福建省龙岩市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1福建省龙岩市2024-2025学年高二上学期1月期末（考试时间：75分钟满分：100分）注意：1.请将答案填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5Pb-207第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.冰在室温下能自动融化成水，熵增加起了重要作用B.铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，所以明矾可用作净水剂和消毒剂C.电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀，属于牺牲阳极阴极保护法D.高压氧舱中治疗CO中毒的原理是增大氧气浓度，降低CO浓度，促进分解2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用热的纯碱溶液去油污B氯水中加入几滴溶液后，溶液颜色变浅C.合成氨生产选择铁做催化剂，反应温度控制在700K左右D.选取适宜的温度，利用反应为制取金属钾3.下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是A.装置甲：证明醋酸是弱电解质B.装置乙：在铁制钥匙上镀铜C.装置丙：探究压强对化学平衡的影响D.装置丁：先从a通，再从b通入，可制得少量固体4.常温下，体积相同的NaOH和两种溶液中，若，下列叙述错误的是A.两种溶液中水的电离程度不同B.两种溶液的pH相等C.与HCl完全中和时，所消耗的HCl多D.分别用水稀释相同倍数后，5.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min溶液溶液稀硫酸①2.02.01.01.04.1②3.01.01.0103.7以下说法正确的是A.实验①中B.依据上述数据无法求得该反应的速率方程C.保持草酸溶液体积不变，改变溶液浓度也能达到探究目的D.其他条件不变，用溶液实验，也可以实现探究目的6.氢气与氧气反应主要历程如下图所示，在700℃或催化剂存在的条件下反应瞬间就能完成。下列说法错误的是A.存在未成对电子，因而反应活性很强B.第一步反应的活化能与的键能相等C.常温下总反应的平衡常数比700℃时更大D.使用催化剂不能降低的键能，但可以加快反应速率7.研究人员研制出一种超常性能铝离子电池。该电池以金属铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A.充电时，向铝电极方向移动B.充电时，铝电极上发生氧化反应C.放电时，电子由石墨电极经用电器流向铝电极D.放电时，正极的电极反应为8.电解法制取用途广泛的，同时获得：，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：只在强碱性条件下稳定，易被还原。下列说法错误的是A.电解一段时间后，阳极室的降低B.阴极电极反应式为：C.随初始的变化如图2，M、N两点转移的电子数相同D.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止与反应使产率降低9.25℃下，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：曲线b表示，的，，、的分别为、，（、、），。下列说法错误的是A.曲线a表示B.C.和的悬浊液中D.将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，无沉淀产生10.常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.约为B.点b溶液中：C.a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点cD.点c溶液中：第Ⅱ卷（非选择题，共4大题，60分）二、非选择题（本题共4小题，共60分）11.某科研小组以废弃催化剂（含、、、、等）为原料，按下列流程回收晶体，回答下列问题。已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质②与水反应可生成两种酸性气体。（1）滤渣1的主要成分是S和________（写化学式），生成S的离子方程式为________。（2）若用代替，试剂X的用量会________（填“增加”“减少”或“不变”），原因是________。（3）“氧化”后测得溶液中和的浓度分别为、和，“调pH”时的范围为________（忽略溶液体积的变化，溶液中离子的浓度小于可认为已除尽）。（4）“沉镍”后滤液中的阳离子主要有________。（5）实际生产中，滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与当次滤液合并，此操作的目的是________。（6）将所得与混合加热可制备无水，反应的化学方程式为________。12.尿素是一种高效的含氮化肥，应用广泛，其结构简式如图，回答下列问题：（1）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应过程的能量变化如图所示，已知，计算第二步反应的________。（2）已知反应的为，根据下表信息可求出C-N键能________（用含a、b、c、h的代数式表示）。化学键N-HC=OC-NH-O键能abxc（3）利用微生物法可去除城市废水中的尿素并获得电能，处理后的废水可直接排放。工作装置如图所示，电极材料均为石墨。①隔膜为________离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极电势A极________B极（填“>”或“<”）。②电池工作一段时间后，A、B极产生气体的物质的量之比为________。（4）近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题，工作原理如图所示。向一定浓度的溶液通至饱和，接通电源，在电极上即可反应生成。①甲电极接电源________极（填“正”或“负”），电极反应式为________。②电解一段时间后，阴极区溶液pH________。（填“变大”“变小”或“不变”）13.碘化铅、钛酸铅均是有重要用途的物质，可通过醋酸铅溶液和无水醋酸铅制得。回答以下问题：（1）将悬浊液加热沸腾，趁热过滤得到近无色的滤液，将滤液冷却，即可出现闪闪发光的“黄金雨”现象。①固体的颜色为________。②出现黄金雨的原理是________。（2）称取溶于100mL蒸馏水配制醋酸铅溶液，观察到溶液立即变白色浑浊，原因是（用化学方程式表示）________；使溶液变澄清的办法是________。（3）按以下装置（加热和夹持仪器已经略去）和步骤获得无水醋酸铅。（已知：无水醋酸铅不溶于甲苯，常压下甲苯的沸点约为110.5℃，密度为）反应原理：在250ml三颈瓶中放入和100ml甲苯，接通冷却水后用电热套加热一段时间，当分水器中水面高度不再变化时停止加热。①理论上分水器的容积应大于________mL，才能保证获得无水醋酸铅。②停止加热、冷却、过滤、洗涤、干燥得到产品，可以选用的洗涤剂为________；a稀盐酸b.乙醇c.浓硫酸d.饱和食盐水③分水器中最终获得5.1g水，忽略其他损失，本实验的产率不小于________。（保留三位有效数字）④本实验装置或操作需要改进之处是________A.三颈烧瓶内加入沸石B.将球形冷凝管换成直形冷凝管C.冷凝管上端加干燥装置D.装配尾气处理装置⑤若将直接加热脱水，所得固体可能混有较多杂质，杂质主要成分为________。（4）利用以下方法测定钛酸铅中铅的含量称取样品wg，加入浓盐酸25mL溶解后，将溶液移入250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。吸取上述样品溶液20.00ml于锥形瓶中，加入的EDTA标准溶液，再加入氟化铵溶液，以掩蔽钛，在一定条件下用锌标准液滴定至终点，测得三次平行实验消耗锌标准液的平均体积为。样品中铅的含量为________。（以PbO计，列出计算式即可）。（已知、与EDTA均按物质的量之比为反应，平衡常数分别为、）14.恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：主反应：副反应：在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示。（1）在温度下乙酸的分布分数曲线为________（填a、b、c或d），主反应________0（填“<”或“>”）。（2）以下状态能说明主反应达到平衡状态的是________A.总压强不变B.CO体积分数不变C.两种含碳产物的分布分数相等D.当有的生成时，消耗的（3）L、M、N三点的副反应平衡常数、、大小关系为：________。（4）在时，充入和