甘肃省酒泉市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省酒泉市2024-2025学年高一上学期1月期末试题一、单选题1．中国的文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是A．玉璇玑B．莲花形玻璃托盏C．北宋木雕罗汉像D．铜奔马A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】玉璇玑的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于金属材料，A错误；莲花形玻璃托盏的主要成分为玻璃，玻璃属于硅酸盐制品，B错误；北宋木雕罗汉像主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，C错误；奔马是青铜制品，青铜是铜与锡等元素的合金，属于金属材料的范畴，D正确。故选D。2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是A．Cl-的结构示意图：B．N2的结构式：C．用单线桥表示H2还原CuO反应电子的转移：D．用电子式表示HCl的形成过程：【答案】D【解析】氯离子（Cl-）的核电荷数为17，其结构示意图中应有18个电子，分布在三个电子层上，则Cl-的结构示意图：，A氮气分子（N2）中两个氮原子之间通过三对共用电子对结合，则N2的结构式：N≡N，B错误；H2还原CuO反应中氢元素失电子，单线桥表示电子的转移为：，C错误；HCl为共价化合物，电子式表示其形成过程为：，D3．如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是A．NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电B．Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动C．水分子破坏了阴阳离子之间的作用力D．该过程可表示为NaCl=Na++Cl-【答案】A74【解析】氯化钠固体由钠离子和氯离子构成，但离子不能自由移动，因此不导电，A错误；NaCl溶于水完全电离，Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动，B正确；水分子通过水合作用削弱并破坏了钠离子与氯离子之间的静电作用，使其分散到水中，C正确；NaCl溶于水完全电离，该过程可表示为NaCl=Na++Cl-，D正确。故选A。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NOB．在硝酸银溶液中：Na+、K+、ClC．在加入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、NOD．在NH4Cl溶液中：Na+、Ca2+【答案】C【解析】Cu2+为蓝色，不符合无色溶液的条件，A不符合题意；Ag⁺与Cl⁻会迅速结合生成AgCl白色沉淀，HCO₃⁻在酸性条件下也会与H⁺反应，故该组离子在硝酸银溶液中不能稳定存在，B不符合题意；酚酞变红说明溶液呈碱性，K+、Na+、NO3-、Cl-在碱性条件下不反应，C符合题意；CO32-会与Ca2+反应生成5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．NaHCO3溶液(Na2CO3B．FeCl2溶液(FeCl3C．Fe2O3(D．Cl2(HCl)：通过饱和NaHCO【答案】A【解析】Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3，反应式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，能将杂质Na2CO3转化为目标物质NaHCO3，且不引入新杂质，A正确；通入Cl2会氧化FeCl2生成FeCl3，反而增加杂质FeCl3的量，应改用铁粉使Fe³⁺还原为Fe²⁺，B错误；Fe₂O₃和Al₂O₃均为两性氧化物，但Al₂O₃可溶于强碱，应改用NaOH溶液溶解Al2O3，C错误；Cl2和HCl均与6．化学创造美好生活，下列生产生活用途对应的化学知识说法错误的是选项生产生活用途化学知识A月饼的包装袋内加入一小袋铁粉铁粉能与氧气反应，作为脱氧剂B用Fe2Fe2C用漂白粉漂白棉、麻、纸张等CaClOD小苏打可用作治疗胃酸过多的药物小苏打与酸能发生反应A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】铁粉通过氧化反应4Fe+3O₂=2Fe₂O₃吸收氧气，防止月饼变质，A正确；Fe2O3作为涂料是因颜色和稳定性，与其属于碱性氧化物无直接关联，B错误；次氯酸钙的漂白性源于ClO-的强氧化性，C正确；小苏打与酸反应中和胃酸NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂，所以可用于治疗胃酸过多，D正确。故选B。7．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A某溶液中先加入BaCl2该溶液中一定有SOB将铁的氧化物溶于稀硫酸中，再向溶液中滴加酸性KMnO4铁的氧化物中含有+2的铁C向饱和Na2CO3溶解度：NaD把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：KA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】某溶液中先加入BaCl2溶液生成不溶于盐酸的白色沉淀，可能为BaSO4或AgCl，若原溶液含Ag⁺也会产生相同现象，无法确定一定含SO42-，A符合题意；铁的氧化物溶于稀硫酸后，若溶液含Fe2+，酸性KMnO4会被还原导致褪色，现象可证明Fe2+存在，结论正确，B不符合题意；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出NaHCO3固体，说明NaHCO3溶解度更小，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，C不符合题意；金属与水反应剧烈程度可反映金属性强弱，K与水反应更剧烈，说明金属性8．设NAA．17gOH-含有的电子数为B．0.1mol⋅L-1的NaClC．11.2L的O2D．10.6gNa2CO3【答案】D【解析】OH⁻的摩尔质量为17g/mol，17g即1mol。每个OH⁻含10个电子，总电子数为10NA，A错误；计算溶液中离子数目时，必须已知溶液体积。