甘肃省百师联盟2025-2026学年高一上学期12月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1甘肃省百师联盟2025-2026学年高一上学期12月联考试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是A.三星堆青铜面具 B.“蛟龙”号潜水器耐压外壳C.不锈钢锅 D.塑料管材【答案】D【解析】A．青铜的主要成分为铜锡合金，A不符合题意；B．潜水器耐压外壳为钛合金，B不符合题意；C．不锈钢为铁合金，C不符合题意；D．塑料属于有机合成高分子，不属于合金，D符合题意；故选Ｄ。2.下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是A.Cl2 B.Na2O C.CO2 D.C2H5OH【答案】B【解析】A．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B．Na2O在熔融状态下能自身电离出Na+和O2-，属于电解质，其水溶液因生成NaOH而导电，B符合题意；C．CO2溶于水生成H2CO3导电，但CO2本身不电离，属于非电解质，C不符合题意；D．C2H5OH在水溶液中不电离，属于非电解质，D不符合题意；故选B。3.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应BFeCl3溶液作腐蚀液来制作印刷电路板金属铁的还原性比金属铜强C小苏打粉可作膨松剂烘焙面包NaHCO3受热易分解放出CO2D用不锈钢制造地铁列车车体不锈钢强度大，抗腐蚀性强A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．模具干燥后注入熔融钢水是为了防止高温下铁与水反应生成Fe3O4和H2，避免气孔或安全问题，A不符合题意；B．FeCl3溶液腐蚀铜制作电路板的原理是铁离子的强氧化性将Cu氧化，而非直接依赖金属铁的还原性。虽然金属Fe的还原性确实比Cu强，但该反应的关键是铁离子的氧化性，因此化学知识与劳动项目无直接关联，B符合题意；C．小苏打受热分解放出CO2使面包膨胀，关联正确，C不符合题意；D．不锈钢因含合金元素具有高强度和抗腐蚀性，关联正确，D不符合题意；故选B。4.下列有关合金的说法中，不正确的是A.合金的硬度一般大于其成分金属B.生铁是纯金属，而钢是铁碳合金C.硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳D.储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料【答案】B【解析】A．合金的硬度通常比其组成金属更高，这是合金的一般特性，A正确；B．生铁是铁碳合金，含碳量较高（约2%~4.3%），并非纯金属；钢也是铁碳合金，但含碳量较低（0.03%~2%），二者均为铁碳合金，B错误；C．硬铝是铝合金，具有密度小、强度高和抗腐蚀能力强的特点，广泛应用于航空工业，如制造飞机外壳，C正确；D．储氢合金能通过化学吸附大量吸收氢气，并形成金属氢化物，用于储氢技术，D正确；故答案选B。5.下列有关铁元素的代表物描述错误的是选项代表物部分性质描述AFe在纯氧中燃烧生成B红褐色固体，难溶于水C红棕色粉末，制作油漆的红色颜料D其水溶液不能与氯气反应A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．铁在纯氧中燃烧生成，符合铁的化学性质，A正确；B．为红褐色固体，难溶于水，符合其物理性质，B正确；C．为红棕色粉末，常用作油漆红色颜料，符合其用途，C正确；D．水溶液能与氯气反应，化学方程式为，D错误；故答案选D。6.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A．过程中S的化合价均为+6，未发生氧化还原反应，不需要还原剂，A不符合题意；B．中Cl的化合价从-1升至0，需加入氧化剂，B不符合题意；C．中Fe的化合价从0升至+3，需加入氧化剂，C不符合题意；D．中Mn的化合价从+7降至+2，需加入还原剂，D符合题意；答案选D。7.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3B利用含铝粉和氢氧化钠的“疏通剂”疏通管道铝粉与NaOH溶液反应产生H2C将Na2O2加入酚酞溶液，最终溶液变为红色Na2O2与水反应生成NaOH和O2DFe(OH)2露置在空气中变色Fe(OH)2分解生成FeO和H2OA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．久置的漂白粉含CaCO3，遇盐酸产生CO2正确，但有效成分是Ca(ClO)2而非CaCO3，Ⅱ错误；故A不选；B．铝与NaOH反应生成H2，产生的气体可疏通管道，Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立；故B选；C．Na2O2与水反应生成NaOH(Ⅱ正确)，但强氧化性会使酚酞先变红后褪色，Ⅰ描述“最终变红”错误；故C不选；D．Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3(颜色变化)，而非分解为FeO和H2O，Ⅱ错误；故D不选；答案选B。8.下列有关铁及其化合物的叙述正确的是A.高温下用CO还原铁的氧化物制铁B.FeO在空气中受热，能迅速被氧化为C.不稳定，具有较强的氧化性D.受热不会分解【答案】A【解析】A．高温下用CO还原铁的氧化物生成铁是工业炼铁的常用方法，如发生反应：，A正确；B．FeO在空气中受热能迅速被氧化为，不是，B错误；C．不稳定是因为其具有较强的还原性，易被氧化为，而不是具有较强的氧化性，C错误；D．受热时，会分解生成和，D错误；故选A。9.根据下列反应判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是①；②；③A.B. C.D.