福建省三明市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省三明市2024-2025学年高一上学期1月期末考试试题一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列有关物质用途的叙述错误的是A．液氨：作制冷剂 B．小苏打：作面包的膨松剂C．四氧化三铁：作红色涂料 D．维生素C：作食品的抗氧化剂【答案】C【解析】A．液氨在气化过程中吸热，可用作制冷剂，A正确；B．NaHCO3俗称小苏打，受热或遇酸会生成CO2气体，可用作面包膨松剂，C．四氧化三铁为黑色固体，不能用作红色涂料，C错误；D．维生素C具有还原性且对人体无害，可作为抗氧化剂添加进食品中抑制食品的氧化，D正确；故答案选C。2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A．Na2O固体 B．Na2SO3【答案】B【解析】A．Na2O固体在空气中与水反应生成NaOH，再与CO2反应生成Na2CO3，这些是非氧化还原反应，变质不是由于氧化还原反应，A错误；B．Na2SO3溶液在空气中被氧气氧化成Na2SO4，硫元素氧化态升高，发生氧化还原反应而变质，B正确；C．浓硫酸在空气中吸湿而稀释，变质是物理变化或非氧化还原反应，C错误；D．浓盐酸在空气中挥发而浓度降低，变质是物理变化，非氧化还原反应，D错误；故选B。3．下列行为不符合安全要求的是A．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火B．在通风橱内进行铜与浓硝酸反应制备NO2C．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D．闻SO2时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的SO【答案】A【解析】A．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火，因为金属钠与水剧烈反应产生氢气，泡沫灭火器中的水分会加剧火势甚至引发爆炸，不符合安全要求，A符合题意；B．在通风橱内进行铜与浓硝酸反应制备NO2的实验，通风橱能有效排出有毒的NO2气体，防止中毒，符合安全要求，B不符合题意；C．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，可避免因剧烈放热导致酸液飞溅伤人，符合安全要求，C不符合题意；D．闻SO2时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的SO2飘进鼻孔，这是一种安全的闻气体方法，可避免大量吸入有毒气体，符合安全要求，D不符合题意；故选A。4．常温下，在无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．H+、Fe2+、Cl-、HCO3- B．Cu2+C．Ba2+、K+、Cl-、SO42- D．K+【答案】D【解析】A．H+与HCO3-反应生成CO2和H2B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，BC．Ba2+与SO42-反应生成BaSOD．所有离子均无色，且相互间不发生反应，能大量共存，D符合题意；故答案选D。5．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色变化的叙述错误的是A．无色NO遇空气变成红棕色B．淀粉KI试纸遇氯化铁溶液变成蓝色C．SO2D．白色的蔗糖中滴入浓硫酸变成黑色【答案】C【解析】A．无色NO与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2，AB．氯化铁溶液中的Fe3+氧化KI生成碘单质，碘与淀粉作用显蓝色，BC．SO2溶于水形成亚硫酸（H2SO3），使紫色石蕊试液变红，但D．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，呈现黑色，D描述正确；故答案选C。6．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是A．硫粉、氯水、漂白粉 B．液态氧、CuSO4·5H2O、浓硝酸C．氮气、干冰、冰水混合物 D．石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水【答案】B【解析】A．硫粉是单质；氯水是氯气的水溶液，属于混合物，不是化合物；漂白粉也属于混合物，A错误；B．液态氧是单质；CuSO4·5H2O是结晶水合物，是化合物，属于纯净物；浓硝酸是硝酸的水溶液，属于混合物，B正确；C．氮气是单质，干冰是固态CO2的俗称，属于化合物；冰水混合物中只含H2O一种微粒，属于纯净物，不是混合物，C错误；D．石墨是单质；Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，不是化合物；澄清石灰水是混合物，D错误；故选B。7．下列关于钠及其化合物的说法错误的是A．取用后剩余的金属钠应及时放回原试剂瓶B．钠元素在自然界中以化合态形式存在C．Na2D．少量的钠可保存在有机溶剂CCl4(密度比水大)【答案】D【解析】A．金属钠性质活泼，易与氧气和水反应，取用后剩余钠应及时放回原试剂瓶（通常为煤油中）以隔绝空气，防止危险，A正确；B．钠是极活泼的碱金属元素，在自然界中只能以化合态形式存在，如氯化钠（NaCl）等矿物，B正确；C．过氧化钠)能与二氧化碳或水反应生成氧气，因此常用于呼吸面具和潜水艇的氧气供给，C正确；D．钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在液面上，无法隔绝空气和水，起不到保护作用，D错误；故选D。8．下列离子方程式书写正确的是A．醋酸除水垢：CaCOB．铁与稀硫酸反应：2C．Na投入水中：2D．铜片加入稀硝酸中：3【答案】D【解析】A．醋酸是弱电解质，主要以电解质分子形式存在，在离子方程式中应保留化学式CH3COOH，不能写成H+，离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，产物为Fe2+，而不是生成Fe3+反应原理不符合事实，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．