B．用稀硫酸酸化的亚硫酸钠溶液清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯【答案】D【解析】极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂、非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，该规律为相似相溶原理，属于物理变化。稀硝酸和Ag反应生成可溶性的硝酸银，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项A错误；高锰酸钾具有氧化性，HCl具有还原性，二者发生氧化还原反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项B错误；硅酸属于酸，能和NaOH溶液发生中和反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项C错误；碘属于非极性分子、四氯化碳属于非极性分子，碘易溶于四氯化碳，属于物理变化，属于相似相溶原理，选项D正确；答案选D。5．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是A．简单离子的氧化性：W＜X B．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物C．原子半径：W＜X＜Y＜Z D．W元素只能形成离子化合物【答案】B【解析】其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍：W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，结合化合物的结构可推知：X为Na、Y为O、Z为H、W为Al。Na的还原性强于Al，则简单离子氧化性：Al3+＞Na+，故A错误；Na2O2和H2O2均有强氧化性，具有漂白性，故B正确；同周期元素随核电荷数增大半径减小，同主族元素随核电荷数增大半径增大，则原子半径：H＜O＜Al＜Na，故C错误；AlCl3是共价化合物，因此Al能形成离子化合物和共价化合物，故D错误；故选B。6．下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是A．ClO4- B．SO32- C．【答案】A【解析】ClO4-中心Cl原子孤电子对数=7+1-4×22=0、价层电子对数=4+0=4SO32-中心S原子孤电子对数=6+2-3×22=1、价层电子对数=3+1=4，NO2-中心N原子价层电子对数为2+5+1-2×22=3，有一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，空间构型为ClO3-中心Cl原子的价层电子对数为3+12×7+1-3×2故选A。7．在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H【答案】A【解析】该配离子中的H原子也可以和水分子中的O原子形成氢键，A错误；根据配离子的结构可知，铜离子为受体，N和O为配体，铜离子的配位数为4，B正确；Cu为29号元素，基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1，C正确；非金属性越强元素的电负性越大，所以电负性大小顺序为O＞N＞C＞H，D正确；综上所述答案为A。8．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法正确的是A．该除氧剂不能溶于水B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C．1molA分子中孤电子对数为5NAD．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内【答案】B【解析】化合物A中含有氨基，能与水形成分子间氢键，所以能溶于水，A错误；化合物A中含有碳氧双键和氨基，氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化，B正确；化合物A中含有氨基，N原子形成3个σ键，且含有1个孤电子对，O原子含有2个孤电子对，1个A分子中有6个孤电子对，1molA分子中孤电子对数为6NA，C正确；氮原子采取sp3杂化，与连接的三个原子形成三角锥形结构，不可能共平面，D错误。9．下列说法不正确的是A．某分子空间结构为三角锥形，则该分子一定是极性分子B．①CO2、②H2O、③SO2、④BF3、⑤NH3，以上分子VSEPR模型为平面三角形的是③④C．含有极性键的分子一定是极性分子D．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子”【答案】C【解析】微粒的空间结构是三角锥形，说明中心原子的价电子对数为4且含有一对孤电子对，分子结构不对称，为极性分子，A正确；①CO2中C原子的价电子对数为2+12×(4-2×2)=2，VSEPR模型为直线形，②H2O中O原子的价电子对数为2+12×(6-2×1)=4，VSEPR模型为四面体形，③SO2中S原子的价电子对数为2+12×(6-2×2)=3，VSEPR模型为平面三角形，④BF3中B原子的价电子对数为3+12×(3-3×1)=3，VSEPR模型为平面三角形，⑤NH3中N原子的价电子对数为3+12×(5-3×1)=4，VSEPR模型为四面体形，以上分子VSEPR模型为平面三角形的是③④，B正确；含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含有极性键但属于非极性分子，C错误；核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为偶数，若最外层为nsx，则x=2，不含未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，即核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“10．共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：AlA．Al2Cl6的结构式为 B．C．该反应中NH3的配位能力大于氯 D．Al2Br6比【答案】D【解析】由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，故A正确；由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误；故选D。二、填空题11．回答下列问题：(1)①CH3Cl②CH2=CH2③④金刚石，这四种物质中碳原子采取sp2杂化的是(2)As4O6的分子结构如图所示，其中As(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn价层电子对数为，SnBr2的VSEPR模型名称是，属于分子(填“极性”或“非极性”)分子中Br-Sn-Br的键角120°(4)某元素X的气态基态原子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是。