【答案】B【解析】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，反应①中I-为还原剂，Fe2+为还原产物，则还原性：I-＞Fe2+；反应②中Fe2+为还原剂，Br-为还原产物，则还原性：Fe2+＞Br-；反应③中I-为还原剂，Br-为还原产物，则还原性：I-＞Br-；综上所述，还原性由强到弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Br-，故选B。10.在溶液中能大量共存的离子组是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．与H+反应生成CO2和H2O，ClO−与H+结合生成弱酸HClO，不能大量共存，A不符合题意；B．反应生成，反应生成，不能大量共存，B不符合题意；C．结合生成弱酸，不能大量共存，C不符合题意；D．所给离子彼此之间不发生反应，能大量共存，D符合题意；故选D。11.下列说法正确的是A.O2的摩尔质量是32gB.44gCO2中含有的分子数约为6.02×1023C.常温常压下，22.4LH2O的物质的量为1molD.1mol·L−1H2SO4溶液中含有2molH+【答案】B【解析】A．摩尔质量的单位应为g·mol-1，O2的摩尔质量是32g·mol-1，而非32g，A错误；B．CO2的摩尔质量为44g·mol-1，44gCO2的物质的量为1mol，分子数约为6.02×1023，B正确；C．常温常压下，H2O为液态，其体积与物质的量关系不符合气体摩尔体积（22.4L/mol），C错误；D．未说明溶液体积，无法确定H+物质的量，D错误；故选B。12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：C.氢氧化镁溶于盐酸：D.漂白粉溶液中通入过量：【答案】C【解析】A．小苏打是碳酸氢钠（），与胃酸（）反应应为，而选项A中写成，不符合实际反应，A错误；B．硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，但选项B仅体现的反应，遗漏了的反应，B错误；C．氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：，C正确；D．过量与漂白粉反应应的离子方程式为：，D错误；故答案选C。13.“要想做好实验，就要敏于观察”——波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是装置目的A.配制的NaOH溶液B.制备胶体装置目的C.验证铁粉与水蒸气的反应D.制备A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体应在烧杯中溶解，待溶液冷却至室温后，再转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解固体，A错误；B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，B正确；C．点燃肥皂泡，若发出爆鸣声或能燃烧，则说明铁与水蒸气反应放出氢气，C正确；D．打开弹簧夹a时，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可以排出装置内空气，而关闭弹簧夹a时，生成的将生成的硫酸亚铁溶液压入试管B中与NaOH溶液反应，制备，D正确；故答案选A。14.由单质到盐的转化关系可表示为：下列转化关系正确的是A.B.C.CD.【答案】C【解析】A．CuO与不反应，不能生成，A错误；B．与不反应，不能生成，B错误；C．C与反应生成，与反应生成，与反应生成，C正确；D．Fe在纯氧中点燃生成，且与不反应，不能生成，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.由NaCl(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示。已知：A、B、F、H均为单质。回答下列问题：（1）物质B中原子的结构示意图为_______；物质C的名称为_______。（2）漂白液的有效成分为_______(填化学式)；制取漂白粉的化学方程式为_______。（3）反应②的离子方程式为_______。（4）写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。（5）反应①中，每生成11.5g物质A同时，生成标准状况下物质B的体积为_______L。【答案】（1）氧化钠（2）（3）（4）（5）5.6【解析】已知：A、B、F、H均为单质。NaCl（熔融）在电解条件下生成氯气（B）和钠（A），氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙制取漂白粉，氯气与氢氧化钠（E）溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠制取漂白液；钠与氧气（F）加热生成过氧化钠（D），钠与氧气常温下生成氧化钠（C），氧化钠与氧气（F）生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠（E）和氧气（F），钠与水反应生成氢氧化钠（E）和氢气（H）。【小问1】由分析可知，B为氯气，氯原子的结构示意图为；C的名称为氧化钠；【小问2】漂白液的有效成分为；制取漂白粉的化学方程式为；【小问3】反应②为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠（E）和氧气（F），反应的离子方程式为；【小问4】反应③为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中钠失去电子则化合价由0变为+1、氢元素得到电子则化合价由+1变为0，双线桥表示为：；【小问5】反应①为，每生成11.5gA的同时生成的氯气，则生成标准状况下氯气的体积为。16.实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）仪器A的名称是_______。仪器A中盛放浓盐酸，仪器B中盛放，反应的离子方程式为_______。（2）装置E中有红色干布条，装置F中有红色湿布条，对比E装置和F装置中现象的差异可得出的结论是_______。（3）装置C和D中盛装的试剂分别为_______、_______。