原子不守恒，电子不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；D．铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O，根据物质的拆分原则，可作其离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故合理选项是D。9．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干再使用B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中C．定容时，仰视容量瓶刻度线可导致所配溶液浓度偏低D．配制好的溶液可长时间储存于容量瓶中【答案】C【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后无需烘干，残留水分不影响配制，烘干可能损坏仪器或引入误差，A错误；B．浓硫酸稀释后产生大量热，需冷却至室温再转移，否则热量可能导致容量瓶破裂或体积不准确，B错误；C．定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度线，加入水过多，溶液体积偏大，导致浓度偏低，C正确；D．容量瓶用于配制和定容，不宜储存溶液，长时间储存可能导致蒸发、污染或瓶体损坏，D错误；故选C。10．二氧化碳催化加氢合成乙烯C2H4是综合利用CO2的研究热点，其反应可以表示为A．44.8 L CO2中所含分子数为2C．1 mol C2H4【答案】A【解析】A．未指明气体所处条件（如标准状况），44.8LCO2的分子数不一定为2NAB．6molH2含有12mol质子（每个H2分子含2个质子），质子数为12NC．1molC2H4含有6mol原子（每个C2H4分子含D．18gH2O的物质的量为1mol（摩尔质量为18g/mol），每个H2O分子含10个电子（O原子8个电子，每个H原子1个电子），电子数为故答案选A。11．下列实验装置能达到实验目的的是A．用装置①制备FeOHB．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性C．用装置③比较NaHCO3和NaD．用装置④制备Fe【答案】B【解析】A．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，氯化铁饱和溶液直接滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A不符合；B．关闭K，湿润的氯气经过浓硫酸被干燥，氯气通入干燥的红纸，红纸不褪色，打开K，湿润的氯气通入干燥的红纸，红纸褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，故B符合；C．NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该让NaHCO3在小试管中，Na2COD．图中，左侧试管内Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排尽装置内空气，但FeSO4溶液无法进入右侧试管，不能与NaOH溶液混合，无法生成Fe(OH)2，故D不符合；故选B。12．关于反应4Zn+10HNO3(A．反应中HNO3只表现氧化性 BC．ZnNO32是还原产物【答案】D【解析】A．HNO3在反应中部分氮被还原（表现氧化性），部分形成硝酸盐（表现酸性），因此不只表现氧化性，A错误；B．电子从还原剂锌转移到氧化剂硝酸中的氮，因此电子由锌转移到硝酸，B错误；C．Zn(NO3)2是锌被氧化（化合价升高）后的产物，属于氧化产物，还原产物为NH4NO3D．氧化剂为被还原的HNO3（物质的量为1mol），还原剂为Zn（物质的量为4mol），二者物质的量之比为1:4，D正确；故选D。13．某兴趣小组设计实验探究FeSO4实验编号预测FeSO4实验操作及现象①能与某些盐反应向FeSO4溶液中滴加BaCl②能与碱反应向FeSO4溶液中滴加NaOH③具有氧化性向FeSO4④具有还原性向FeSO4溶液中滴加KSCN下列说法错误的是A．实验①中产生白色沉淀的原因：BaB．实验②中沉淀由白色变成红褐色的原因：4C．实验③中用铜片替换锌粒，也可证明FeSO4D．实验④中向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4，也可证明【答案】C【解析】A．实验①中产生白色沉淀的原因是Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，该解释正确，B．实验②中沉淀由白色变成红褐色是由于Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，该解释正确，B正确；C．实验③中用铜片替换锌粒，铜不能与FeSO4反应（因铜的金属活动性弱于铁），无法证明FeSO4的氧化性，C错误；D．向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色，说明亚铁离子被氯气氧化为铁离子，可证明Fe2+被氧化，从而说明FeSO4具有还原性，该推论正确，D故选C。14．下列除杂试剂的选择错误的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂ACO氢氧化钡溶液BFeCl2(FeCl铁粉CNONOH2ODCl2饱和食盐水、浓硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．氢氧化钡溶液会同时与CO2和SO2反应生成BaCO3和BaSO3沉淀，导致目标气体CO2也被除去，无法有效分离杂质，A错误；B．铁粉能与FeCl3反应，将杂质FeCl3还原为FeCl2，从而除去杂质而不影响主物质FeCl2，B正确；C．水能与NO2反应生成NO，除去杂质NO2并产生目标气体NO；无水CaCl2作为干燥剂，可吸收水分而不与NO反应，C正确；D．饱和食盐水能吸收HCl（HCl极易溶于水），而Cl2在饱和食盐水中溶解度较低；浓硫酸用于干燥Cl2，这是氯气除杂的标准方法，D正确；故答案选A。15．肼N2A．反应①中N2B．反应②属于氧化还原反应C．反应③中O2D．