北京市海淀区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=20页，共=sectionpages2121页PAGE1北京市海淀区2024-2025学年高二上学期期末考试一、单选题1．下列说法与盐类的水解无关的是A．使用硫酸铝钾做净水剂B．用热的纯碱溶液清洗厨房油污C．鸡蛋清遇浓NH4D．沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe2．下列化学用语对事实的表述不正确的是A．电镀铜的阴极反应：CuB．纯水的电导率不为0：HC．用Na2SD．金属析氢腐蚀的正极反应：23．大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基Cl⋅能够催化OA．催化反应①和②均为放热过程B．Cl⋅C．Cl⋅D．Cl⋅催化O3分解的反应速率主要由4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离的cH+B．无色溶液中：NaC．pH=14的溶液中：KD．含有I-的溶液中：5．一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应：As+2Bg⇌3CgA．vA=0.1molC．vC=0.005mol6．已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。下列说法不正确的是A．H-H键的键能小于O=B．破坏2molH2和1molOC．2D．利用该反应通过一定的装置可实现化学能到电能的转化7．下列事实能用平衡移动原理解释的是A．NaHCO3浓溶液和AlB．密闭容器中发生反应H2C．H2O2溶液中滴加少量FeClD．铁钉放入浓HNO38．室温时，取未知浓度的盐酸10.00mL，用0.1000mol⋅LA．图中操作有错误B．滴定管装液前需要润洗C．可用酚酞做指示剂D．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高9．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2A容器编号起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molABDⅠ0.20.20.1Ⅱ0.40.4>0.2下列说法不正确的是A．B物质的状态为气态B．I中，A的平衡转化率为50%C．该反应的化学平衡常数的数值为5D．I中，若平衡后向容器中再充入0.2molA和0.210．室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是A．0.1mol⋅B．相同物质的量浓度的NH4HCO3和NHC．0.1mol⋅L-1NHD．pH>7的NH411．下列实验不能达到相应目的的是目的A．验证温度对盐类水解平衡的影响B．验证温度对化学反应速率的影响实验热水中先出现淡黄色浑浊目的C．验证牺牲阳极的阴极保护法D．验证铁的吸氧腐蚀实验12．25℃时，向2mL0.1mol⋅L-1Na2COA．曲线①表示CO3B．a点对应溶液的所有离子中，cHCOC．由b点可计算出KD．c点，由水电离产生的c13．利用电化学技术处理含有Cl-和NHA．电极n连接直流电源的正极B．电极n产生的气体为OC．反应①的离子方程式：2D．当产生224mL(标准状况下)N2时，理论上外电路通过0.06mol14．实验小组欲探究Cu2+对Mg和H2O反应的影响。20s时，分别向pH和cCl-均相同的①KCl-溶液①溶液②20~40s：生成气泡较快，镁条表面有少量红色固体析出，溶液澄清；40~80s：生成气泡较快，溶液中出现蓝色浑浊；80~160s：生成气泡变慢，溶液中浑浊物基本不变；160s以后：持续生成气泡，浑浊物增多、颜色变浅20~160s：生成气泡较慢，溶液澄清160s以后：持续生成气泡，溶液中出现白色浑浊已知：实验条件下，MgOH2沉淀产生的pH下列说法不正确的是A．20~40s，①比②生成气泡快，是由于①中形成了原电池B．40~80s，①中pH增大比②缓慢，原因是①中生成气体消耗的H+较②C．80~160s，①中pH迅速增大，原因是Mg与水反应使得c(OH⁻)增大D．160s以后，①②的pH均保持稳定，原因是体系中存在Mg二、解答题15．二硫化碳CS2是一种应用广泛的化工原料，其沸点较低且易液化。工业上用H2S和天然气反应制备(CS(1)已知：反应ⅰ.2反应ⅱ.CS由H2S和天然气制备CS2的反应的热化学方程式为(2)为论证CS2制备反应在一定条件下能否自发进行，查阅数据计算出该反应的ΔS>0，结合(1)中所得结果，可判断反应在(填“高温”“低温”或“任何温度(3)为研究实际生产中适宜的反应条件。