未提供溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量，B错误；气体体积与物质的量的换算必须指明温度和压强条件。未指明标准状况，11.2LO2的物质的量不确定，无法计算电子数，C错误；Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，10.6g即0.1mol，每个分子含3个O原子，总O原子数为0.3NA，D正确。故选9．以太阳能为热源，利用铁氧化合物循环分解水制H2过程Ⅰ：Fe3O4→过程Ⅱ：FeO+H2O下列叙述错误的是A．Fe3O4B．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeOC．过程Ⅱ中每生成1molFe3OD．铁氧化合物循环分解水制H2【答案】C【解析】过程I：2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑，过程Ⅱ：3FeO+H2OΔH2↑+Fe3O4，总反应为：2H2OFe3O42H2↑+O2↑。根据分析，Fe10．下列实验操作或装置，能达到相应实验目的是A．制备ClB．验证铁与水蒸气反应能生成HC．观察K2D．制备FeOHA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热，图中未加热，无法持续反应，A错误；燃着的火柴点燃肥皂泡，若有爆鸣声，说明铁与水蒸气反应能生成H2，B正确；观察K2CO3的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，C错误；Fe(OH)₃胶体制备应将FeCl₃饱和溶液滴入沸水，图中直接加热溶液会生成沉淀，11．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：2B．Na2OC．将钠加入CuSO4溶液中：D．NaOH溶液与NaHCO3溶液反应：【答案】D【解析】A．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，Fe与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A项错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气：2Na2O2+2H2O12．下列关于溶液配制，说法正确的是A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容C．配制一定浓度的NaOH溶液，若称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液【答案】C【解析】摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若加水使溶液浓度降低，A错误；浓硫酸稀释后需冷却至室温再转移，否则体积膨胀导致浓度偏高，B错误；KOH摩尔质量大于NaOH，等质量时KOH物质的量更少，因此相同质量的样品中含KOH时溶质的物质的量会偏小。根据c＝n/V，溶质的物质的量偏小将直接导致所配溶液浓度偏低，C正确；容量瓶不可长期保存溶液，配制完成的溶液应及时转移至试剂瓶中，并贴上相应标签进行保存，D错误。故选C。13．印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCBA．把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，以保护覆盖部分的铜不被腐蚀B．由腐蚀池中发生的反应可知，氧化性：FeC．再生池中通入氯气，可有效减少损耗和污染D．置换池中发生的主要反应为氧化还原反应【答案】C〖祥解〗腐蚀池中FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，腐蚀液中加铁粉，置换池中Fe和FeCl3反应生成FeCl2、Fe和CuCl2反应生成FeCl2和Cu，再生池中可选用H2O2和FeCl2反应生成FeCl3。【解析】A．把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀，A正确；B．腐蚀池中FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，离子反应式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化性：Fe3+>Cu2+，B正确；C．氯气为污染性气体，应加入H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，C错误；D．换池中Fe和FeCl3反应生成FeCl2、Fe和CuCl2反应生成FeCl2和Cu，均属于氧化还原反应，14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3:4，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是A．原子半径大小：ZB．最高价含氧酸的酸性强弱：ZC．简单氢化物的稳定性强弱：WD．WZ4【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，结合W的最外层电子数是次外层的2倍推得W为碳元素；由X、Y原子的最外层电子数之比为3：4推得X为铝元素，Y为硅元素；由Z的单质常温下呈气态推得Z为氯元素，据此解答。原子半径顺序应为Al＞Si＞Cl＞C，即X＞Y＞Z＞W，A错误；Cl的最高价含氧酸（HClO4）酸性强于C的最高价含氧酸（H2CO3），B正确；C的非金属性强于Si，故CH4的稳定性强于SiH4，C错误；CCl4为共价化合物，仅含共价键，D错误；故选B。二、非选择题15．化学与我们的科技、生产、生活等关系密切。回答下列问题：(1)日常生活和化学实验中常会接触到下列化学物质，其中属于电解质的是(填序号，下同)，属于共价化合物的是，用电子式表示⑥中物质的形成过程：。①杀菌消毒用的碘酒②做焰色试验用的铂丝③牙膏中的摩擦剂CaCO3④医用酒精中的⑤油漆中的红色颜料Fe2O3(2)钢是用量最大、用途最广的合金。在钢铁厂的生产中，钢水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是(用化学方程式表示)。(3)Na2CO3①称取Na2CO3固体的质量为②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序为。