反应④中理论上生成1molN2【答案】C【解析】A．根据图示，反应①是N2H4与CuO反应生成N2和Cu2O，N2H4中N的化合价为-2，N2中N的化合价为0，N的化合价升高，说明N2H4被氧化，N2是氧化产物，而不是还原产物，A错误；B．反应②是Cu2O与NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)2]+，Cu的化合价从+1（在Cu2O中）变为+1（在[Cu(NH3)2]+中），没有变化；O和H的化合价也未变,因此，该反应不属于氧化还原反应，B错误；C．反应③是[Cu(NH3)2]+与O2反应生成[Cu(NH3)4]2+，Cu的化合价从+1升为+2，被氧化；O2中O的化合价从0降为-2（在OH⁻中），被还原，因此，O2是氧化剂，C正确；D．反应④中，N元素化合价由-3价（来自NH3）升高至-2价（在N2H4中），Cl元素化合价由+1价（在ClO-中）降低至-1价（在Cl-中），根据电子得失守恒，生成1molN2H4转移2mol电子，即2NA个电子，D错误；故选C。16．某工业废水中存在大量的H+、Na+、NO3-、Cu2+、下列说法错误的是A．过程i除去的离子为Cu2+和B．试剂a、 b、c分别为BaCl2溶液、C．操作1、2、3均为过滤D．溶液4经蒸发浓缩、冷却结晶，可得NaNO3【答案】B【解析】某工业废水中存在大量的H+、Na+、NO3-、Cu2+、SO42-，向其中加入NaOH溶液可除去H+和Cu2+，过滤得到Cu(OH)2（沉淀1）和含有Na+、NO3-、SO42-、OH-的滤液1；向滤液1中加入试剂a为Ba(NO3)2溶液可除去SO42-，过滤得到BaSO4（沉淀2）和含有Na+、NO3-、Ba2+、OH-的滤液2；向滤液2中加入稍过量的试剂b为Na2CO3溶液可除去Ba2+，过滤得到BaCO3（沉淀3）和含有Na+、NO3-、CO3A．由分析可知，过程i中加入NaOH溶液除去的离子为H+和Cu2+，B．由分析可知，试剂a、b、c分别为Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液和稀硝酸，试剂a若为C．操作1、2、3均为固液分离操作，即均为过滤，C正确；D．溶液4中只含Na+和NO3-，需通过蒸发浓缩、冷却结晶才能得到纯净的NaNO3晶体，故答案选B。二、解答题17．氮及其化合物在工农业生产中有重要用途。Ⅰ、农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。(1)装置甲中发生反应的化学方程式为。(2)把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为。(3)图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是(填标号)。(4)该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满NH3后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，关闭a，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是______(填标号)A．制取氨气时烧瓶中的CaO可以换成CaClB．可用蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口c处验满C．实验进行到O点时喷泉最剧烈D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯Ⅱ、硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。(5)上述转化中，属于氮的固定的是反应(填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”)。(6)“氧化炉”中反应ⅱ的化学方程式为。(7)“吸收塔”中发生的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO【答案】(1)2(2)产生白烟(3)CD(4)AB(5)ⅰ(6)4(7)6.72【解析】Ⅰ．装置甲中NH4Cl与熟石灰反应制取NH3，装置乙中碱石灰干燥氨气，装置丙中浓盐酸和氨气反应生成氯化铵、产生白烟，装置丁吸收多余氨气，防止污染空气。Ⅱ．氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，氨气和氧气在氧化炉中反应生成NO，在吸收塔中NO和氧气、水反应生成HNO3。（1）装置甲中氯化铵和熟石灰共热产生氨气，反应的化学方程式为2NH（2）把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，发生HCl+NH3（3）A．为封闭环境，不能尾气处理，A错误；B．NH3极易溶于水，导管插入水中引起倒吸，不能进行尾气处理，B错误；C．氨气不溶于四氯化碳、逸出的氨气被上层的水充分吸收，同时可以防止倒吸现象的发生，C正确；D．可以充分吸收NH3，同时可以防止倒吸现象的发生，D正确；故合理选项是CD；（4）A．固体为CaO能够与氨水中的水反应或遇水放热，且溶液呈碱性，使氨气溶解度降低，则可制备氨气，而CaCl2能与氨气反应，故制取氨气时烧瓶中的CaO不可以换成CaCl2，AB．氨水呈碱性，遇到石蕊显蓝色，则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满，不可用蓝色石蕊试纸，B说法错误；C．由瓶内压强变化曲线可知，O点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈，C说法正确；D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，则存在有未溶解的气体，由于三颈烧瓶内的氨气是用排空气法收集的，则可能是因为收集的氨气不纯，D说法正确；答案为AB。（5）氮的固定为游离态氮转化为化合态氮，故属于氮的固定的是：i。（6）“氧化炉”中“发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，反应ⅱ的化学方程式为4NH（7）“吸收塔”中发生的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO318．