研究者通过计算模拟0.2molCH4和0.4molH2S①图中，在500∼1200℃之间，H2S的物质的量分数随温度升高而降低，从平衡角度分析其原因是②900℃时，CH4的平衡转化率为50%，此温度下平衡常数K的数值为(4)H2S是一种有毒的气体，为减少H2S排放对环境的污染，应尽可能提高反应过程中H2S的转化率，可采取的方法有、16．兴趣小组对铜锌原电池进行性能改进研究。(1)装置1中，正极反应为，能证明该电极反应发生的实验现象是。(2)实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，由此提出装置1原电池在能量转化上的缺点是。(3)为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，其中的盐桥由KCl和琼脂组成。装置2工作时，盐桥中的K+向(填“左”或“右”)(4)装置2的电流虽然稳定但过小，乙同学提出继续电池改进为装置3。并测得3个装置的电流强度随时间变化的曲线如图。①由图可看出装置3的电流比装置1的电流稳定，原因是。②由图还可看出装置3的电流明显高于装置2的电流。对比装置2的盐桥和装置3的阴离子交换膜，概括二者在原电池系统中的功能的异同：相同点是均作为；差异是。17．双乙酸钠又名二醋酸氢钠，是乙酸与乙酸钠的物质的量之比为1:1的复合物，可用作纺织、涂料等行业中的缓冲剂。某品牌双乙酸钠的部分标签如图，同学们针对双乙酸钠的酸度及调节进行以下研究。化学式：CH性状：白色粉末，易溶于水，有醋酸气味。pH：4.5~5.0使用方法：直接添加或溶水后使用。Ⅰ．比较同浓度的双乙酸钠与盐酸、乙酸溶液的pH配制0.1mol⋅L-1的三种溶液各10mL，分别放置于三个烧杯中，溶液盐酸乙酸溶液双乙酸钠溶液pH1.02.94.7(1)乙酸溶液的pH大于1.0，结合化学用语说明其原因是。(2)双乙酸钠溶液中，cCH3COOHcCH3COOⅡ．比较加水稀释时溶液pH的变化分别向Ⅰ的三种溶液中逐滴加水，并用传感器记录溶液pH的变化，溶液体积约为100mL时停止滴加，绘制pH的变化曲线如图。(3)在图中绘制出盐酸溶液稀释过程中pH变化的曲线。(4)双乙酸钠溶液稀释过程中pH的变化不明显，利用平衡常数解释其原因是。[已知：双乙酸钠溶液稀释过程中，cCH3Ⅲ．比较溶液加碱后pH的变化从Ⅱ中加水后得到的三种溶液中各取20mL，分别滴加0.1mol⋅L-1NaOH(5)20mL乙酸溶液中，当加入NaOH溶液体积为V时，所得溶液相当于一定浓度的双乙酸钠溶液。则V=(6)实验过程中，下列说法正确的是(填字母)。A．恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积：盐酸>乙酸>双乙酸钠B．恰好中和时，溶液的pH：盐酸<乙酸=双乙酸钠C．溶液恰好为中性时，消耗的NaOH溶液体积：盐酸>乙酸>双乙酸钠18．甲醇在化工生产中有着广泛的应用，利用CO2ⅰ.3ⅱ.H将一定量的CO2和H2投入恒容密闭容器中进行上述反应，测得CO2平衡转化率、CH已知：物质A的选择性=n生成物质A消耗的CO2n(1)曲线(填“a””b”或“c”)代表CH3(2)240℃∼260℃，曲线a随温度升高而升高的原因是。(3)实际生产中采用的温度是260℃，可能得原因是。(4)电解法也可制备甲醇，双极膜组合电解制备甲醇装置如图。图中双极膜由催化层、阳离子交换膜和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜两侧分别得到H+和OH①与电源正极相连的电极为(填“a”或“b”)。②结合化学用语判定并解释电解过程中阴极室溶液pH的变化情况：(电解液体积变化可忽略)。(5)经提纯后的甲醇中常含有H2O，采用电解法测定CH3OH含量。向待测样品中加入①2I②I阴极反应不消耗水，样品中的水反应完测定即结束，根据电解消耗的电量可计算样品中CH3OH的质量分数。若测得ag甲醇样品电解消耗的电量为x库仑(转移1mol电子消耗的电量为96500库仑)，则样品中CH3OH19．研究小组按下图流程进行粗盐(主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO(1)②中加入过量BaCl2溶液的目的是(2)证明NaCl样品中含SO42-的实验：取少量NaCl样品于试管中，加入蒸馏水溶解，，观察到【查阅资料】ⅰ.工业上一般用SO4ⅱ.两种沉淀的Ksp物质BaSOBaCOK1.1×5.1×【提出假设并验证】(3)甲同学猜想步骤②生成的BaSO4发生沉淀转化导致了SO42-的残留，反应的离子方程式为。于是甲同学改进实验：在原实验的步骤和(填序号)之间增加过滤操作，测定所得NaCl(4)乙同学继续查阅资料：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推测盐效应会导致BaSO4在高浓度电解质溶液中的溶解度增大，导致了SO42-的残留。设计并实施对照实验：取5个小烧杯，分别加入0.5序号饱和NaCl溶液/mL2mol⋅0.5mol⋅滤液中SO4a1000少量b0100较多c0010较多d