（4）装置G中发生反应后的现象为_______。（5）若用氢氧化钠溶液吸收尾气，请写出装置X中发生反应的离子方程式：_______。（6）家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，但是二者不能同时使用的原因是_______(用离子方程式表示)。【答案】（1）分液漏斗（2）没有漂白性，而HClO（或与反应后）有漂白性（3）饱和食盐水浓硫酸（4）棉花团变成蓝色（5）（6）【解析】由实验装置图可知，装置A中盛放的浓盐酸与装置B中放置的二氧化锰共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气；装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置E中放置的红色干布条和装置F中放置的红色湿布条用于验证氯气是否有漂白性；装置G中放置的蘸有淀粉-碘化钾溶液的棉花团用于验证氯气的氧化性；装置X中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。【小问1】由实验装置图可知，仪器A为分液漏斗；由分析可知，装置A中盛放的浓盐酸与装置B中放置的二氧化锰共热反应制备氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；【小问2】由分析可知，装置E中放置的红色干布条和装置F中放置的红色湿布条用于验证氯气是否有漂白性，装置E中红色干布条不褪色、装置F中红色湿布条褪色，说明氯气不具有漂白性，而氯气与水反应生成的次氯酸，因具有强氧化性而表现出漂白性；小问3】由分析可知，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；【小问4】由分析可知，装置G中放置的蘸有淀粉-碘化钾溶液的棉花团用于验证氯气的氧化性，氯气与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘说明氯气具有氧化性；【小问5】由分析可知，装置X中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为：；【小问6】消毒液的有效成分次氯酸钠能与洁厕灵的有效成分盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应生成的氯气有毒，可能发生意外事故，所以两者不能同时使用，反应的离子方程式为：。17.以废铁屑(含少量、等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如图所示。已知：晶体受热易失去结晶水。（1）“酸浸”过程中，的作用是、、_______(用离子方程式表示)。（2）“酸浸”时间对所得溶液的成分影响如下表所示。“酸浸”时间1min30min120min用KSCN溶液检验变红未变红变红①30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因：_______。②120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因：_______。③操作III是蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥。（3）某化学实验室现在需要的硫酸溶液，用质量分数为、密度为的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸的体积是_______mL(保留1位小数)。在如图所示的仪器中，配制该溶液肯定不需要的是_______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。【答案】（1）（2）冷却结晶过滤（3）26.1AC烧杯、玻璃棒【解析】向废铁屑(含少量、等杂质)中加入过量稀硫酸酸浸，发生的反应有：、、、，向过滤后所得溶液Ⅰ中加入过量的Fe，与过量的稀硫酸及反应生成硫酸亚铁，过滤后得到的溶液Ⅱ是硫酸亚铁溶液；最后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体，据此解答。【小问1】结合分析可知，“酸浸”过程中，的作用是：、、；【小问2】①30min时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含，其原因是被Fe还原为，其反应的离子方程式为：；②120min时检验，溶液又变红，即溶液中有，说明在酸性条件下，被空气中氧气氧化为，其离子方程式为：；③操作Ⅲ是从溶液中获得，晶体受热易失去结晶水，需要通过冷却结晶法获得，则操作III是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；【小问3】实验室需要、的硫酸溶液，应选用100mL容量瓶配制，；质量分数为、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为，则需要该浓硫酸的体积是。配制该溶液需要用到100mL规格的容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，故配制该溶液肯定不需要的是AC，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。18.铁元素的“价—类”二维图如图所示。（1）X的化学式为_______；F→D反应的化学方程式为_______；E→F反应过程的现象为_______。（2）维生素C可将H转化为G，维生素C具有_______(填“酸性”“氧化性”或“还原性”)。（3）在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是_______(填序号)。①②③（4）高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成胶体，常用于处理饮用水。下列是湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式，请配平方程式：_______。_________