（用含有X的化学符号表示）【答案】(1)②③1(2)sp3(3)3平面三角形极性分子<(4)X2+【解析】（1）①CH3Cl中碳形成三个碳氢键和一个碳氯键，碳原子采取sp3杂化；②CH2=CH2分子中C与周围原子形成5个σ键和1个π键，碳原子采取sp2杂化；③为平面结构，每个碳原子形成3个σ键，6个碳原子形成1个大π键，碳原子采取sp2杂化；④金刚石中每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键，碳原子采取sp3杂化；这四种物质中碳原子采取sp2杂化的是②③；乳酸分子中的手性碳原子如图：（2）As4O6中1个As与3个O形成3个As-O键，含有1对孤电子对，价层电子对数是4，As的杂化类型为（3）SnBr2分子中Sn原子的价层电子对数=2+4-2×12=3，Sn的杂化类型为sp2，其VSEPR模型为平面三角形；含1对孤电子对，该分子空间结构为V（4）根据X的逐级电离能：I2≪I3，说明X易失去两个电子，X原子最外层有2个电子，因此X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+。12．N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：(1)第一电离能：NO（填“>”或“<”）。(2)前四周期元素中，未成对电子数为5的元素有种。(3)分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则平面正三角形分子SO3中的大(4)含有N元素的三甲胺NCH33和乙二胺H(5)与NO3-互为等电子体的微粒有【答案】(1)>(2)1(3)Π(4)乙二胺存在分子间氢键(5)BF3、SO3、CO32-(【解析】（1）N、O位于同一周期相邻位置，N原子的2p能级电子达到了半充满结构，比较稳定，则第一电离能：N>O；（2）前四周期元素中，未成对电子数为5的元素的价电子排布为3d54s2，元素符号为Mn；（3）SO3中S原子最外层有6个电子，其中3个用于形成σ键，剩余的3个电子与3个氧原子的3个电子形成4原子6电子的大π键，应表示为Π4（4）H2N-CH2（5）NO3-为含四个原子的离子，价电子总数为24，NO3-互为等电子体的微粒有BF3、SO三、解答题13．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式。(2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为。(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数比=。(4)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是（填m、n、x或y）。(5)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2互溶，据此判断ME2L2是（填“极性”或“非极性”）分子。②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为。③临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+(6)往O2＋溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式。(7)若F、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型的名称为。【答案】(1)8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe(2)四面体(3)1：1(4)m(5)非极性Fe2+价电子为3d6，3d上有6个电子，易失去一个电子变为半满稳定结构(6)Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(7)正八面体【解析】（1）N为Fe，I为Al，Fe单质和水蒸气反应生成固体Fe3O4，则Al与Fe3O4反应的化学方程式：8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe。（2）D为N，其气态氢化物NH3的价层电子对数为3+12(5（3）A为H，C为C，D为N，三种元素形成的ACD分子为HCN，其结构为H—C≡N，含有2个σ键和2个π键，σ键和π键个数比为1：1。（4）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，H2O、NH3、HF分子间存在氢键，且H2O间形成氢键的个数比HF多，HF形成的氢键强度比NH3强，沸点最高的是H2O，因此m为H2O，n为HF，x为NH3，y为CH4，则E的氢化物为H2O，其所在的折线是m。（5）①M为Cr，E为O，L为Cl，ME2L2即CrO2Cl2，常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2是非极性分子，根据相似相溶原理得出ME2L2是非极性分子；②N为Fe，O为Cu，将二者的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中形成Cu—Al—浓硝酸原电池，铁在常温下雨弄硝酸发生钝化，则铜作负极，其外围电子轨道表示式为；③Fe2+价电子为3d6，3d上有6个电子，易失去一个电子变为半满稳定结构，因此其易被氧化成Fe（6）O为Cu，在Cu2+溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，发生的是氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜子、氢氧根和水，其离子方程式Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。（7）F为F，K为S，若两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键则形成SF6，中心原子S价层电子对数为6+12×14．配位化合物广泛应用于日常生活、工业生产及科研中。例如Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。已知：有的配体只含一个配位原子，只能提供一对孤对电子与中心原子形成配位键，这种配体被称为单齿配体，能提供两个及以上的配位原子的配体被称为多齿配体，多齿配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。回答下列问题：(1)丁二酮肟镍是否属于螯合物(填“是”或“否”)，其配位数为，含有化学键的类型有。a．氢键b．配位键c．极性键d．非极性键(2)物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是。A．[Cr(OH)4]-B．[Cu(CN)4]3−C．[ZnCl4]2−D．[Fe(CN)6]3−(3)绝大部分过渡金属都能与CO分子形成稳定的羰基配合物，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，则Fe(CO)x中Fe的配位数x的数值为。(4)Cr3+配位能力很强，极易形成配位数为6的八面体结构，例如CrCl3∙6H2O就有3种水合异构体，其中一种结构取1mol与足量的AgNO3溶液反应，生成2mol白色沉淀，则该配合物的化学式为。(5)[Ni(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Ni(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，中心离子Ni2+的杂化方式不可能为。A．sp3B．dsp2C．sp2D．sp(6)实验室常用邻二氮菲()检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，选择pH范围为2～9的原因是。【答案】(1)是4bcd(2)AD(3)5(4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O(5)A