C→___________→___________→___________→③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有(填字母)。A．使用的容量瓶未干燥，有蒸馏水残留B．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体至凹液面和刻度线相切C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D．定容时俯视刻度线【答案】(1)③⑤④⑥(2)3(3)5.3gBDFBC【解析】①杀菌消毒用的碘酒属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②做焰色试验用的铂丝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；③牙膏中的摩擦剂CaCO3，CaCO₃④医用酒精中的CH3⑤油漆中的红色颜料Fe2⑥用于人工降雨的干冰CO2据此信息解答。（1）根据分析，属于电解质的有：③⑤；属于共价化合物的有：④⑥；⑥为CO2，则用电子式表示CO2的共价键形成过程为：（2）钢水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，是因为在高温条件下，铁与水蒸气能反应生成四氧化三铁和氢气，则反应的化学方程式为：3Fe（3）Na2CO3①称取Na2CO②配制溶液时的操作顺序为：计算、称取、溶解、转移、洗涤转移、加水、定容、摇匀等，按照此顺序得到相应的仪器操作顺序为：C→③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的是：A．使用的容量瓶未干燥，有蒸馏水残留：后期要加水进行定容，残留的蒸馏水对配制的浓度无影响，A不符合题意；B．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体至凹液面和刻度线相切：相当于减少了溶质的量，得到的浓度偏小，B符合题意；C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液：相当于减少了溶质的量，得到的浓度偏小，C符合题意；D．定容时俯视刻度线：实际液面低于刻度线，体积偏小，得到的浓度偏大，D不符合题意；故符合题意的为：BC。16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题：(1)⑤和⑦形成的化合物中，所含化学键的类型为。(2)元素⑥的单质与元素④的简单氢化物发生反应的化学方程式为，生成的化合物的电子式为。(3)元素②、③、④、⑤形成的简单氢化物中，热稳定性最强的是(填化学式)。(4)⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为；⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为。(5)下列事实能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是___________(填字母)。A．氢化物的溶解度：⑩>⑨ B．氢化物的酸性：⑩>⑨C．与H2化合的难易程度：⑩<⑨D．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑩>⑨【答案】(1)离子键(2)2Na+2H(3)HF(4)AlOH3+(5)CD【解析】（1）⑤为F、⑦为Mg形成的化合物为MgF2（2）⑥为Na，元素④的简单氢化物为H2O，二者发生反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2（3）非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，元素②、③、④、⑤非金属性最强的是F，则热稳定性最强的是HF；（4）⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成Na[AlOH4]，离子方程式为AlOH3+OH-（5）A．氢化物的溶解度是物理性质不能证明非金属性强弱，A不选；B．氢化物不是最高价氧化物对应的水化物，酸性强弱不能证明非金属性强弱，B不选；C．非金属性越强，与氢气化合越易，所以与H2化合的难易程度：⑩<⑨，说明非金属性⑩>⑨，CD．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以能证明非金属性⑩>⑨，D选；故选CD。17．某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe2O3，还含有FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了两种不同的合成路线(如下图，部分步骤已略去)生产绿矾(回答下列问题：(1)“酸浸”时，Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“净化除杂”加入的固体a为((2)检验“滤液X”中是否含有Fe3+的方法为(3)“氧化”时加入的H2O2是(填“离子化合物”或“共价化合物”)，加入H2(4)在空气中，向盛有“溶液Y”的试管中滴加NaOH溶液，发生反应的主要方程式为Fe2++2OH-=FeOH【答案】(1)Fe2O3(2)取少量滤液X于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红，说明溶液中有Fe3+(或取少量滤液X于试管中，加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+)((3)共价化合物将Fe2+氧化为(4)4FeOH2+O2【解析】（1）“酸浸”时，Fe₂O₃作为碱性氧化物与硫酸发生复分解反应，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=（2）检验“滤液X”中Fe3+的方法：取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，如溶液变红，说明溶液中有Fe3+(或取少量滤液于试管中，加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe（3）H2O2中只存在共价键，氢与氧通过极性共价键结合，不存在离子键，属于共价化合物；根据分析，加入H2O（4）Fe(OH)2溶液被氧化为Fe(OH)3，方程式为4FeOH2+O18．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)KMnO4和浓盐酸在室温下可制备氯气