“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。(1)M的化学式为。(2)HClO4是一种一元强酸，其电离方程式为(3)实验室用二氧化锰制取Cl2的离子方程式为(4)已知ClO2能与NaOH溶液反应生成NaClO3及等物质的量的另一种含氯物质，反应的化学方程式为(5)84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如图所示。【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19g·cm-3①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为mol⋅L-1(保留1②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、(从下图中选择，写出名称)。100g稀释后的消毒液(密度约为1 g⋅cm-3)与g氯气的氧化能力相当(③下列说法正确的是(填标号)。A．可用pH试纸测定84消毒液的pHB．84消毒液应置于避光、阴凉处保存C．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒D．84消毒液与双氧水混合使用可增强消毒效果【答案】(1)HClO(2)HClO(3)MnO(4)2(5)4.0烧杯、量筒0.1BC【解析】（1）根据“价—类”二维图可知M是Cl为+1价的含氧酸，应为HClO；（2）HClO4为一元强酸，完全电离为：HClO4（3）实验室制取Cl2的反应是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2（4）ClO2与NaOH反应生成等物质的量的NaClO3和NaClO2，方程式为：2ClO（5）①根据公式c=1000ρω②稀释需用烧杯（盛装溶液）和量筒（量取液体），无需容量瓶；原液中c(NaClO)=4.0 mol/L，按1:240的体积比稀释，即1体积原液+240体积水。假设取1mL原液（即1.19g），则总质量为：1.19 g+240 g=241.19 g，稀释后溶液的总质量为241.19g，其中NaClO的质量为：1.19 g×25%=0.2975 g，稀释后溶液的总质量为241.19g，其密度约为1g/mL，因此总体积为241.19mL，稀释后溶液中NaClO的质量分数为：ω=0.2975 g241.19 g×100%≈0.123%③A．84消毒液具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测量pH。应使用pH计，A错误；B．NaClO在光照下易分解，需避光保存，B正确；C．84消毒液呈碱性，且NaClO具有强氧化性，会腐蚀钢、铝制品，不适用于钢和铝制品的消毒，C正确；D．NaClO与双氧水会发生反应NaClO+H2故选BC。19．黄铁矿(主要成分FeS2)是自然界分布较广的一种硫化物矿物。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，并以制硫酸产生的尾气(SO2)为原料制备焦亚硫酸钠(1)反应①中被氧化的元素是(写元素符号)。(2)设计实验检验“炉渣”中的铁元素为＋3价。(3)“制硫酸”时，如果大量尾气直接排放，引起的环境问题主要为(写一种)。(4)反应②的化学方程式为。(5)实验小组用“W”形玻璃管(如图)验证SO2的性质，①∼④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOHA．①处出现气泡，体现H2B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同D．①处试剂换成碳粉也可以达到实验目的(6)Na2S2O5可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量，取100.00 mL葡萄酒样品与0.01000 mol【答案】(1)Fe、S(2)取少量炉渣样品于试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸）溶解后滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明炉渣中铁元素为+3价(3)形成酸雨等合理答案(4)NaOH(5)B(6)0.19【解析】黄铁矿（主要成分FeS2）在空气中高温煅烧生成Fe2O3和SO2；SO2经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有的SO2用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后得到Na2S2O5，据此作答；（1）反应①的化学方程式为4FeS2+11O2高温¯¯2Fe2O3+8SO2，其中Fe的化合价由（2）Fe3+遇KSCN溶液会显红色，故检验“炉渣”中的铁元素为+3价的实验方案为：取少量炉渣样品于试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸）溶解后滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明炉渣中铁元素为+3价；（3）SO2如果直接排放到大气中，会造成的主要环境问题是形成酸雨；（4）反应②为SO2与NaOH反应生成NaHSO3，化学方程式为SO2（5）装置中利用70%浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2气体，再通过品红溶液、酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液验证SO2的性质，最后用蘸有NaOH溶液的棉花吸收SO2A．①处利用70%浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2气体，属于“强酸制弱酸”的复分解反应，体现H2SO4的强酸性，A错误；B．SO2具有漂白性，能够和品红结合生成无色物质，但该无色物质不稳定，加热后溶液又会恢复红色，B正确；C．③处褪色原因是SO2具有还原性，能够还原MnO4-为Mn2+从而使酸性高锰酸钾溶液褪色；④处褪色原因是SO2是酸性氧化物，能够和NaOH